相关试卷

1、冰的晶胞结构如图所示。下列相关说法错误的是

A、硫化氢晶体结构和冰相似 B、冰晶体中，相邻的水分子均以氢键结合 C、晶胞中Z方向上的两个氧原子最短距离为d，则冰晶胞中的氢键键长为d D、冰晶体中分子间氢键存在方向性、饱和性，晶体有较大空隙，因此密度比液态水小

查看解析
2、S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是
硫酸根
焦硫酸根
过二硫酸根
硫代硫酸根

A、电负性 $O > S$ ，该系列中不存在非极性键 B、1mol焦硫酸根在水溶液中可生成2mol $S O_{4}^{2 -}$ C、硫酸根和硫代硫酸根的空间构型均为正四面体 D、过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于 $+ 7$ 价

查看解析
3、用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，错误的是

A、苯中含有苯酚(浓溴水，过滤) B、丁烷中含有2-丁烯(酸性高锰酸钾，洗气) C、乙酸乙酯中含有乙酸(饱和碳酸钠溶液，分液) D、溴苯中含有液溴( $N a O H$ 溶液，分液)

查看解析
4、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、0.5mol $K H S O_{4}$ 晶体中含有的离子数目是 $1.5 N_{A}$ B、5.8g正丁烷、异丁烷的混合物中极性键数目为 $N_{A}$ C、标准状况下，22.4L $C_{2} H_{6} O$ 中含有 $C - H$ 键数目是 $5 N_{A}$ D、1mol乙酸与1mol乙醇发生酯化反应，生成 $H_{2} O$ 的分子数为 $N_{A}$

查看解析
5、有机物中基团之间会相互影响、相互制约。下列各项事实不能说明该观点的是

A、苯酚可以发生加成反应，而乙醇不能 B、苯酚能与 $N a O H$ 溶液反应，而乙醇不能 C、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能 D、苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴反应需要 $F e B r_{3}$ 做催化剂

查看解析
6、有关下列实验的说法正确的是

A、甲装置可用于比较乙酸、碳酸与苯酚的酸性 B、乙装置可用于提纯混有少量 $C_{2} H_{4}$ 的 $C H_{4}$ C、丙装置中，若右侧试管内的酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应 D、丁是实验室制乙炔的发生和净化装置， $C u S O_{4}$ 溶液用于除去反应产生的 $H_{2} S$ 杂质

查看解析
7、下列说法错误的是

A、同一能层p能级的 $p_{x}$ 、 $p_{y}$ 、 $p_{z}$ 轨道相互垂直，能量 $p_{x} = p_{y} = p_{z}$ B、激光的产生、LED灯发光都与电子跃迁有关 C、基态原子最外层电子排布式为 $n s^{1}$ 的元素一定位于周期表s区 D、元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素均为金属元素

查看解析
8、化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如图，下列有关该化合物说法错误的是

A、分子中含有4个手性碳原子 B、分子中C原子有 $s p^{2}$ 、 $s p^{3}$ 两种杂化方式 C、该物质可以发生加成反应、水解反应、酯化反应 D、1mol该物质最多可以和3mol $N a O H$ 反应

查看解析
9、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

A、氯乙酸乙酯在足量 $N a O H$ 溶液中加热： $C l C H_{2} C O O C_{2} H_{5} + N a O H \overset{Δ}{\to} C l C H_{2} C O O N a + C_{2} H_{5} O H$ B、向甲酸中加入过量新制 $C u {(O H)}_{2}$ 悬浊液： $H C O O H + 2 C u {(O H)}_{2} + 2 N a O H \overset{Δ}{\to} N a_{2} C O_{3} + C u_{2} O ↓ + 4 H_{2} O$ C、向苯酚钠溶液中通入少量 $C O_{2}$ ： $2 C_{6} H_{5} O N a + C O_{2} + H_{2} O \overset{}{\to} 2 C_{6} H_{5} O H + N a_{2} C O_{3}$ D、苯与溴水的混合物中加入 $F e B r_{3}$ ：

查看解析
10、下列有关比较错误的是

A、未成对电子数： $F e > A s > C u$ B、键角： $C H_{4} > N H_{3} > H_{2} O$ C、第一电离能： $C l > S > P$ D、元素电负性： $F > O > N$

查看解析
11、下列物质中，由极性键构成的极性分子的是

A、 $S O_{2}$ B、 $B F_{3}$ C、 $C S_{2}$ D、 $C F_{4}$

查看解析
12、下列化学用语正确的是

A、 $N H_{4} B r$ 的电子式： B、基态 $B r$ 核外电子排布式： $[A r] 4 s^{2} 4 p^{5}$ C、 $C l^{-}$ 结构示意图： D、基态C原子的轨道表示式：

查看解析
13、 $C O_{2}$ 的资源化利用技术是世界各国研究的热点。

(1)、I. $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 合成二甲醚 $(C H_{3} O C H_{3})$ 。该工艺主要涉及三个反应：
反应A： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H = - 49.01 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应B： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H = + 41.17 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应C： $2 C H_{3} O H (g) = C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H = - 24.52 k J \cdot m o l^{- 1}$
一定温度下，向 $1 L$ 恒容密闭容器中加入 $0.25 m o l C O_{2}$ 和 $1.0 m o l H_{2}$ 发生上述3个反应，达到平衡时测得部分物质的浓度如下表所示：
成分
$C O$
$C O_{2}$
$C H_{3} O C H_{3}$
浓度 $/ m o l \cdot L^{- 1}$
$8 \times 1 0^{- 3}$
0.17
$3 \times 1 0^{- 2}$
则 $C O_{2}$ 的平衡转化率 $α =$ ，平衡时 $C O_{2}$ 转化为 $C H_{3} O C H_{3}$ 的选择性=(选择性是指生成指定物质消耗的 $C O_{2}$ 占 $C O_{2}$ 消耗总量的百分比)。

(2)、在压强 $3.0 M P a$ ， $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})} = 4$ 时，不同温度下 $C O_{2}$ 的平衡转化率和产物的选择性如图所示。
①当温度超过290℃， $C O_{2}$ 的平衡转化率随温度升高而增大的原因是。
②不改变反应时间和温度，一定能提高 $C H_{3} O C H_{3}$ 选择性的措施有。

(3)、Ⅱ. $C O_{2}$ 与 $C H_{4}$ 重整制合成气(反应中催化剂活性因积碳而降低。)主要反应为：
反应A： $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) = 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$
反应B： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g)$
反应C： $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) = C O (g) + 3 H_{2} (g)$
不同温度下，分别向若干体积相等的密闭容器中充入等量 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 。反应相同时间，实验测得原料气的转化率和水的物质的量随温度变化的曲线如图所示。
图中表示 $C O_{2}$ 的转化率随温度变化的曲线是。(填X或Y)

(4)、其他条件不变，起始 $\frac{n (C H_{4})}{n (C O_{2})}$ 较小或较大时， $C O_{2}$ 的转化率都较低的原因是。

查看解析
14、有效去除大气中的 $N O_{x}$ 是环境保护的重要课题。

(1)、用 $N H_{3}$ 催化还原 $N O_{2}$ 可以消除氮氧化物的污染。
反应原理： $4 N H_{3} (g) + 6 N O_{2} (g) ⇌ 5 N_{2} (g) + 3 O_{2} (g) + 6 H_{2} O (l)$ $Δ H > 0$
一定温度下，反应在容积可变的密闭容器中于 $t_{2}$ 时刻达到平衡，此时容积为 $3 L$ ， $c (N_{2})$ 与反应时间t变化曲线X如图1所示，若在 $t_{1}$ 时刻只改变一个条件，曲线X变为曲线Y。
①变为曲线Y改变的一个条件是。
②若 $t_{2}$ 时降低温度， $t_{3}$ 时达到平衡，请在图1中画出曲线X在 $t_{2} ∼ t_{4}$ 时段内 $c (N_{2})$ 的变化曲线。

(2)、溶液中 $H_{2} Y^{2 -}$ 与 $F e^{2 +}$ 形成的络合物 $F e Y^{2 -}$ 可用于吸收烟气中的 $N O$ 。
I.吸收原理： $F e Y^{2 -} + N O ⇌ F e Y {(N O)}^{2 -}$ $Δ H < 0$
将含 $N O$ 的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的 $F e Y^{2 -}$ 溶液中。 $N O$ 吸收率随烟气通入时间的延长而下降的原因是。
II.再生原理： $F e Y^{2 -}$ 易被氧化为 $F e Y^{-}$ 而失去吸收 $N O$ 的能力。微生物法再生 $F e Y^{2 -}$ 吸收液具有副产物少、无污染等特点，其再生的机理如图2所示。
① $F e Y^{2 -}$ 吸收、再生的变化过程可描述为。
② $F e Y^{-}$ 被葡萄糖 $(C_{6} H_{12} O_{6})$ 还原再生的离子方程式为。

查看解析
15、高氯酸(化学式 $H C l O_{4}$ ，一种无色液体，沸点130℃)及其盐是重要的强氧化剂。其制备、降解和监测是研究的热点课题之一。

(1)、工业制备。一种生产高氯酸的工业流程如下：
①“反应器”中发生反应的化学方程式为。
②使用过量浓 $H_{2} S O_{4}$ 的原因是。
③“操作a”的名称：。

(2)、降解过程。高氯酸盐还原菌降解ClO₄^-是一种高效降解的生物手段，过程如图所示：

根据图示过程，高氯酸根离子降解的总反应离子方程式可表示为。

(3)、 $C l^{-}$ 监测。高氯酸盐降解后排放的废水中 $C l^{-}$ 的含量不得超过国家规定值。实验室可用 $A g N O_{3}$ 标准溶液测定某废水中 $C l^{-}$ 的含量。请完成相应的实验步骤：准确量取 $25.00 m L$ 待测废水于锥形瓶中，，进行数据处理。(终点反应为 $2 A g^{+} + C r O_{4}^{2 -} = A g_{2} C r O_{4} ↓$ 砖红色)。实验中须使用的试剂有： $K_{2} C r O_{4}$ 溶液、 $A g N O_{3}$ 标准溶液；除常用仪器外须使用的仪器有：棕色酸式滴定管)

查看解析
16、吸收工厂烟气中的 $S O_{2}$ ，能有效减少 $S O_{2}$ 对空气的污染。

(1)、纯碱法。以纯碱为原料吸收 $S O_{2}$ 可制备无水 $N a H S O_{3}$ ，主要流程如下：
室温下，已知 $K_{a 1} (H_{2} S O_{3}) = 1 0^{- 2}$ ， $K_{a 2} (H_{2} S O_{3}) = 1 0^{- 8}$ ， $K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) = 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) = 1 0^{- 11}$ 。
向 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液通入 $S O_{2}$ 的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图所示。
①曲线3代表的组分化学式为。
②室温下，纯碱溶液和母液恰好中和所得混合溶液的 $p H$ (填＜、=、>)7。
③“吸收”过程中发生反应的离子方程式为。

(2)、石灰石法：其中涉及的主要反应如下：
I. $C a C O_{3} (s) ⇌ C a O (s) + C O_{2} (g)$
II. $2 C a O (s) + 2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C a S O_{4} (s)$
III. $2 C O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C O_{2} (g)$
IV. $C a S O_{4} (s) + C O (g) ⇌ C a O (s) + S O_{2} (g) + C O_{2} (g)$
①在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)，分析其原因：。
②利用 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 和浓氨水的混合溶液浸取 $C a S O_{4}$ 可回收得到 $C a C O_{3}$ 。浸取时：向 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 中加入适量浓氨水的目的是；浸取温度控制在60～70℃的原因是。

查看解析
17、向体积为 $10 L$ 的某恒容密闭容器中充入 $1 m o l N O$ 和 $1 m o l H_{2}$ ，发生反应： $2 N O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H$ 。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强 $(p)$ 与时间 $(t)$ 的关系如图中曲线I所示，曲线II为只改变某一条件体系总压强随时间的变化曲线。下列说法正确的是。

A、 $Δ H > 0$ ，曲线II改变的条件可能是加入了催化剂 B、 $0 \sim 10 m i n$ 内，曲线I对应的 $v (H_{2}) = 0.08 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、4 $m i n$ 时曲线I、II对应的 $N O$ 的转化率均为80％ D、曲线I条件下，反应达平衡时，向平衡体系中同时充入 $0.2 m o l N O$ 和 $0.2 m o l N_{2}$ ，此时v(正)>v(逆)

查看解析
18、常温下，用 $0.10 m o l · L^{- 1} N a O H$ 溶液滴定 $20.00 m L 0.10 m o l · L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A、点①所示溶液中： $c (C H_{3} C O O^{-}) > c (C H_{3} C O O H) > c (H^{+})$ B、点②所示溶液中： $c (N a^{+}) + c (H^{+}) > c (O H^{-}) + c (C H_{3} C O O H)$ C、点③所示溶液中： $c (H^{+}) = c (C H_{3} C O O H) + c (O H^{-})$ D、用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液由浅红色变为无色

查看解析

19、室温下：

K_{a 1} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 1 0^{- 1.23}

、

K_{a 2} (H C_{2} O_{4}^{-}) = 1 0^{- 4.19}

。通过下列实验探究一定浓度的

N a_{2} C_{2} O_{4}

、

N a H C_{2} O_{4}

溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用 $p H$ 计测得一定浓度的 $N a H C_{2} O_{4}$ 的 $p H$ 为3.00
2	用 $p H$ 计测得一定浓度的 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 和 $N a H C_{2} O_{4}$ 混合溶液的 $p H$ 为4.19
3	向2中混合溶液滴几滴甲基橙，加水稀释，溶液橙色变为黄色
4	向一定浓度的 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中加入酸性高锰酸钾，紫红色褪去

下列有关说法错误的是

A、实验1溶液中存在：

c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > c (H_{2} C_{2} O_{4})

B、实验2溶液中存在：

c (N a^{+}) > c (H C_{2} O_{4}^{-}) = c (C_{2} O_{4}^{2 -})

C、实验3中随蒸馏水的不断加入，溶液中

\frac{c (H C_{2} O_{4}^{-})}{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}

的值逐渐变大 D、实验4中反应的离子方程式为：

5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 2 M n O_{4}^{-} + 16 H^{+} = 10 C O_{2} ↑ + 2 M n^{2 +} + 8 H_{2} O

查看解析

20、根据下列图示得出的结论正确的是。

A、图甲表示常温下稀释 $p H = 11$ 的 $N a O H$ 溶液和氨水时溶液 $p H$ 的变化，曲线II表示氨水 B、图乙表示反应 $4 C O (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 4 C O_{2} (g)$ 在其他条件不变的情况下，改变起始 $C O$ 的物质的量，平衡时 $N_{2}$ 的体积分数变化情况，由图可知 $N O_{2}$ 的转化率： $b > c > a$ C、图丙表示相同浓度的 $H A$ 溶液与 $H B$ 溶液中分子浓度的分数[ $X = \frac{c (H A)}{c (A^{-}) + c (H A)}$ 或 $\frac{c (H B)}{c (B^{-}) + c (H B)}$ ]随 $p H$ 的变化曲线，可得出 $H B$ 酸性较强 D、图丁是用 $A g N O_{3}$ 溶液滴定等浓度 $N a C l$ 的滴定曲线 $[p X = - l g c (X)]$ ，图中 $a + b = 9.74$

查看解析

上一页 2209 2210 2211 2212 2213 下一页跳转

成分	$C O$	$C O_{2}$	$C H_{3} O C H_{3}$
浓度 $/ m o l \cdot L^{- 1}$	$8 \times 1 0^{- 3}$	0.17	$3 \times 1 0^{- 2}$

硫酸根	焦硫酸根	过二硫酸根	硫代硫酸根