高中化学人教版-试题列表-第2232页

1、合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是

A．青铜面具	B．铝合金滑雪杖	C．不锈钢锅	D．塑料管材

A、A B、B C、C D、D

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2、某同学研究

N a C l O_{3}

和

K I

溶液的反应。

资料：一定条件下， $I^{-}$ 和 $I_{2}$ 都可以被氧化成 $I O_{3}^{-}$ 。

(1)、实验一：

取实验一ⅱ中的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，经检验白色沉淀中含有 $A g C 1$ 。写出实验一反应的离子方程式。

(2)、实验二：取实验一ⅱ中溶液，进行如下实验。

探究溶液棕黄色褪去的原因

①重复实验二操作，并在实验过程中做如下对比实验：

a、将湿润淀粉 $K I$ 试纸置于ⅱ试管口，实验过程中，试纸逐渐变蓝。

b、将湿润的淀粉试纸置于ⅱ试管口，实验过程中，试纸始终没有明显变化。

此对比实验的目的是。

②取少量ⅳ中的无色溶液进行以下实验，证实其中含有 $I O_{3}^{-}$ 。

其中试剂X可以是(填标号)。

a、碘水b、 $K M n O_{4}$ 溶液c、 $N a H S O_{3}$ 溶液

③请写出棕黄色溶液褪色时发生反应的离子方程式。

综上可知， $N a C l O_{3}$ 和 $K I$ 溶液产物的生成与反应物的用量有关。

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3、实验小组制备高铁酸钾

(K_{2} F e O_{4})

并探究其性质。

资料： $K_{2} F e O_{4}$ 为紫色固体，微溶于 $K O H$ 溶液；具有强氧化性。

(1)、制备

K_{2} F e O_{4}

(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应的化学方程式是(锰被还原为 $M n^{2 +}$ )。

②B为除杂装置，其中盛放的试剂a是。

③C中得到紫色固体和溶液。C中 $C l_{2}$ 发生的反应有 $3 C l_{2} + 2 F e (O H)_{3} + 10 K O H = 2 K_{2} F e O_{4} + 6 K C l + 8 H_{2} O$ ，另外还有(写出反应的离子方程式)。

(2)、

K_{2} F e O_{4}

的性质

ⅰ、将 $K_{2} F e O_{4}$ 固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为 $O_{2}$ ，液体有丁达尔效应。

ⅱ、将 $K_{2} F e O_{4}$ 固体溶于浓 $K O H$ 溶液中，放置2小时无明显变化。

ⅲ、将 $K_{2} F e O_{4}$ 固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比ⅰ快。

由上述实验得出 $K_{2} F e O_{4}$ 的氧化性与溶液酸碱性的关系是。

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4、阅读短文，回答问题。

浓硫酸是一种氧化作用相当强的氧化剂，它的氧化作用是由分子里 $+ 6$ 价的硫所引起的。加热时，绝大多数金属( $A u 、 P t$ 除外)都能与浓硫酸发生反应，但都没有氢气生成。在金属活动性顺序中氢前面的金属，根据它们还原性的不同，硫酸分子里 $+ 6$ 价的硫能被还原为不同价态的产物，如 $S O_{2}$ 和 $H_{2} S$ 等。在一般情况下，大多生成 $S O_{2}$ 。在加热情况下，当还原性强的锌与浓硫酸作用时，主要生成 $S O_{2}$ ，但往往同时有单质S和 $H_{2} S$ 生成。金属的还原性越强，生成S和 $H_{2} S$ 的倾向就越大。在金属活动性顺序氢以后的金属，在加热情况下与浓硫酸反应都生成 $S O_{2}$ ，而不生成S和 $H_{2} S$ 。常温下，铁、铝的表面被浓硫酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。所以，常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硫酸。请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“正确”或“不正确”)。

①浓硫酸的氧化性与 $+ 6$ 价的硫有关。
②加热时，铜与浓硫酸反应生成 $S O_{2}$ 。
③常温下，铁与浓硫酸反应会生成氢气。
④常温下可用铝制容器来盛装浓硫酸。

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5、电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。

(1)、Ⅰ、制作电路板

小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入 $F e C l_{3}$ 溶液中，一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液(如下图所示)。

在覆铜板上制作出“化学”图案过程中发生反应的离子方程式为。

(2)、取少量废液于试管中，(填操作和现象)，则废液中含有

F e^{3 +}

。

(3)、Ⅱ、回收废液

一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下。请根据流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量)

ⅰ、腐蚀废液中加入药品①后，发生反应的离子方程式为。

ⅱ、④所代表的物质是(用化学式表示)。

ⅲ、操作方法a、b、c中是过滤的是(填序号)。

ⅳ、若取 $2 m L$ 溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，(补全实验现象)，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是。

ⅴ、试剂⑥是 $C l_{2}$ 时，发生反应的化学方程式是。

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6、某烧碱样品因部分变质含

N a_{2} C O_{3}

。某化学课外小组的同学利用化学方法测定该烧碱样品中

N a O H

的质量分数。他们取

1.5 g

该样品完全溶解于水，然后向该溶液中逐滴加入

1 m o l / L

的盐酸，所加入盐酸的体积与产生

C O_{2}

的体积(标准状况)关系如下图所示：

(1)、写出

O A

段发生反应的离子方程式：。

(2)、样品中

N a O H

的质量分数

w (N a O H) =

%

。(计算结果保留2位有效数字)

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7、下图是短周期元素①～⑤在元素周期表中的位置。

(1)、②在周期表中的位置是第周期第族，其与

H_{2} O

反应的化学方程式是。

(2)、③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是。

(3)、非金属性：④⑤(填“>”或“<”)，从原子结构角度解释其原因：。

(4)、②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程。

(5)、下列关于①的说法正确的是。

a、原子结构示意图为

b、在同周期中，①最高价氧化物的水化物的碱性最强

c、在同主族的元素中，①的金属性最强

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8、将物质与其用途之间连线。

物质	用途
A．漂粉精	a．焙制糕点
B．碳酸氢钠	b．游泳池消毒
C．氧化铁	c．红色颜料

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9、元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断错误的是

Cr₂O₃固体 $\to_{①}^{K O H 溶液}$ 绿色KCrO₂溶液 $\to_{②}^{H_{2} O_{2} 溶液}$ 黄色K₂CrO₄溶液 $\to_{③}^{H_{2} S O_{4} 溶液}$ 橙红色K₂Cr₂O₇溶液

A、反应①表明Cr₂O₃有酸性氧化物的性质 B、反应②利用了H₂O₂的氧化性 C、反应②的离子方程式为2CrO

_{2}^{-}

+3H₂O₂+2OHˉ=2CrO

_{4}^{2 -}

+4H₂O D、反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

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10、有五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如下图，下列说法错误的是

A、元素X可能是锂 B、

X_{2} W

中各原子均达到8电子稳定结构 C、原子半径：

r (M) > r (W)

D、元素气态氢化物的稳定性：

Y H_{3} > M H_{4}

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11、

22.250 m L 2 m o l / L

的硫酸与

56 g

铁屑完全反应。下列说法中，正确的是

A、发生反应的离子方程式是：

F e + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} ↑

B、产生

H_{2}

的体积是

11.2 L

(标准状况下) C、反应后溶液中

F e^{2 +}

的浓度是

4 m o l / L

(忽略溶液体积变化) D、向反应后的溶液中滴加过量

B a C l_{2}

溶液，生成

116.5 g

沉淀

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12、下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	绿豆大小的 $N a$ 和K分别投人水中，K与水反应更剧烈	金属性： $N a < K$
B	用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色	氯水中含有酸性物质、漂白性物质
C	向某溶液中加入 $B a C l_{2}$ 溶液，生成白色沉淀	该溶液中可能含有 $S O_{4}^{2 -}$
D	向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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13、纳米级

F e_{3} O_{4}

可用于以太阳能为热源分解水制

H_{2}

，过程如下图所示。下列说法正确的是

A、过程Ⅰ的反应为：

6 F e O + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{太 阳 能}} \end{array} 2 F e_{3} O_{4}

B、过程Ⅰ

F e

元素化合价升高，被氧化 C、过程Ⅱ中

H_{2}

为还原剂 D、整个过程的总反应为

2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{太 阳 能}} \\ F e_{3} O_{4} \end{array} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑

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14、我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，错误的是

A、常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 B、铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物 C、铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D、工业上可以用盐酸去除铝表面的氧化膜

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15、下图所示实验方案能达到预期实验目的的是

A、用图甲比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B、用图乙萃取碘水中的碘 C、用图丙比较

A 1 、 M g

的金属性 D、用图丁配制一定物质的量浓度的

N a O H

溶液

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16、下列说法错误的是

A、标准状况下，

28 g S i

的物质的量是

1 m o l

B、

1 L 1 m o l \cdot L^{- 1} K C l

溶液中含有

1 m o l K^{+}

C、

1 m o l C O_{2}

中含有的分子数约为

6.02 \times 1 0^{23}

D、常温常压下，

22.4 L O_{2}

的物质的量为

1 m o l

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17、有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

$\begin{array}{l} N a_{2} C O_{3} \\ 溶液 \end{array} \to_{}^{甲} \begin{array}{l} 产生白 \\ 色沉淀 \end{array} \to_{}^{过量乙} \begin{array}{l} 沉淀溶解并 \\ 产生气体 \end{array} \to_{}^{少量丙} \begin{array}{l} 产生白 \\ 色沉淀 \end{array}$

则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是

A、

C a C l_{2} 、 H N O_{3} 、 A g N O_{3}

B、

B a C l_{2} 、 H_{2} S O_{4} 、 M g C l_{2}

C、

C a C l_{2} 、 H N O_{3} 、 N a C l

D、

B a C l_{2} 、 H C l 、 N a_{2} C O_{3}

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18、下列离子方程式书写正确的是

A、打磨过的铝片与

N a O H

溶液反应：

2 A l + 2 O H^{-} + 2 H_{2} O = 2 A l O_{2}^{-} + 3 H_{2} ↑

B、碳酸银沉淀溶于稀硝酸：

C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O

C、氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：

B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓

D、氯气与水反应：

C l_{2} + H_{2} O = C l^{-} + C l O^{-} + 2 H^{+}

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19、关于氯气及含氯化合物，下列说法错误的是

A、氯气可以用于制造盐酸、有机溶剂、染料和药品等 B、将

C l_{2}

通入

N a O H

溶液中可以制得漂白粉 C、

C a C l_{2} 、 M g C l_{2} 、 N a C l

都是只含有离子键的离子化合物 D、向

F e C l_{2}

溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去

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20、下列说法错误的是

A、俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表 B、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质 C、随核电荷数增加，碱金属单质熔、沸点升高 D、随核电荷数增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱

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