高中化学人教版-试题列表-第2212页

1、通过亚硫酸盐电化学还原为连二亚硫酸钠

(N a_{2} S_{2} O_{4})

，可消除烟气中的

N O_{x}

(

N O

、

N O_{2}

等)。

N a H S O_{3}

电化学还原为

N a_{2} S_{2} O_{4}

的装置如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、右室

P t

电极连接电源的正极 B、电解过程中，右室硫酸浓度增大 C、左室

P t

电极上发生的电极反应为：

2 H S O_{3}^{-} + 2 e^{-} + 2 H^{+} = S_{2} O_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O

D、当右室产生气体

11.2 L

(标况下)时，理论上有

1 m o l H^{+}

由右室移向左室

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2、硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，

S O_{2}

制取

S O_{3}

的反应为

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 S O_{3} (g)

Δ H = - 196.6 k J \cdot m o l^{- 1}

。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A、

V_{2} O_{5}

催化时，该反应的速率取决于步骤① B、使用

V_{2} O_{5}

作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能 C、其他条件相同，增大

\frac{n (O_{2})}{n (S O_{2})}

，

S O_{2}

的转化率下降 D、

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 S O_{3} (s)

Δ H > - 196.6 k J \cdot m o l^{- 1}

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3、硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，

S O_{2}

制取

S O_{3}

的反应为

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 S O_{3} (g)

Δ H = - 196.6 k J \cdot m o l^{- 1}

。下列有关说法正确的是。

A、反应中每消耗

1 m o l O_{2}

转移的电子数为

4 \times 6.02 \times 1 0^{23}

B、

2 m o l S O_{2} (g)

和

1 m o l O_{2} (g)

所含化学键的键能总和高于

2 m o l S O_{3} (g)

的键能 C、每

2 m o l S O_{2} (g)

和过量

O_{2} (g)

通过接触室，可放出

196.6 k J

热量 D、使用催化剂能加快化学反应速率，提高

S O_{2}

的平衡转化率

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4、由一价离子(

A^{+}

、

B^{+}

、

C^{-}

、

D^{-}

)组成的四种盐(

A C

、

B D

、

A D

、

B C

)溶液的浓度均为

1 m o l \cdot L^{- 1}

，在常温下前两种溶液的

p H = 7

，第三种溶液的

p H > 7

，最后一种溶液的

p H < 7

，则下列判断正确的是

选项	A	B	C	D
碱性	$A O H > B O H$	$A O H < B O H$	$A O H > B O H$	$A O H < B O H$
酸性	$H C > H D$	$H C > H D$	$H C < H D$	$H C < H D$

A、A B、B C、C D、D

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5、下列叙述正确的是（）

A、已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)

Δ H > 0

，则石墨比金刚石稳定 B、反应

N H_{3} (g) + H C l (g) = N H_{4} C l (s)

在室温下能自发进行，该反应的

Δ H > 0

C、

C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)

达平衡后，缩小容器体积，

H_{2} O (g)

平衡转化率不变 D、密闭容器中存在：

N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)

，当

\frac{c (N_{2} O_{4})}{c (N O_{2})} = 1 ： 2

时，该反应到达限度

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6、

N H_{3}

催化还原

N O

：

4 N H_{3} (g) + 2 O_{2} (g) + 2 N O (g) ⇌ 3 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)

Δ H < 0

。下列说法正确的是

A、使用催化剂提高

N O

的平衡脱除率 B、反应平衡常数

K = \frac{c^{3} (N_{2})}{c^{4} (N H_{3}) \cdot c^{2} (O_{2}) \cdot c^{2} (N O)}

C、该反应一定能自发进行 D、其他条件不变，增大

N O

的用量有利于提高

N O

的转化率

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7、盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是

A、用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂 B、用Na₂CO₃溶液处理锅炉里的CaSO₄水垢 C、用饱和NaHCO₃溶液与Al₂(SO₄)₃溶液作泡沫灭火剂原料 D、利用加热TiCl₄溶液的方法制取TiO₂·xH₂O，进而制备纳米级TiO₂

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8、下列有关化学用语表达正确的是。

A、铅蓄电池放电时负极反应式：

P b - 2 e^{-} = P b^{2 +}

B、

H_{2} C O_{3}

的电离方程式：

H_{2} C O_{3} ⇌ 2 H^{+} + C O_{3}^{2 -}

C、的水解方程式：

H C O_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + C O_{3}^{2 -}

D、

C a C O_{3}

的溶解平衡表达式：

C a C O_{3} (s) ⇌ C a^{2 +} (a q) + C O_{3}^{2 -} (a q)

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9、下列措施能促进水的电离，并使

c (O H^{-}) > c (H^{+})

的是

A、向水中加入少量

N a C l

B、将水加热煮沸 C、向水中加入少量

C H_{3} C O O N a

D、向水中加入少量

N H_{4} N O_{3}

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10、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr³⁺(蓝紫色)、Cr(OH)

_{4}^{-}

(绿色)、Cr₂O

_{7}^{2 -}

(橙红色)、CrO

_{4}^{2 -}

(黄色)等形式存在，Cr(OH)₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

(1)、Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可察到的现象是。

(2)、CrO

_{4}^{2 -}

和Cr₂O

_{7}^{2 -}

在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c(Cr₂O

_{7}^{2 -}

)随c(H⁺)的变化如图所示。

①用离子方程式表示溶液中的转化反应。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO $_{4}^{2 -}$ 的平衡转化率填(“增大”“减小”或“不变”)根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为。

③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的 $Δ H$ 0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)、在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^- ，利用Ag⁺与CrO

_{4}^{2 -}

生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl^-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10^-5mol•L^-1)时，溶液中c(Ag⁺)为mol•L^-1 ，此时溶液中c(CrO

_{4}^{2 -}

)等于mol•L^-1。(已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和×10^-10)。

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11、《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。

(1)、查阅高中教材得知铜锈为Cu₂(OH)₂CO₃ ，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。请写出Cu在空气中生成铜锈的方程式。

(2)、继续查阅资料，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl。考古学者将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：

Cu₂(OH)₃Cl属于(填“无害锈”和“有害锈”)，请解释原因。

(3)、文献显示Cu₂(OH)₃Cl的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)，请结合如图回答：

①过程I的正极反应物是。

②过程I负极的电极反应式是。

(4)、青铜器的修复有以下三种方法：

i．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%—3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；

ii．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na₂CO₃的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu₂(OH)₃Cl；

iii．BTA保护法：

请回答下列问题：

①写出碳酸钠法的离子方程式。

②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有。

A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜

B．替换出锈层中的Cl^- ，能够高效的除去有害锈

C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

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12、利用图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均含氯元素。回答下列问题：

(1)、丙的化学式为；丁属于(“酸性”或“碱性”)氧化物。

(2)、图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质的性质(填标号)。

a.只有氧化性 b.既有氧化性又有还原性 c.只有还原性

(3)、物质己的化学式为HClO₄ ，电解甲溶液制备己的化学反应为：甲+H₂O

\to_{}^{通 电}

己+H₂↑(未配平)，配平后参与反应的甲与H₂O的微粒个数之比是。

(4)、庚是家庭中常用消毒液的有效成分NaClO，用乙制取庚的化学方程式为。NaClO溶液中显碱性原因：(用离子方程式表示)。

(5)、辛在MnO₂催化下受热分解可用于制备氧气，每生成1.204×10²⁴氧气分子，转移e^-的个数为。

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13、完成下列填空。

(1)、某元素气态氢化物溶于水后溶液显碱性，其元素符号为；其轨道表示式为。

(2)、B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为， C⁺的结构示意图为。

(3)、某元素的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺² ，则n=；该元素符号为。

(4)、某元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

(5)、某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，其元素符号为，该元素分布在区。

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14、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A、图中a和b分别为T₁、T₂温度下CdS在水中的溶解度 B、图中各点对应的K_sp的关系为：K_sp(m)=K_sp(n)＜K_sp(p)＜K_sp(q) C、向m点的溶液中加入少量Na₂S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D、温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

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15、下列有关合理用药的说法中正确的是

A、长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用 B、每日早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果相同 C、一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 D、非处方药的包装上印有“OIC”标识

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16、一种可充电电池放电时的电极反应为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，NiO(OH)+H₂O+e^-=Ni(OH)₂+OH^-。当电池充电时，与外接电源负极相连的电极上发生的反应是（）

A、H₂被氧化 B、H₂O被还原 C、Ni(OH)₂被氧化 D、NiO(OH)被还原

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17、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	常温下将Ba(OH)₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体在小烧杯中混合	烧杯壁变凉	该反应是吸热反应
B	将充有NO₂的密闭烧瓶放入热水中	烧瓶内气体颜色变深	NO₂生成N₂O₄的反应中，△H＞0
C	将0.1mol/L的弱酸HA稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH	pH增大	稀释后HA电离程度减小
D	常温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO₃溶液	先出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)＜K_sp(AgI)

A、A B、B C、C D、D

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18、在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe₂(SO₄)₃、②Na₂CO₃、③KCl、④AlCl₃、⑤NaHCO₃可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是

A、①②③ B、①③⑤ C、②④ D、①③④⑤

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19、下列实验能达到目的的是

A、装置甲证明醋酸为弱酸 B、装置乙处理Cl₂尾气 C、装置丙除去乙醇中少量的水 D、装置丁准确量取一定体积的酸性KMnO₄标准溶液

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20、下列反应的发生与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是

A、镁条与NH₄Cl溶液反应生成H₂ B、明矾用于净水 C、盐酸与CaCO₃反应生成CO₂ D、NaHSO₄溶液与NaOH溶液反应生成Na₂SO₄

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