高中化学人教版-试题列表-第2196页

1、氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。例如

N_{2} H_{4}

是火箭发射燃料，

N H_{3}

是国民经济基础。

(1)、在绝热恒容密闭容器中充入一定量

N_{2} O_{4}

和

N_{2} H_{4}

，发生反应：

2 N_{2} H_{4} (g) + N_{2} O_{4} (g) ⇌ 3 N_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)

Δ H

。已知，达到平衡时温度升高，下列说法正确的是____。

A、混合气体密度不随时间变化时，达到平衡状态 B、平衡后，充入惰性气体，

N_{2} H_{4}

的平衡转化率增大 C、上述反应中反应物总能量高于生成物总能量 D、及时分离出水蒸气，能增大正反应速率

(2)、工业上，采用

N H_{3}

还原NO法消除NO污染。一定条件下，向恒容密闭容器中充入

N H_{3}

和NO，在不同催化剂Cat1、Cat2、Cat3作用下发生反应：

4 N H_{3} (g) + 6 N O (g) ⇌ 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)

Δ H < 0

。测得相同时间内NO的转化率随温度的变化如图1所示。

其他条件相同，催化效率最高的是(填“Cat1”“Cat2”或“Cat3”)。在a、b、c点中，达到平衡状态的是(填代号)。

(3)、工业上可以用天然气处理

N O_{2}

，消除

N O_{2}

的污染。发生反应

C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g)

+ 2 H_{2} O (g) + N_{2} (g)

。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入1mol

C H_{4}

和2mol

N O_{2}

。发生上述反应，起始时测得总压强为60kPa.

N_{2}

分压与时间关系如图2所示。0~10min内

N O_{2}

分压变化率为

k P a \cdot m i n^{- 1}

；该湿度下，平衡常数

K_{p}

kPa。提示：

K_{p}

为用气体分压计等的平衡常数，气体分压=总压×物质的量分数。

(4)、工业上利用氨气制备氢氰酸(HCN)的反应为：

C H_{4} (g) + N H_{3} (g) ⇌ H C N (g) + 3 H_{2} (g)

Δ H > 0

其他条件不变，反应达到平衡后，

N H_{3}

转化率随着条件X的增大而减小，则X可能是(答一种即可)。

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2、用0.1000mol·L^-1盐酸滴定20.00mLNa₂A溶液，溶液中H₂A、HA^-、A^2-的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是

[如A^2-分布分数：δ(A^2-)= $\frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c (H A) + c ({A^{2}}^{-})}$ ]

A、H₂AK_a1为10^-10.25 B、b点溶液中存在c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-) C、第一次突变，可选甲基橙作指示剂 D、c点：c(HA^-)>c(H₂A)

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3、我国学者开发了一种新型高效电解析氢(HER)催化剂，大幅降低了电解所需的电压，同时可将

H_{2} S

气体变废为宝。其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A、Y电极可选择铁 B、X的电极反应式为

2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 O H^{-}

C、吸收

H_{2} S

的反应的离子方程式为

H_{2} S + 2 F e^{3 +} = 2 F e^{2 +} + S ↓ + 2 H^{+}

D、当回收32t硫时，理论上有

2 \times 1 0^{6} m o l H^{+}

通过M由a流向b

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4、已知在25℃、

1.01 \times 1 0^{5}

Pa下，1mol氮气和1mol氧气生成2mol一氧化氮的能量变化如下图所示，已知

N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g)

Δ H = + 180 k J \cdot m o l^{- 1}

。下列有关说法正确的是

A、

N O (g)

分解为

N_{2} (g)

和

O_{2} (g)

时吸收热量 B、乙→丙的过程中若生成液态一氧化氮，释放的能量将大于1264kJ C、

O_{2} (g) = 2 O (g)

Δ H = - 498 k J \cdot m o l^{- 1}

D、甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙

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5、T℃时，降冰片烯在催化剂作用下聚合，反应物浓度与催化剂种类及反应时间的关系如表所示。下列说法错误的是

编号	时间/min 浓度/(mol/L) 催化剂种类	0	50	100	150	200	250
1	催化剂I	3.00	2.40	1.80	1.20	0.60	0
2	催化剂II	3.00	1.80	0.60	0	0	0
3	催化剂III	1.50	0.90	0.30	0	0	0

A、催化效果：催化剂II优于催化剂I B、编号2和3实验中，反应至125min时，反应物恰好都消耗完 C、编号2实验中，以反应物浓度变化表示的反应速率为0.024mol•L^-1•min^-1 D、其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大

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6、硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：

已知：高钾明矾石的主要成分为 $K_{2} S O_{4} \cdot A l_{2} {(S O_{4})}_{3} \cdot 2 A l_{2} O_{3} \cdot H_{2} O$ 和少量 $F e_{2} O_{3}$ 。下列说法正确的是

A、焙烧时

A l_{2} {(S O_{4})}_{3}

反应的化学方程式为

2 A l_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 S = 2 A l_{2} O_{3} + 9 S O_{3}

B、调节pH的目的是使

F e^{3 +}

和

A l^{3 +}

完全沉淀 C、化合物Y可制成铝热剂用于焊接铁轨 D、

S O_{3}

可回收利用后应用于本流程

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7、乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理、能量与反应进程的关系如图。下列说法正确的是

A、由上图可知总反应一定不需加热就能进行 B、第①步反应只有O-H键发生断裂 C、总反应速率由第①步反应决定 D、第①②③步反应都是放热反应

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8、氨基甲酸铵(

N H_{2} C O O N H_{4}

)可用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂，某化学小组用下列实验装置模拟工业制备少量氨基甲酸铵。下列说法错误的是

查阅资料：氨基甲酸铵的性质及工业制法如表所示。

物理性质	白色粉末，易溶于水，难溶于四氯化碳
化学性质	水解生成碳酸氢铵，受热分解生成尿素
工业制法	$2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌ N H_{2} C O O N H_{4} (s)$ $Δ H < 0$

A、装置Ⅰ中胶皮管a的作用为平衡压强，使液体顺利滴下 B、装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中盛放的试剂依次为饱和

N a_{2} C O_{3}

溶液、浓硫酸、碱石灰 C、装置Ⅳ的反应温度过高，会导致氨基甲酸铵的产量降低 D、装置Ⅵ中发生反应的化学方程式为

2 N H_{4} C l + C a {(O H)}_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C a C l_{2} + 2 N H_{3} ↑ + 2 H_{2} O

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9、下列方案设计、现象和结论错误的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	比较镁与铝元素的金属性强弱	取 $M g C l_{2}$ 与 $A l C l_{3}$ 溶液于试管，加入足量NaOH溶液，观察现象	观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀后溶解。证明镁的金属性更强
B	检验溶液中是否含有 $S O_{4}^{2 -}$	取少量溶液于试管中，先滴加 $B a C l_{2}$ 溶液，再加入稀盐酸	先产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则说明溶液中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$
C	探究氢离子浓度对 $C r O_{4}^{2 -}$ 、 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 相互转化的影响	向 $K_{2} C r O_{4}$ 溶液中缓慢滴加硫酸观察实验现象	溶液由黄色变为橙色，则说明增大氢离子浓度，转化平衡向生成 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的方向移动
D	检验溶液中是否含有 $F e^{3 +}$	向盛有少量待测液的试管里滴加2滴KSCN溶液，观察现象	试管中溶液出现血红色，证明溶液中含有 $F e^{3 +}$

A、A B、B C、C D、D

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10、

g - C_{3} N_{4}

是一种光催化半导体材料(其结构如图1所示)。光照时，光催化材料会产生电子(

e^{-}

)和空穴(

h^{+}

)，能实现

C O_{2}

和

H_{2} O

的资源化转化(如图2所示)。下列说法错误的是

A、该光催化材料实现了太阳能→化学能 B、每消耗22g

C O_{2}

，能产生1mol

O_{2}

C、

H_{2} O

转化的反应为

2 H_{2} O + 4 h^{+} = O_{2} ↑ + 4 H^{+}

D、图1和图2物质中碳原子共形成4种不同的共价键

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11、X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元䒺，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，

Y X_{3}

分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是

A、X与Z形成的10电子微粒只有2种 B、Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C、

M_{2} Z

与MQ均属于离子化合物，水溶液均显中性 D、由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性

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12、连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)也称保险粉，该物质不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水或暴露在潮湿的空气中会发生剧烈反应并燃烧，且有刺激性气味气体产生；将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO₂气体，会得到保险粉。下列说法错误的是

A、Na₂S₂O₄遇水所发生的是放热反应，燃烧时会有SO₂产生 B、Na₂S₂O₄属于盐，既有氧化性又有还原性 C、Na₂S₂O₄能和新制氯水反应，但不能和浓硝酸反应 D、制备保险粉的反应为

H C O O H + 2 S O_{2} + 2 N a O H = N a_{2} S_{2} O_{4} + C O_{2} + 2 H_{2} O

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13、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是

A、明矾溶液与过量氨水混合：

A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+}

B、向

F e S O_{4}

溶液中加入

N H_{4} H C O_{3}

溶液得到

F e C O_{3}

沉淀：

F e^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} = F e C O_{3} ↓ + C O_{2} ↑ + H_{2} O

C、在强碱溶液中次氯酸钠与

F e {(O H)}_{3}

反应生成

N a_{2} F e O_{4}

：

3 C l O^{-} + 2 F e {(O H)}_{3} = 2 F e O_{4}^{2 -} + 3 C l^{-} + H_{2} O + 4 H^{+}

D、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

2 C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = 2 H C l O + C O_{3}^{2 -}

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14、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、5.5g

P_{4} O_{6}

(

)中含P—O键的数目为

0.3 N_{A}

B、1L

0.1 m o l \cdot L^{- 1} C a {(C l O)}_{2}

溶液中含

C l O^{-}

的数量为

0.2 N_{A}

C、0.2mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为

0.1 N_{A}

D、

N a H + H_{2} O = N a O H + H_{2} ↑

，则每生成1molNaOH转移电子数为

2 N_{A}

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15、下列是我国古代常用的操作方法，选项中的方法没有出现在划线部分中的是

①凡煮汤，欲微火，令小沸……箅渣取液

②经月而出蒸烤之……终乃得酒可饮

③海陆取卤，日晒火煎，煮海熬波，卤水成盐

A、吸附 B、过滤 C、蒸馏 D、结晶

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16、化学与生活密切相关，下列叙述正确的是

A、棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 B、“84消毒液”与盐酸可混合使用以提高消毒效果 C、《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为硫酸 D、中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

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17、E和J均为生活中常用的高分子化合物，二者可由如下路线合成。

(1)、B的化学名称为。

(2)、C的结构简式为。

(3)、D→E的化学方程式为。

(4)、G中含有的官能团名称为；I→J的反应类型为。

(5)、已知羟基直接与碳碳双键相连的结构不稳定，H的同分异构体中与其所含官能团类型完全相同的还有种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱峰面积为3：3：1：1：1：1的同分异构体的结构简式为。

(6)、参照上述合成路线，以2-丙醇和乙炔为主要原料，设计合成

的路线(无机试剂任选)。

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18、CO₂(g)氢化制备化工原料CO(g)可有效缓解温室效应，此过程主要发生如下反应：

反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅱ： $Δ H_{2} = - 164 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、

C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)

△H=kJ/mol。

(2)、反应Ⅱ在化学热力学上进行的趋势很大，原因为，该反应易在(填“较高温度”或“较低温度”)下自发进行。

(3)、在某恒压密闭容器中充入一定量CO₂(g)和H₂(g)，使用不同的催化剂反应相同的时间，测得CO₂(g)转化率、CH₄(g)的选择性(CH₄(g)的选择性=

\frac{C H_{4} 的 物 质 的 量}{转 化 C O_{2} 的 物 质 的 量} \times 100 %

)与反应温度(T)的关系分别如图1和图2所示：

①图1中，选用Ni-CeO₂-IM800催化剂时，CO₂(g)的转化率在温度高于600℃后迅速增大，解释其原因为。

②600℃时，为提高CO(g)的产率，适宜选择的催化剂为(填“Ni-CeO₂-IM800”或“Ni-CeO₂-DP800”)，解释其原因为。

(4)、在某刚性密闭容器中充入a mol CO₂(g)和2a mol H₂(g)，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得CO₂(g)的平衡转化率与压强(0.1 MPa、1 MPa、10 MPa)、温度(T)的关系如图3所示。

①图中表征压强为0.1 MPa的是(填“L₁”“L₂”或“L₃”)。温度升高，三条曲线逐渐靠近的主要原因为。

②Q点时，测得CH₄(g)的物质的量为b mol。则该温度下，反应Ⅰ的平衡常数K=(用含a、b的代数式表示)。

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19、工业上一种利用废旧三元锂离子电池正极材料(主要成分为

L i C o_{1 - x - y} M n_{x} N i_{y} O_{2}

，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)综合回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下图所示：

(1)、钴位于元素周期表中区；基态锰原子的价电子排布图为；锂离子电池正极材料

L i C o_{1 - x - y} M n_{x} N i_{y} O_{2}

的基本结构单元如图所示，则据此计算

x =

，

y =

。

(2)、“粉碎灼烧”时可除去的杂质为。

(3)、“碱浸”后滤液中大量存在的阴离子为和。

(4)、已知：

K_{s p} (C o C_{2} O_{4}) = 1 \times 1 0^{- 18}

，

K_{s p} (M n C_{2} O_{4}) = 1 \times 1 0^{- 13}

，

K_{s p} (N i C_{2} O_{4}) = 4 \times 1 0^{- 10}

，

p (C_{2} O_{4}^{2 -}) = - l g c (C_{2} O_{4}^{2 -})

。若“酸浸”后溶液中

N i^{2 +}

、

C o^{2 +}

、

M n^{2 +}

浓度均为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

，理论计算欲使

C o^{2 +}

完全沉淀(离子浓度小于

1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

)而不沉淀

N i^{2 +}

、

M n^{2 +}

，需调节

p (C_{2} O_{4}^{2 -})

的范围为；实际“沉钴”时，在加入

(N H_{4})_{2} C_{2} O_{4}

之前须先加入一定量氨水，推测所加氨水的作用为。

(5)、“沉锰”过程中加入

K_{2} S_{2} O_{8}

溶液后，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色又褪去，则溶液变为紫红色的原因为[用离子方程式表示，Mn(Ⅱ)写作Mn即可]。

(6)、“沉镍”过程中加入

N a_{2} C O_{3}

溶液不能过量，原因为。

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20、莫尔盐[

(N H_{4})_{2} F e (S O_{4})_{2} \cdot 6 H_{2} O

，

M = 392 g \cdot m o l^{- 1}

]，易溶于水，不溶于乙醇，用途广泛。某实验小组以废铁屑等为原料制备莫尔盐并设计实验检验其热分解产物。

(1)、Ⅰ.莫尔盐的制备

净化铁屑：为去除废铁屑表面的油污，可采用的方法为。

(2)、制备

F e S O_{4}

溶液：实验步骤如图1所示。

“酸溶”过程中，为加快反应速率，可向其中加入少量固体单质X，则X可以为(填化学式，写出一种即可)；“过滤”过程如图2所示，为防止大量铁屑进入漏斗引起堵塞，可将紧贴在烧杯外壁a处，再倾倒烧杯中的混合物。

(3)、制备莫尔盐：将所得

F e S O_{4}

溶液转移至蒸发皿中，加入适量

(N H_{4})_{2} S O_{4}

固体充分溶解，再经、过滤、洗涤、干燥，得产品。

(4)、测定纯度

称取4.000 g上述产品，配成100 mL溶液，取出25.00 mL置于锥形瓶中，用 $0.0500 m o l \cdot L^{- 1}$ $K M n O_{4}$ ，标准溶液滴定，重复三次，消耗 $K M n O_{4}$ 标准溶液的平均体积为10.00 mL。

①将 $K M n O_{4}$ 标准溶液装入滴定管后，排气泡的正确操作为(填选项字母)。

a. b. c. d.

②经计算，该产品的纯度为%。

(5)、Ⅱ.热分解产物的检验

莫尔盐自身受热分解会产生 $N H_{3}$ 、 $N_{2}$ 、 $S O_{2}$ 、 $S O_{3}$ 等气体，小组同学欲用下图装置检验其中的 $S O_{2}$ 和 $S O_{3}$ 。

装置连接的合理顺序为(填装置编号)，装置C中盛装碱石灰的仪器名称为。

(6)、D中加入的盐酸需足量，否则可能会引发的后果为(用化学方程式表示)。

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