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热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下所示：

反应Ⅰ：$\text{S}{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)+2{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{l}\right)+{\text{I}}_2\left(\text{g}\right)={\text{H}}_2\text{S}{\text{O}}_4\left(\text{l}\right)+2\text{H}\text{I}\left(\text{g}\right)\text{Δ}{H}_{\text{1}}=+35\mathrm{.}9\text{k}\text{J}\mathrm{/}\text{m}\text{o}\text{l}$

反应Ⅱ：$2{\text{H}}_2\text{S}{\text{O}}_4\left(\text{l}\right)=2\text{S}{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)+{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)+2{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{l}\right)\text{Δ}{H}_{\text{2}}$

反应Ⅲ：$2\text{H}\text{I}\left(\text{g}\right)={\text{H}}_2\left(\text{g}\right)+{\text{I}}_2\left(\text{g}\right)\text{Δ}{H}_{\text{3}}\text{=}+14\mathrm{.}9\text{k}\text{J}\mathrm{/}\text{m}\text{o}\text{l}$

已知：$2{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)+{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)=2{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{l}\right)\text{Δ}H=-571\mathrm{.}6\text{k}\text{J}\mathrm{/}\text{m}\text{o}\text{l}$。则反应Ⅱ的$\text{Δ}{H}_{\text{2}}\text{=}$。

电解$\text{K}\text{I}{\text{O}}_3$—葡萄糖$\left({\text{C}}_6{\text{H}}_{12}{\text{O}}_6\right)$制氢实验的装置如图所示，电极两侧的电解液在泵的作用下在电解液储槽和电极间不断循环。

①该装置产生氢气速率明显高于不加入$\text{K}\text{I}{\text{O}}_3$直接电解葡萄糖$\left({\text{C}}_6{\text{H}}_{12}{\text{O}}_6\right)$制氢。其原因是。

②电解$\text{K}\text{I}{\text{O}}_3$—葡萄糖$\left({\text{C}}_6{\text{H}}_{12}{\text{O}}_6\right)$制氢的反应过程可描述为。

③电解一段时间后，需向储槽中补充的物质是。

最新研制出的由裂解气(${\text{H}}_2$、$\text{C}{\text{H}}_4$、${\text{C}}_2{\text{H}}_4$)与煤粉在催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。将乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，发生反应：${\text{C}}_2{\text{H}}_4\left(\text{g}\right)\text{⇌}{\text{C}}_2{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)+{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)\text{Δ}H=+35\mathrm{.}50\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{-1}$。出口气体中测得含有乙烯、乙炔、氢气。下图为乙炔产率与进料气中$n\left({\text{H}}_{\text{2}}\right)\text{/}n\left({\text{C}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{4}}\right)$的关系。

①当进料气中$\text{n}\left({\text{H}}_{\text{2}}\right)\text{/}\text{n}\left({\text{C}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{4}}\right)\text{=}\text{2}$时，出口气体中乙炔的体积分数为。

②图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是。

①“酸溶”时不同浸出剂对应钴元素浸出率：a.HCl  98.4%；b.${\text{H}}_2\text{S}{\text{O}}_4+\text{N}{\text{a}}_2{\text{S}}_2{\text{O}}_3$  98.0%。则“酸溶”时最佳的浸出剂应该选择(填“a”或“b”)，并说明理由：。

②“净化”时，加NaF固体是将$\text{L}{\text{i}}^{+}$转化为沉淀，“净化”后溶液中$\text{c}\left({\text{F}}^{\text{-}}\right)=4\mathrm{.}0\times 10^{-2}\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}$。若“过滤1”后溶液中$\text{L}{\text{i}}^{+}$浓度为$1\mathrm{.}0\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}$ ， 则“净化”后$\text{c}\left(\text{N}{\text{a}}^{\text{+}}\right)\text{=}$。[溶液体积变化忽略不计，不考虑其他离子影响。25℃时${\text{K}}_{\text{s}\text{p}}\text{(}\text{L}\text{i}\text{F}\text{)}\text{=}2\mathrm{.}0\times 10^{-3}$]

实验过程：称取研细的$\text{C}\text{o}\text{C}{\text{l}}_{2}6{\text{H}}_2\text{O}10\mathrm{.}0\text{g}$和$\text{N}{\text{H}}_4\text{C}\text{l}5\mathrm{.}0\text{g}$于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有25mL浓氨水，$5\text{m}\text{L}30\text{\%}$的${\text{H}}_2{\text{O}}_2$溶液，控制反应温度为60℃，打开分液漏斗，反应一段时间后，得$\left[\text{C}\text{o}{\left(\text{N}{\text{H}}_3\right)}_6\right]\text{C}{\text{l}}_3$溶液。实验装置如图所示。

①由$\text{C}\text{o}\text{C}{\text{l}}_2$制备$\left[\text{C}\text{o}{\left(\text{N}{\text{H}}_3\right)}_6\right]\text{C}{\text{l}}_3$溶液的离子方程式为。

②分液漏斗中液体加入到三颈烧瓶中的顺序为。

有氧和无氧环境下，$\text{C}\text{o}\text{C}{\text{O}}_3$热解所得$\text{C}{\text{o}}_3{\text{O}}_4$和CoO的百分含量与温度关系如图所示。请补充完整由$\text{C}\text{o}\text{C}{\text{O}}_3$制备较纯净的$\text{C}{\text{o}}_3{\text{O}}_4$实验方案，取一定质量的$\text{C}\text{o}\text{C}{\text{O}}_3$于热解装置中， ， 干燥。(已知：$\text{C}{\text{o}}_3{\text{O}}_4$、CoO均难溶于水。$\text{C}{\text{o}}_3{\text{O}}_4$难溶于酸，CoO能溶于酸中。须使用的试剂和仪器有：$1\text{m}\text{o}\text{l}\mathrm{/}\text{L}{\text{H}}_2\text{S}{\text{O}}_4$ ， 蒸馏水，$\text{B}\text{a}\text{C}{\text{l}}_2$溶液)

①能与$\text{F}\text{e}\text{C}{\text{l}}_3$溶液发生显色反应；

②分子中含有2个苯环，共有3种不同化学环境的氢原子。

工业钢渣主要含$\text{C}\text{a}\mathrm{(}\text{O}\text{H}{\mathrm{)}}_2$ ， 还含有$\text{C}\text{a}\text{C}{\text{O}}_3$、$\text{a}\text{C}\text{a}\text{O}\cdot \text{b}\text{A}{\text{l}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}\cdot \text{c}\text{S}\text{i}{\text{O}}_{\text{2}}$、$x\text{F}{\text{e}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}\cdot y\text{S}\text{i}{\text{O}}_{\text{2}}$、$\text{m}\text{M}\text{g}\text{O}\cdot \text{n}\text{S}\text{i}{\text{O}}_{\text{2}}$等。工业钢渣加水后搅拌得钢渣浆液，向钢渣浆液中逐渐加入硫酸溶液(模拟酸性废水)酸化，浆液pH以及浸出液中金属离子的质量浓度随时间变化情况如图所示。

①pH=4时，浸出液中质量浓度最大的金属离子是。

②随硫酸溶液逐渐加入，$\text{C}{\text{a}}^{2+}$浓度先增大后减小，原因是。

电石渣主要成分为$\text{C}\text{a}\mathrm{(}\text{O}\text{H}{\mathrm{)}}_2$ ， 制备$\text{K}\text{C}\text{l}{\text{O}}_3$的流程如下：

已知：氯化时存在$\text{C}{\text{l}}_2$与$\text{C}\text{a}\mathrm{(}\text{O}\text{H}{\mathrm{)}}_2$作用生成$\text{C}\text{a}\mathrm{(}\text{C}\text{l}\text{O}{\mathrm{)}}_2$的反应，$\text{C}\text{a}\mathrm{(}\text{C}\text{l}\text{O}{\mathrm{)}}_2$进一步转化为$\text{C}\text{a}{\left(\text{C}\text{l}{\text{O}}_3\right)}_2$ ， 少量$\text{C}\text{a}\mathrm{(}\text{C}\text{l}\text{O}{\mathrm{)}}_2$热分解为$\text{C}\text{a}\text{C}{\text{l}}_2$和${\text{O}}_2$。

①生成$\text{C}\text{a}\mathrm{(}\text{C}\text{l}\text{O}{\mathrm{)}}_2$的化学方程式为。

②“分解比”是衡量氯化程度的标准，氯化后溶液中$\text{C}\text{a}\text{C}{\text{l}}_2$总质量与$\text{C}\text{a}{\left(\text{C}\text{l}{\text{O}}_3\right)}_2$总质量的比值称为“分解比”，随氯化温度升高，分解比的实际值增大的原因可能是。

③“转化”时向滤液中加入$\text{K}\text{C}\text{l}$固体将$\text{C}\text{a}{\left(\text{C}\text{l}{\text{O}}_3\right)}_2$转化为$\text{K}\text{C}\text{l}{\text{O}}_3$ ， 可能的原因是。

④该流程制得的$\text{K}\text{C}\text{l}{\text{O}}_3$样品中含少量$\text{K}\text{C}\text{l}$杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.049g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使$\text{C}\text{l}{\text{O}}_3^{-}$全部转化为$\text{C}{\text{l}}^{-}$ ， 加入少量${\text{K}}_2\text{C}\text{r}{\text{O}}_4$溶液作指示剂，用$0\mathrm{.}20\text{m}\text{o}\text{l}\mathrm{/}\text{L}\text{A}\text{g}\text{N}{\text{O}}_3$溶液进行滴定至终点，消耗$\text{A}\text{g}\text{N}{\text{O}}_3$溶液体积$21\mathrm{.}00\text{m}\text{L}$。计算$\text{K}\text{C}\text{l}{\text{O}}_3$样品的纯度。(请写出计算过程)