高中化学人教版-试题列表-第2189页

1、草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸。实验室配制了0.010 0 mol/L Na₂C₂O₄标准溶液，现对25 ℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是

A、0.010 0 mol/L Na₂C₂O₄溶液中存在：c(OH⁻)=c(H⁺)+c(H₂C₂O₄)+c(

H C_{2} O_{4}^{-}

) B、若向该溶液中滴加等体积等浓度稀盐酸，测得溶液pH<7，此时溶液中存在：c(

C_{2} O_{4}^{2 -}

)>c(Cl⁻)>c(H₂C₂O₄) C、已知25℃时K_sp(CaC₂O₄)=2.5×10⁻⁹。向该溶液中加入等体积0.0200 mol/L CaCl₂溶液，所得上层清液中c(

C_{2} O_{4}^{2 -}

)<5×10⁻⁵mol/L D、向该溶液中加入几滴酸性KMnO₄溶液，

M n O_{4}^{-}

被还原为Mn²⁺ ，则反应的离子方程式：

C_{2} O_{4}^{2 -}

+4

M n O_{4}^{-}

+14H⁺=2CO₂↑+4Mn²⁺+7H₂O

查看解析

2、分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，布洛芬具有抗炎、镇痛解热的作用，但直接服用对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。

下列有关说法错误的是

A、甲分子最多有10个碳原子共平面 B、1 mol 乙分子中σ键的数目为48 mol C、以上三个分子都只有1个手性碳原子 D、乙和丙均能在NaOH溶液中发生水解

查看解析

3、银氨溶液可用于检验葡萄糖，实验如下：

步骤1：向试管中加入1 mL 2% AgNO₃溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。

步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。

步骤3：再向试管中加入1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡，在60~70℃水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。

下列说法错误的是

A、步骤1中观察到的白色沉淀为AgOH B、步骤2所得溶液中大量存在的离子：Ag⁺、

N H_{4}^{+}

、

N O_{3}^{-}

C、步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性 D、图中所示银的晶胞中Ag原子周围等距且紧邻的Ag原子有12个

查看解析

4、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X，出现白色沉淀	气体X一定具有强氧化性
B	某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，无现象，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成	溶液中一定含有Cl^－
C	向Na₂CO₃溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀	酸性：盐酸>碳酸>硅酸
D	向盛有5 mL 0.1 mol·L⁻¹AgNO₃溶液的试管中滴入几滴等浓度的NaCl溶液，产生白色沉淀，继续滴加几滴NaI溶液，有黄色沉淀产生	K_sp(AgCl) >K_sp(AgI)

A、A B、B C、C D、D

查看解析

5、为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn+2NiOOH+H₂O

ZnO+2Ni(OH)₂。下列说法错误的是

A、放电过程中OH⁻通过隔膜从负极区移向正极区 B、充电时阳极反应为Ni(OH)₂+OH⁻−e⁻＝NiOOH+H₂O C、放电时负极反应为Zn+2OH⁻−2e⁻＝ZnO+H₂O D、三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

查看解析

6、氮化硅(Si₃N₄)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N₂和少量O₂)制备Si₃N₄的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)：

下列叙述正确的是

A、“还原”时反应的方程式为SiO₂＋C

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

Si＋CO₂ B、“高温氮化”合成反应中N₂是还原剂 C、“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D、“稀酸Y”选用稀硫酸除去产物中的杂质

查看解析

7、在给定条件下，下列物质间转化能实现的是

A、ClO₂(g)

\overset{N a O H (a q)}{\to}

NaClO₂(aq) B、Cl₂(g)

\to_{点 燃}^{F e (s)}

FeCl₂(s) C、HClO(aq)

\overset{光 照}{\to}

Cl₂(g) D、NaClO(aq)

\overset{S O_{2} (g)}{\to}

ClO₂(g)

查看解析

8、下列关于Cl⁻、ClO₂、

C l O_{2}^{-}

和

C l O_{3}^{-}

的说法错误的是

A、Cl⁻提供孤电子对与Cu²⁺可形成CuCl

_{4}^{2 -}

B、ClO₂属于共价化合物 C、

C l O_{3}^{-}

的空间结构为三角锥 D、

C l O_{2}^{-}

的键角比

C l O_{3}^{-}

的键角大

查看解析

9、氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl₂可由MnO₂与浓盐酸共热得到，Cl₂能氧化Br⁻ ，可从海水中提取Br₂；氯的氧化物ClO₂可用于自来水消毒，ClO₂是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成

C l O_{2}^{-}

与

C l O_{3}^{-}

，在稀硫酸和NaClO₃的混合溶液中通入SO₂气体可制得ClO₂；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A、MnO₂有氧化性，可用于实验室制氯气 B、ClO₂易溶于水，可用于自来水消毒 C、HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 D、Cl₂有还原性，可用于从海水中提取溴

查看解析

10、用下列装置依次进行乙烯的制取、除杂、性质检验和气体收集，其中不能实现相应实验目的的是


A．制取	B．除杂	C．性质	D．收集

A、A B、B C、C D、D

查看解析

11、黑火药主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭，能发生剧烈的氧化还原反应。下列说法正确的是

A、半径大小：r(S²⁻)＜r(K⁺) B、电负性大小：χ(N)＜χ(O) C、电离能大小：I₁(O)＜I₁(C) D、气态氢化物稳定性：H₂O＜H₂S

查看解析

12、用NaClO氧化NH₃可制备火箭推进剂的燃料N₂H₄。下列说法正确的是

A、NH₃是非极性分子 B、NaClO仅含离子键 C、N₂H₄中N元素的化合价为-2 D、中子数为8的氮原子可表示为

{}_{7}^{8}N

查看解析

13、化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中不涉及化学变化的是

A、《神农本草经》中记载“石胆能化铁为铜” B、北京冬奥会场馆使用CO₂跨临界直冷制冰 C、科学家成功将CO₂转化为淀粉或葡萄糖 D、用四氟乙烯制备医用防护服材料微孔聚四氟乙烯

查看解析

14、铁系纳米复合材料可以去除水体中的硝酸盐污染物。

(1)、Fe-Ag金属复合材料去除某

p H = 2

的废水中

N O_{3}^{-}

的反应历程如图所示(吸附在金属复合材料表面的物种用*标注)

①如图中 $N O_{3}^{-}$ 的去除机理可描述为。

②其他条件一定，反应相同时间，溶液的pH越大， $N O_{3}^{-}$ 的去除率越低的原因是。

(2)、控制其他条件一定，反应相同时间，不同Ag负载比

[\frac{m (A g)}{m (F e - A g)} \times 100 %]

的Fe-Ag金属复合材料对

N O_{3}^{-}

的去除率影响如图所示。Ag负载比小于3%时，

N O_{3}^{-}

的去除率较低的原因是。

(3)、其他条件一定，反应相同时间，分别用含铁质量相等的纳米铁粉、Cu负载比为4%的Fe-Cu金属复合材料、Ag负载比为3%的Fe-Ag金属复合材料去除溶液中

N O_{3}^{-}

，反应后残留的

N O_{3}^{-}

、生成的和

N_{2}

的物质的量如图所示。

①与其他材料相比，Fe-Ag金属复合材料去除 $N O_{3}^{-}$ 的优点是。

②用纳米铁粉去除 $N O_{3}^{-}$ 时，反应过程中的物种及能量变化如图所示，用纳米铁粉去除 $N O_{3}^{-}$ 时生成 $N_{2}$ 的量极少的原因是。

查看解析

15、化合物G是一种抗肿瘤药的中间体，其合成路线如下：

(1)、B的结构简式为。

(2)、D→E的反应类型为反应。

(3)、D→E时可能生成一种与E互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为。

(4)、B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

(5)、I.含有苯环，能发生银镜反应；

II.能发生水解反应，水解后的有机产物有2种，一种具有酸性，一种具有碱性，每种产物均含有2种化学环境不同的氢原子。

已知：① $R - X \to_{}^{N a C N} R - C N$ (R表示烃基)；

② $\to_{Δ}^{N a O H}$

写出以、 $C H_{3} C H O$ 为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

查看解析

16、硝酸铈铵

[{(N H_{4})}_{2} C e {(N O_{3})}_{6}]

、二氧化铈(

C e O_{2}

)均是常见的强氧化剂，可以以

C e_{2} {(C O_{3})}_{3}

为原料进行制取。

(1)、“沉淀1”时，溶液中

C e {(N O_{3})}_{3}

转化为

C e {(O H)}_{3} (H O_{2})

沉淀。写出沉淀1反应的化学方程式：。

(2)、“酸溶2”时，控制反应温度为80℃，硝酸与

C e {(O H)}_{3} (H O_{2})

分解产生的

C e {(O H)}_{4}

反应生成

H_{2} C e {(N O_{3})}_{6}

，反应过程中有少量红棕色气体逸出。“酸溶2”时需控制硝酸的温度为80℃，同时将

C e {(O H)}_{4}

分批加入硝酸中，原因是。

(3)、“沉淀2”时，控制其他条件一定，改变加入

N H_{4} N O_{3}

固体的量，测得

{(N H_{4})}_{2} C e {(N O_{3})}_{6}

沉淀的收率如图所示。“沉淀2”时，不是采用反应计量数之比，而是控制加入

n (N H_{4} N O_{3}) ： n (C e) = 4 ： 1

的目的是。

(4)、实验小组以

C e_{2} {(C O_{3})}_{3}

为原料制取

C e O_{2}

，请补充完整实验方案：将

C e_{2} {(C O_{3})}_{3}

完全溶解于盐酸中，，得

C e O_{2}

固体。［已知：

4 C e {(O H)}_{3}

(白色沉淀)

+ O_{2} + 2 H_{2} O = 4 C e {(O H)}_{4}

(黄色沉淀)，

C e {(O H)}_{4}

受热分解时失重百分比与温度的关系如图所示。可选用的仪器和试剂：

2 m o l \cdot L^{- 1}

氨水、

O_{2}

、

1 m o l \cdot L^{- 1} H N O_{3}

、

1 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}

溶液、马弗炉(可用于固体的高温加热)］

(5)、实验制得的硝酸铈铵(摩尔质量为

548 g \cdot m o l^{- 1}

)含量可用如下方法测定：准确称取16.0g硝酸铈铵样品，加水充分溶解，并转移至100mL容量瓶中定容、摇匀，得硝酸铈铵溶液试样。准确量取5mL的硝酸铈铵溶液试样，移入250mL锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，并加入2滴0.25%邻二氮杂菲指示剂，用

0.05000 m o l \cdot L^{- 1}

硫酸亚铁铵

[{(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}]

标准溶液滴定至终点(滴定过程中

C e^{4 +}

被还原为

C e^{3 +}

)，消耗标准溶液24.00mL。计算该样品中硝酸铈铵的质量分数。

查看解析

17、磷酸铁(

F e P O_{4}

)主要用于制造磷酸铁锂电池材料。以硫铁矿烧渣(主要成分是

F e_{2} O_{3}

，含少量

A l_{2} O_{3}

、

S i O_{2}

和

F e_{3} O_{4}

)为原料制备磷酸铁的工艺流程如下：

(1)、焙烧。将硫铁矿烧渣与蔗糖(

C_{12} H_{22} O_{11}

)一起焙烧，可生成FeO与

C O_{2}

。写出焙烧时

F e_{2} O_{3}

所发生反应的化学方程式：。

(2)、还原。将焙烧后的固体用稀硫酸浸取，所得溶液主要含

F e S O_{4}

，还含少量

A l_{2} {(S O_{4})}_{3}

和

F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

。向酸浸后所得溶液中加入

F e S_{2}

固体，充分搅拌至溶液中

F e^{3 +}

全部被还原并生成

S O_{4}^{2 -}

。理论上完全反应需要消耗的

n (F e S_{2}) ： n (F e^{3 +}) =

。

(3)、制备

F e P O_{4}

。向

F e S O_{4}

溶液中加入足量的30%

H_{2} O_{2}

溶液与

1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} H P O_{4}

溶液，控制溶液的pH约为1.5，充分反应可得

F e P O_{4}

沉淀。

①写出生成 $F e P O_{4}$ 反应的化学方程式：。

②反应 $F e^{3 +} + H P O_{4}^{2 -} = F e P O_{4} ↓ + H^{+}$ 的平衡常数 $K =$ 。［已知： $K_{s p} (F e P O_{4}) = 1.5 \times 1 0^{- 22}$ ， $K_{a 1} (H_{3} P O_{4}) = 7.1 \times 1 0^{- 3}$ ，

$K_{a 2} (H_{3} P O_{4}) = 6.2 \times 1 0^{- 8}$ ， $K_{a 3} (H_{3} P O_{4}) = 4.5 \times 1 0^{- 13}$ ］

(4)、其他条件一定，制备

F e P O_{4}

时测得Fe的有效转化率

[\frac{n (F e P O_{4})}{n {(F e)}_{总}} \times 100 %]

与溶液pH的关系如图所示。

①pH<1.5时，pH越大，Fe的有效转化率越大的原因是。

②pH>1.5时，pH越大，Fe的有效转化率越低的原因是。

查看解析

18、烷烃与

C O_{2}

耦合反应可以制取烯烃。丙烷与

C O_{2}

耦合制丙烯时发生的反应如下：

主反应： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = + 123.8 k J \cdot m o l^{- 1}$

$3 C O_{2} (g) + 9 H_{2} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 250.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

副反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

$C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + C H_{4} (g)$ $Δ H = + 81.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

向装有催化剂的密闭容器中充入体积比为1∶4的 $C_{3} H_{8}$ 与 $C O_{2}$ 混合气体，其他条件一定，反应相同时间，测得 $C_{3} H_{8}$ 和 $C O_{2}$ 的转化率、 $C_{3} H_{6}$ 和CO的选择性与温度的关系如下图所示。

$C_{3} H_{6}$ 的选择性 $= \frac{3 n (C_{3} H_{6})}{3 n {(C_{3} H_{8})}_{反应} + n {(C O_{2})}_{反应}} \times 100 %$

CO的选择性 $= \frac{n (C O)}{3 n {(C_{3} H_{8})}_{反应} + n {(C O_{2})}_{反应}} \times 100 %$

下列说法正确的是

A、反应

C_{2} H_{4} (g) + C H_{4} (g) + 6 H_{2} O (g) ⇌ 3 C O_{2} (g) + 10 H_{2} {(g)}_{}^{}

的

Δ H = - 292.7 k J \cdot m o l^{- 1}

B、430℃时，容器中气体体积分数最大的气体是

C_{3} H_{6}

C、490℃~580℃，温度越高，容器中

C_{2} H_{4}

的体积分数越大 D、580℃时，使用对

C_{3} H_{6}

的选择性高的催化剂，能提高平衡时

C_{3} H_{6}

的产率

查看解析

19、某实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示。已知：苯酚的电离常数

K_{a} = 1.0 \times 1 0^{- 10}

，

H_{2} C O_{3}

的电离常数

K_{a 1} = 4.4 \times 1 0^{- 7}

，

K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}

。

下列有关说法正确的是

A、

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}

溶液中存在：

c (O H^{-}) + c (C O_{3}^{2 -}) = c (H^{+}) + c (H_{2} C O_{3})

B、若反应1后溶液中存在

c (N a^{+}) = 2 c (C_{6} H_{5} O^{-}) + 2 c (C_{6} H_{5} O H)

，此时溶液中

c (C_{6} H_{5} O^{-}) > c (H C O_{3}^{-})

C、反应2通入少量

C O_{2}

时，离子方程式为

C_{6} H_{5} O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = C_{6} H_{5} O H + C O_{3}^{2 -}

D、反应2中通入

C O_{2}

至溶液

p H = 10

时，此时溶液中存在

c (C_{6} H_{5} O^{-}) = c (C_{6} H_{5} O H)

查看解析

20、化合物Z是一种治疗脂蛋白紊乱的药物，其合成路线如下。下列说法错误的是

A、X分子中所有碳原子可能在同一平面 B、Y与浓硫酸共热可以发生消去反应 C、可以用

N a H C O_{3}

溶液鉴别物质Y和Z D、1分子Z中含10个

s p^{2}

杂化的碳原子

查看解析

相关试卷