高中化学人教版-试题列表-第2209页

1、实验探究是化学学科核心素养之一，如图为某实验测得

0.1 m o l / L N a H C O_{3}

溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的

p H

变化曲线。下列说法错误的是

A、a点时溶液呈碱性，此时

K_{h} (H C O_{3}^{-}) > K_{a} (H C O_{3}^{-})

B、a、b、c三点的溶液中，均存在

c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (H C O_{3}^{-}) + 2 c (C O_{3}^{2 -}) + c (O H^{-})

C、a、c两点溶液的

c (O H^{-})

相同 D、图中ab段，溶液

p H

逐渐减小，说明及水的电离平衡正移对

p H

影响大于水解平衡正移对

p H

的影响

查看解析

2、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

酸	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	$6.3 \times 1 0^{- 9}$	$1.6 \times 1 0^{- 9}$	$4.2 \times 1 0^{- 10}$

从以上表格中判断以下说法中错误的是

A、在冰醋酸中HCl的电离方程式为：HCl=H⁺+Cl^- B、比较H₂SO₄、HCl、HNO₃酸性时，可在冰醋酸中进行 C、在冰醋酸中可能发生：NaNO₃+HCl=HNO₃+NaCl D、电解质的强弱与所处的溶剂相关

查看解析

3、用活性炭还原NO₂可防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO₂(g)

⇌

N₂(g)+2CO₂(g)。在恒温的密闭容器中加入1 mol NO₂(g)和足量活性炭发生上述反应，测得平衡时NO₂(g)和CO₂(g)的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示(K_p为以分压表示的平衡常数，分压

=

总压×物质的量分数)。下列说法错误的是

A、a、c两点的平衡常数：K_p(a)=K_p(c) B、移除部分活性炭可实现从b点到c点的移动 C、图示的三个点中，b点NO₂的转化率最低 D、该温度下，c点的K_p=4 MPa

查看解析

4、下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A

B

C

D

c(盐酸) $/ (m o l \cdot L^{- 1})$	0.1	0.01
$p H$	1	2

A、A B、B C、C D、D

查看解析

5、在硫酸工业中，在催化剂条件下使

S O_{2}

氧化为

S O_{3}

：

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 S O_{3} (g)

Δ H = - 196.6 k J / m o l

。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时

S O_{2}

的转化率。下列说法正确的是

温度 $/ ^{∘} C$	衡时 $S O_{2}$ 的转化率 $/ %$
	$0.1 M P a$	$0.5 M P a$	$1 M P a$	$5 M P a$	$10 M P a$
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

A、该反应在任何条件下均能自发进行 B、实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强

10 M P a

C、使用催化剂可加快反应速率，提高

S O_{3}

的平衡产率 D、为提高

S O_{2}

的转化率，应适当充入过量的空气

查看解析

6、下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是

A、

1 m o l \cdot L^{- 1}

的

N a H C O_{3}

溶液中：

A l^{3 +}

、

C l^{-}

、

N a^{+}

B、在

c (H^{+}) / c (O H^{-}) = 1.0 \times 1 0^{- 12}

的溶液中：

C l O^{-}

、

N O_{3}^{-}

、

B a^{2 +}

C、使甲基橙试液变红的溶液中：

F e^{2 +}

、

{NH}_{4}^{+}

、

M n O_{4}^{-}

D、水电离产生的

c (H^{+}) = 1 0^{- 12} m o l / L

的溶液中：

M g^{2 +}

、

S O_{4}^{2 -}

、

C H_{3} C O O^{-}

查看解析

7、化学语言与概念是高考评价体系中要求的必备知识之一，下列关于化学语言与概念的表述正确的是

A、¹⁵N的原子结构示意图：

B、用电子式表示HCl的形成过程：

C、S原子核外能量最高的电子云的形状：

D、空间填充模型

可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

查看解析

8、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A、废旧钢材焊接前，可用饱和氯化铵溶液处理焊点的铁锈 B、为除去锅炉中的水垢，可用适量稀硫酸处理 C、暖贴制作原理是利用金属的化学腐蚀 D、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法

查看解析

9、习近平总书记在二十大报告提出“加快规划建设新型能源体系，积极参与应对气候变化全球治理”，下列有关说法错误的是

A、天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源 B、煤经过气化和液化两步物理方法，可变成清洁能源 C、目前我国能源消费结构以煤为主，以石油、天然气为辅 D、

C O_{2}

催化加氢制甲醇，可以资源化转化二氧化碳，有助于碳中和

查看解析

10、二氧化碳作为温室气体，其减排和再利用是世界气候问题的重大课题，而利用二氧化碳催化加氢制甲醇，就是减少温室气体二氧化碳的探索之一。回答下列问题：

(1)、

C O_{2}

分子中存在个

π

键。

(2)、我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为

Z n O / Z r O_{2}

固溶体。四方

Z r O_{2}

晶胞如图所示，

Z r^{4 +}

离子在晶胞中的配位数是。

(3)、二氧化碳催化加氢制甲醇，涉及反应有：

反应I. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应II. $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{2} = - 90 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应III. $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 49 k J \cdot m o l^{- 1}$

某压强下在体积固定的密闭容器中，按照 $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3$ 投料发生反应I、II、III。平衡时，CO、 $C H_{3} O H$ 在含碳产物中物质的量分数及 $C O_{2}$ 转化率随温度的变化如图所示。

n曲线代表的物质为。

②在150～250℃范围内， $C O_{2}$ 转化率随温度升高而降低的原因是。

(4)、

C O_{2}

和

H_{2}

反应制备

C H_{3} O H

的反应机理如图所示(带*的表示吸附在催化剂表面)

①研究表明，图中过程ii的活化能小但实际反应速率慢，是控速步骤，导致该步反应速率小的原因可能是。

A． $H_{2} O$ 对该反应有阻碍作用

B．其它物种的存在削弱了同一吸附位上H的吸附

C．温度变化导致活化能增大

D．温度变化导致平衡常数减小

②已知：图中HCOO为甲酸物种，结构是， $C H_{3} O$ 为甲氧基物种。从化学键视角将图中i与ii的过程可描述为。

查看解析

11、实验室以工业废渣(主要含

C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O

及杂质)为原料与

{(N H_{4})}_{2} C O_{3}

溶液进行浸取，然后过滤取滤渣再进行纯化得轻质

C a C O_{3}

。

(1)、将氨水和

N H_{4} H C O_{3}

溶液混合，可制得

{(N H_{4})}_{2} C O_{3}

溶液，其离子方程式为；浸取废渣时，向

{(N H_{4})}_{2} C O_{3}

溶液中加入适量浓氨水的目的是。

(2)、废渣浸取控制反应温度在60～70℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致

C a S O_{4}

的转化率下降，其原因是。

(3)、样品中

C a C O_{3}

的测定：已知

2 M n O_{4}^{-} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O

请补充完整实验方案：

①取一定量样品碾碎后放入足量盐酸中充分反应(设该样品的其余部分不与HCl反应)过滤，取滤液加入 ${(N H_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ ，使 $C a^{2 +}$ 完全生成 $C a C_{2} O_{4}$ 沉淀。将沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容

②按规定操作分别将 $0.020000 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液和待测 $C a^{2 +}$ 溶液装入如图所示的滴定管中；

③。

(4)、若上述实验中一定量样品为1.25g，取用待测

C a^{2 +}

溶液体积为25.00 mL，最终消耗

K M n O_{4}

溶液体积为20.00 mL，请计算样品中碳酸钙的含量(写出计算过程)。

查看解析

12、

S O_{2}

是燃煤烟气中的主要污染物之一，可通过如下多种方法治理。

(1)、用生物质热解气(主要成分CO、

H_{2}

)将

S O_{2}

在高温下还原成单质硫。其中涉及到的主要反应有：

反应1： $2 H_{2} (g) + S O_{2} (g) = S (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 90.4 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应2： $2 C O (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 566.0 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应3： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

①反应1的平衡常数表达式为 $K =$ 。

②CO和 $S O_{2}$ 反应生成S(g)和 $C O_{2}$ 的热化学方程式为。

(2)、烟气中

S O_{2}

可以用“亚硫酸铵吸收法”处理。

①吸收时发生反应的化学方程式为。

②测得25℃时溶液pH与各组份物质的量分数的变化关系如图所示。b点时溶液 $p H = 7$ ，则 $n (N H_{4}^{+}) ： n (H S O_{3}^{-}) =$ 。

(3)、电解法脱硫：用

N a_{2} S O_{3}

溶液吸收

S O_{2}

气体，所得混合液用图所示的装置进行电解，可实现吸收剂的循环利用。

①图中a由极要连接电源的填(“正”或“负”)极。

②电解装置中使用阴离子交换膜而不使用阳离子交换膜的原因是。

查看解析

13、高铁酸钾(

K_{2} F e O_{4}

)是一种新型的污水处理剂。

(1)、

K_{2} F e O_{4}

的制备：具体工艺流程如下：

①i中 $H_{2} O_{2}$ 的作用是。

②ii中反应的离子方程式为。

③iii中反应说明溶解度： $N a_{2} F e O_{4}$ $K_{2} F e O_{4}$ (填“>”或“<”)。

(2)、

K_{2} F e O_{4}

的性质：

①将 $K_{2} F e O_{4}$ 固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为 $O_{2}$ ，液体有丁达尔效应。

②将 $K_{2} F e O_{4}$ 固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。

③将 $K_{2} F e O_{4}$ 固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比①快。

$K_{2} F e O_{4}$ 的氧化性与溶液pH的关系是。

(3)、

K_{2} F e O_{4}

的应用：

K_{2} F e O_{4}

可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为

N_{2}

)处理。

K_{2} F e O_{4}

对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如图：

①酸性条件下生活垃圾渗透液中含氮物质主要以形式存在。

②由上图可知 $K_{2} F e O_{4}$ 脱氮的最佳pH约为8，试分析可能原因。

查看解析

14、

C O_{2}

催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。

C O_{2}

催化加氢主要反应有：

反应I. $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.4 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应II. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

压强分别为 $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 时，将 $\frac{n_{起始} (C O_{2})}{n_{起始} (H_{2})} = 1 ： 3$ 的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中 $C O_{2}$ 的平衡转化率和 $C H_{3} O H$ 、CO的选择性如图所示。

$C H_{3} O H$ (或CO)的选择性 $= \frac{n (C H_{3} O H) 或 n (C O)}{n (C O_{2}) 参与反应}$

下列说法正确的是

A、反应

C O (g) + 2 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g)

为吸热反应 B、曲线③、④表示CO的选择性，且

p_{1} > p_{2}

C、相同温度下，反应I、II的平衡常数

K (Ⅰ) > K (Ⅱ)

D、一定温度下，调整

\frac{n_{起 始} (C O_{2})}{n_{起 始} (H_{2})} = 1 ： 2

，可提高

C O_{2}

的平衡转化率

查看解析

15、用

K_{a 1} (H_{2} S O_{3})

、

K_{a 2} (H_{2} S O_{3})

表示

H_{2} S O_{3}

的两步电离常数。常温下通过下列实验探究

N a_{2} S O_{3}

、

N a H S O_{3}

溶液的性质。

实验1 测得 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H S O_{3}$ 溶液的pH约为3.5

实验2 分别向浓度相等的 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $N a H S O_{3}$ 溶液中滴加 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液，均有白色沉淀生成

实验3 向 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅

实验4 向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H S O_{3}$ 溶液中滴加少量氯水，振荡后溶液呈无色

下列说法正确的是

A、实验1说明

K_{a 1} (H_{2} S O_{3}) > \frac{K_{w}}{K_{a 2} (H_{2} S O_{3})}

B、实验2中发生两个离子反应方程式均为：

S O_{3}^{2 -} + B a^{2 +} = B a S O_{3} ↓

C、实验3中溶液红色变浅，说明水解程度变小 D、实验4中反应后的溶液中存在：

c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (C l^{-}) + c (S O_{4}^{2 -}) + c (O H^{-}) + c (S O_{3}^{2 -}) + c (H S O_{3}^{-})

查看解析

16、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案探究	目的
A	向 $5 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液中依次滴加5滴同浓度NaCl溶液和KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化	探究 $K s p (A g C l) > K s p (A g I)$
B	向 $5.0 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液中加入 $1.0 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液，用 $C C l_{4}$ 萃取，观察分层情况，分液后，向水层中滴入KSCN溶液，观察溶液变化	$F e^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 发生的反应为可逆反应
C	分别向 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 两溶液中各滴加1滴酚酞，观察红色深浅程度	与水解程度
D	用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小	$C H_{3} C O O H$ 是弱电解质

A、A B、B C、C D、D

查看解析

17、以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量

F e_{2} O_{3}

、CuO、

S i O_{2}

)为原料可生产草酸锌晶体

(Z n C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O)

。已知：

K s p (C u S) = 6.4 \times 1 0^{- 36}

；

K s p (Z n S) = 1.6 \times 1 0^{- 24}

下列说法正确的是

A、“除铁”中生成的滤渣

n [F e {(O H)}_{3}]

与消耗的

n (Z n O)

比值为1∶1 B、“除铜”后，此时溶液中

c (Z n^{2 +}) / c (C u^{2 +}) = 2.5 \times 1 0^{11}

C、“沉淀”时所用

{(N H_{4})}_{2} C_{2} O_{4}

溶液中：

c (N H_{4}^{+}) = 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + 2 c (H C_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (H_{2} C_{2} O_{4})

D、“沉淀”时可以用

N a_{2} C_{2} O_{4}

溶液代替

{(N H_{4})}_{2} C_{2} O_{4}

溶液，晶体品质更好

查看解析

18、

H_{2} O_{2}

是常用的绿色氧化剂，可用如图所示装置电解

H_{2} O

和

O_{2}

制备

H_{2} O_{2}

。下列说法正确的是

A、该装置工作时将化学能转化为电能 B、装置工作时总反应为

2 H_{2} O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{电 解}} \end{array} H_{2} O + O_{2} ↑

C、装置工作过程中a极消耗的

O_{2}

大于b极生成的

O_{2}

D、电解生成

1 m o l H_{2} O_{2}

时，电子转移的数目为

4 \times 6.02 \times 1 0^{23}

查看解析

19、Li/Li₂O体系的能量循环如图所示。已知：

[O (g) \overset{- 142 k J \cdot m o l^{- 1}}{\to} O^{-} (g) \overset{844 k J \cdot m o l^{- 1}}{\to} O^{2 -} (g)]

。下列说法正确的是

A、△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅=△H₆ B、△H₂＜0 C、△H₃＜0 D、△H₅＞△H₆

查看解析

20、20世纪初，德国化学家哈伯首次用锇作催化剂在

1.75 \times 1 0^{7} P a

、550℃的条件下以

N_{2}

和

H_{2}

为原料合成了

N H_{3}

：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

Δ H = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}

。2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。一种电化学气敏传感器可以检测生产中氨气的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、溶液中

K^{+}

向电极a移动 B、电极a的电极反应式为

2 N H_{3} + 6 e^{-} + 6 O H^{-} = N_{2} + 6 H_{2} O

C、在传感器工作一定时间后中电极b周围溶液pH减小 D、当电极b消耗标准状况下

16.8 L O_{2}

时，理论上电极a检测到

17 g N H_{3}

查看解析

相关试卷