高中化学人教版-试题列表-第2199页

1、常温下，向

C u S O_{4}

溶液中滴加NaOH溶液，溶液中

- l g c (C u^{2 +})

与溶液pH的关系如图所示。已知：常温下，

K_{s p} [C u {(O H)}_{2}] = 1 0^{- 19.8}

。下列说法错误的是

A、随着NaOH溶液的滴入，溶液中

c (S O_{4}^{2 -})

变小 B、N点横坐标的数值为4.1 C、M点水的电离程度小于N点 D、M点存在关系：

c (C u^{2 +}) + c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (S O_{4}^{2 -}) + c (O H^{-})

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2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是目前形成化合物种类最多的元素，Y元素在同周期主族元素中非金属性最强，Z元素在同周期主族元素中原子半径最大，W元素原子的最外层电子数等于Y、Z元素原子的最外层电子数之差。下列判断正确的是

A、非金属性：X>W B、最高正化合价：Y>W C、Z的氧化物中只含离子键 D、简单氢化物稳定性：Y>W

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3、一定温度下，在某密闭容器中的

C O_{2}

和

H_{2}

发生下列反应，并达到平衡状态：

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g)

⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

Δ H = - 49.0 k J \cdot m o l^{- 1}

。下列说法正确的是

A、升高温度，

v_{正} > v_{逆}

B、加入

C O_{2} (g)

，平衡正向移动，平衡常数增大 C、使用合适的催化剂，可提高

C O_{2}

的平衡转化率 D、压缩容器的容积，平衡时

C H_{3} O H (g)

的物质的量增大

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4、在2.7gAl粉中加入过量NaOH溶液，发生反应：

2 A l + 2 N a O H + 2 H_{2} O = 2 N a A l O_{2} + 3 H_{2} ↑

。设

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、溶液中的

N a^{+}

数为

0.1 N_{A}

B、该反应中转移的电子数为

0.3 N_{A}

C、该反应的氧化产物是

H_{2}

D、该反应中生成3.36L

H_{2}

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5、下列实验操作对应的实验现象错误的是

选项	实验操作	实验现象
A	向KI溶液中滴加淀粉溶液	溶液变蓝
B	向 $F e S O_{4}$ 溶液中滴加NaOH溶液	白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
C	向饱和 $C a S O_{4}$ 溶液中加入少量纯碱粉末	生成白色沉淀
D	向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中加入过量甲苯，振荡	$K M n O_{4}$ 溶液的紫红色消失

A、A B、B C、C D、D

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6、氮、氧分别是空气中和地壳中含量最多的两种元素。下列说法正确的是

A、电负性：N>O B、活泼性：

N_{2} > O_{2}

C、第一电离能：N>O D、熔沸点：

N_{2} > O_{2}

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7、“价-类”二维图是学习元素化合物的重要载体，下图是短周期某一卤族元素的“价-类”二维图。下列说法正确的是

A、该元素是卤族元素中的氟 B、a的浓溶液分别与h、i反应均可生成b C、c具有较强氧化性，是e的酸酐 D、酸性：d<e<f

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8、下列实验操作方法正确的是


A．向试管中添加液体	B．称取21.6gNaOH	C．检验装置气密性	D．分液放出下层液体

A、A B、B C、C D、D

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9、下列有关钠、硫单质及其化合物的叙述正确的是

A、

N a_{2} O_{2}

中阳离子与阴离子的个数比为2∶1 B、常温时，硫化钠水溶液的

p H = 7

C、硫在足量

O_{2}

中燃烧生成

S O_{3}

D、利用饱和

N a_{2} S O_{3}

溶液可除去

S O_{2}

中混有的HCl

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10、化学与日常生活、学习密切相关，下列说法错误的是

A、食盐、味精的主要成分均为盐类 B、树干表面涂抹石硫合剂能预防虫害 C、学生用的铅笔芯的主要成分是Pb D、古字画不褪色的原因之一是所用的墨中含碳

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11、呋喃酚Ⅷ是合成某杀虫剂的重要中间体，其合成路线如下：

已知： $\underset{重排反应}{\overset{Δ}{\to}}$

回答下列问题：

(1)、Ⅰ 的名称是， Ⅱ 中官能团名称是。

(2)、Ⅵ中碳原子的杂化方式有种。

(3)、Ⅲ的沸点比 Ⅱ 高，可能原因：。

(4)、已知Ⅲ生成Ⅳ为取代反应，写出Ⅲ生成Ⅳ的化学方程式：。

(5)、写出V的结构简式。

(6)、化合物Ⅷ有多种同分异构体，请写出其中任意一种满足下列条件的结构简式：。

①能与 NaHCO₃ 反应放出气体；

②核磁共振氢谱峰面积之比为 6：3：2：1。

(7)、以 Ⅰ 和

C H_{2} = C H C O C l

为原料，根据题目信息，写出合成

的路线。

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12、钒钛磁铁矿炼铁后产生大量的含钛高炉渣(主要成分为 TiO₂、Al₂O₃、CaO、SiO₂等)。一种“高温碳化-低温选择性氯化”制备 TiCl₄工艺如下：

(1)、Ti 的价电子排布式为。

(2)、“研磨混合”的目的是。

(3)、“高温碳化”的反应温度约为 900℃，碳化后的固体中含有 TiC、硅铁合金(FexSiy)、3CaO·Al₂O₃。

①碳化过程中生成 TiC 的化学方程式为。

②FexSiy 是一种软磁材料，其晶胞结果如图，该晶胞中 Si 所处的位置为晶胞的棱心和；该材料的化学式为。

(4)、将固体加入 NaOH-Na₂CO₃混合溶液中进行“碱浸”，此过程中 3CaO·Al₂O₃发生反应的离子方程式为。

(5)、几种氯化物的物理性质见下表。

物质	FeCl₃	SiCl₄	TiCl₄
熔点/C	306	-70	-25
沸点℃	316	57.6	135

①“氯化”时反应温度约为 400℃，而气态氯化物中几乎不含 FeCl₃和 SiCl₄ ，可能原因是。

②“操作 I”为。

(6)、为了降低成本，“母液”需循环至“碱浸”步骤中重复利用，则“气体 I”的最佳选择为(填化学式)。

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13、甲烷是一种温室气体，将它转化为高附加值产品甲醇具有重要意义。目前工业上的甲烷转化大多需要先通过重整生成合成气(CO、H₂)再转化为甲醇，涉及的反应如下：

反应 I： $2 C H_{4} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = － 71.2 k J / m o l$

反应 II： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{2} = － 90.7 k J / m o l$

(1)、在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是____；

A、加入催化剂，降低了反应的ΔH，从而加快了反应速率 B、混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C、平衡时 H₂ 的体积分数可能大于

\frac{2}{3}

D、平衡时向容器中充入惰性气体，甲醇的产率不变

(2)、在密闭容器中通入 3 mol CH₄ 和 2 mol O₂ ，假设只发生反应I和II，分别在 0.2 MPa 和 2MPa 下进行反应，其中 CH₄ 和 CH₃OH 的平衡体积分数随温度变化如图所示：

①压强为 0.2 MPa 时，表示 CH₄ 和 CH₃OH 的曲线分别是、(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

②对于反应II， $v_{正} ＝ k_{正} \cdot p (C O) \cdot p^{2} (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot p (C H_{3} O H)$ ，k _正、k _逆为速率常数，只与温度有关，分压=总压×物质的量分数。在 500K，2MPa条件下，测得平衡时 CH₄的转化率为 $\frac{2}{3}$ ，则 CO 的物质的量为，该温度时 $\frac{k_{正}}{k_{逆}}$ =MPa⁻²；

③在升温的过程中，速率常数增大的倍数：k _正k _逆(填“>”、“=”或“<”)。

(3)、甲烷直接氧化制甲醇的总反应

2 C H_{4} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C H_{3} O H (g)

在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下能够自发进行；若将总反应看成由反应I和反应II两步进行，画出由甲烷和氧气经两步生成产物的反应过程能量示意图。

(4)、工业生产中，研究人员发现甲烷直接氧化制甲醇的反应往往伴随副反应，生成甲醛、甲酸等副产品。为了提高反应速率和产品中甲醇的体积分数，生产中采取最佳措施是。

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14、填空。

(1)、I．配制200 mL 0.2 mol/L Na₂SO₃溶液，下列哪些玻璃仪器会用到。

(2)、用离子方程式解释Na₂SO₃溶液呈碱性的原因：。

(3)、II．化学小组用双液原电池原理研究酸碱性对物质氧化性、还原性强弱的影响。通过改变溶液酸碱性，观察电压表读数的变化，读数越大，则对应物质的氧化性(或还原性)越强。

已知：①电压高低主要与电极反应有关，还与溶液的温度、离子的浓度、pH值等因素有关。

② $M n O_{4}^{-}$ 的还原产物与溶液酸碱性有关，在强酸性溶液中，被还原为 Mn²⁺；在中性和弱碱性溶液中，被还原为 MnO₂；在强碱性溶液中，被还原为 $M n O_{4}^{2 -}$ 。

连接电压表，形成闭合回路，电极 B 应和图中电压表的极(填“a”或“b”)柱相连，测得初始电压为 V₁。

(4)、实验装置要置于水浴内的原因：。

实验操作和读数记录如下：

	左烧杯(Na₂SO₄/Na₂SO₃)	右烧杯(KMnO₄ ，调 pH=4)	电压表读数变化
①	①逐滴加入5 mL 0.05 mol/L H₂SO₄		由V₁逐渐降低
②	② 逐滴加入5 mL 0.1 mol/L NaOH		由V₁逐渐升高
③		逐滴加入5 mL 0.05 mol/L H₂SO₄	由V₁逐渐升高
④		加入少量 0.1 mol/L NaOH	由V₁略微下降
①		继续逐滴加入NaOH至5 mL	再迅速下降

(5)、同学甲根据实验③推导出酸性增强，KMnO₄的氧化性增强，实验②可以得出：。

(6)、同学乙认为实验①中，加入酸后，还原剂转化成了(填化学式)。

(7)、同学丙认为实验设计不够严谨，以实验①②为例，应该往左边烧杯中加入，测得电压为V₂ ，以此作为实验①②的初始电压。

(8)、同学丁认为，实验④加入5 mL NaOH溶液后，右边烧杯内的电极反应为：。

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15、实验室粗配 0.1 mol/L NaOH 溶液，用邻苯二甲酸氢钾(用 KHP 表示)标定其精确浓度。取 20.00 mL 0.1000 mol/L KHP 标准液于锥形瓶中，滴入所配NaOH 溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是

A、a点有：

c (H^{+}) + 2 c (H_{2} P) = c ({P^{2}}^{－}) + c (O H^{－})

B、b点有：

2 c (N a^{+}) = c ({P^{2}}^{－}) + c (H P^{－}) + c (H_{2} P)

C、c点有：

c (K^{+}) + c (N a^{+}) = 2 c ({P^{2}}^{－}) + c (H P^{－})

D、该NaOH实际浓度为0.09524mol/L，可能是称量时潮解了

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16、中国新能源汽车处于世界领先地位，某品牌电动汽车使用三元锂电池，总反应式为：

L i_{1 - a} N i_{x} C o_{y} M n_{z} O_{2} + L i_{a} C_{6} ⇌_{充 电}^{放 电} L i N i_{x} C o_{y} M n_{z} O_{2} + 6 C

。下图是工作原理，隔膜只允许 X 离子通过，汽车加速时，电动机提供推动力，减速时，发电机将多余能量转化为电能储存。下列说法错误的是

A、减速时，电池充电；加速时，电池放电 B、加速时，电子的方向为：甲电极→电动机→乙电极 C、减速时，乙电极的反应为：

L i N i_{x} C o_{y} M n_{z} O_{2} + a e^{－} = L i_{1 - a} N i_{x} C o_{y} M n_{z} O_{2} + a L i^{+}

D、加速时，X 离子由甲经过隔膜向乙移动

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17、氯化亚铜(CuCl)难溶于水，不溶于乙醇，潮湿时易水解氧化，广泛应用于化工、印染、电镀等行业。由含[Cu(NH₃)₄]Cl₂的印刷线路板蚀刻废液制取 CuCl 的流程如下图：

下列有关说法正确的是

A、“沉铜”时发生了氧化还原反应 B、“滤液”中大量存在的离子有 Na⁺、

N H_{4}^{+}

、Cl⁻和 OH⁻ C、“浸取”时发生离子方程式为：

S O_{3}^{2 -} + 2 C u^{2 +} + H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + 2 C u^{+} + 2 H^{+}

D、“洗涤”时宜用乙醇作为洗涤剂

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18、化学是以实验为基础的科学。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是

选项	实验方案	实验目的
A	取久置的 Na₂O₂ 粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体	验证 Na₂O₂ 是否变质
B	在 0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液中加入少量 NaHCO₃ 溶液，产生气泡	证明酸性：H₂C₂O₄> H₂CO₃
C	向较浓的 FeCl₂ 溶液中滴入少量酸性 KMnO₄ 溶液，观察到 KMnO₄溶液紫色褪去	证明 Fe²⁺具有还原性
D	向 2mL 0.1 mol·L^-1 AgNO₃ 溶液中先滴加 3 滴 0.1 mol·L^-1 NaCl 溶液，有白色沉淀生成，再滴加 5 滴 0.1 mol·L^-1 KI 溶液，出现黄色沉淀	证明 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)

A、A B、B C、C D、D

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19、下图为部分含氯物质的分类与化合价的关系图，有关离子方程式书写正确的是

A、用气体b制取漂白粉：

C l_{2} ＋ 2 O H^{－} = C l^{－} ＋ C l O^{－} ＋ H_{2} O

B、a和c的溶液反应生成气体b：

C l {O_{3}}^{－} ＋ C l^{－} ＋ 2 H^{+} = C l_{2} ↑ ＋ H_{2} O

C、向d溶液中通入少量CO₂：

2 C l O^{－} ＋ C O_{2} ＋ H_{2} O = 2 H C l O ＋ C {O_{3}}^{2 -}

D、用惰性电极电解饱和e溶液制备烧碱：

2 C l^{－} ＋ 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电 解}} \end{array} 2 O H^{－} ＋ H_{2} ↑ ＋ C l_{2} ↑

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20、某离子液体是一种绿色溶剂，其阳离子为有机结构。某离子液体的结构如图所示，-R 为烃基，X、Y、Z 为原子序数依次增加的短周期元素，元素 Z 的电负性在元素周期表中最大。下列叙述正确的是

A、原子半径：Y<Z B、最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>X C、该离子液体的中 Y 的化合价为+4 价 D、化合物 XZ₃中各原子均满足 8 电子稳定结构

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