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1、一氧化氮的氢化还原反应为2NO(g)+2H₂(g) $⇌$ N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-664kJ·mol^-1 ，其正反应速率方程为v=kc^a(NO)·c^b(H₂)，T℃时，实验得到的一组数据如下表所示：
实验组别
c(NO)/(mol·L^-1)
c(H₂)/(mol·L^-1)
正反应速率/(mol·L^-1·s^-1)
I
6.00×10^-3
2.00×10^-3
2.16×10^-3
II
1.20×10^-2
2.00×10^-3
8.64×10^-3
III
6.00×10^-3
4.00×10^-3
4.32×10^-3
下列说法正确的是

A、平衡常数：K(I)<K(II) B、a=1，b=2 C、升高温度，k的值减小 D、增大NO浓度比增大H₂浓度对正反应速率影响大

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2、酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子(H⁺)的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱。例如：CH₃COOH+HCl⇌CH₃COOH $_{2}^{+}$ +Cl^-中，CH₃COOH为碱，HCl为酸。已知某温度下，几种酸在液态醋酸中电离常数的负对数pK_a(pK_a=-lgK_a)如下表所示：
酸
HClO₄
H₂SO₄
HCl
HNO₃
pKa
5.8
8.2
8.8
9.4
下列说法错误的是

A、部分元素的电负性：Cl>S>H B、在液态醋酸中，酸性：HClO₄>H₂SO₄>HCl>HNO₃ C、在液态醋酸中，H₂SO₄给出质子 D、HNO₃在液态醋酸中的电离方程式为HNO₃=H⁺+NO $_{3}^{-}$

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3、设N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1.7gNH₃与足量HCl反应，生成物的配位键数目为0.2N_A B、78g由Na₂S和Na₂O₂组成的固体混合物，含有的阴离子数为N_A C、1molCu分别与足量的Cl₂和S反应，转移电子数均为2N_A D、标准状况下，4.48LH₂O₂完全分解，生成O₂的数目为0.1N_A

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4、利用太阳能电池电解水制H₂是一种“绿氢"制备方案。采用固体氧化还原调节剂作为离子交换体系，实现H₂、O₂分离，工作原理如图。下列说法正确的是

A、溶液X可以是稀硫酸，也可以是烧碱溶液 B、b电极的电极反应式：NiOOH+H₂O+e^-=Ni(OH)₂+OH^- C、导线中电子由太阳能电池流向d电极 D、电解一段时间后，将b、c电极对调，可实现镍元素的循环利用

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5、用软锰矿(主要成分是MnO₂)制备纯净MnO₂的工艺流程如下：
下列说法错误的是

A、“浸出”过程中参与反应的n(FeSO₄)：n(MnO₂)为1：2 B、“沉锰”过程涉及：2HCO $_{3}^{-}$ +Mn²⁺=MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑ C、“沉锰”过程中产物过滤后所得滤液可制造化肥 D、“沉锰”和“热解、煅烧”过程生成的CO₂可用来制备NH₄HCO₃

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6、如图某化合物(结构如图)水解所得产物可用于制备医用橡胶，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与W不在同一主族。下列说法错误的是

A、该化合物中Y、Z、W均满足最外层8电子稳定结构 B、X元素和Y元素可组成多种分子晶体 C、简单氢化物的稳定性：Y<Z D、该化合物水解时有HCl产生

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7、科学家用高速 ${}_{20}^{48}C a$ 轰击 ${}_{96}^{248}C m$ 获得 ${}_{116}^{293}L v$ ，核反应为 ${}_{20}^{48}C a$ + ${}_{96}^{248}C m$ → ${}_{116}^{293}L v + {}_{0}^{1}n$ (未配平)，下列说法错误的是

A、Ca位于元素周期表中的s区 B、基态Ca原子中没有未成对电子 C、 ${}_{116}^{292}L v$ 和 ${}_{116}^{293}L v$ 互为同位素 D、 ${}_{0}^{1}n$ 表示有1个质子、没有中子的H原子

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8、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液并用来滴定白醋样品，下列图示操作不能达到实验目的的是

A、操作甲：用玻璃棒搅拌以加速NaOH固体溶解 B、操作乙：配制NaOH溶液时向容量瓶中加水至刻度线 C、操作丙：弯曲并挤压胶管中玻璃珠以排除滴定管尖端气泡 D、操作丁：滴定时滴入液体和摇动锥形瓶同时进行

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9、商周青铜器由铜、锡、铅合金制成，出土的青铜器表面会有蓝绿色锈斑[主要成分为Cu(OH)₂·xCuCO₃]，下列说法错误的是

A、青铜的熔点比纯铜低、更易铸造 B、“红斑绿锈”的形成过程中有O₂和CO₂参与 C、铜器上嵌金或银更为美观且耐腐蚀 D、使用稀硫酸可以溶解青铜器表面的绿锈

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10、芳樟醇具有铃兰香气，可从香菜中提取，是目前世界上用量最大的香料，其结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是

A、芳樟醇分子结构中含有手性碳原子 B、分子中C原子有sp、sp²、sp³三种杂化方式 C、与Br₂的CCl₄溶液反应可能得到2种加成产物(不考虑立体异构) D、既可发生加聚反应也可发生缩聚反应

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11、衡水老白干已有1900多年的酿造历史，是一种采用“小麦中温大曲、地缸发酵、续茬配料、混蒸混烧”等工艺生产的白酒。下列说法错误的是

A、小麦中含有的淀粉是基本营养物质之一 B、“曲”中含有“淀粉→乙醇”转化过程的催化剂 C、葡萄糖是酿酒发酵过程中的一种中间产物 D、可用分液的方法将酒中的水分离出去以提高酒精浓度

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12、石墨烯在材料学、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。回答下列问题：

(1)、构成石墨烯的元素是碳元素，基态碳原子价层电子轨道表示式为，其中未成对电子有个。

(2)、石墨烯的结构如图所示，二维结构内有大量碳六元环相连，每个碳六元环类似于苯环(但无H原子相连)，则石墨烯中碳原子的杂化方式为，石墨烯导电的原因是。

(3)、石墨烯的某种氧化物的结构如图所示，该物质易溶于水，而石墨烯难溶于水，易溶于非极性溶剂。解释石墨烯及其氧化物的溶解性差异的原因：。

(4)、石墨烷是石墨烯与 $H_{2}$ 发生加成反应的产物，完全氢化的石墨烷具有(填“导电性”“绝缘性”或“半导体性”)。

(5)、石墨烯可作电池材料。某锂离子电池的负极材料是将 $L i^{+}$ 嵌入到两层石墨烯层中间，石墨烯层间距为ccm，其晶胞结构如图所示。其中一个晶胞的质量m=g(用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值)。

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13、化合物G是一种抗炎镇痛药，其合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、写出下列反应类型：A→B ， C→D。

(3)、E的结构简式是。

(4)、F中含有官能团的名称是。

(5)、一定条件下，1molG与 $H_{2}$ 发生加成反应，最多需要消耗mol $H_{2}$

(6)、X是B的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式为。
①含苯环，且苯环上有两个取代基
②能发生银镜反应，但不能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱中有五组峰

(7)、根据上述流程，设计以甲苯为原料合成的路线：(其他试剂任选)。

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14、硫酸锰可为动植物提供微量元素，还可用作工业催化剂等。用 $S O_{2}$ 还原 $M n O_{2}$ 可制备硫酸锰，装置如图所示(夹持装置已省略)。
回答下列问题：

(1)、实验室中常用70%的浓硫酸和 $N a_{2} S O_{3}$ 制备 $S O_{2}$ ，若该制备实验中需70%的浓硫酸49g，则需98%的浓硫酸(浓度为 $18.0 m o l \cdot L^{- 1}$ )mL(保留一位小数)来配制。这种方法制备 $S O_{2}$ 的化学方程式为。

(2)、实验中通入 $N_{2}$ 的作用是。

(3)、装置甲为制备 $M n S O_{4}$ 的装置，采用水浴加热，而不是采用酒精灯明火加热。相比酒精灯加热，水浴加热的主要优点是。

(4)、装置甲中 $S O_{2}$ 还原 $M n O_{2}$ 的离子方程式是。

(5)、装置乙的作用是防止 $S O_{2}$ 逸出对实验者造成毒害，则该装置中的试剂是。

(6)、若检测到制备后的溶液中 $\frac{n (S O_{4}^{2 -})}{n (M n^{2 +})} > 1$ ，原因可能是。

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15、以 $C O_{2}$ 为原料可制备绿色能源甲醇，从而实现“碳达峰”“碳中和”的承诺。 $C O_{2}$ 制备 $C H_{3} O H$ 的反应为 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1} =$ $- 49.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。回答下列问题：

(1)、 $C H_{3} O H (1)$ 的燃烧热 $Δ H = - 726.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则 $C H_{3} O H (1)$ 完全燃烧生成5.6L(标准状况) $C O_{2}$ 和一定量液态水时放出的热量为kJ。

(2)、在恒容密闭容器中充入一定量 $C O_{2} (g)$ 、 $H_{2} (g)$ 的混合物，只发生上述反应，相同时间内测得容器中 $C H_{3} O H (g)$ 的浓度与反应温度(T)变化的关系如图1所示。
①该条件下，制备甲醇选取的最佳温度约为K。
②随着温度的升高，该密闭容器中甲醇浓度先增大后减小的原因是。

(3)、以 $C O_{2} (g)$ 、 $H_{2} (g)$ 为原料合成 $C H_{3} O H (g)$ ，除发生上述反应外，还发生反应： $C O_{2} (g) +$ $H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{2}$ 。两个反应的平衡常数的自然对数( $l n K$ )随温度倒数( $1 / T$ )变化的关系如图2所示。
①图2中，表示反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1} = - 49.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ 的是直线(填“甲”或“乙”)。
②计算1250K时，反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 的平衡常数 $K =$ 。
③在图3中补充完成 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$    $Δ H$ 反应过程中的能量变化曲线。

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16、金属钨是一种银白色金属，主要用于优质钢的冶炼和制造钨丝等。一种以黑钨矿(主要成分是 $F e W O_{4}$ 和 $M n W O_{4}$ ，还含有少量 $S i O_{2}$ 杂质)为原料制备金属钨的工业流程如图所示。
已知：焙烧得到的产物的主要成分为 $F e_{2} O_{3}$ 、 $M n O_{2}$ 、 $N a_{2} S i O_{3}$ 、 $N a_{2} W O_{4}$ 。
回答下列问题：

(1)、“焙烧”时需对黑钨矿进行粉碎，其目的是。

(2)、写出“焙烧”过程中 $S i O_{2}$ 与纯碱反应的化学方程式：。“滤渣1”的主要成分为(填化学式)。

(3)、“调pH”时发生主要反应的离子方程式为。

(4)、实验室由 $H_{2} W O_{4}$ 制备 $W O_{3}$ 时，需要焙烧，此操作需要的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、。

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17、 $N H_{4} C l$ 可用作金属焊接除锈剂。常温下， $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ ，下列有关说法正确的是

A、向纯水中加入 $N H_{4} C l$ ，水的离子积增大 B、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} C l$ 溶液中， $c (N H_{4}^{+}) + c (H^{+}) > 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ C、在试管中加热 $N H_{4} C l$ 固体可分别收集到 $N H_{3}$ 、HCl D、常温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} C l$ 溶液和 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水等体积混合后溶液显碱性

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18、甲烷重整制备合成气的传统方法： $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) = C O (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H =$ $+ 206 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。厦门大学温在恭在实验室中采用 $R h / S i O_{2}$ 作催化剂，以 $C H_{4}$ 、 $^{16} O_{2}$ 、 ${H_{2}}^{18} O$ 、He为原料气的同位素示踪实验结果表明，生成物 $C^{16} O$ 的含量占CO生成总量的92.3%，氧化反应机理如图所示。下列说法正确的是

A、消耗等物质的量 $C H_{4}$ ，甲烷传统重整方法比 $R h / S i O_{2}$ 催化剂法生成的 $H_{2}$ 多 B、甲烷传统重整方法和 $R h / S i O_{2}$ 催化剂上重整反应的 $Δ H$ 相等 C、 $R h / S i O_{2}$ 催化剂上 $C H_{4}$ 与 $H_{2} O$ 不反应 D、 $R h / S i O_{2}$ 催化剂上甲烷重整反应存在极性键和非极性键的断裂

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19、栀子苷是中草药栀子实的提取产品，可用于治疗心脑血管、肝胆等疾病及糖尿病的原料药物，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是

A、该化合物分子中含有3种官能团 B、该化合物遇 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应 C、该化合物分子中含8个手性碳原子 D、1mol该化合物最多与2mol $B r_{2}$ 发生加成反应

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20、某工业碱性废水中含 $S^{2 -}$ ，利用下列装置可将其转化为FeS。下列说法正确的是

A、Fe棒连接电源的正极 B、b电极一定是惰性材料 C、阳极反应式为 $F e - 2 e^{-} + S^{2 -} = F e S ↓$ D、气体X可能是 $O_{2}$

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实验组别	c(NO)/(mol·L^-1)	c(H₂)/(mol·L^-1)	正反应速率/(mol·L^-1·s^-1)
I	6.00×10^-3	2.00×10^-3	2.16×10^-3
II	1.20×10^-2	2.00×10^-3	8.64×10^-3
III	6.00×10^-3	4.00×10^-3	4.32×10^-3

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
pKa	5.8	8.2	8.8	9.4