高中化学人教版-试题列表-第2193页

1、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A、用图1所示装置制备并干燥收集

N H_{3}

B、用图2所示装置收集

S O_{2}

C、用图3所示装置制备氢氧化铁胶体 D、用图4所示装置除去

C O

气体中的

C O_{2}

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2、下列化学用语或图示表达错误的是

A、原子核内中子数为20的氯原子：

{}_{17}^{20}C l

B、H₂O的VSEPR模型

C、二氧化碳的电子式：

D、p-pπ键电子云轮廓图

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3、湖南省有众多国家级非物质文化遗产，如湘绣、醴陵彩瓷、苗银锻造工艺、安化黑茶等。下列说法错误的是

A、技艺精湛的湘绣，绣线分为丝线、线线、织花线、金银线等，其中丝线的主要成分是蛋白质 B、陶瓷的生产以黏土和石灰石为主要原料 C、苗族银饰锻制工艺需要使用较多的银质材料，银质材料在常温下化学性质比较稳定 D、安化黑茶制作中的发酵工序涉及了氧化还原反应

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4、汉黄芩素(M)是一种重要的黄酮类化合物，具有广泛的药理活性，一种重要的合成方法如下：

已知：① $B n$ 表示；

②；

③；

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、写出B与氢氧化钠溶液共热时反应的化学方程式：。

(3)、设计由C到D步骤的目的是。

(4)、D生成E的反应类型为。

(5)、E中含有的官能团有种。

(6)、M的分子式为。

(7)、满足下列条件的B的同分异构体的结构简式为、。

a.能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应

b. $1 m o l$ 该物质与足量银氨溶液反应生成 $4 m o l A g$

c.核磁共振氢谱有4组峰

(8)、根据所学知识结合题目中信息，设计以

和乙醇为原料制备

的合成路线：(其他试剂任选)。

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5、硒能导电，且其导电性随光照强度急剧变化，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。苏打法被广泛用于从电解精炼粗铜所产生的阳极泥(主要含

C u_{2} S e

和

A g_{2} S e

)中回收硒，制得粗硒的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)、“苏打烧结”前，将阳极泥和苏打按照一定比例加水调成稠浆，挤压制粒、烘干的原因是。

(2)、“苏打烧结”时，

C u_{2} S e

反应的产物主要为

N a_{2} S e O_{3} 、 N a_{2} S e O_{4}

和

C u O

，若该过程中

C u_{2} S e

反应生成的

N a_{2} S e O_{3}

和

N a_{2} S e O_{4}

物质的量之比1∶2，则

C u_{2} S e

发生反应的化学方程式为；“苏打烧结”过程中

A g_{2} S e

转化为

N a_{2} S e O_{4}

和

A g

，该反应每消耗

1 m o l O_{2}

，理论上转移(填选项字母)

m o l

电子。

A． $\frac{16}{3}$ B.4 C.2 D.16

(3)、浸渣1的主要成分为(填化学式)；整个流程中可以循环利用的有

C O_{2}

和。

(4)、干渣中含有

N a_{2} S e O_{3} 、 N a_{2} S e O_{4}

，若用

N a_{2} S e O_{x}

，表示干渣成分，写出干渣在电炉内“还原熔炼”反应的化学方程式：。

(5)、此法提取硒优点是回收率高，工艺相对简单，其缺点是。

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6、2022年11月17日，吉林大学团队在新型富氮化合物研究中获得新进展，金属镓与氮气在

85 G

的压强下成功合成了富氮化合物

G a N_{x}

(

x = 5 、 10 、 15

)，镓等金属的氮化物在生产生活中有非常重要的应用。回答下列问题：

(1)、镓是门捷列夫曾经预言的金属(类铝)，其基态原子最外层电子的轨道表示式为。

(2)、氨化镓(

G a N

)是第三代半导体材料，工业上以镓粉为原料，在氨气流中于

1050 ∼ 1100 ℃

下加热可制得

G a N

，同时得到一种单质，请写出对应的化学方程式：。

(3)、工业上常用

G a

与

N i

的化合物作为催化剂生产甲醇：

C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g)

，向恒压密闭装置中充入混合气体[混合比例

V (C O) ： V (H_{2}) = 1 ： 2

]，生成甲醇时空收率随温度的变化曲线如图1所示。已知：时空收率表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率。

①应选择的催化剂为，最佳反应温度为。

②若使用 $1 m o l$ 活性 $N i_{5} G a_{3}$ 作催化剂，反应温度由 $169 ℃$ 升高到 $223 ℃$ 时，反应速率之比 $\frac{v_{223 ℃}}{v_{169 ℃}} =$ ； $223 ℃$ 时，氢气的平均反应速率为 $m o l \cdot h^{- 1}$ 。

(4)、某三元氮化物表现出特殊导电性质，晶胞结构如图2所示，该晶体的最简化学式为；已知：晶胞参数

a = 0.2876 n m ， c = 1.093 n m

，

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度

ρ =

g \cdot c m^{- 3}

(列出计算式即可)。

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7、三苯基甲醇是重要的有机合成中间体。实验室通过用苯甲酸乙酯与苯基溴化镁反应制备三苯基甲醇，其反应原理如下：

已知：①的生成和使用时必须在无水条件下进行，痕量水就会发生反应： $R - M g X + H_{2} O \overset{}{\to} R H + H O M g X$ ；

②M(溴苯) $= 157$ ， M(苯甲酸乙酯) $= 150$ ， M(三苯甲醇) $= 260$ ， M(乙醚) $= 74$ 。

实验步骤：

步骤1：按如图组装实验装置后，向三颈烧瓶内放入适量镁屑、一小粒碘和沸石，装上带干燥管的回流冷凝管和盛有过量溴苯和 $7 m L$ 无水乙醚的恒压滴液漏斗，滴加约三分之一的溴苯乙醚溶液并开动搅拌，慢慢滴入余下的溴苯乙醚溶液，保持反应液呈微沸状态，滴加完毕后，继续回流 $0.5 h$ ，使镁屑作用完全。

步骤2：将制备好的过量苯基溴化镁乙醚溶液置于冷水浴中，在搅拌下，滴加 $1.5 g$ 苯甲酸乙酯和 $2 m L$ 无水乙醚的混合液，控制滴加速度，滴加完毕后，将反应混合物在 $100 ℃$ 下继续回流 $20 m i n$ ，使反应进行完全，冰水浴冷却，搅拌的同时慢慢滴加 $2.5 g$ 氯化铵配成的饱和水溶液，分解加成产物。

步骤3：分出醚层，蒸去乙醚，剩余物加入 $5 m L$ 石油醚，搅拌，过滤，收集产品。

粗产品用乙醇和水混合溶剂进行重结晶、抽滤、干燥、称量，产物质量为 $2.0 g$ 。

回答下列问题：

(1)、装置图中c的名称为，它的作用是；实验时，冷凝管中的冷却水进口为(填“a”或“b”)。

(2)、步骤1中，向三颈烧瓶内放入沸石的目的是。

(3)、步骤2控制滴加速度的原因是。

(4)、步骤3中，分离出醚层的操作名称为。

(5)、三苯基甲醇的产率为(保留三位有效数字)。

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8、

C e O_{2}

是一种很有前途的纳米酶，具有疾病诊断和治疗的潜力。一种带氧空位的

C e O_{2}

纳米酶催化某反应的机理和相对能量(能量单位：

e V

)的变化如图(a)、(b)所示。下列说法错误的是

A、该过程的总反应可表示为

H_{2} O_{2} + 2 T M B - H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array} 2 T M B^{+} + 2 H_{2} O

B、过程iii和iv表示两个

T M B - H^{+}

被还原 C、该催化循环过程中

C e

的化合价未发生改变 D、该过程的总反应速率由过程ii决定

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9、下列说法中，正确的是

A、

3 p^{2}

表示

3 p

能级有两个轨道 B、处于最低能量的原子叫做基态原子 C、

N H_{3} 、 C O 、 C O_{2}

都是极性分子 D、

S i F_{4}

和

S O_{3}^{2 -}

的中心原子的杂化轨道类型均为

s p^{3}

杂化

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10、手性物质的精准构筑对生物医药和材料科学领域的发展具有重要意义。手性羧酸尤其是2-芳基丙酸通常作为非甾体抗炎药物(布洛芬家族)的关键结构骨架，其中一种名为酮洛芬的结构简式如图所示。下列关于酮洛芬的说法正确的是

A、分子式为

C_{16} H_{12} O_{3}

B、

1 m o l

酮洛芬能与足量碳酸氢钠溶液反应生成

22.4 L C O_{2}

C、与足量氢气加成后的产物中含有4个手性碳原子 D、苯环上的一氯代物有6种(不考虑立体异构)

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11、下列离子方程式书写正确的是

A、利用覆铜板制作图案的原理：

2 F e C l_{3} + C u = C u^{2 +} + 2 F e^{2 +} + 6 C l^{-}

B、含氟牙膏防治龋齿的原理：

C a_{5} {(P O_{4})}_{3} (O H) (s) + F^{-} (a q) ⇌ C a_{5} {(P O_{4})}_{3} F (s) + O H^{-}

C、用醋酸除去水垢中的碳酸钙：

C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O

D、小苏打可中和过多的胃酸：

C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑

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12、

25 ℃

时，某实验小组利用虚拟感应器技术探究用

0.01 m o l \cdot L^{- 1}

的碳酸钠溶液滴定

10.00 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1}

的

H C l

溶液，得到反应过程中的碳酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓度、碳酸分子浓度的变化曲线(忽略滴定过程中

C O_{2}

的逸出)如图所示。下列说法正确的是

已知： $25 ℃$ 时， $H_{2} C O_{3}$ 的 $K_{a 1} = 4 \times 1 0^{- 7} ， K_{a 2} = 5 \times 1 0^{- 11}$ ； $l g 4 = 0.6$ 。

A、碳酸钠的水解常数

K_{h 1} = 2.5 \times 1 0^{- 8}

B、曲线I为浓度变化曲线，

V_{2} = 10

C、a点和b点溶液中，水的电离程度较大的是a点 D、c点溶液

p H = 6.4

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13、一种研究酸雨中水催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示，下列说法错误的是

A、图中有关含硫和含氮化合物的化学反应均为氧化还原反应 B、“水分子桥”，可以加快

S O_{3}^{2 -}

或

H S O_{3}^{-}

将电子转移给

N O_{2}

分子的速率 C、空气中

N O_{2}

浓度大时，能加快硫酸盐的形成速率 D、

H S O_{3}^{-}

与

N O_{2}

反应的总离子方程式为

H S O_{3}^{-} + 2 N O_{2} + H_{2} O = H S O_{4}^{-} + 2 H N O_{2}

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14、含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备

L i [P (C N)_{2}]

，过程如图所示(

M e

为甲基)。下列说法错误的是

A、石墨电极连接电源的正极 B、阴极上的电极反应为

2 H C N + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 C N^{-}

C、生成

1 m o l L i [P (C N)_{2}]

，理论上会生成

11.2 L H_{2}

(标准状况) D、

M e_{3} S i C N

与

L i O H

制备

L i C N

的化学方程式为

2 M e_{3} S i C N + 2 L i O H = 2 L i C N + H_{2} O + O {(S i M e_{3})}_{2}

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15、铍是一种核性能优良的材料，铍精矿的主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物、碳酸钙及部分其他杂质，以铍精矿为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图所示：

已知：i. $A l^{3 +}$ 和 $B e^{2 +}$ 可通过调节溶液 $p H$ 实现分步沉淀；

ii. $B e (O H)_{2}$ 与 $A l (O H)_{3}$ 具有相似的化学性质。

下列说法正确的是

A、“熔炼”过程中

S i O_{2}

不发生化学变化 B、“氧化”工序中用

N a C l O

代替

H_{2} O_{2}

可达到目的且不影响产品纯度 C、“沉淀”工序中需严格控制

N H_{3} \cdot H_{2} O

加入量，以减少

B e (O H)_{2}

溶解损失 D、“氧化”工序的主要反应为

2 H_{2} O_{2} + 2 F e^{2 +} + 2 H^{+} = O_{2} ↑ + 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O

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16、作为一种重要的、清洁、可再生的能源载体，甲醇的制备和应用受到了广泛地关注。一种合成甲醇的方法为二氧化碳催化加氢制甲醇：

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H = - 49.0 k J / m o l

。设

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、

C O_{2}

的电子式为：

B、

64 g

甲醇中含有碳氢键的数目为

6 N_{A}

C、将

6 g H_{2}

与足量

C O_{2}

混合，充分反应后转移的电子数小于

6 N_{A}

D、发展新的催化技术对提高

H_{2}

的平衡转化率有重要意义

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17、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Z同主族，X、Y同周期。四种元素组成的某化合物Q的结构如图所示。下列叙述错误的是

A、简单氢化物的沸点：

X < Y

B、Q受热分解后所得固体可用作食用碱或工业用碱 C、Q的阴离子中X的杂化方式为

s p^{3}

D、向Q的溶液中加入稀硫酸，立即有气泡产生

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18、利用如图所示装置进行实验，可以达到实验目的的是


A．铁上镀铜	B．加热金属钠观察钠燃烧的现象	C．制取 $C l_{2}$	D．提纯乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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19、

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，下列关于该有机物说法正确的是

A、属于芳香烃 B、分子中的含氧官能团有三种 C、能发生取代反应、氧化反应 D、1mol该物质最多与5mol H₂发生反应

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20、下列说法错误的是

A、卤族元素是典型的非金属元素，它们在自然界中都以化合态存在 B、侯氏制碱法属于联合制碱法，能同时得到氨肥 C、储氢合金是一类能大量吸收氢气，并与

H_{2}

结合成金属氢化物的材料 D、工业上制取

N a O H

采用

N a_{2} O

与

H_{2} O

的反应，也曾用

N a_{2} C O_{3}

与

C a (O H)_{2}

反应制取

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