高中化学人教版-试题列表-第2205页

1、草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。

(1)、人体内草酸累积过多是导致结石(主要成分是草酸钙)形成的原因之一。有研究发现，EDTA(一种能结合钙离子的试剂)在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：(用化学用语及必要的文字说明)。

(2)、已知：H₂C₂O₄的K_a1=5.6×10^-2 ， K_a2=1.5×10^-4 ， 0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液呈酸性，通过计算说明其原因是：。

下列说法正确的是(填字母序号)。

a.0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中：c(K⁺)+c(H⁺)=c( $H C_{2} O_{4}^{-}$ )+2c( $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )+c(OH-)

b.0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中：c(K⁺)＞c( $H C_{2} O_{4}^{-}$ )＞c( $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )＞c(H₂C₂O₄)

c.浓度均为0.1mol•L^-1KHC₂O₄和K₂C₂O₄的混合溶液中：3c(K⁺)=2c( $H C_{2} O_{4}^{-}$ )+2c( $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )+2c(H₂C₂O₄)

d.0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K⁺)＞c(Na⁺)

(3)、利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC₂O₄•xH₂O)的流程及组分测定方法如图：

已知：i.pH>4时，Fe²⁺易被氧气氧化

ii.几种物质的溶解度(g/100gH₂O)如表：

	FeSO₄•7H₂O	(NH₄)₂SO₄	FeSO₄• (NH₄)₂SO₄•6H₂O
20℃	48	75	37
60℃	101	88	38

①用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：，。

②趁热过滤的原因是：。

③为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂ ，设为装置A)称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按如图连接好装置进行实验。(FeC₂O₄的摩尔质量为144g/mol)

实验操作为：打开K₁ ， K₂ ，缓缓通入氮气；点燃酒精灯，小火加热；熄灭酒精灯，冷却至室温，停止通入氮气，关闭K₁ ， K₂；称重A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。假设此过程中FeC₂O₄不分解，根据实验记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目x=(列式表示)。

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2、结合表回答下列问题(均为常温下的数据)：

化学式

CH₃COOH

HClO

H₂CO₃

电离常数(K_a)

1.8×10⁻⁵

3×10⁻⁸

K₁=4.4×10⁻⁷

K₂=4.7×10⁻¹¹

请回答下列问题：

(1)、下列四种离子结合同浓度的CH₃COO^－、ClO^－、HCO

_{3}^{-}

、CO

_{3}^{2 -}

中结合H⁺的能力最强的是。

(2)、向10mL醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是____。

A、CH₃COOH的电离程度增大 B、c(CH₃COOH)增大 C、CH₃COO^－的数目增多 D、

\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)}

增大

(3)、请写出NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式。

(4)、向0.1 mol∙L⁻¹CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH₃COOH)：c(CH₃COO^－)=5：9，此时溶液pH=。

(5)、在实验室配制Na₂S溶液时，常滴加几滴NaOH溶液，试说明原因(用离子方程式及必要的文字说明)。

(6)、盐酸肼(N₂H₆Cl₂)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式。

②写出盐酸肼水溶液中离子浓度的大小关系是。

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3、2018年是合成氨工业先驱哈伯(F•Haber)获得诺贝尔奖100周年。N₂和H₂生成NH₃的反应为：

\frac{1}{2}

N₂(g)+

\frac{3}{2}

H₂(g)

\overset{}{⇌}

NH₃(g) △H(_298K)=-46.2kJ•mol^-1 ，在Fe催化剂作用下的反应历程如下(*表示吸附态)

化学吸附：N₂(g)→2N*；H₂(g)→2H*

表面反应：N*+H* $\overset{}{⇌}$ NH*；NH*+H* $\overset{}{⇌}$ NH₂*；NH₂*+H* $\overset{}{⇌}$ NH₃*

脱附：NH₃* $\overset{}{⇌}$ NH₃(g)

其中，N₂吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：

(1)、利于提高合成氨平衡产率的条件有____(填字母)。

A、低温 B、高温 C、低压 D、高压 E、催化剂

(2)、实际生产中，常用Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0×10⁷Pa，原料中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8。分析说明原料气中N₂过量的两个理由：、。

(3)、关于合成氨工艺的下列理解，正确的是____(填字母)。

A、合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零 B、当温度、压强一定时，在原料气(N₂和H₂的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 C、基于NH₃有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 D、分离空气可得N₂ ，通过天然气和水蒸气转化可得H₂ ，原料气须经过净化处理，以防止催化剂“中毒’

(4)、T℃时，在有催化剂、体积为1.0L的恒容密闭容器中充入3molH₂、1molN₂ ， 10min时反应达到平衡，测得c(NH₃)=1.2mol•L^-1。

①前10min的平均反应速率v(H₂)=mol•L^-1•min^-1。

②化学平衡常数K=。

(5)、图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中M点数据计算N₂的平衡体积分数。

(6)、图2是合成氨反应平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L₁、L₂)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是(填“温度”或“压强”)；判断L₁、L₂的大小关系并说明理由。

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4、回答下列问题：

(1)、氟原子激发态的电子排布式有，其中能量较高的是。(填标号)

a.1s²2s²2p⁴3s¹ b.1s²2s²2p⁴3d² c.1s²2s¹2p⁵ d.1s²2s²2p³3p²

(2)、某元素原子的位于周期表的第四周期，元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所以轨道电子均成对。该元素位于周期表的区，写出该基态原子电子排布式为。

(3)、图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是(填标号)，判断的根据是；第三电离能的变化图是(填标号)。

(4)、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。根据表中信息完成下列空白。

元素	X	Y	Z	W
最高价氧化物的水化物			H₃ZO₄
0.1 mol∙L⁻¹溶液对应的pH(25℃)	1.00	13.00	1.57	0.70

①元素的电负性：ZW(填“大于”“小于”或“等于”)。

②简单离子半径：WY(填“大于”“小于”或“等于”)。

③氢化物的稳定性：XZ(填“大于”“小于”或“等于”)。

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5、双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的

H_{2} O

解离成

H^{+}

和

O H^{-}

，作为

H^{+}

和

O H^{-}

离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是

A、Y电极与电源正极相连，发生的反应为

4 O H^{-} - 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

B、M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜 C、“双极膜电渗析法”也可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH) D、若去掉双极膜(BP)，电路中每转移1 mol电子，两极共得到1 mol气体

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6、室温下，对于1L0.1mol•L^-1醋酸溶液。下列判断正确的是

A、该溶液中CH₃COO^-的粒子数为6.02×10²² B、加入少量CH₃COONa固体后，溶液的pH降低 C、滴加NaOH溶液过程中，n(CH₃COO^-)与n(CH₃COOH)之和始终为0.1mol D、醋酸与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式为CO

_{3}^{2 -}

+2H⁺=H₂O+CO₂↑

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7、常温下，下列水溶液中，c(H⁺)=1.0×10^-2mol/L的是

A、0.01mol/L的醋酸溶液 B、0.01mol/L的硫酸溶液 C、pH=12的NaOH溶液 D、由水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-12mol/L的盐酸溶液

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8、CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂ ， S₈受热分解成气态S₂ ，发生反应

2 S_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌_{}^{} C S_{2} (g) + 2 H_{2} S (g)

。当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是（）(填序号)。

A、气体密度 B、气体总压 C、CH₄与S₂体积比 D、CS₂的体积分数

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9、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含

F e

、

A l

、

M g

、

Z n

、

N i

、

S i

等元素)制备，工艺流程如图所示。

已知：①“滤渣1”中含有 $S$ 和 $S i O_{2}$ ；

②相关金属离子 $[c_{0} (M^{n +})] = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 形成氢氧化物沉淀的 $p H$ 范围如下：

金属离子	$M n^{2 +}$	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$M g^{2 +}$	$Z n^{2 +}$	$N i^{2 +}$
开始沉淀的 $p H$	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的 $p H$	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

回答下列问题：

(1)、写出“溶浸”时生成

S

的离子方程式：。

(2)、“氧化”中添加适量的

M n O_{2}

的作用是。

(3)、“调

p H

”的目的是除铁和铝，则溶液的

p H

范围应调节为~6之间。

(4)、“除杂1”的目的是除去

Z n^{2 +}

和

N i^{2 +}

， “滤渣3”的主要成分是。

(5)、“除杂2”的目的是生成

M g F_{2}

时沉淀除去

M g^{2 +}

。该步骤维持溶液

p H

恒为4.0，若

1 L

溶液中

M g^{2 +}

的初始浓度为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

，现欲将

M g^{2 +}

沉淀完全(即剩余离子浓度小于

1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

时)，则至少需要加入

m o l

M n F_{2}

固体(

M n F_{2}

为易溶的强电解质，忽略加入固体时溶液体积改变)。若溶液中酸度过高，

M g^{2 +}

沉淀不完全，则原因是。[已知：

K_{s p} (M g F_{2}) = 4.0 \times 1 0^{- 9}

；

K_{a} (H F) = 1.0 \times 1 0^{- 4}

]

(6)、写出“沉锰”的离子方程式：。

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10、滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。

(1)、I.获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：

①取水样50.00mL于锥形瓶中，加入 $10.00 m L K I$ 溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。

②将自己配制的 $0.0010 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为 $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$ 。

试回答下列问题：

①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的(填标号，下同)。

②若用25.00L滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积。

a.=10.00mL B．=15.00mL C．<10.00mL D．>15.00mL

(2)、步骤①发生反应的离子方程式为。

(3)、达到滴定终点的现象是。

(4)、实验中消耗了

N a_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液4.00mL，所测水样中游离态氯

(C l_{2})

的含量为

m g \cdot L^{- 1}

。

(5)、实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是____(填标号)。

A、配制

N a_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液定容时，加水超过刻度线 B、锥形瓶水洗后直接装待测水样 C、装

N a_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液的滴定管水洗后没有润洗 D、滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 E、装

N a_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

(6)、II.沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别。

参考表中的数据，若用 $A g N O_{3}$ 滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是____(填标号)。

难溶物	$A g C l$	$A g B r$	$A g C N$	$A g_{2} C r O_{4}$	$A g S C N$
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
$K_{s p}$	$1.77 \times 1 0^{- 10}$	$5.35 \times 1 0^{- 13}$	$1.21 \times 1 0^{- 16}$	$1.12 \times 1 0^{- 12}$	$1.0 \times 1 0^{- 12}$

A、

N a_{2} C r O_{4}

B、NaBr C、NaCN D、NaCl

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11、氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的污染是重要的科研目的之一。

(1)、

N H_{3}

可用于消除氮氧化物污染，反应原理为

6 N O (g) + 4 N H_{3} (g) = 6 H_{2} O (g) + 5 N_{2} (g)

Δ H_{1}

已知： $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g)$ $Δ H_{2} = + 180.4 k J \cdot m o l^{- 1}$

$4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) = 6 H_{2} O (g) + 4 N O (g)$ $Δ H_{3} = - 905.8 k J \cdot m o l^{- 1}$

则 $Δ H_{1} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、汽车尾气中的氮氧化物可通过活性炭处理，原理为

C (s) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + C O_{2} (g)

Δ H < 0

。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是____。

A、

2 v_{正} (N O) = v_{逆} (C O_{2})

B、在恒温恒容的容器中，混合气体的压强保持不变 C、在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D、在恒温恒压的容器中，混合气体的密度保持不变

(3)、对比研究活性炭、负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入

C

、

C a O / C

、

L a_{2} O_{3} / C

，通入相同浓度的

N O

，不同温度下测得反应

2 h

时

N O

去除率如图所示。

据图分析，温度在500℃以内，三种情况下反应的活化能最小的是(填“C”、“ $C a O / C$ ”或“ $L a_{2} O_{3} / C$ ”)。A点(填“是”或“不是”)平衡点，原因是。

(4)、在一定条件下，可用CO还原NO消除氮氧化物造成的污染。某温度下，若向2L体积恒定的密闭容器中充入

1 m o l

C O

和

9 m o l

汽车尾气(主要成分为

N O

和

N_{2}

，其中

N O

的体积分数为10%)发生反应：

2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)

，

10 m i n

时反应达到平衡，此时

C O

的转化率为50%。

① $0 \sim 10 m i n$ 内， $v (N O) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。

②平衡时，体系压强为 $9.75 M P a$ ，则 $K_{p} =$ $M P a^{- 1}$ (保留一位小数)。

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12、电化学的发展是化学对人类的一项重大贡献。探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。

(1)、I、利用电化学方法可以将

C O_{2}

有效地转化为

H C O O^{-}

(其中

C

元素的化合价为

+ 2

价)，装置如图所示。

若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸蓄电池中 $a$ 极的电极反应式为。

(2)、装置工作时，阴极除有

H C O O^{-}

生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。

已知： $电解效率 = \frac{一段时间内生成目标产物转移的电子数}{一段时间内电解池转移的电子总数}$ 。

①副产物可能是(写出一种即可)。

②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为 $224 m L$ 时，测得整个阴极区内的 $c (H C O O^{-}) = 0.015 m o l \cdot L^{- 1}$ ，电解效率为(忽略电解前后溶液的体积变化)。

(3)、II、利用新型镁—锂双离子二次电池(甲池)作电源同时电解乙池和丙池。

放电时， $L i^{+}$ 向(填“ $m$ 极”或“ $n$ 极”)移动；甲池中正极的电极反应式为。

(4)、给新型镁—锂双离子二次电池充电时，

m

极与电源的极相连，当导线中每通过

0.2 m o l

e^{-}

时，甲池的左室中溶液的质量减少g。

(5)、电解一段时间后，乙池中溶液的

p H

将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(6)、丙池发生电解反应的总方程式为。

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13、室温下，通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知：

K_{a 1} (H_{2} S O_{3}) = 1.54 \times 1 0^{- 2}

、

K_{a 2} (H_{2} S O_{3}) = 1.00 \times 1 0^{- 7}

。

实验	实验操作和现象
1	向 $10 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液中通入 $11.2 m L$ (标准状况) $S O_{2}$ ，测得 $p H$ 约为9
2	向 $10 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液中通入 $S O_{2}$ 至溶液 $p H = 7$
3	向 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液中通入 $22.4 m L$ (标准状况) $S O_{2}$ 测得 $p H$ 约为3
4	取实验3所得溶液 $1 m L$ ，加入 $1 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀

下列说法错误的是

A、实验1得到的溶液中：

c (S O_{3}^{2 -}) + c (H S O_{3}^{-}) + c (H^{+}) > c (O H^{-})

B、实验2得到的溶液中：

2 c (S O_{3}^{2 -}) + c (H S O_{3}^{-}) = c (N a^{+})

C、实验3得到的溶液中

c (H^{+}) + c (N a^{+}) < c (H S O_{3}^{-}) + 2 c (H_{2} S O_{3}) + c (O H^{-})

D、实验4中可知：

K_{s p} (B a S O_{3}) < 2.5 \times 1 0^{- 8}

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14、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，将BaSO₄投入饱和Na₂CO₃溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解，有无色无味气体产生	$K_{s p} (B a S O_{4}) > K_{s p} (B a C O_{3})$
B	向2.0 mL浓度均为0.1 mol/LNaCl和NaI的混合溶液中滴加2滴0.1 mol/L AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色	$K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$
C	向10 mL0.2 mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/LMgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl₃溶液，有红褐色沉淀生成	$K_{s p} [M g {(O H)}_{2}] > K_{s p} [F e {(O H)}_{3}]$
D	在2 mL0.01 mol/LNa₂S溶液中先滴入几滴0.01 mol/L ZnSO₄溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol/L CuSO₄溶液，又出现黑色沉淀	$K_{s p} (C u S) < K_{s p} (Z n S)$

A、A B、B C、C D、D

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15、工业上利用

C O

还原

F e_{2} O_{3}

可制备金属铁，其反应原理为

F e_{2} O_{3} (s) + 3 C O (g) ⇌ 3 C O_{2} (g) + 2 F e (s)

。在不同温度(

T_{1}

、

T_{2}

)下，向装有足量

F e_{2} O_{3}

固体的

2 L

恒容密闭容器中通入

2 m o l

C O

，测得反应体系中

C O_{2}

的体积分数

φ (C O_{2})

随时间

t

的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、由图分析可知

T_{1} > T_{2}

B、b点时，

C O

的转化率为20% C、b点和d点的化学平衡常数：

K_{b} > K_{d}

D、反应达到平衡后，保持温度不变，将

F e

从反应体系中移走可提高

C O

的转化率

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16、合成氨原料中的H₂可用甲烷在高温条件下与水蒸气反应制得。已知H₂(g)、CO(g)、CH₄(g)的燃烧热(△H)分别为-285.8 kJ/mol、-283.0 kJ/mol、-890.3 kJ/mol，且H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44.0 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是

A、

C H_{4} (g) + H_{2} O (g) = C O (g) + 3 H_{2} (g)

Δ H_{1} = + 206.1 k J \cdot m o l^{- 1}

B、

C H_{4} (g) + H_{2} O (g) = C O (g) + 3 H_{2} (g)

Δ H_{2} = - 206.1 k J \cdot m o l^{- 1}

C、

C H_{4} (g) + H_{2} O (g) = C O (g) + 3 H_{2} (g)

Δ H_{3} = + 365.5 k J \cdot m o l^{- 1}

D、

C H_{4} (g) + H_{2} O (g) = C O (g) + 3 H_{2} (g)

Δ H_{4} = - 365.5 k J \cdot m o l^{- 1}

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17、在一定条件下，反应

N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 N H_{3}

Δ H < 0

达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是

A、图①改变的条件是升高温度，达到新平衡后

N_{2}

的转化率减小 B、图②改变的条件可能是增大

H_{2}

的浓度，达到新平衡后

H_{2}

的转化率增大 C、图③改变的条件可能是减小

N H_{3}

的浓度，达到新平衡后

N_{2}

的转化率减小 D、图④改变的条件是增大压强，达到新平衡后

N_{2}

的转化率不变

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18、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、用电解法精炼铜时，若电路中转移

2 m o l

电子，则阳极质量减轻

64 g

B、

1 L

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

N a_{2} C O_{3}

溶液中含有的数目为

0.1 N_{A}

C、25℃时，

p H = 13

的

N a O H

溶液中含有

O H^{-}

的数目为

0.1 N_{A}

D、25℃时，

1 L

p H = 4

的

N H_{4} C l

溶液中，水电离出的

H^{+}

的数目为

1 0^{- 4} N_{A}

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19、甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂(图中实线)和加入特定催化剂(图中虚线)时均会产生甲醛，反应中相关物质的相对能量如图1所示。下列说法错误的是

A、该条件下

C O_{2}

比

C O

稳定 B、加入该催化剂不能改变反应的焓变 C、无催化剂时，生成

C O

的活化能比生成甲醛的活化能小 D、无催化剂时，升高温度，甲醇氧化为甲醛的反应速率变化如图2所示

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20、利用如图所示装置可以将

C O_{2}

转化为

H C O O H

(选择性为73%)、CO、

C H_{4}

等化工产品，对实现碳中和具有重要意义。已知：离子液体作为电解液不仅可以提高

C O_{2}

的溶解性，还可以有效避免析氢反应。

下列说法正确的是

A、活性铂电极为阴极 B、每生成

22.4 L

O_{2}

，转移的电子的物质的量为

0.4 m o l

C、氮掺杂石墨烯电极上发生的主要反应为

C O_{2} + 2 e^{-} + 2 H^{+} = H C O O H

D、使用饱和

N a H C O_{3}

溶液代替离子液体，可提高

C O_{2}

的转化率

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