相关试卷

1、用废铁屑制备磁性氧化铁( $F e_{3} O_{4}$ )，制取过程如图：
已知： $N a_{2} C O_{3}$ 的作用是洗去废铁屑表面的油污。
下列说法错误的是

A、实验室可用铁与水蒸气在高温条件下制取 $F e_{3} O_{4}$ B、检验A中的 $F e^{3 +}$ 可以用KSCN溶液 C、加 $H_{2} O_{2}$ 时发生反应的方程式为 $H_{2} O_{2} + 2 F e S O_{4} + H_{2} S O_{4} = F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 2 H_{2} O$ D、制备 $F e_{3} O_{4}$ 的反应 $F e^{2 +} + 2 F e^{3 +} + 8 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} F e_{3} O_{4} + 4 H_{2} O$ 是氧化还原反应

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2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y的最高正价与最低负价代数和为0，Z与W同主族，由W、X、Y三种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是

A、元素Y位于元素周期表的第三周期第ⅣB族 B、化合物M中既有极性共价键又含有离子键 C、简单氢化物的稳定性：W<Z D、Z的最高价氧化物对应水化物为中强酸

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3、将一定量的金属铁、铜投入一定浓度的 $F e C l_{3}$ 溶液中充分反应，下列对反应情况推断正确的是

A、当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有 $F e^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ ，一定无 $F e^{3 +}$ B、当铁、铜均剩余时，溶液中一定有 $F e^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ ，一定无 $F e^{3 +}$ C、当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定有 $F e^{2 +}$ ，一定无 $C u^{2 +}$ D、当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定有 $F e^{2 +}$ ，一定无 $F e^{3 +}$ 、可能含有 $C u^{2 +}$

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4、 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 广泛地应用于生产和生活中。下列有关 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 的说法中正确的是

A、可以用澄清石灰水来鉴别 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $N a H C O_{3}$ 溶液 B、 $N a H C O_{3}$ 固体中含少量 $N a_{2} C O_{3}$ 杂质，可通过加热的方法除去 C、等质量的 $N a H C O_{3}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 分别与足量盐酸反应，前者产生 $C O_{2}$ 多 D、向等物质的量浓度的 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴加等体积的酚酞溶液， $N a H C O_{3}$ 溶液的红色较深

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5、下列解释事实的离子方程式，书写正确的是

A、用氢氧化铝治疗胃酸过多： $O H^{-} + H^{+} = H_{2} O$ B、铝制餐具不宜用来长时间存放碱性食物： $2 A l + 2 O H^{-} = 2 A l O_{2}^{-} + H_{2} ↑$ C、 $N a H C O_{3}$ 溶液中加过量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液： $H C O_{3}^{-} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ D、实验室制备氯气： $M n O_{2} + 4 H C l (浓) \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} M n^{2 +} + 2 C l^{-} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

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6、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、在标准状况下，22.4L $H_{2} O$ 中所含原子数为 $3 N_{A}$ B、28g $N_{2}$ 含有的质子数为 $7 N_{A}$ C、 $2.0 m o l \cdot L^{- 1} C a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中所含的 $N O_{3}^{-}$ 数目为 $4 N_{A}$ D、过氧化钠与水反应时，生成0.2mol氧气转移的电子数为 $0.4 N_{A}$

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7、汽车都安装有安全气囊，发生剧烈的碰撞时，安全气囊中会发生反应： $10 N a N_{3} + 2 K N O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{撞击}} \end{array}$ $K_{2} O + 5 N a_{2} O + 16 N_{2} ↑$ ，有关该反应说法正确的是

A、 $K N O_{3}$ 是还原剂 B、 $N a N_{3}$ 发生还原反应 C、 $N_{2}$ 既是氧化反应的产物也是还原反应的产物 D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1

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8、下列根据元素周期律得出的结论错误的是

A、原子半径：K>Na>Li B、稳定性：HF>HCl>HBr C、碱性：KOH>NaOH>LiOH D、酸性： $H I O_{4} > H B r O_{4} > H C l O_{4}$

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9、舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法是当今实验室制备氯气的主要方法之一，除此之外还可用 $N a C l O + 2 H C l$ (浓) $= N a C l + C l_{2} ↑ + H_{2} O$ 制得氯气。利用NaClO氧化浓盐酸制备 $C l_{2}$ 时，下列装置能达到实验目的的是
A．制备 $C l_{2}$
B．除去 $C l_{2}$ 中的少量HCl
C．干燥 $C l_{2}$
D．收集 $C l_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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10、下列物质中既含离子键又含共价键的是

A、 $H_{2} O$ B、NaCl C、HCl D、NaClO

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11、我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列使用的部分材料如表所示，其中属于金属材料的是
A
B
C
D
兵马俑
C919大型客机机身蒙皮
宇航服
“独立展示”的中国国旗
硅酸盐
第三代铝锂合金
聚酯纤维
国产复合纤维

A、A B、B C、C D、D

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12、反应 $N H_{4} C l + N a N O_{2} = N a C l + N_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A、中子数为8的氮原子： $_{7}^{8} N$ B、 $_{1}^{1} H$ 、 $_{1}^{2} H$ 、 $_{1}^{3} H$ 表示同一种核素 C、 $H_{2} O$ 的电子式： D、 $N a^{+}$ 的结构示意图：

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13、常温下，氯气与氢氧化钠溶液反应制得的“84”消毒液能有效抑制新型冠状病毒。下列关于“84”消毒液的叙述错误的是

A、该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用 B、NaClO属于电解质 C、暴露空气中易变质 D、“84”消毒液的主要成分为 $N a C l O_{3}$

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14、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、使石蕊试液显蓝色的溶液中： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l O^{-}$ B、0.1mol/LNaOH溶液： $M g^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ C、使酚酞变红色的溶液中： $N a^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ D、0.1mol/LHCl溶液： $B a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $A g^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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15、化学与生活、生产密切相关。下列有关说法错误的是

A、地震灾区和洪涝灾区使用漂白粉消毒是利用漂白粉的强氧化性 B、 $N a_{2} C O_{3}$ 在医疗上可用于治疗胃酸过多 C、钠着火时不能用二氧化碳灭火器灭火 D、铁粉常用作食品袋内的脱氧剂

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16、氯是一种重要的“成盐元素”，含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。某高一化学兴趣小组按化学家舍勒发现氯气的方法制备氯气并探究氯气的性质和用途。

(1)、请从以下仪器和装置中选择合适仪器和装置组成制备并收集纯净干燥氯气的装置，选择上述仪器并从左到右依次连接顺序正确的是____。

A、a→d→f→b→c→k→j→I B、a→g→h→b→c→k→j→i C、a→b→c→d→f→k→j→i D、a→d→f→b→c→j→k→i

(2)、请写出装置中盛放浓盐酸的仪器名称：。

(3)、化学兴趣小组制氯气时设计有如下操作步骤，正确的操作顺序是____。

①连接好装置，检查气密性；

②缓缓加热；

③在烧瓶中加入少量的MnO₂ ，向分液漏斗中加入浓盐酸；

④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；

⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；

⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。

A、①②③④⑤⑥ B、③④②①⑥⑤ C、①④③②⑥⑤ D、①③④②⑥⑤

(4)、K₂FeO₄是一种新型、绿色的多功能净水剂。化学兴趣小组利用制得的氯气制备K₂FeO₄的方法如下：将氯气通入KOH溶液和Fe(OH)₃的混合物中，并不断搅拌，可制得K₂FeO₄和另一种盐，写出该反应的化学方程式。

(5)、FeI₂是一种灰黑色的固体，化学兴趣小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的FeI₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：

甲同学认为：是因为I^-被Cl₂氧化成I₂

乙同学认为：是因为Fe²⁺被Cl₂氧化Fe³⁺

随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证：

实验步骤	现象	结论
①取少量黄色溶液于试管中，滳加淀粉溶液	试管中溶液变蓝色	甲同学观点正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液		乙同学观点不正确

化学兴趣小组得到的结论：I^-的还原性Fe²⁺的还原性(填“大于”、“小于”、“等于”)

(6)、依据(5)中所得结论，往含0.2molFeI₂的溶液中通往5.6L标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的化学方程式：。

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17、

(1)、Ⅰ、电子工业中常用覆铜板为基础材料制作印刷电路板(PCB)，其原理是利用腐蚀液(FeCl₃溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液(金属离子主要含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺)回收再生的流程如下。
腐蚀池中发生反应的离子方程式是。

(2)、向再生池中通入Cl₂可以使废液再生。请写出没有通入氯气前再生池中金属阳离子的检验方法。

(3)、Ⅱ、过氧化钙(CaO₂)是一种无机化合物，难溶于水，在湿空气或水中会逐渐缓慢、长时间放出氧气，在农业水产方面用途广泛，可作医用防腐剂、消毒剂。以下是制备CaO₂的一种方法。
回答下列问题：
步骤Ⅱ中反应的化学方程式是：。步骤Ⅱ反应在冰水浴中进行，目的是。

(4)、CaO₂常用作鱼塘的供氧剂，还可用于长途运输鱼苗，这利用了CaO₂的(填字母)性质。
a.可缓慢供氧 b.可抑菌 c.能潮解

(5)、CaO₂久置于空气中会生成CaCO₃ ，为测定某CaO₂样品的纯度，取10g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO₂的质量为2.2g，则样品中CaO₂的质量分数为。

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18、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩号元素，填写下列空白(涉及表中元素一律用对应化学符号表示)：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩

(1)、写出与⑩号元素同族的下一周期元素的的原子结构示意图。

(2)、1946年教授利比因用元素②的一种核素的衰变来判断史前文物的绝对年代而获得1960年诺贝尔化学奖。该核素核内有8个中子，请写出该核素符号：。

(3)、②和④最简单氢化物的稳定性由小到大顺序排列为。

(4)、写出元素⑤和⑥形成的化合物的电子式。

(5)、写出⑩号元素形成的最高价氧化物的水化物的化学式。

(6)、③、④、⑧三种元素按原子半径由小到大的顺序排列为。

(7)、⑥号元素所形成的碱溶液与⑦号元素的单质反应的化学方程式是。

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19、回答下列问题：

(1)、下列物质中：①稀硫酸②SO₂③熔融NaOH④CH₄⑤NH₄Cl固体⑥Al。属于电解质的是。(填序号，下同)。属于非电解质的是。

(2)、49gH₂SO₄分子中共含个氢原子，将上述H₂SO₄溶于水配成500mL溶液，并从中取出10mL再加水稀释到100mL，稀释后H₂SO₄溶液的物质的量浓度为mol/L。

(3)、甲烷是一种可燃性气体，当甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为。

(4)、工业炼铁原理为 $3 C O + F e_{2} O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e + 3 C O_{2}$ ，该反应是氧化剂是(填化学式)，请用单线桥描述该反应的电子转移情况：。

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20、有一混合物水溶液含有以下离子中的若干种：Na^＋、NH $_{4}^{+}$ 、Cl^-、Ba²^＋、HCO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ ，现取两份100 mL的该溶液分别进行如下实验(已知：NH $_{4}^{+}$ ＋OH^- $\underline{\underline{Δ}}$ NH₃↑＋H₂O)：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448 mL。
②第二份加足量Ba(OH)₂溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，下列推测正确的是

A、原溶液中一定存在的离子为Na^＋、NH $_{4}^{+}$ 、HCO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ B、原溶液中Na^＋的物质的量浓度至少为0.1 mol·L^-1 C、原溶液中Cl^-一定不存在 D、原溶液中SO $_{4}^{2 -}$ 的物质的量浓度为0.01 mol·L^-1

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A．制备 $C l_{2}$	B．除去 $C l_{2}$ 中的少量HCl	C．干燥 $C l_{2}$	D．收集 $C l_{2}$