相关试卷

1、物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法正确的是

A、由于氢键的作用， $H_{2} O$ 的稳定性强于 $H_{2} S$ B、已知苯酚()具有弱酸性，其 $K_{a} = 1.1 \times 1 0^{- 10}$ ；水杨酸()第一级电离形成的离子()能形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡常数 $K_{a 2} (水杨酸) < K_{a} (苯酚)$ C、 $O_{3}$ 的几何构型为 $V$ 型，其中心原子的杂化形式为 $s p^{3}$ 杂化 D、在基态 ${}_{14}C$ 原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状态

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2、由下列实验操作及现象能推出相应结论的是

	实验操作	现象	结论
A	加热盛有少量NH₄HCO₃固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH₄HCO₃显碱性
B	常温下，分别向2 mL Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液中滴加3滴酚酞溶液	Na₂CO₃ 溶液的颜色较深	CO $_{3}^{2 -}$ 的水解程度较大
C	在K₂CrO₄溶液中滴加几滴浓硫酸，并恢复至室温	溶液由黄色变为橙色	pH减小，CrO $_{4}^{2 -}$ 的平衡转化率增大
D	充有NO₂的密封瓶置于冷水中	瓶中气体颜色变浅	2NO₂(g) $\overset{}{⇌}$ N₂O₄(g) ΔH ＞0

A、A B、B C、C D、D

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3、 $B a C l_{2}$ 常用作分析试剂、脱水剂等，其Born-Haber循环如图所示。
已知：第一电子亲和能是指元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。
下列说法错误的是

A、Ba的第一电离能为 $520.9 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $C l - C l$ 键能(x)为 $242.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、Cl的第一电子亲和能为 $697.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $1 m o l B a (s)$ 转变成 $1 m o l B a (g)$ 吸收的能量为177.8kJ

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4、我国科研人员研制出的可充电“ $N a - C O_{2}$ ”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为 $4 N a + 3 C O_{2} ⇌_{放电}^{充电} 2 N a_{2} C O_{3} + C$ ，其工作原理如图所示。
已知：生成的 $N a_{2} C O_{3}$ 和C全部沉积在电极表面。
下列说法正确的是

A、MWCNT电极上的电势比钠箔电极上的低 B、为增强溶液导电性，电解液可用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 C、放电时每消耗4.6gNa，MWCNT电极质量增加6.6g D、充电时阳极反应为 $2 N a_{2} C O_{3} + C - 4 e^{-} = 4 N a^{+} + 3 C O_{2} ↑$

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5、X、Y为同周期主族元素， Y有8种不同运动状态的电子，二者形成的一种化合物固态时以[XY₂]⁺[XY₃]－的形式存在。下列说法错误的是

A、Y形成的单质可能是极性分子 B、[XY₃] －中心原子杂化方式为sp² C、[XY₂]⁺空间结构为直线形 D、X、Y形成的简单氢化物稳定性： X＞ Y

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6、下列实验操作规范且能达到实验目的的是

	目的	操作
A	测定醋酸钠溶液的pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
B	排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡	将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
C	由TiCl₄制备TiO₂∙xH₂O	在干燥的HCl气流中加热
D	研究催化剂对H₂O₂分解速率的影响	分别向两支试管中加入相同体积不同浓度的H₂O₂溶液，再向其中一支中加入少量MnO₂

A、A B、B C、C D、D

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7、合成氨反应的反应历程和能量变化如图所示(*R表示微粒处于吸附状态)。下列说法错误的是

A、 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 92 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、决定总反应速率的反应历程为 $* N + 3 * H = * N H_{3}$ C、升高温度，该反应历程中基元反应的速率均加快 D、反应历程中的最低能垒(活化能)为 $90 k J \cdot m o l^{- 1}$

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8、2021年10月，神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现O₂再生：
①CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(l)   ΔH₁=-252.9 kJ·mol^-1
②2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)       ΔH₂=+571.6 kJ·mol^-1
下列说法错误的是

A、H₂的燃烧热ΔH = -285.8 kJ·mol^-1 B、反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的  ΔH＜-571.6 kJ·mol^-1 C、反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) 常温下能自发进行 D、反应CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)的  ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

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9、 $C H_{4}$ 、 $N H_{3}$ 和 $N_{2} H_{4}$ 均可作为燃料电池的燃料。下列说法错误的是

A、 $C H_{4}$ 、 $N H_{3}$ 和 $N_{2} H_{4}$ 中C、N杂化方式均相同 B、 $C H_{4}$ 和 $N H_{3}$ 的空间结构分别为正四面体形、三角锥形 C、 $C H_{4}$ 、 $N H_{3}$ 和 $N_{2} H_{4}$ 均为极性分子 D、沸点： $N_{2} H_{4} > N H_{3} > C H_{4}$

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10、从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是

A、我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程 B、神舟十三号顺利升空时，火箭尾部喷射的气体呈红棕色是因为部分助燃剂 $N_{2} O_{4}$ 转化为 $N O_{2}$ C、水是21世纪最宝贵的资源之一，明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同 D、2022年北京冬奥会将采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备，石墨烯中碳原子为 $s p^{2}$ 杂化

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11、纳米碳酸钘又称超微细碳酸䥻，可改善塑料母料的流变性，提高其成型性。实验室中利用如图所示装置模拟工业制备纳米碳酸钘。

(1)、装置 $A$ 可用于实验室制 $C O_{2}$ 气体，可以选择下图中的。

(2)、将上述接口连接顺序补充完整： $A \to f \to$ ； $b \to$ ； $d \to h$ 。

(3)、实验时，向 $C$ 中通入 $C O_{2}$ 和 $N H_{3}$ 时应该先通入。

(4)、生成纳米碳酸钘的离子方程式为。

(5)、产品中钘含量的测定：以钘指示剂(简写为 $H_{3} I n$ )为指示剂，用EDTA(简写为 $H_{2} Y^{2 -}$ )标准溶液滴定。原理： $C a^{2 +}$ 与 $H_{3} I n$ 作用，形成酒红色微粒 $C a I n^{-}$ ，但 $H_{2} Y^{2}$ 与 $C a^{2 +}$ 结合能力强，发生反应： $C a I n^{-}$ (酒红色) $+ H_{2} Y^{2 -} = C a Y^{2 -}$ (无色) $+ H I n^{2 -}$ (纯蓝色) $+ H^{+}$ 。
①滴定终点的现象为。
②称取样品 $0.1000 g$ ，放入烧杯中，加入适量的稀 $H N O_{3}$ 溶解后，加入适量钘指示剂 $(H_{3} I n)$ 指示剂，用 $0.0400 m o l \cdot L^{- 1}$ 的EDTA $(H_{2} Y^{2 -})$ 标准溶液滴定，记录三次标准液的用量分别为 $24.50 m L$ 、 $22.46 m L$ 、 $22.54 m L$ ，则测得产品中钘元素的质量分数为。
③以上测定的结果与碳酸锉中钘元素的质量分数(40%)相比，存在一定的误差，造成这种误差的可能原因是(填序号)。
A．滴定终点时速度太快
B．所取用的样品末充分干燥
C．制得的产品中含有少量 $C a {(O H)}_{2}$

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12、钇及其化合物在航天、电子、超导等方面有着广泛的应用，工业上以硅铍钇矿 $(Y_{2} F e B e_{2} S i_{2} O_{10})$ 为原料生产氧化钇 $(Y_{2} O_{3})$ 。

(1)、钇( $Y$ )位于元素周期表中钪( $S c$ )的下一周期，基态钇( $Y$ )原子的价电子排布图为，与 $S c$ 元素同周期的基态原子中，末成对电子数与 $S c$ 原子相同的元素还有种。

(2)、在元素周期表中， $B e$ 和 $A l$ 处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
①写出 $B e$ 的最高价氧化物对应水化物与烧碱溶液反应的离子方程式：；
②已知 $B e$ 元素和 $F$ 元素的电负性分别为1.5和4.0，则它们形成的化合物是(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(3)、 $O$ 与 $N$ 、 $F$ 均为第二周期元素，其部分电离能(I)数据如下：
元素
$C$
$N$
$O$
电离能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$
$I_{1}$
1086.5
1402.23
1313.9
$I_{2}$
2352.6
2856.0
3388.3
$I_{3}$
a
b
5300.5
① $O$ 元素的原子核外共有种不同空间运动状态的电子。
②由表格中数据可知 $I_{1} (N) > I_{1} (O)$ ；原因是。判断ab(填“>或 $<$ ”)。

(4)、Fe位于元素周期表中区(按电子排布分区)，实验室检验 $F e^{3 +}$ 的离子方程式为：。

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13、一种从钕( $N d$ )铁硼废料(钕质量分数约为28.8%)，B约为1%，余下为铁( $F e$ )中提取氧化钕的工艺流程如下图所示：
已知：①钕的活动性较强，能与稀酸发生置换反应，其稳定的化合价为 $+ 3$ 价；硼不与稀酸反应，但可溶于氧化性酸；
②25℃时， $K_{s p} [F e {(O H)}_{2}] = 8.0 \times 1 0^{- 16}$ ， $K_{s p} [N d_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 10 H_{2} O] = 2.7 \times 1 0^{- 22}$ 。
③ $M r [N d_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 10 H_{2} O] = 732$ 。
回答下列问题：

(1)、钕铁硼废料“酸溶”前需“预处理”，目的是除去表面的油污，该操作选择____(填序号)

A、蒸馏水清洗 B、稀盐酸浸泡 C、纯碱溶液浸泡 D、 $N a O H$ 溶液浸泡

(2)、“酸溶”时，稀硫酸不能替换成浓硫酸，其原因可能是。

(3)、“滤渣1”的主要成分是(填化学式)。

(4)、酸溶后需调节溶液的 $p H = 1$ ，若酸性太强，“沉钕”不完全，试分析其原因。

(5)、常温下，“沉钕”过程中，调节溶液 $p H$ 为2.3，钕全部以 $N d {(H_{2} P O_{4})}_{3}$ 沉淀完全。若溶液中的 $c (F e^{2 +}) = 2.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 。此时是否有 $F e {(O H)}_{2}$ 沉淀生成(列式计算，说明原因)。

(6)、“沉淀”过程得到 $N d_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 晶体，写出生成沉淀的离子方程式。“滤液3”中的可参与循环使用。

(7)、热重法是测量物质的质量与温度关系的方法。草酸钕晶体的热重曲线如图所示，加热到450℃时，只剩余一种盐，该盐的化学式为。

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14、研究 $N O_{x}$ ， $S O_{2}$ ， $C O$ 等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。

(1)、在 $C o^{+}$ 的催化作用下，汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物反应，转化成无污染的氮气和二氧化碳，反应历程和相对能量变化如图所示(逸出后物质认为状态不发生变化，在图中略去)。
①该反应的热化学方程式为。
②该反应的最高能垒(活化能)为 $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、利用反应 $2 N O (g) + 2 C O (g) \overset{}{⇌} N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ ，可实现汽车尾气的无害化处理。反应 $2 N O (g) + 2 C O (g) \overset{}{⇌} N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 的正、逆反应速率可表示为： $v_{正} = k_{正} \cdot c^{2} (N O) \cdot c^{2} (C O)$ ； $v_{逆} = k_{逆} \cdot c (N_{2}) \cdot c^{2} (C O_{2})$ ， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关，一定温度下，在体积为 $1 L$ 的容器中加入等物质的量的 $N O$ 和 $C O$ ，发生上述反应，测得 $C O$ 和 $C O_{2}$ 物质的量浓度随时间的变化如图所示。
①达平衡时， $N O$ 的转化率为；
②平衡常数 $K$ 为；
③a点时， $v_{正} ： v_{逆} =$ ；

(3)、将 $N O_{2}$ 与 $S O_{2}$ 按体积比 $1 ： 1$ 充入密闭容器中发生反应：
$N O_{2} (g) + S O_{2} (g) \overset{}{⇌} S O_{3} (g) + N O (g)$    $Δ H < 0$
①保持恒容，下列能说明反应达到平衡状态的是(填标号)。
a.混合气体的平均摩尔质量保持不变    b.反应体系的颜色保持不变
c.密闭容器中 $S O_{3}$ 与 $N O$ 的质量比保持不变    d.每消耗 $1 m o l S O_{2}$ 的同时消耗 $1 m o l S O_{3}$
② $T_{1} ^{∘} C 、 T_{2} ^{∘} C$ 时，物质的分压变化如图所示，根据题意可知： $T_{1}$ $T_{2}$ (填“>”“<”或“=”)，由平衡状态b到c，改变的条件是。

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15、现有X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。对它们的结构或性质的描述如下：X元素的核外电子数和电子层数相等；Y元素的基态原子，在同周期中末成对电子数最多；基态Z、W原子中 $p$ 能级和 $s$ 能级上的电子总数相同；Q元素的主族序数与周期数的差为3。下列说法错误的是

A、简单离子半径： $Q > W > Z$ B、最简单氢化物的沸点： $Z > Y$ C、X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物或离子化合物 D、Q的氧化物对应水化物的酸性强于碳酸

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16、25℃时，将 $0.0100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液逐滴滴入 $20.00 m L 0.0100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液。滴加过程中 $n (C H_{3} C O O H)$ 和 $n (C H_{3} C O O^{-})$ 随溶液 $p H$ 的分布关系如图。下列说法错误的是

A、25℃时，醋酸的电离常数的数量级为 $1 0^{- 5}$ B、 $p H = 4$ 时， $c (C H_{3} C O O^{-}) + c (C H_{3} C O O H) = 0.0100 m o l \cdot L^{- 1}$ C、B点时， $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (C H_{3} C O O H) + c (O H^{-})$ D、C点时， $c (C H_{3} C O O^{-}) > c (N a^{+}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$

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17、

F e C l_{3}

溶液是中学化学常用的一种试剂。下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	室温下，向 $2 m L 0 . l m o l / L M g C l_{2}$ 溶液中滴入 $4 m L 0.2 m o l / L N a O H$ 溶液，产生白色沉淀，再滴加5滴 $0.1 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液；有红褐色沉淀生成	$\begin{array}{l} K_{s p} [M g {(O H)}_{2}] > K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] \end{array}$
B	将 $5 m L 0.1 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液与 $2 m L 0.1 m o l / L K I$ 溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴 $K S C N$ 溶液，振荡；溶液变为血红色	$F e^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 的反应有一定的限度
C	A、B两支试管中分别加入 $10 m L 5 %$ 的 $H_{2} O_{2}$ 溶液，在A试管中加入 $1 m L F e C l_{3}$ 溶液，在B试管中加入 $1 m L$ 蒸馏水；A试管中产生气泡更快	$F e C l_{3}$ 是 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化剂
D	向2mL略浑浊的泥水中加入 $5 m L F e C l_{3}$ 饱和溶液，静置，产生沉淀，溶液变澄清	$F e^{3 +}$ 能吸附水中的悬浮物产生沉淀，具有净水效果

A、A B、B C、C D、D

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18、我国在电催化固氮领域取得重要进展，为解决当前严峻的能源和环境问题提供了新的思路，其装置如图所示。下列说法错误的是

A、该装置工作时电子流入a电极 B、双极膜中的 $H_{2} O$ 解离为 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ ， $O H^{-}$ 向b移动 C、阳极的反应式为： $N_{2} - 10 e^{-} + 6 H_{2} O = 2 N O_{3}^{-} + 12 H^{+}$ D、该装置工作时，阴阳两极消耗 $N_{2}$ 的体积比为 $1 ： 1$

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19、党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、 $P t_{1}$ 为电池的正极 B、 $P t_{2}$ 电极附近发生的反应： $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 O H^{-}$ C、当外电路转移 $3 m o l$ 电子时，理论上可以消除 $22.4 L N O$ (标准状况) D、电池工作时 $H^{+}$ 穿过质子交换膜向 $P t_{1}$ 电极迁移

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20、用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法错误的是

A、溶解步骤中为提高溶解速率，温度越高越好 B、流程中 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ 可用 $C u C O_{3}$ 或 $C u O$ 代替 C、长时间加热煮沸主要目的是使 $F e^{3 +}$ 充分水解进而沉淀去除 D、“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

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元素		$C$	$N$	$O$
电离能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$	$I_{1}$	1086.5	1402.23	1313.9
	$I_{2}$	2352.6	2856.0	3388.3
	$I_{3}$	a	b	5300.5