高中化学人教版-试题列表-第2230页

1、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A、

1 m o l N a_{2} O_{2}

含有

4 N_{A}

个离子 B、标准状况下，

22.4 L H_{2} O

含有

N_{A}

个水分子 C、

0.1 m o l / L M g C l_{2}

溶液含有

0.2 N_{A}

个氯离子 D、

4.4 g N_{2} O

含有

0.3 N_{A}

个原子

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2、下列实验做法正确且能达到实验目的的是


A．灼烧剪碎的菠菜叶	B．吸收 $H C l$ 气体	C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液	D．除去 $F e C l_{3}$ 溶液中的杂质 $N a C l$

A、A B、B C、C D、D

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3、常温下，一定能大量共存的离子组是

A、

K^{+}

、

C a^{2 +}

、

C l^{-}

、

N O_{3}^{-}

B、

C u^{2 +}

、

F e^{3 +}

、

S C N^{-}

、

O H^{-}

C、

B a^{2 +}

、

K^{+}

、

C l^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

D、

H^{+}

、

F e^{2 +}

、

C l^{-}

、

C l O^{-}

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4、下列化学用语表述正确的是

A、生氢剂

N a H

的电子式：

N a^{+} {[： H]}^{-}

B、

^{35} C l^{-}

和

^{37} C l^{-}

的离子结构示意图均可以表示为：

C、熔融状态下

N a H S O_{4}

的电离方程式：

N a H S O_{4} = N a^{+} + H^{+} + S O_{4}^{2 -}

D、

H_{2}

还原

C u O

反应中电子的转移：

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5、劳动创造世界。下列家务劳动与所涉及的化学知识没有关联的是

选项	家务劳动	化学知识
A	将洗净的铸铸锅晾干	铁在潮湿环境中易生锈
B	用“爆炸盐”(含 $2 N a_{2} C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2}$ )漂白衣物	过碳酸钠水溶液有强氧化性
C	用牙膏去除茶杯中的茶渍	摩擦剂碳酸钙是电解质
D	漂白粉用后密封存放于阴凉处	漂白粉能与潮湿二氧化碳反应

A、A B、B C、C D、D

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6、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A、

C a {(C l O)}_{2}

具有强氧化性，可作游泳池消毒剂 B、

K I

具有还原性，可作食盐碘强化剂 C、铁比铜金属性强，

F e C l_{3}

可作

C u

腐蚀剂 D、

N a H C O_{3}

受热易分解，可作胃酸抑制剂

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7、下列关于

N a C l

图示的叙述正确的是

A、

N a C l

固体不含离子 B、b离子是

N a^{+}

C、

N a C l

在通电条件才发生电离 D、熔融

N a C l

可导电

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8、嫦娥五号采回月壤、天宫课堂顺利开讲、北京冬奥会成功举办、科学家成功实现

C O_{2}

到淀粉的全合成等事件均展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述正确的是

A、月壤中的

^{3} H e

和

^{4} H e

互为同素异形体 B、王亚平老师蓝色水球实验中，泡腾片含

N a H C O_{3}

和固体酸，实验过程涉及化学变化 C、冬奥会“飞扬”火炬的燃料

H_{2}

在燃烧时作氧化剂 D、

C O_{2}

含有极性共价键，结构式为

O - C - O

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9、2022年10月1日，天安门广场举行庆祝中华人民共和国成立73周年升旗仪式。下列说法错误的是

A、清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应 B、国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，属于金属材料 C、庆祝节日燃放了五彩的烟花，其色彩来自碱金属及锶、钡等金属元素的焰色 D、天安门城楼所涂的红色颜料，主要成分为

F e_{3} O_{4}

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10、2022年5月18日，“大唐宝藏——法门寺地宫文物精粹特展”在东莞市博物馆拉开帷幕。下列大唐宝藏主要由合金材料制成的是


A．八棱净水秘色瓷瓶	B．素面淡黄琉璃茶盏	C．鎏金铜浮屠	D．汉白玉菩萨像

A、A B、B C、C D、D

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11、硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有

F e_{2} O_{3}

、

F e O

、

S i O_{2}

等。含氯废气是海绵钛冶炼过程中产生的

C l_{2}

和

H C l

的混合气。可利用两种废料来制备聚合氯化铁

{[F e_{2} (O H)_{n} C l_{6 - n}]}_{m}

。实验室模拟该生产过程如下图所示：

已知： $S i O_{2}$ 是难溶于水的酸性氧化物。

(1)、吸收过程中硫酸渣浆液中的

F e O

全部转化为

F e^{3 +}

，写出反应的离子方程式、。

(2)、过滤除杂后所得废渣的主要成分是。

(3)、硫酸渣浆液中水与硫酸渣的质量比称为液固比。其他条件相同时，在相同时间内不同液固比对铁元素利用率的影响如图所示。由图可知液固比为3∶1和5∶1时铁元素利用率均较高，而实际工业生产中选择液固比为3∶1，从后续处理能耗的角度分析，原因是。

(4)、制备时，需在剧烈搅拌下，向所得高浓度的

F e C l_{3}

溶液中缓慢滴加

N a O H

溶液至预定的比例。

①补全反应的化学方程式： $□ F e C l_{3} + □ N a O H = □ {[F e_{2} (O H)_{n} C l_{6 - n}]}_{m} + □ N a C l$

②上述制备过程中，不能快速滴加 $N a O H$ 溶液的原因是。

(5)、测定聚合氯化铁液体产品中铁元素的质量分数。

取a g样品加水稀释，在不断搅拌下加入 $N a O H$ 溶液调至 $p H = 3.5$ ，此时铁元素全部转化为 $F e (O H)_{3}$ 沉淀，过滤、洗涤并灼烧所得沉淀，最终得到b g红棕色固体。则产品中铁元素的质量分数为。

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12、实验小组发现新配制的

1 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}

溶液放置一段时间，由浅绿色溶液变为黄色浊液A，进行如下探究。

资料：i.胶体可以透过滤纸。 ii. $F e^{2 +}$ 与 $K_{3} F e {(C N)}_{6}$ 溶液反应，生成蓝色沉淀。

(1)、探究A中的成分，进行如下实验。

①取少量A，过滤得到红褐色沉淀和黄色透明液体B。

②取少量B于试管中，加入 $K_{3} F e {(C N)}_{6}$ 溶液，(填现象)。

③取少量B于试管中，加入(填试剂)，液体变为红色。

④用激光笔照射B，看到一条光亮的“通路”。

综合上述实验，说明A中铁元素的存在形态有 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、和。

(2)、进一步探究B显黄色的原因。

①实验一中，加入铁粉的作用是(用离子方程式表示)。

②由上述实验得出：B显黄色的主要原因不是因为含有 $F e^{3 +}$ ，而是因为含有。理由是：。

(3)、测定A的变质程度并分析对后续实验的影响。

①取25.00mL A，加入足量稀硫酸，可与24.00mL $0.2 m o l^{- 1} L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液恰好完全反应。已知 $M n O_{4}^{-}$ 在酸性环境下被还原为 $M n^{2 +}$ ， A中 $F e^{2 +}$ 的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ ，说明其主要成分仍然是 $F e S O_{4}$ 。

②下列实验可以使用A进行的是(填字母)。

a.向A中滴入NaOH溶液，制备纯净的 $F e {(O H)}_{2}$ 沉淀

b.用A处理含有+6价Cr的酸性废水，将剧毒的+6价Cr还原至低毒的+3价

经过上述探究，实验小组对 $F e S O_{4}$ 溶液的配制与使用有了更深入的理解。

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13、用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的

C l_{2}

并探究其性质，回答下列问题：

(1)、发生装置中制取

C l_{2}

的化学方程式是。

(2)、除杂装置①中的试剂是。

(3)、将虚线框中的收集装置补充完整。

(4)、尾气处理装置中发生反应的离子方程式是。

(5)、将制得的

C l_{2}

溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得出相应结论的是(填字母)。

	操作	现象	结论
a	观察氯水颜色	氯水呈黄绿色	氯水中含 $C l_{2}$
b	向饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液中加入足量氯水	有无色气体产生	氯水中含HClO
c	向红色纸条上滴加氯水	红色纸条褪色	氯水具有漂白性
d	向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水	试纸变蓝	氯水具有氧化性

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14、实验室用

N a C l

固体配制100

m L

1.00

m o l \cdot L^{- 1}

N a C l

溶液，回答下列问题。

(1)、计算需要

N a C l

固体的质量为g。［

M (N a C l) = 58.5 g \cdot m o l^{- 1}

］

(2)、配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、。

(3)、下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是(填字母)。

a.烧杯不干燥 b.转移液体时，有少量液体洒出

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15、硫氰化钾(KSCN)不仅用作化学检测试剂，还可用于农药、医药、电镀等。KSCN可通过以下反应得到：

2 N H_{4} S C N + K_{2} C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 K S C N + H_{2} O + C O_{2} ↑ + 2 N H_{3} ↑

。回答下列问题：

(1)、上述反应的产物中，属于共价化合物的物质有种。

(2)、写出

C O_{2}

的电子式：。

(3)、

K_{2} C O_{3}

存在的化学键类型是(填字母，下同)。

a.只含有离子键 b.只含有共价键 c.既含有离子键又含有共价键

(4)、上述反应涉及的多种元素中

①K在元素周期表中的位置是。

②属于第二周期且非金属性由弱到强的顺序为。从原子结构角度解释原因：在同一周期中，，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。

(5)、下列事实能说明非金属性N强于P的是。

a.常温下 $N_{2}$ 化学性质稳定 b. $N_{2}$ 的沸点低于红磷的沸点

c. $N H_{3}$ 受热分解的温度高于 $P H_{3}$ d. $H N O_{3}$ 的酸性强于 $H_{3} P O_{4}$

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16、阅读下面一段材料并回答问题。

ZnO是锌的一种氧化物，不溶于水、乙醇，可溶于大多数酸、强碱等，在浓氢氧化钠溶液中可生成 $N a_{2} Z n O_{2}$ 。

ZnO有着广泛的用途。它可用作白色颜料，俗称锌白，其优点是遇酸性气体 $H_{2} S$ 不变黑，因为生成的ZnS也是白色的。ZnO也可用于某些化工原料气的脱硫，利用ZnO水悬浊液吸收 $S O_{2}$ ，再通入空气，最终可得到 $Z n S O_{4}$ 。ZnO具有收敛作用，可杀菌并且加速伤口愈合，在医药上常调制成软膏。ZnO还是新一代的光电半导体材料，因其具有良好的抗辐射性能，可以在太空等环境应用。

工业上有多种制备ZnO的方法，直接沉淀法是其中一种。该法是以可溶性锌盐和一水合氨( $N H_{3} \cdot H_{2} O$ )为原料，发生如下反应： $2 N H_{3} \cdot H_{2} O + Z n^{2 +} = Z n {(O H)}_{2} ↓ + 2 N H_{4}^{+}$ ； $Z n {(O H)}_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} Z n O + H_{2} O$ 。用此法可以制得纳米级ZnO，其在磁、光、电、敏感性等方面具有普通ZnO无法比拟的特殊性能和新用途。

(1)、根据ZnO的性质可知它属于(填字母)。

a.酸性氧化物 b.碱性氧化物 c.两性氧化物

(2)、ZnO遇

H_{2} S

发生反应的化学方程式是。

(3)、判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)

①ZnO用于工业脱硫的反应方程式为 $Z n O + S O_{2} = Z n S O_{4}$ 。

②ZnO可用作光电半导体材料。

③用一水合氨制备ZnO的反应不是氧化还原反应。

④纳米级ZnO和普通ZnO粒子大小不同，性能有所不同。

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17、为对比

N a_{2} C O_{3}

和

N a H C O_{3}

的性质，某同学进行如下实验，补全下表。

实验装置及操作
实验现象	盛有 (填化学式)试管中温度计示数升高	盛有 $N a_{2} C O_{3}$ 的试管中固体完全溶解；盛有 $N a H C O_{3}$ 的试管中固体有剩余
实验结论或解释		相同温度下，溶解度： $N a_{2} C O_{3}$ $N a H C O_{3}$ (填“>”、“<”或“=”)	$N a_{2} C O_{3}$ 很稳定，受热不易分解； $N a H C O_{3}$ 不稳定，受热容易分解

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18、某工厂废水中含有大量的

F e S O_{4}

和较多的

C u^{2 +}

，为了减少污染并变废为宝，通过以下反应从废水中回收

F e S O_{4}

和

C u

：①

F e + C u S O_{4} = C u + F e S O_{4}

②

F e + H_{2} S O_{4} = F e S O_{4} + H_{2} ↑

(1)、反应①中，化合价升高的元素是(填元素符号)，氧化剂是(填化学式)。

(2)、反应②中若每消耗1

m o l

F e

，则生成

H_{2}

的体积约是L(标准状况)，转移电子的物质的量为

m o l

。

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19、补齐物质与其用途之间的连线。

物质用途

A．二氧化氯 a.蚀刻铜板

B．氯化铁 b.焙制糕点

C．碳酸氢钠 c.自来水消毒

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20、利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾

[K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]

的一种工艺流程如下：

铝箔 $\to_{操作 a}^{① 过量 N a O H 溶液}$ 甲溶液 $\to_{过滤、洗涤}^{② 适量稀硫酸} A l {(O H)}_{3} \to_{}^{③ 过滤稀硫酸}$ 乙溶液 $\to_{结晶}^{④ K_{2} S O_{4} 饱和溶液}$ 明矾

下列说法中，错误的是

A、①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是

2 A l + 2 O H^{-} + 2 H_{2} O = 2 A l O_{2}^{-} + 3 H_{2} ↑

B、操作a是过滤 C、乙溶液中含有的离子是

A l^{3 +}

、

S O_{4}^{2 -}

D、由④可推测，室温下明矾的溶解度小于

A l_{2} {(S O_{4})}_{3}

和

K_{2} S O_{4}

的溶解度

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