高中化学人教版-试题列表-第2226页

1、下列指定情景下的离子方程式或化学方程式错误的是

A、模具在注入炽热的铁水之前如果不干燥：

3 F e + 4 H_{2} O (g) \underline{\underline{高 温}} F e_{3} O_{4} + 4 H_{2}

B、用加热法鉴别纯碱和小苏打的原理：

2 N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} N a_{2} C O_{3} + C O_{2} ↑ + H_{2} O

C、向变瘪的铝制易拉罐里加入浓氢氧化钠溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿易拉罐又鼓起来恢复原样：

2 A l + 2 O H^{-} + 2 H_{2} O = 2 A l O_{2}^{-} + 3 H_{2} ↑

D、将覆铜板放到

F e C l_{3}

溶液中制作图案：

F e^{3 +} + C u = F e^{2 +} + C u^{2 +}

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2、化学实验中颜色变化丰富多彩。下列说法错误的是

A、向

N a_{2} O_{2}

固体中加入适量水后，用

p H

试纸检验，试纸变红 B、向无色的淀粉

- K I

溶液中滴加适量氯水，溶液变成蓝色 C、向滴有酚酞的水中加入一块绿豆粒大的钾，溶液显红色 D、向

F e C l_{3}

溶液中滴加几滴

K S C N

溶液，溶液变成红色

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3、元素周期表是学习化学的重要工具。如图是某元素在周期表中的信息，下列说法错误的是

A、该元素的原子序数为19 B、该元素的金属性强于钠 C、该元素在地壳中的含量为39.10％ D、该元素在周期表中的位置是第四周期第IA族

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4、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

22.4 L

氧气中，所含

O_{2}

分子的数目为

N_{A}

B、质量相等的

S_{2}

和

S_{8}

，所含硫原子的数目之比为

1 ： 4

C、

0.1 m o l_{6}^{14} C

含有的中子数目为

0.8 N_{A}

D、标准状况下，

N_{A}

个

C l_{2}

与

N_{A}

个

H_{2} S O_{4}

分子所占的体积比为

1 ： 1

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5、下列说法正确的是

A、有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 B、

N a C l

溶于水，在通电条件下才能发生电离 C、

N a_{2} O

和

N a_{2} O_{2}

由相同种类的元素组成，互为同素异形体 D、随着原子序数递增，碱金属单质的熔点、沸点依次降低

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6、化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质类别正确的是

选项	混合物	酸	酸性氧化物	电解质
A	硬铝	$H C l O$	$S O_{3}$	$N a O H$
B	冰水混合物	$H C l$	$C O$	$N a C l O$
C	漂白粉	$H_{2} S O_{3}$	$C a O$	$N a C l$
D	氢氧化铁胶体	$H N O_{2}$	$A l_{2} O_{3}$	氯水

A、A B、B C、C D、D

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7、安全意识对我们的生产生活非常重要。下列操作没有危害或安全隐患的是

A、金属钠着火用干燥的沙土扑灭 B、用铝制餐具蒸煮酸性食物 C、洁厕灵和漂白液混合能增强漂白效果 D、新制氯水存放在带橡胶塞的无色玻璃试剂瓶中保存

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8、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A、呼吸面具中一般用过氧化钠作供氧剂 B、碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱 C、食物的腐败、钟乳石的形成都涉及氧化还原反应 D、维生素C能够将人体摄取的不易吸收的

F e^{3 +}

转变成较易吸收的

F e^{2 +}

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9、海洋中蕴藏丰富的卤素资源，卤素资源在科研和工农业生产中有着广泛的应用。

(1)、海水中含量最多的卤素是____。

A、氟 B、氯 C、溴 D、碘

(2)、将蓝色石蕊试纸浸泡在饱和氯水中，观察到的现象是____。

A、试纸仍为蓝色 B、试纸变红 C、试纸先变红后变白 D、试纸变无色

(3)、只能用氯气和金属反应，而不能用金属与盐酸反应得到的是____。

A、MgCl₂ B、FeCl₃ C、NaCl D、AlCl₃

(4)、粗盐提纯中需要除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO

_{4}^{2 -}

等杂质离子，先后加入的除杂试剂顺序是：NaOH溶液；；。

(5)、1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分为MnO₂)与浓盐酸混合加热，会产生一种令人感到窒息的黄绿色气体。请据此写出相关的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目。

(6)、实验室制取氯气的有关说法正确的是____。

A、制取Cl₂的气体发生装置与制O₂相同 B、干燥Cl₂可通过盛有碱石灰的干燥管 C、收集Cl₂可用排水法或向下排气法 D、尾气Cl₂吸收可用NaOH溶液

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10、定性和定量是中学化学研究物质性质、组成的常用方法。胶体是一种重要的分散系(三种分散系分散质粒子大小如图示)。

某兴趣小组按如下实验步骤制备Cu(OH)₂胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓CuCl₂溶液，得到蓝色透明的液体。制备原理用化学方程式表示为：CuCl₂+2H₂O(沸水)=Cu(OH)₂(胶体)+2HCl。

(1)、Cu(OH)₂胶体中分散质微粒直径范围是____。

A、小于1nm B、1~10nm C、1~100nm D、大于100nm

(2)、Cu(OH)₂浊液与Cu(OH)₂胶体性质不同，本质原因是____。

A、分散剂的种类不同 B、颜色和透明程度不同 C、分散质粒子的大小不同 D、分散质粒子所带电荷不同

(3)、下列哪种用于判断胶体制备成功的方法最简单____。

A、丁达尔现象 B、半透膜实验 C、聚沉 D、电泳

(4)、实验过程中，有一位同学向烧杯中一次性加入大量CuCl₂溶液，结果没有制得胶体，反而出现了浑浊，请分析他实验失败的原因。

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11、“鲜花保鲜剂”能延长鲜花的寿命，使人愉悦身心。如表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后完成以下问题：

成分	质量(g)
蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)	25.000
硫酸钾	0.870
阿司匹林	0.180
高锰酸钾	0.316
硝酸银	0.075

(1)、“鲜花保鲜剂”的下列成分中，不属于电解质的是____。

A、蔗糖 B、硫酸钾 C、高锰酸钾 D、硝酸银

(2)、计算，500mL“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量是，其中K⁺的物质的量浓度是，溶液中含个SO

_{4}^{2 -}

。

(3)、写出“鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式。

(4)、鉴定“鲜花保鲜剂”中含有K⁺的实验方法为____。

A、显色法 B、沉淀法 C、气体法 D、焰色反应

(5)、某同学在配制500mL“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图所示，请指出图中的两处不正确。

①；②。

(6)、本实验中，会用到胶头滴管，作用是。

(7)、在溶液配制过程中，下列操作造成所得溶液浓度偏小的是____。

A、定容时俯视容量瓶刻度线 B、容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水 C、溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外 D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理

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12、下列是四种状态下NaCl的图示(M、N均为惰性电极)，完成下列各题。

①	②	③	④

(1)、①中存在Na⁺和Cl^- ，但①不能导电，请说明理由。

(2)、结合图示信息和所学知识，判断下列说法正确的是____。

A、由②③可知，a为Cl^- ， b为Na⁺ B、在③中，只存在Na⁺和Cl^-两种微粒 C、①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，称为电解 D、NaCl溶于水时，在H₂O分子作用下，Na⁺和Cl^-脱离固体表面进入水中，与H₂O结合成自由移动的水合Na⁺和水合Cl^-

(3)、写出③状态下发生反应的化学方程式。可用于检验N极产生气体的试剂是。

A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．淀粉碘化钾溶液 D．硝酸银溶液

(4)、由④可知M与电源的(填“正极”或“负极”)相连。由③④可知电解质导电的条件是。

(5)、若用“

”表示氢原子，“

”表示氧原子。如图四种变化中，能体现水“参与”“化学变化”的微观本质是____。

A、

B、

C、

D、

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13、一种分子式为C₄H₁₀的物质叫丁烷，是一次性打火机里的燃料，通常情况下呈气态。常温下，用压缩体积的方法使它液化后可储存在打火机里。常温下，用压缩体积的方法使丁烷液化。请回答：

(1)、有关说法正确的是____。

A、液化过程中丁烷分子数增加| B、分子间作用力：气态丁烷＞液态丁烷 C、1mol气态丁烷所占体积约为22.4L D、压缩过程中丁烷分子间距离减小

(2)、如果打火机不小心摔坏，其中液体刚消失时，立刻捡起残骸，会感觉残骸较冷。原因是液态丁烷变为气态时要迅速(选填“吸收”、“放出”)大量的热。这一过程物理学中称为。

A．液化 B．汽化 C．挥发 D．升华

(3)、北京冬奥会火炬使用的燃料是氢气，彰显绿色低碳。相同状况下，1molH₂和1molC₄H₁₀气体体积大致相等。试从微观角度解释原因。

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14、实验室模拟工业从海藻中提取碘的流程如图：

(1)、选择合适实验操作名称填入流程图中：① ， ②。

A．溶解 B．过滤 C．萃取 D．分液

(2)、

从“含碘的有机溶液”中回收溶剂，并得到碘单质，可选用如图装置完成。

装置中间部分是“冷凝管”，该装置中有一处明显的不正确是。

(3)、装置A中，温度计所处的正确位置是。(选填编号)

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15、在测量气体摩尔体积的实验中(利用稀硫酸和镁带反应产生氢气的原理)，甲乙两位同学分别选用下列两套装置进行实验。

甲同学装置：

乙同学装置：

(1)、甲中仪器a的名称，乙中仪器b的名称。

(2)、将甲中a换为乙中的b，从操作和测量结果两个角度分别评价其优点：操作角度：；测量角度：。

(3)、上述实验装置，从测量生成的氢气体积的精准度分析，甲与乙都存在共同的不足：实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积。(选填“偏大”或“偏小”)

(4)、为尽可能确保实验的准确性，同学设计了如图所示的实验装置。

按照相关的操作步骤完成实验后，测得数据如表：(温度：298k，压强：101.3kPa)

实验次数	镁带质量(g)	硫酸体积(mL)	H₂体积(mL)
1	0.1215	10	121
2	0.1165	10	115

在该实验环境下1mol氢气体积为：L(保留1位小数)。

(5)、该实验环境下，1mol氢气体积的理论值为24.5L，则本次实验相对偏差=%。(保留2位有效数字)

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16、某同学通过实验“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”，装置示意图如图。

(1)、按要求填写碳酸钙的类别属性(如按正离子分类，碳酸钙属于钙盐)：按负离子分类，属于；按聚集状态分类，属于；按溶解性分类，属于；按电离程度分类，属于。

(2)、根据碳酸钙的物质类别推知，下列说法或现象不合理的是____。

A、I中的鸡蛋壳发生了分解反应 B、I中的鸡蛋壳表面产生气泡 C、II中的澄清石灰水变浑浊 D、III中紫色石蕊试液变浅红

(3)、写出I中发生主要反应的离子方程式；此反应是否属于氧化还原反应(填“是”或“否”)；理由是。

(4)、下列能在澄清石灰水中大量共存的离子组是____。

A、Cu²⁺、Cl^- B、K⁺、NO

_{3}^{-}

C、H⁺、SO

_{4}^{2 -}

D、Na⁺、CO

_{3}^{2 -}

(5)、试用简要的文字说明III中现象产生的原因。

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17、利用

C l_{2}

氧化绿色的

K_{2} M n O_{4}

浓强碱溶液制备

K M n O_{4}

的装置如下图所示(加热、夹持装置略)：

(1)、装置C中发生反应的化学方程式为。

(2)、如果d中用足量的

N a_{2} S O_{3}

溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式：。

(3)、一段时间后，当仪器C中(填实验现象)即停止通氯气。熄灭A处酒精灯，再，待冷却后拆除装置。

(4)、某同学在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与

M n O_{2}

混合加热没有氯气生成，欲探究该条件下不能生成氯气的原因，该同学提出下列假设：

假设1： $H^{+}$ 的浓度不够大；

假设2：；

假设3： $C l^{-}$ 和 $H^{+}$ 的浓度均不够大。

设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。(限选实验试剂：蒸馏水、浓 $H_{2} S O_{4}$ 、NaCl固体、 $M n O_{2}$ 固体、稀盐酸、 $A g N O_{3}$ 溶液、淀粉-KI溶液)

实验步骤

预期现象与结论

步骤1：取少量 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀盐酸于试管A中，加入少量 $M n O_{2}$ ，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热

①若淀粉-KI溶液变蓝，则假设1成立

②若淀粉-KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立

步骤2：取少量 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀盐酸于试管B中，加入少量 $M n O_{2}$ ，加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热

①若淀粉-KI溶液变蓝，则成立

②若淀粉-KI溶液不变蓝，结合步骤1中的结论②，则成立

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18、以绿矾(主要成分为

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

，部分

F e^{2 +}

已被氧化为

F e^{3 +}

)为原料，生产铁红(

F e_{2} O_{3}

)的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、“转化”过程中，加入Fe粉的作用是。“转化”前将绿矾研碎，“转化”中进行搅拌，目的是。

(2)、“结晶”时，不同温度下得到的晶体的成分不同(如下图)，实验过程中控制温度为75℃左右进行结晶，故得到的晶体的主要成分为(填化学式)。

(3)、利用该滤液将工业废水中的

C r_{2} O_{7}^{2 -}

还原为

C r^{3 +}

，然后投加石灰乳，使

C r^{3 +}

转化为

C r {(O H)}_{3}

沉淀，理论上完全反应消耗的

n (C r_{2} O_{7}^{2 -}) ： n (F e S O_{4}) =

。

(4)、“煅烧”过程中，每生成1mol铁红，需消耗mol

O_{2}

，同时生成mol

S O_{3}

和mol

H_{2} O

。

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19、下表列出了①~⑩号元素在元素周期表中的位置：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
一	①							②
二	③				④		⑤
三	⑥	⑦	⑧			⑨	⑩

回答下列问题：

(1)、①~⑩中，元素的化学性质最不活泼的是(填元素符号，下同)。上述10种元素中，属于金属元素的有。

(2)、写出①与④以原子个数比3∶1形成的化合物的电子式：。

(3)、元素④、⑤、⑩分别和①组成的简单化合物中，最稳定的是(填化学式)。

(4)、从元素原子得、失电子的角度看，⑤的单质具有(填“氧化性”或“还原性”)。

(5)、在盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中通入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式为。

(6)、请从原子结构的角度解释元素⑥的金属性比元素③的金属性强的原因是。

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20、回答下列相关问题：

(1)、以下物质：①

K C l O_{3}

晶体；②

F e_{2} O_{3}

固体；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤蔗糖；⑥液氯；⑦

S O_{2}

。能导电的是(填序号，下同)；属于电解质的是；属于碱性氧化物的是。

(2)、实验室用碳酸钙与盐酸反应制取

C O_{2}

气体，反应的离子方程式是。常用澄清石灰水检验

C O_{2}

气体，反应的离子方程式是。

(3)、某无土栽培用的营养液，要求KCl、

K_{2} S O_{4}

和

N H_{4} C l

三种原料的物质的量之比为1∶4∶8。

①配制该营养液后 $c (N H_{4}^{+}) = 0.016 m o l \cdot L^{- 1}$ ，溶液中 $c (K^{+}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

②若采用 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 和KCl来配制该营养液，则KCl和 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 物质的量之比为。

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