高中化学人教版-试题列表-第2207页

1、下列属于非电解质的是

A、水 B、蔗糖溶液 C、己烷 D、硫化钠

2、在一密闭容器中，aA(g)

⇌

bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则

A、平衡向正反应方向移动了 B、物质 B 的质量分数减小了 C、物质 A 的转化率减小了 D、a＞b

查看解析

3、反应CO＋H₂O(g)

CO₂＋H₂在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是

A、将压强减小至原来的一半 B、将反应温度升高至1200K C、添加催化剂 D、增大水蒸气的浓度

查看解析

4、已知反应 2NH₃

⇌_{}^{}

N₂+3H₂ ，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N₂ + 3H₂

⇌_{}^{}

2NH₃的平衡常数为

A、4 B、2 C、1 D、0.5

查看解析

5、在一定温度不同压强(P₁＜P₂)下，可逆反应2X(g)

\overset{}{⇌}

2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是

A、

B、

C、

D、

查看解析

6、反应

X (g) + Y (g) ⇌ 2 Z (g)

Δ H < 0

，达到平衡时，下列说法正确的是

A、减小容器体积，平衡向右移动 B、加入催化剂，Z的产率增大 C、增大c(X)，X的转化率增大 D、降低温度，Y的转化率增大

查看解析

7、一定条件下反应2AB(g)

\overset{}{⇌}

A₂(g)+B₂(g)达到平衡状态的标志是

A、单位时间内生成nmolA₂ ，同时消耗2nmolAB B、容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存 C、AB的消耗速率等于A₂的消耗速率 D、容器中各组分的体积分数不随时间变化

查看解析

8、下列有关反应速率的说法中正确的是（）

A、等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等 B、氢气与氮气能够缓慢反应生成氨，使用合适催化剂可以提高反应速率 C、用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D、二氧化硫催化氧化反应的ΔH<0，所以升高温度，反应速率减小

查看解析

9、在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A、v(A)=0.5mol/(L·s) B、v(B)=0.3mol/(L·s) C、v(C)=0.8mol/(L·s) D、v(D)=1.0mol/(L·s)

查看解析

10、已知下列热化学方程式：

Z n (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = Z n O (s) Δ H_{1} = - 351.1 k J / m o l

；

$H g (l) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H g O (s) Δ H_{2} = - 90.7 k J / m o 1$ ，由此可知 $Z n (s) + H g O (s) = Z n O (s) + H g (l)$ 的 $Δ H_{3}$ ，其中 $Δ H_{3}$ 的值是

A、

- 260.4 k J / m o l

B、

- 254.6 k J / m o l

C、

- 438.9 k J / m o l

D、

- 441.8 k J / m o l

查看解析

11、下列说法或表示方法中正确的是

A、等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B、氢气的燃烧热为285.8kJ·mol^-1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-285.8kJ·mol^-1 C、Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)=BaCl₂(s)+2NH₃(g)+10H₂O(l) ΔH<0 D、已知中和热ΔH=-57.3kJ·mol^-1 ，若将含0.5molH₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

查看解析

12、下列变化属于吸热反应的是：①液态水汽化；②将胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰（）

A、①④⑤ B、②④ C、②③ D、①②④

查看解析

13、工业上以高硫锰矿与氧化锰矿(还含Si、 Fe、 Al、 Mg、Ni等元素)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下图所示：

已知：①部分金属离子形成氢氧化物沉淀时离子的平衡浓度与pH的关系如图所示：

②部分物质的K_sp如下表：

物质	MnS	FeS	NiS	MgF₂	CaF₂
K_sp	1 ×10^−9.6	1 ×10^−17.2	1 ×10^−24.0	1 ×10^−10.2	1 ×10^−8.2

③当溶液中某离子浓度c≤1×10⁻⁵mol∙L⁻¹时，可认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1)、滤渣1的主要成分为S和， “ 氧化”步骤发生反应的离子方程式为。

(2)、“调 pH” 前检验滤液中是否含Fe²⁺所用的试剂是，滤渣2的主要成分为(填化学式)。

(3)、已知在“硫化”条件下，溶液中c(S²⁻)和pH的关系为pH=

\frac{1}{2}

lgc(S²⁻)+ 10.5。为使杂质离子沉淀完全，应控制溶液的pH不小于。

(4)、“氟化” 时，若使溶液中的Mg²⁺和Ca²⁺沉淀完全，需维持c(F^-)不低于mol∙L⁻¹。若溶液酸度过高，Ca²⁺和 Mg²⁺沉淀不完全，原因是。反应MgF₂(s)+Ca²⁺(aq)

\overset{}{⇌}

CaF₂(s)+Mg²⁺(aq)的平衡常数为。

(5)、“碳化” 过程中发生反应的离子方程式为。

查看解析

14、乙酸、碳酸、次氯酸、亚磷酸(H₃PO₃)在生产、生活及医药方面有广泛用途。

(1)、Ⅰ.已知25℃时，部分物质的电离常数如下表所示。

弱酸

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离常数

$1.8 \times 1 0^{- 5}$

$K_{1} = 4.4 \times 1 0^{- 7}$

$K_{2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$

$3.0 \times 1 0^{- 8}$

根据表中数据，将pH=3的下列三种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是(填标号)。

a．CH₃COOH b．H₂CO₃ c．HClO

(2)、常温下相同浓度的下列溶液：①CH₃COONH₄②CH₃COONa ③CH₃COOH，其中c(CH₃COO^-)由大到小的顺序是(填标号)。

(3)、常温下，pH=10的CH₃COONa溶液中，由水电离出来的c(OH^-)=mol/L；请设计实验，比较常温下0.1 mol/L CH₃COONa溶液的水解程度和0.1 mol/L CH₃COOH溶液的电离程度大小：(简述实验步骤和结论)。

(4)、Ⅱ．常温下，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1 mol/L，溶液中各含磷微粒的

p c - p O H

关系如图所示。

已知： $p c = - l g c$ ， $p O H = - l g c (O H^{-})$ ；x、z两点的坐标为x(7.3，1.3)、z(12.6，1.3)。

H₃PO₃与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为。

(5)、表示

p c (H_{2} P O_{3}^{-})

随pOH变化的曲线是。(填“①”、“②”或“③”)。

(6)、常温下，NaH₂PO₃溶液中的

c (H P O_{3}^{2 -})

c (H_{3} P O_{3})

(填“<”“>”或“=”)。

查看解析

15、利用CO₂合成二甲醚有助于实现“碳中和”。CO₂加氢合成二甲醚涉及的主要反应如下：

I． CO₂(g)+ 3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+ H₂O(g) ΔH₁ = −49 kJ∙mol⁻¹

II． 2CH₃OH(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₂= −24.5 kJ∙mol⁻¹

III． CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+ H₂O(g) ΔH₃= +41.2 kJ∙mol⁻¹

回答下列问题：

(1)、反应CO(g)+2H₂(g)

\overset{}{⇌}

CH₃OH(g)的ΔH= kJ∙mol⁻¹。

(2)、一定条件下，向恒容密闭容器中充入2 mol CH₃OH(g)，发生反应： 2CH₃OH(g)

\overset{}{⇌}

CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g)达平衡时，CH₃OH(g)转化率为50%。若反应前容器中含有0.5molH₂O(g)，则CH₃OH(g)的平衡转化率为。

(3)、理论计算表明，在260℃和适当催化剂条件下，向恒容密闭容器中充入1 molCO₂(g)和3 mol H₂(g)，初始压强为p kPa，发生上述反应， 10 min时达平衡，生成0.05 molCO(g)和0.3 mol H₂O (g)，容器中压强为

\frac{9}{10}

p kPa。若反应速率用单位时间内气体分压变化表示，则0~10 min内υ(CH₃OCH₃)=kPa∙min⁻¹； K_x是以物质的量分数表示的平衡常数，反应I平衡常数K_x= (列出计算式即可) 。

(4)、起始投料比n(H₂)/n(CO₂)=4，压强为3.0 MPa的条件下发生上述反应，CO₂平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图所示。

已知：二甲醚选择性= $\frac{2 n (C H_{3} O C H_{3})}{参加反应的 n (C O_{2})}$ 表示平衡时CH₃OCH₃选择性的曲线是 (填“X”或“Y” )；温度高于300℃时，曲线X的纵坐标随温度升高而增大的原因是。

(5)、为同时提高CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性，应选择的反应条件为____(填标号)。

A、低温、低压 B、低温、高压 C、高温、低压 D、高温、高压

查看解析

16、甲酸(HCOOH)常用于橡胶、医药等工业。铋基催化剂对CO₂电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示。

(1)、制取HCOOH催化效果较好的催化剂为。

(2)、不同催化剂下，该历程的最大能垒(活化能)为eV；由

^{*} C O_{2}^{-}

生成

^{*} H C O O^{-}

的反应为。

(3)、HCOOH燃料电池的工作原理如图所示。

①该离子交换膜为(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

②电池负极反应式为。

③当电路中转移0.2 mol电子时，理论上消耗标准状况下O₂的体积为L，需补充物质X的化学式为。

查看解析

17、磷酸亚铁锂(LiFePO₄)和锰酸锂(LiMn₂O₄)均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：

(1)、在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是，基态O原子的价电子轨道表示式为。基态P原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

(2)、原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用+

\frac{1}{2}

和-

\frac{1}{2}

表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为。

(3)、PO

_{4}^{3 -}

的空间结构为形，其中心原子的杂化轨道类型为。

(4)、PH₃和NH₃相比，更易液化，原因是。

(5)、Fe元素位于周期表的区。已知：I₃(Mn)=3248 kJ·mol^-1 ， I₃(Fe)= 2957kJ·mol^-1。Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，其主要原因是。

查看解析

18、向一定浓度的H₃AsO₄水溶液中滴加NaOH溶液，含砷的各物种分布系数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A、

\frac{K_{2}}{K_{1}} < \frac{K_{3}}{K_{2}}

B、NaH₂AsO₄溶液中： c(HAsO

_{4}^{2 -}

)=c(H₃AsO₄) C、P点： pH=

- \frac{l g K_{2} + l g K_{3}}{2}

D、Na₂HAsO₄溶液中： c(H₂AsO

_{4}^{-}

) +2c(H₃AsO₄)＞c(AsO

_{4}^{3 -}

)

查看解析

19、常温常压下，有关下列各溶液的描述中正确的是

A、等浓度的

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

溶液和

N H_{4} C l

溶液，

N H_{4}^{+}

的水解程度一样 B、一定浓度的氨水加水稀释，

\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}

的比值和

\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (O H^{-})}

的比值均增大 C、浓度均为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的

N a_{2} C O_{3}

、

N a H C O_{3}

混合溶液中：

c (C O_{3}^{2 -}) < c (H C O_{3}^{-})

，且

2 c (N a^{+}) = 3 [c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (H_{2} C O_{3})]

D、

0.2 m o l \cdot L^{- 1}

的醋酸钠溶液

10 m L

与

0.2 m o l \cdot L^{- 1}

盐酸溶液

5 m L

混合后溶液显酸性，溶液中微粒的浓度关系为：

c (C H_{3} C O O^{-}) > c (C l^{-}) > c (C H_{3} C O O H) > c (H^{+})

查看解析

20、向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂ ，一定条件下发生反应SO₂(g)+NO₂(g)

⇌_{}^{}

SO₃(g)+NO(g)，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A、反应在c点达到平衡状态 B、反应物浓度：a点小于b点 C、反应物的总能量高于生成物的总能量 D、t₁~t₂时间段，v_逆一直增大

查看解析

相关试卷