相关试卷

1、配制一定体积的2.00mol/L $N a O H$ 溶液，不需要使用的仪器是

A、 B、 C、 D、

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2、下列物质中，只含有极性共价键的是

A、 $C l_{2}$ B、 $C O_{2}$ C、 $M g C l_{2}$ D、 $C u S O_{4}$

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3、碘是人体必需的微量元素，¹²⁷I的中子数为74，则其原子序数为

A、201 B、127 C、74 D、53

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4、下列元素中，不属于主族元素的是

A、磷 B、钙 C、铁 D、溴

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5、实验室需要配制0.50 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填写适当的文字或数据，以使整个操作完整。
a.选择仪器。
完成本实验所必须用到的仪器有托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、药匙、烧杯、、玻璃棒、胶头滴管以及等质量的两片滤纸。
b.计算。
配制该溶液需取NaCl晶体g。
c.称量。将药品倒入烧杯中。
d.溶解、冷却。
该步实验中需要使用玻璃棒，其目的是。
e.转移、洗涤。
在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，目的是。
f.振荡。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
g.定容。
将蒸馏水注入容量瓶至液面接近刻度线处，改用滴加，使溶液凹液面与刻度线相切
h.摇匀、装瓶
i.实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液的浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)：
实验操作
最终所配溶液的浓度
向容量瓶中移液时少量溅出
定容时俯视刻度线
定容摇匀后液面下隆再加水
未等溶液冷却就定容

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6、某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

(1)、请写出 $F e_{2} O_{3}$ 与①反应的离子方程式。

(2)、请写出 $F e C l_{3}$ 与铁粉反应的化学方程式。

(3)、向 $F e C l_{2}$ 溶液中滴加NaOH溶液最终生成 $F e {(O H)}_{3}$ 浊液，该过程的现象为，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)。

(4)、将 $F e C l_{3}$ 饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，此过程中发生的化学反应为(用化学方程式表达)。

(5)、 $F e C l_{2}$ 溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成二价锰离子，此过程中发生的化学反应为(用离子方程式表达)。

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7、有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

(1)、写出下列元素的名称：A ， B ， C ， D。

(2)、D元素位于周期表中周期族。D^2－的结构示意图是。

(3)、AB₂是（填“共价”或“离子”）化合物，C₂B₂所含化学键的类型是、。写出AB₂与C₂B₂反应的化学方程式：。

(4)、用电子式表示化合物C₂D的形成过程：。

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8、为从粗食盐水中除去 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：
以下说法正确的是

A、A中主要有 $M g {(O H)}_{2}$ 和 $B a S O_{4}$ ，也可能有一些 $C a {(O H)}_{2}$ B、②中加入过量 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的主要目的是为了除去 $M g^{2 +}$ 、 $C a^{2 +}$ C、D中有 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N a^{+}$ 这3种离子 D、③中发生的反应只有 $2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} = H_{2} O + C O_{2} ↑$

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9、高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下：

以下说法错误的是

A、①中一定发生了氧化还原反应 B、污水处理中产生Fe(OH)₃胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 C、另一种在碱性条件下制备K₂FeO₄的反应可能是：2Fe(OH)₃+3ClO^－=2FeO₄^2-+3Cl^－+4H⁺+H₂O D、K₂FeO₄还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN^－转化为两种无毒气体，反应过程中，CN^－做还原剂，被K₂FeO₄氧化

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10、质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为（）

A、7：8 B、8∶7 C、1∶1 D、15∶13

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11、下列物质含有共价键的是

A、MgO B、 $N H_{4} C l$ C、 $C a C l_{2}$ D、KBr

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12、下列说法正确的是

A、含氧的化合物就是氧化物 B、 $_{1}^{3} H$ 、 $_{1}^{2} H$ 是同种核素 C、氧化剂的氧化性的相对强弱取决于得到电子数目的多少 D、等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时逸出气体的量相等

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13、2016年 IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名，音tian），T_S是第七周期第ⅦA族元素。下列说法中，错误的是

A、Ts的最外层电子数是7 B、Ts原子原子半径比At原子大 C、Ts在同族元素中非金属性最弱 D、中子数为176的Ts，其核素符号是 ${}_{117}^{176}T s$

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14、将30mL0.5mol/ L NaOH溶液加水稀释到 0.03 mol/L ，则选用的容量瓶规格为

A、100 mL B、250 mL C、500 mL D、1000 mL

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15、从200 mL如图所示Na₂CO₃溶液中取出10 mL，取出溶液中Na^＋的物质的量为

A、0.005 mol B、0.01 mol C、0.5 mol/L D、1 mol/L

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16、下列关于铝的说法中，正确的是

A、铝的化学性质不活泼 B、铝不与酸、碱反应 C、常温下铝不与氧气反应 D、铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜

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17、如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H₂O ④浓硫酸

A、①② B、①③ C、②④ D、③④

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18、以下物质中，不具备消毒作用的是（）

A、84消毒液 B、氯水 C、Ca(ClO)₂ D、N₂

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19、某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是

A、Na₂O B、NaOH C、Na₂CO₃ D、NaHCO₃

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20、下列离子方程式中，正确的是

A、氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H⁺＝Fe³⁺+H₂O B、向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu²⁺+OH^-＝Cu（OH）₂↓ C、氯化铁溶液与铜反应：Fe³⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺ D、向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

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向容量瓶中移液时少量溅出
定容时俯视刻度线
定容摇匀后液面下隆再加水
未等溶液冷却就定容