高中化学人教版-试题列表-第2190页

1、下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中，加入NaOH溶液中和，再加入新制 $C u {(O H)}_{2}$ 悬浊液，加热后观察有无红色沉淀生成	淀粉是否发生水解
B	向 $A l {(O H)}_{3}$ 沉淀中分别滴加盐酸和氨水，观察沉淀变化	$A l {(O H)}_{3}$ 为两性氢氧化物
C	向久置氯水中滴加少量 $N a H C O_{3}$ 溶液，观察有无气体生成	氯水中HClO是否已经分解
D	向5mLNaCl和KI的混合溶液中，滴加1~2滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液，观察沉淀颜色	$K_{s p} (A g I) < K_{s p} (A g C l)$

A、A B、B C、C D、D

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2、用电化学方法可以去除循环冷却水(含有

C a^{2 +}

、

M g^{2 +}

、、苯酚等)中的有机污染物，同时经处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如下图所示。

下列说法正确的是

A、b为电源的正极 B、钛基电极上的反应为

H_{2} O + e^{-} = H^{+} + \cdot O H

C、碳钢电极底部有

M g {(O H)}_{2}

、

C a C O_{3}

生成 D、每生成标准状况下2.24L

C O_{2}

，需要消耗0.5mol

\cdot O H

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3、实验小组用如下图所示装置制取纯碱，其中能达到实验目的的是

A、

制

C O_{2}

B、

除HCl C、

制NaHCO₃ D、

制纯碱

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4、纳米ZnS具有独特的光电效应。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有

F e_{2} O_{3}

、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：

下列说法正确的是

A、“酸浸”时FeO反应的离子方程式为

F e O + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} O

B、“还原”的目的是将

F e^{3 +}

转化为

F e^{2 +}

C、“沉淀”的离子方程式为

Z n^{2 +} + S^{2 -} = Z n S ↓

D、ZnS晶胞(如图所示)中每个

S^{2 -}

周围距离最近的

Z n^{2 +}

有4个

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5、含硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫磺、黄铁矿(

F e S_{2}

)、辉铜矿(

C u_{2} S

)、明矾

[K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]

、绿矾(

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

)、胆矾(

C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O

)、重晶石(

B a S O_{4}

)等。硫磺、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿煅烧时可发生反应：

C u_{2} S + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{煅 烧}} \end{array} 2 C u + S O_{2}

。

S O_{2}

直接排放会造成环境污染，可将其转化，或用石灰乳、

H_{2} S

等物质进行回收再利用。对于反应

16 H_{2} S (g) + 8 S O_{2} (g) ⇌ 3 S_{8} (s) + 16 H_{2} O (g)

Δ H < 0

，下列说法正确的是

A、该反应

Δ S > 0

B、反应平衡常数

K = \frac{c^{3} (S_{8}) \cdot c^{16} (H_{2} O)}{c^{16} (H_{2} S) \cdot c^{8} (S O_{2})}

C、其他条件一定，增大体系的压强可以增大反应的平衡转化率 D、其他条件一定，升高温度可以增大反应的平衡常数

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6、含硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫磺、黄铁矿(

F e S_{2}

)、辉铜矿(

C u_{2} S

)、明矾

[K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]

、绿矾(

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

)、胆矾(

C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O

)、重晶石(

B a S O_{4}

)等。硫磺、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿煅烧时可发生反应：

C u_{2} S + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{煅 烧}} \end{array} 2 C u + S O_{2}

。

S O_{2}

直接排放会造成环境污染，可将其转化，或用石灰乳、

H_{2} S

等物质进行回收再利用。硫及其化合物的转化具有重要作用，下列说法错误的是

A、石灰乳吸收

S O_{2}

可生成

C a S O_{3}

B、硫磺在过量氧气中燃烧的产物是

S O_{3}

C、用

S O_{2}

水溶液吸收海水中吹出来的溴蒸汽生成HBr和

H_{2} S O_{4}

D、辉铜矿煅烧时，每消耗1mol

O_{2}

，反应共转移6mol电子

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7、含硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫磺、黄铁矿(

F e S_{2}

)、辉铜矿(

C u_{2} S

)、明矾

[K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]

、绿矾(

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

)、胆矾(

C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O

)、重晶石(

B a S O_{4}

)等。硫磺、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿煅烧时可发生反应：

C u_{2} S + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{煅 烧}} \end{array} 2 C u + S O_{2}

。

S O_{2}

直接排放会造成环境污染，可将其转化，或用石灰乳、

H_{2} S

等物质进行回收再利用。下列硫酸盐性质与用途具有对应关系的是

A、

K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O

能水解形成胶体，可用作净水剂 B、

F e S O_{4}

具有还原性，可作治疗贫血药剂 C、

C u S O_{4}

水溶液呈酸性，可用作杀菌剂 D、

B a S O_{4}

难溶于水，可用于制取BaS

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8、黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为

2 K N O_{3} + S + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2}

下列说法正确的是

A、半径：

r (K^{+}) > r (S^{2 -})

B、第一电离能：

I_{1} (N) > I_{1} (S)

C、电负性：

χ (C) > χ (O)

D、酸性：

H_{2} C O_{3} > H_{2} S O_{4}

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9、碱式碳酸氧钒铵晶体

[{(N H_{4})}_{5} {(V O)}_{6} {(C O_{3})}_{4} {(O H)}_{9} \cdot 10 H_{2} O]

是制备多种含钒产品的原料。有关说法错误的是

A、的空间构型为正四面体形 B、基态

V^{4 +}

的核外电子排布式为

[A r] 3 d^{1}

C、中C的轨道杂化类型为

s p^{2}

杂化 D、

H_{2} O

是非极性分子

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10、

C_{60}

属于富勒烯中的一种，其结构与足球结构相似，如下图所示。下列关于

C_{60}

说法正确的是

A、属于烃类 B、晶体类型为共价晶体 C、与金刚石互为同素异形体 D、易溶于水

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11、含氮化合物(

N O_{x}

、等)是石油工业主要的污染物之一，消除废水中含氮化合物是当今环保重要课题之一

(1)、电解食盐水生成活性氯(HClO)是降解溶液中铵态氮(

{NH}_{4}^{+}

)的常见技术之一

将一定浓度NaCl溶液与含铵态氮( ${NH}_{4}^{+}$ )的溶液混合后进行电解，电解过程中溶液中的活性氯的浓度、铵态氮( ${NH}_{4}^{+}$ )及总氮的去除率随时间的变化如图-1所示，溶液中的pH、电导率随时间的变化如图-2所示。曲线2表示(填“铵态氮去除率”或“总氮去除率”)，120分钟以后，活性氯降解铵态氮主要反应的离子方程式为。120分钟以后，溶液中电导率下降的主要原因是。

(2)、

N H_{3}

还原技术是当今最有效成熟的去除

N O_{x}

的技术之一

某钒催化剂在一定条件下形成相邻的氧化还原位和酸性吸附位，该催化剂催化 $N H_{3}$ 脱除电厂烟气中NO的可能反应机理如图-3所示。步骤①、②可表述为(指明反应发生的位置，“…”表示催化剂吸附)。反应过程中消耗1mol $O_{2}$ ，理论上可处理NO物质的量为mol。

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12、工业常用浓硝酸、浓硫酸吸收工业废气中的

S O_{2}

、

N O_{x}

生成亚硝基硫酸(

N O H S O_{4}

)来消除污染。亚硝基硫酸(

N O H S O_{4}

)常温下是颗粒状晶体，在水溶液中难电离。某兴趣小组为了验证该方法的可行性，进行如下实验：

(1)、

N O H S O_{4}

制备方法一

反应原理： $N O + N O_{2} + H_{2} S O_{4} = 2 N O H S O_{4} + H_{2} O$ 。实验装置如图所示。

A装置中盛放的是，为了尽可能使气体反应充分，应控制a、b处通入气体流速的比值为。

(2)、

N O H S O_{4}

制备方法二

反应原理： $H N O_{3} + S O_{2} = N O H S O_{4}$ 。请补充完整由混有少量NaCl的 $N a_{2} S O_{3}$ 固体制备较纯净的 $N O H S O_{4}$ 晶体的实验方案：向混有少量NaCl的 $N a_{2} S O_{3}$ 固体中加入，将制得的较纯净二氧化硫气体通入浓硝酸中充分反应并，将反应后的溶液过滤、洗涤、干燥。(可选用的试剂有： $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液、 $18 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液、 $N a H S O_{3}$ 饱和溶液、NaOH溶液)

(3)、测定

N O H S O_{4}

产品纯度：

准确称取0.7000g产品于锥形瓶中，加入少量硫酸溶解，再加入 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液40.00mL，摇匀，用 $0.2500 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C_{2} O_{4}$ 标准溶液滴定，消耗 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 标准溶液的体积为20.00mL。已知： $2 M n O_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ ； $N O H S O_{4}$ 中的氮元素能被 $K M n O_{4}$ 氧化为硝酸。

①写出 $N O H S O_{4}$ 与 $K M n O_{4}$ 反应的离子方程式为。

②计算 $N O H S O_{4}$ 产品的纯度(写出计算过程)。

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13、化合物F是一种抗精神病药物，其合成路线如下图所示：

(1)、A→B过程中生成另一种产物为HCl，X结构简式为。

(2)、已知有机羧酸的酸性与羧基中O-H极性密切相关，一般情况下，O-H的极性越强，羧酸的酸性越强。比较

F_{3} C C O O H

与

C l_{3} C C O O H

的酸性强弱并说明理由。

(3)、D→F的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为的反应类型。

(4)、B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①含有两个苯环，在碱性条件下能发生水解，水解产物之一能与金属钠产生氢气；

②分子中只含有3种不同化学环境的氢原子。

(5)、已知：①苯胺易被氧化；

②

请以甲苯为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。。

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14、高纯镓广泛用于半导体、光电材料等领域。一种利用炼锌渣(主要含ZnO、CuO、Fe₂O₃和一定量的GaCl₃、不溶性杂质)为原料制备高纯镓的流程如图所示：

已知：①电解制取镓时，溶液中的氯离子会影响镓的析出。

②Zn²⁺与Ga³⁺的各物种的分布分数随pH的变化如图-1所示。

③室温时 $K_{s p} [G a (O H)_{3}] = 1.0 \times 1 0^{- 35}$ ， $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 2.0 \times 1 0^{- 5}$ 。

(1)、黄钠铁矾的化学式为

N a_{2} F e_{6} (S O_{4})_{4} (O H)_{12}

，写出“沉铁”时的离子方程式。

(2)、“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的Cu粉，反应一段时间后再向溶液中加入稍过量Zn粉。沉淀X中含有的主要元素有。

(3)、“调节pH”时，调节pH为8.2，但不能过高的原因是。

(4)、已知：

G a^{3 +} + 4 O H^{-} ⇌ [G a (O H)_{4}]^{-} K = 1.0 \times 1 0^{34}

。为了探究氨水能否溶解

G a (O H)_{3}

，反应

G a (O H)_{3} + N H_{3} \cdot H_{2} O ⇌ [G a (O H)_{4}]^{-} + N H_{4}^{+}

的平衡常数为。

(5)、直接电解“沉锌”后的溶液可制备镓，阴极的电极反应式为。

(6)、砷化镓(GaAs)是重要的半导体材料，其晶胞结构如图-2所示，与Ga原子配位的砷原子构成正四面体结构。请将与箭头指向的Ga原子配位的砷原子涂黑。

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15、一碘甲烷(

C H_{3} I

)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。碘甲烷热裂解时主要反应有：

反应Ⅰ： $2 C H_{3} I (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H I (g)$ $Δ H_{1} = + 80.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅱ： $3 C_{2} H_{4} (g) ⇌ 2 C_{3} H_{6} (g)$ $Δ H_{2} = - 108 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅲ： $2 C_{2} H_{4} (g) ⇌ C_{4} H_{8} (g)$ $Δ H_{3}$

在体积为1L的密闭容器中，起始投料 $1 m o l C H_{3} I (g)$ ，平衡体系中各烯烃的物质的量分数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是

A、若

3 C H_{3} I (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + 3 H I (g)

的焓变为

Δ H_{4}

，则

Δ H_{4} < 0

B、曲线b表示

C_{3} H_{6}

的物质的量分数随温度的变化 C、400K~780K之间，温度对反应Ⅱ的影响大于

C_{2} H_{4}

的浓度对反应Ⅱ的影响 D、780K之后，体系以反应Ⅱ为主

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16、室温下，通过实验探究亚硫酸盐的性质。已知：

K_{a 1} (H_{2} S O_{3}) = 1.54 \times 1 0^{- 2}

、

K_{a 2} (H_{2} S O_{3}) = 1.02 \times 1 0^{- 7}

。下列说法正确的是

实验	实验操作和现象
1	向10mL1.0mol/LNaOH溶液通入 $S O_{2}$ 至溶液pH=7
2	将等体积、等物质的量浓度的 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $N a H S O_{3}$ 溶液混合，无明显现象
3	向10mL $1.0 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{3}$ 溶液中，逐滴加入等体积等浓度盐酸最终溶液pH<7
4	向10mL $1.0 m o l \cdot L^{- 1} N a H S O_{3}$ 溶液中逐滴滴加15mL1.0mol/LNaOH溶液后测得pH>7

A、实验1得到的溶液中：

c (H S O_{3}^{-}) < c (S O_{3}^{2 -})

B、实验2混合后的溶液中存在：

3 c (N a^{+}) = 2 [c (S O_{3}^{2 -}) + c (H S O_{3}^{-}) + c (H_{2} S O_{3})]

C、实验3所得溶液中：

c (H^{+}) + c (N a^{+}) = 2 c (S O_{3}^{2 -}) + c (H S O_{3}^{-}) + c (O H^{-})

D、实验4反应过程中水的电离程度逐渐减小

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17、利用

C H_{4}

与

O_{2}

在催化剂的作用下可合成甲醇，反应为

C H_{4} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C H_{3} O H (g)

，

C H_{4}

、

O_{2}

和

H_{2} O (g)

按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇，反应部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态)，下列说法正确的是

A、

O_{2} (g)

比

H_{2} O (g)

更易被吸附在催化剂表面 B、向体系中通入水蒸气能提高甲醇的产率 C、该历程中最大的活化能是

22.37 k J \cdot m o l^{- 1}

D、该历程只涉及σ键的断裂和形成

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18、锑(Sb)可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以灰锑矿(主要成分为

S b_{2} S_{3}

，还有

F e_{2} O_{3}

，

A l_{2} O_{3}

， MgO等)为原料提取锑的工艺如下：

下列说法错误的是：

A、“水解”时可加入

N a_{2} C O_{3}

粉末以促进水解 B、“还原”的目的是防止

F e^{3 +}

在后续水解生成

F e {(O H)}_{3}

，影响产品纯度 C、“滤液”中含有的主要金属阳离子有：

F e^{2 +}

、

A l^{3 +}

、

M g^{2 +}

D、“溶浸”时

S b_{2} S_{3}

转化为

S b C l_{3}

，发生反应的离子方程式为：

S b_{2} S_{3} + F e^{3 +} + 6 C l^{-} = 2 S b C l_{3} + F e^{2 +} + 3 S ↓

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19、Al-Te电池是一种二次电池，电解质为

A l C l_{3}

与有机离子液体(

E M I^{+}

)，该电池放电时在正极生成

A l T e C l

，放电过程的示意图如下所示，下列说法错误的是

A、充电时，b电极应与外接电源正极相连 B、放电时，图中X表示

C l^{-}

C、充电时，a电极的质量将增加 D、放电时，a、b两电极消耗单质的物质的量之比为3：2

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20、一种药物中间体Y可由X制备。下列说法错误的是

A、Y分子存在顺反异构 B、1molY最多能与2molNaOH发生反应 C、X分子能与溴水发生取代反应 D、X、Y可以用

F e C l_{3}

溶液鉴别

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