高中化学人教版-试题列表-第2200页

1、实验小组模拟海水晒盐，烧杯内的 NaCl 溶液长时间日晒，有部分晶体析出，下列说法错误的是

A、海水晒盐的本质为蒸发结晶 B、烧杯中存在：

N a C l (s) ⇌ N a^{+} (a q) + C l^{-} (a q)

C、往烧杯内通入 HCl 气体，沉淀会增多 D、往烧杯内加入少量水，溶液浓度会降低

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2、陈述I和II均正确，但不具有因果关系的是

选项	陈述 I	陈述 II
A	金刚砂的熔沸点高	金刚砂(SiC)可用作切割钢板的砂轮
B	碘单质和 CCl₄ 都是非极性分子	碘单质易溶于 CCl₄
C	盐卤中氯化镁、硫酸钾属于电解质	盐卤可使豆浆中的蛋白质聚沉
D	活性炭具有吸附性	活性炭可用作制糖业的脱色剂

A、A B、B C、C D、D

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3、将 SO₂从 X 通入装有稀 BaCl₂溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

A、洗气瓶中产生BaSO₃白色沉淀 B、若同时在Y导管口处通入NH₃ ，则生成白色沉淀主要是BaSO₄ C、若同时在Y导管口处通入NO₂ ，则生成白色沉淀主要是BaSO₄ D、若把BaCl₂溶液换成溴水，溶液颜色变浅，说明SO₂有漂白性

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4、黄芩素(结构如下图)可用于某些疾病的治疗。下列关于黄芩素说法错误的是

A、分子式为 C₁₅H₁₀O₅ B、与溴水只能发生加成反应 C、可以使酸性高锰酸钾褪色 D、遇到 Fe₂(SO₄)₃溶液发生显色反应

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5、中国的酒文化源远流长，酿酒的转化过程如下：

淀 粉 \overset{催 化 剂}{\to} 葡 萄 糖 \overset{酶 催 化}{\to} C_{2} H_{5} O H + C O_{2}

。设 N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是

A、淀粉和纤维素互为同分异构体 B、1mol葡萄糖中含碳原子数为6N_A C、医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95% D、标准状况下，11.2LCO₂中σ键的数目为2N_A

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6、实验室制备并收集氨气，下列装置不能达到实验目的的是

A、

B、

C、

D、

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7、劳动成就梦想。下列校园的劳动与所述的化学知识没有关联的是

	劳动项目	化学知识
A	学校食堂阿姨用洗涤剂清洗灶台上的油污	洗涤剂促进油污的挥发
B	实验老师用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管	硝酸具有强氧化性
C	消防演习中使用泡沫灭火器模拟灭火	铝离子和碳酸氢根离子在溶液中发生双水解
D	校医开紫外灯给教室消毒	紫外线可以使蛋白质变性

A、A B、B C、C D、D

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8、下列化学用语或图示表达正确的是

A、羟基的电子式：

B、¹⁴C和¹⁴N原子的核外电子排布相同 C、

N O_{3}^{-}

的空间结构模型：

D、基态氧原子的核外电子轨道表示式为：

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9、“天宫课堂”已在中国空间站开讲了三堂课，其中的化学小实验让我们感受到了化学之美。下列说法错误的是

A、“奥运五环”实验中使用的酸碱指示剂溴百里酚蓝属于有机物 B、“冰雪”实验中过饱和乙酸钠溶液遇结晶核形成热冰现象属于放热过程 C、“水油分离”实验中液体食用油与水不分层是因为油和水在太空中发生了化学反应 D、“气泡球”实验是将泡腾片插入水球中，水球迅速变为“气泡球”，原因是泡腾片中的柠檬酸和碳酸氢钠溶于水后反应生成二氧化碳

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10、央视纪录片《如果国宝会说话》中介绍了很多文物，其中主要属于硅酸盐材料的是

红陶人头壶	五星出东方织锦	镶金兽首玛瑙杯	三星堆青铜人像

A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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11、乙酸乙酯是一种重要的有机溶剂，在工业上有广泛用途。某兴趣小组同学欲制备乙酸乙酯并对所得产物进行探究。

(1)、I.乙酸乙酯的制备

实验装置如下图所示：

试管①中反应的化学方程式为。

(2)、II.产物的探究

反应结束后在试管②中看到分层现象，上层为无色透明的油状液体。取下试管②进行振荡，下层溶液红色褪去。甲同学认为下层溶液褪色是蒸出的乙酸中和了碳酸钠，乙同学通过查阅资料对甲同学的推测产生质疑。

资料：酚酞是一种白色晶状粉末，不溶于水，可溶于乙醇。酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液。

乙同学的推测是：。

(3)、两位同学针对各自的推测又进行了如下实验。

实验1：

甲同学用pH计测得饱和碳酸钠溶液(浓度约为2mol/L)的pH为12.23；

按照上述方法进行乙酸乙酯的制取实验，实验结束后，取振荡后的试管②中下层无色液体，分成三份，分别完成以下实验：

序号	实验操作	实验现象	实验结论
a	滴加几滴酚酞试剂	溶液变红
b	滴入乙酸溶液
c	用pH计测溶液pH	pH为12.21

b中现象为，实验1的结论。

(4)、实验2：

序号	操作	现象
d	试管②中分离出的上层液体，加入饱和碳酸钠溶液，振荡	溶液变成浅红色，静置分层后红色消失
e	取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入与试管②中上层液体体积相等的纯净的乙酸乙酯，振荡

e中的实验现象为。

(5)、甲乙两位同学通过对乙酸乙酯收集装置中产生的现象进一步实验和分析，最终确认了酚酞褪色的原因。

III.拓展延伸

在以上实验过程中，丙同学还有新的发现，他查阅到以下资料：

资料：室温下，当酚酞试剂滴入pH>13的无色溶液时，溶液先变红，静置后褪色。

据此资料，丙同学想到了一种区分1mol/L碳酸钠溶液和1mol/L氢氧化钠溶液的方法，这种方法是。

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12、工业上湿法冶炼金属锌，通常先将含锌矿石焙烧。锌焙烧矿再加稀硫酸浸出，所得浸出液中含Zn²⁺和Fe²⁺、Fe³⁺等杂质。铁元素的存在对后续电解锌有害。从锌浸出液中沉铁的方法有多种，其中将铁以针铁矿(FeOOH)形式沉淀，铁渣易过滤。其工艺流程如下：

已知：i.滤渣1的主要成分是硫单质；

ii.滤渣2中铁元素的存在形态为FeOOH；

iii.溶液中Fe³⁺浓度小于1g/L，才能顺利析出FeOOH晶体。溶液pH较大时，Fe³⁺水解主要生成氢氧化铁胶体。

(1)、酸浸：

能加快锌焙烧矿浸出速率的措施有____。

A、加热 B、粉碎锌焙烧矿 C、降低稀硫酸的浓度

(2)、还原：

①为了便于沉铁时调控溶液中Fe³⁺浓度，向锌浸出液中加入过量ZnS精矿先将Fe³⁺还原为Fe²⁺ ，该反应的离子方程式：(已知室温时，K_sp(ZnS)=2.5×10^-22)

②检验滤液1中是否含Fe³⁺的方法是。

(3)、沉铁：

溶液pH对铁去除率的影响实验结果如下图所示：

①从图中数据来看，沉铁的最佳pH为。

②结合图中数据，解释pH偏小或偏大都不利于沉铁的原因是。

(4)、除氟：

通常锌浸出液中还有一定量的氟离子，氟离子浓度过高也会影响电解锌。FeOOH对F^-有吸附作用。若将流程中ZnO更换为CaO，可进一步显著提高F^-去除率。若要求滤液2中氟离子含量在38mg/L以下，则滤液2中所含Ca²⁺的浓度至少为mol/L。(已知室温时， $K_{s p} （ C a F_{2} ） = 2.7 \times 1 {0^{-}}^{11}$ )

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13、某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件省略)：

已知：i.

ii.

回答下列问题：

(1)、A的官能团是和。

(2)、B→C的反应类型是。

(3)、D的结构简式为。

(4)、A→B反应的目的是。

(5)、F→G反应的化学方程式是。

(6)、G和H互为同分异构体，H的结构简式为。

(7)、I的结构简式为。

(8)、K是结构(填“顺式”或“反式”)。

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14、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

(1)、已知：

$2 H_{2} S O_{4} （ l ） = 2 S O_{2} （ g ） + 2 H_{2} O （ g ） + O_{2} （ g ）$ $△ H = + 544 k J / m o l$

$2 H I （ g ） ⇌ H_{2} （ g ） + I_{2} （ g ）$ $△ H = + 10.4 k J / m o l$

$2 H_{2} （ g ） + O_{2} （ g ） = 2 H_{2} O （ g ）$ $△ H = - 484 k J / m o l$

反应I的热化学方程式：。

(2)、反应I所得产物的溶液在碘过量时会自发分成两层。分离两层溶液的实验操作是。

(3)、研究发现，通过电解方法实现反应I，既可减少碘的加入量，也可减少溶液后续纯化过程的能耗。写出通过电解法实现反应I时，阳极的电极反应式：。

(4)、碘硫循环过程中反应I所制备出的HI浓度较低，必须对HI溶液进行浓缩。电解电渗析浓缩HI溶液的原理如下图所示，初始时阳极液和阴极液相同，溶液组成均为n(HI)：n(H₂O)：n(I₂)=1：6.8：2。

①电渗析过程中，阳极液中I₂的浓度会(填“增大”或“减小”)。

②结合化学用语，解释阴极区进行HI浓缩的原理。

(5)、某科研小组采用双极膜电渗析法制备高浓度氢碘酸，工作原理如下图所示。

已知：双极膜在直流电场作用下可将水解离，在双极膜的两侧分别得到H⁺和OH^-。

①X极是(填“阳极”或“阴极”)。

②电解后，室获得较浓的氢碘酸(填“a”、“b”或“c”)。

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15、离子筛是一种具有空隙结构的化合物。首先合成一种含目标离子的化合物，称作离子筛前体。然后在不破坏前体晶体结构的前提下，将目标离子从中洗脱出来，即得到相应的离子筛。下图是一种用作离子筛前体的化合物晶胞示意图。晶胞为立方体，图左将晶胞划分为八个小立方体，用灰白两色区分，每种颜色各四个小立方体。白色小立方体对应图A结构，灰色小立方体对应图B结构。

(1)、该化合物的化学式为。

(2)、设晶胞棱长为anm，N_A表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的密度是g/cm³(写出计算式即可)。

(3)、该化合物的制备方法为：将硫酸锰和氨水混合得到Mn(OH)₂ ，沉淀，将其过滤留在烧杯中，加入蒸馏水，加热搅拌，加入乙醇作为分散剂，逐滴加入适量的10%H₂O₂溶液，控制滴加速度即得Mn₃O₄沉淀。将Mn₃O₄过滤、洗涤、干燥后，与一定量Li₂CO₃混合，高温反应得到最终产品。请写出利用氢氧化锰制备最终产品的各步反应化学方程式：。

(4)、用盐酸洗脱该化合物中的锂离子后制成粉状离子筛。将100mg粉状离子筛置入200mL含Li⁺、Na⁺、K⁺、Mg²⁺的溶液中，在30℃恒温下搅拌溶液，达到吸附平衡后取上清液，测定溶液中各离子的浓度。离子筛对溶液中某种离子的吸附容量Q_t的计算式为：

Q_{t} = \frac{（ c_{o} - c_{t} ） \cdot V}{W}

，式中V是溶液的体积，c_o和c_t分别表示开始吸附和t时刻离子的浓度，W表示离子筛的质量。

金属离子	c_o(mmol/L)	c_t(mmol/L)
Li⁺	9.942	8.790
Na⁺	9.151	9.138
K⁺	9.719	9.694
Mg²⁺	5.554	5.225

结合上表中数据，对比吸附容量Q_t可知，该离子筛对(填离子符号)的吸附能力最弱。

(5)、为了方便使用，可用壳聚糖为黏合剂将粉状离子筛制成粒状离子筛。壳聚糖可以看作以氨基葡萄糖为单体的聚合物，其结构如下：

根据壳聚糖结构写出其单体的分子式：。

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16、已知温度为483K时，反应CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H＜0的K=14.5。在483 K，将1.0 mol的CO(g)和1.0 mol的H₂(g)充入容积为2.0 L的恒容密闭容器中。在反应达到平衡时，以下说法正确的是

A、c(H₂)=2c(CO) B、c(H₂)＜c(CO) C、c(CO)=c(CH₃OH)＜c(H₂) D、c(CO)=c(CH₃OH)=c(H₂)

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17、某实验小组的同学用0.1000mol/L氢氧化钠溶液和0.05000mol/L草酸溶液在25℃下进行中和滴定实验，先向锥形瓶内加入25.00L溶液，然后开始滴定，直至滴定完全测得锥形瓶内溶液pH随滴定管滴加溶液体积变化的曲线(见下图)。根据图中数据，下列说法正确的是

A、草酸是一元酸 B、该实验不能使用碱式滴定管 C、当滴加了20.00mL溶液后，锥形瓶内溶液的草酸根离子浓度大于氢离子浓度 D、当滴加了30.00mL溶液后，锥形瓶内溶液的钠离子浓度小于氢氧根离子浓度

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18、下图为一种多硫化物一空气二次电池的原理示意图，其中a和b为惰性电极，池内各室溶液可往复利用。下列叙述错误的是

A、充电时，a接外电源的负极，作阴极 B、充电时，b电极附近溶液碱性减弱 C、放电时，a电极反应为

2 S_{2}^{2 -} - 2 e^{-} = S_{4}^{2 -}

D、放电时，b电极反应为

O_{2} + 4 e^{-} + 2 H^{+} = 2 O H^{-}

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19、聚甲醛是一种重要的工程塑料，其在光热作用下易解聚，原理如下：

而三聚甲醛()与二氧五环()共同聚合的产物()具有良好的热稳定性。下列叙述错误的是

A、甲醛和三聚甲醛不是同系物 B、聚甲醛属于线型高分子化合物 C、聚甲醛的链节是

- O C H_{2} O -

D、

与

在一定条件下可以共同聚合生成

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20、某温度下，四种不同一元酸溶液在不同浓度时的pH如下表所示，下列推测不合理的是

酸浓度(mol/L)	酸HX的pH	酸HY的pH	酸HM的pH	酸HN的pH
0.010	3.44	2.00	2.92	2.20
0.10	2.94	1.00	2.42	1.55

A、该温度下电离出H⁺的能力：HY>HN>HM>HX B、该温度下将HY溶液加入NaX溶液中，发生反应为HY+NaX=HX+NaY C、该温度下当HX的浓度为0.10mol/L时，c(HX)>c(X^-)>c(H⁺)>c(OH^-) D、该温度下用同种方法测定，相同体积的0.10mol/LHM溶液比0.010mol/LHM溶液导电能力强

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