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相关试卷

1、反应 $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H = - 935.9 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，在 $5 L$ L密闭容器中投入 $1 m o l N H_{3}$ 和 $1 m o l O_{2}$ ， 2分钟后 $N O$ 的物质的量增加了 $0.4 m o l$ ，下列说法错误的是（）

A、 $0 ~ 2 m i n v (O_{2}) = 0.05 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、2分钟内氨气的转化率是40% C、2分钟末 $c (H_{2} O) = 0.6 m o l / L$ D、2分钟反应放出的热量值等于 $93.59 k J$

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2、 $N_{4}$ 在常温下为固体，结构和白磷类似，呈正四面体形，与 $N_{2}$ 互为同素异形体。已知：断裂 $1 m o l N - N$ 和 $N \equiv N$ 所需要的能量分别为 $154 k J / m o l$ 和 $946 k J / m o l$ ，下列说法错误的是（）

A、 $1 m o l N_{4}$ 含有 $6 N_{A} N - N$ ，而且 $P_{4}$ 分子的熔沸点比 $N_{4}$ 高 B、 $N_{4} (g) ⇌ 2 N_{2} (g)$ 反应放热，故 $N_{2}$ 比 $N_{4}$ 稳定 C、 $N_{4} (g)$ 分解生成 $N_{2} (g)$ 在任何温度下均能自发进行 D、 $N_{4}$ 和 $N_{2}$ 的相互转化为氧化还原反应

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3、下列分析错误的是（）

A、对有气体参加的化学反应，增大压强使容器的容积减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快 B、升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大 C、合成氨工业中，加入适宜的催化剂，可以提高反应速率，也可以提高氨气的产率 D、合成氨工业中，恒温恒容情况下，充入惰性气体 $H e$ ，体系压强增大，反应速率不变

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4、化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是（）

A、明矾净水 B、北京冬奥会用水快速制冰 C、滴水穿石 D、切开的茄子放置后切面变色

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5、如图装置所示，是用氢氧燃料电池乙进行的某电解实验：

(1)、在电池乙工作时：
$①$ 若所用电解质可以传递 $H^{+}$ ，则电子由极流出， $H^{+}$ 向极移动． $($ 填“ $a$ ”或“ $b$ ” $)$

$② b$ 极上的电极反应式为：

$③$ 外电路中，每转移 $0.1 mol$ 电子，在 $a$ 极消耗 $L$ 的 $H_{2} ($ 标准状况下 $)$ ．

(2)、若电解池甲中 $X$ 、 $Y$ 都是惰性电极，电解液 $W$ 是滴有酚酞的饱和 $NaCl$ 溶液，则工作时： $① X$ 极上的电极反应式是
在 $X$ 极附近观察到的现象是 __

$② Y$ 电极上将逸出的气体产物是对应的电极反应式为

$③$ 若甲中其它条件均不变，只将电极 $Y$ 换成铁棒，可以制取沉淀 $($ 填化学式 $)$ ．

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6、某课外小组分别用图中所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

请回答：

(1)、Ⅰ $.$ 用图 $1$ 装置进行第一组实验．
在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是 $($ 填序号 $)$ ．

A.铝 $B .$ 石墨 $C .$ 银 $D .$ 铂

(2)、N极为 $($ 填“正”“负”“阴”“阳” $)$ 电极，发生反应的电极反应式为．

(3)、实验过程中， ${SO}_{4}^{2 -}$ $($ 填“从左向右”“从右向左”或“不” $)$ 移动；滤纸上能观察到的现象有．

(4)、Ⅱ $.$ 用图 $2$ 装置进行第二组实验．实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生， $Y$ 极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料得知，高铁酸根离子 $({FeO}_{4}^{2 -})$ 在溶液中呈紫红色，且需碱性环境才可产生．
电解过程中， $X$ 极区溶液的 $pH$ $($ 填“增大”“减小”或“不变” $)$ ．

(5)、电解过程中， $Y$ 极发生的电极反应为和．

(6)、若在 $X$ 极收集到 $672 mL$ 气体，在 $Y$ 极收集到 $168 mL$ 气体 $($ 均已折算为标准状况时气体体积 $)$ ，则 $Y$ 电极 $($ 铁电极 $)$ 质量减少 $g .$

(7)、在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 $2 K_{2} {FeO}_{4} + 3 Zn = {Fe}_{2} O_{3} + ZnO + 2 K_{2} {ZnO}_{2} .$ 该电池正极发生的反应的电极反应式为．

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7、用酸式滴定管准确移取

25.00 mL

某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用

0.2000 mol \cdot L^{- 1}

的氢氧化钠溶液

(

指示剂为酚酞

)

滴定。滴定结果如下所示：

	$NaOH$ 溶液起始读数	$NaOH$ 终点读数
第一次	$0.10 mL$	$12.70 mL$
第二次	$0.00 mL$	$12.40 mL$

(1)、准确配制

0.2000 mol \cdot L^{- 1}

的氢氧化钠溶液

250 mL

，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有。

(2)、根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为

mol \cdot L^{- 1}

。

(3)、用

0.2000 mol \cdot L^{- 1}

标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视，直到滴定终点。

(4)、达到滴定终点的标志是。

(5)、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是

(

填“偏高”或“偏低”或“不影响”

)

8、

(1)、过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图 $1$ 是 $1 {molNO}_{2}$ 与 $1 mol$ $CO$ 恰好反应生成 ${CO}_{2}$ 和 $NO$ 过程中的能量变化示意图。

试写出 ${NO}_{2}$ 和 $CO$ 反应的热化学方程式：，该反应的活化能是 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

图 $2$ 是某学生模仿图 $1$ 画出的 $NO (g) + {CO}_{2} (g) = {NO}_{2} (g) + CO (g)$ 的能量变化示意图。则图中 $E_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $E_{4} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、在密闭容器中充入 $1 mol$ $H_{2}$ 和 $1$ $mol$ $I_{2}$ ，压强为 $p (Pa)$ ，并在一定温度下使其发生反应： $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g) △ H < 0.$ 保持容器内气体压强不变，向其中加入 $1 mol$ $N_{2}$ ，反应速率 $($ 填“变大”、“变小”或“不变” $)$ ，平衡移动 $($ 填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不” $)$ 。

(3)、T℃，向 $1$ $L$ 密闭容器中加入 $1$ $mol$ $HI (g)$ ，发生反应 $2 HI (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)$ ， $H_{2}$ 物质的量随时间的变化如图 $3$ 所示。
$①$ 该温度下， $2 HI (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)$ 的平衡常数 $K =$ 。

$②$ 相同温度下，若开始加入 $HI (g)$ 的物质的量是原来的 $2$ 倍，则是原来的2倍。

$a .$ 平衡常数 $b . HI$ 的平衡浓度 $c .$ 达到平衡的时间 $d .$ 平衡时 $H_{2}$ 的体积分数

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9、在一定条件下， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中存在水解平衡： ${CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌ {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} .$ 下列有关该溶液的说法正确的是（）

A、通入 ${CO}_{2}$ ，平衡朝正反应方向移动 B、加水稀释溶液，水解平衡常数增大 C、升高温度 $\frac{c ({HCO}_{3}^{-})}{c ({CO}_{3}^{2 -})}$ 的值减小 D、加入 $NaOH$ 固体，溶液的 $pH$ 减小

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10、盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是（）

A、用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 B、加入足量 $Mg {(OH)}_{2}$ 粉末充分反应并过滤以除去 ${MgCl}_{2}$ 溶液中的少量 ${FeCl}_{3}$ C、用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿 D、长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰

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11、用下列实验装置 $($ 部分夹持装置略去 $)$ ，能达到实验目的的是（）

A、加热装置Ⅰ中的烧杯，分离 $I_{2}$ 和高锰酸钾固体 B、用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性 C、用装置Ⅲ蒸干氯化铝溶液制无水氯化铝 D、用装置Ⅳ分离苯和 $KBr$ 溶液

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12、下列实验方案能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
$A$	分离 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$	将混合物投入足量 $NaOH$ 溶液中然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作
$B$	验证淀粉溶液水解生成葡萄糖	向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液，加热
$C$	证明： $K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) < K_{sp} (AgCl)$	向浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $KCl$ 和 $K_{2} {CrO}_{4}$ 的混合溶液中逐滴加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液
$D$	检验 ${FeCl}_{2}$ 晶体是否完全变质	取少量久置的 ${FeCl}_{2}$ 晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液

A、A B、B C、C D、D

13、下列说法中，正确的是（）

A、 $K_{W}$ 随温度、浓度的改变而改变 B、分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤 ${BaSO}_{4}$ 沉淀，用水洗涤造成 ${BaSO}_{4}$ 的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量。 C、 $H_{2} {SO}_{3}$ 能与碳酸钠反应制 ${CO}_{2}$ ，说明 $H_{2} {SO}_{3}$ 是强电解质 D、常温下， $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的醋酸溶液中加入水可使平衡向电离方向移动，溶液中 $\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} COOH) \cdot c ({OH}^{-})}$ 的比值变大

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14、下列说法正确的是（）

A、图甲装置可用于蒸干 ${AlCl}_{3}$ 饱和溶液制备 ${AlCl}_{3}$ 晶体 B、图乙装置可测定中和反应的反应热 C、图丙装置可以探究温度对 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液与 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应的影响 D、图丁装置可以论证醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱顺序为：醋酸 $>$ 碳酸 $>$ 硼酸

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15、在 $25 ℃$ 时由水电离的 $c (H^{+}) = 10^{- 13} mol / L$ 的下列溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）

A、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 $K^{+}$ B、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${AlO}_{2}^{-}$ C、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Al}^{3 +}$ D、 ${Na}^{+}$ 、 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $I^{-}$

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16、已知

25 ℃

时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（）

弱酸化学式

${CH}_{3} COOH$

$HCN$

$H_{2} {CO}_{3}$

电离平衡常数

$1.8 \times 10^{- 5}$

$4.9 \times 10^{- 10}$

$K_{1} = 4.3 \times 10^{- 7}$

$K_{2} = 5.6 \times 10^{- 11}$

A、等物质的量浓度的各溶液

pH

关系为：

pH ({CH}_{3} COOH) > p H (H_{2} {CO}_{3}) > p H (HCN)

B、冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、

pH

均先增大后减小 C、

NaCN

中通入少量

{CO}_{2}

发生的化学反应为：

NaCN + {CO}_{2} + H_{2} O = HCN + {NaHCO}_{3}

D、稀释

HCN

溶液过程中，

\frac{c ({CN}^{-})}{c (HCN)}

减小

17、 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中存在平衡： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} ($ 橙色 $) + H_{2} O ⇌ 2 {CrO}_{4}^{2 -} ($ 黄色 $) + 2 H^{+} .$ 用 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法正确的是（）

A、 $①$ 中溶液变黄， $③$ 中溶液橙色加深 B、 $②$ 中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 被 $C_{2} H_{5} O H$ 氧化 C、对比 $②$ 和 $④$ 可知 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 酸性溶液氧化性强 D、若向 $④$ 中加入 $70 % H_{2} S O_{4}$ 溶液至过量，溶液变为橙色

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18、下列对有关事实或解释错误的是（）

编号	事实	解释
$①$	锌与稀硫酸反应，加入氯化钠固体，速率加快	增大了氯离子浓度，反应速率加快
$②$	锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢	锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢
$③$	$5 %$ 的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快	降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快
$④$	面粉生产车间容易发生爆炸	固体表面积大，反应速率加快

A、

① ④

B、

② ③

C、

① ② ③

D、

① ② ④

19、已知： $HCN (aq)$ 与 $NaOH (aq)$ 反应的 $ΔH = - 12.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ； $HCl (aq)$ 与 $NaOH (aq)$ 反应的 $ΔH = - 55.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。则 $H^{+} (aq)$ 与 ${CN}^{-} (aq)$ 反应生成 $HCN (aq)$ 的 $ΔH$ 等于（）

A、 $- 43.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、 $- 67.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、 $+ 43.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、 $+ 67.7 K J \cdot {mol}^{- 1}$

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20、下列说法中错误的是（）

A、反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热， $ΔH > 0$ B、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 C、破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 D、若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

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