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相关试卷

1、三氟甲基(－CF₃)在药物分子中广泛应用，如图为一种三氟甲基烯烃()的氢烷基化反应的反应机理，下列说法错误的是

A、LNiⁿBr为该反应的催化剂 B、物质Ⅲ质子化的反应历程有2种 C、反应过程中碳元素化合价未发生变化 D、当主要发生路径B的历程时，消耗锰粉的质量增多

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2、以锌白矿(主要成分为ZnO，含少量Fe₂O₃、SiO₂、CuO等)为原料制备草酸锌晶体(ZnC₂O₄•2H₂O)，制备流程如图：
下列说法错误的是

A、“浸取”过程中高温有利于提高浸取率 B、“滤渣1”主要成分为Cu和SiO₂ C、“氧化”过程中发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O D、“沉淀”过程中可用Na₂C₂O₄代替(NH₄)₂C₂O₄制备草酸锌晶体效果更好

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3、N₂H₄为二元弱碱，在水中的电离方式与NH₃相似。室温下，通过调节pH，使混合溶液中c(N₂H₄)+c(N₂H $_{5}^{+}$ )+c(N₂H $_{6}^{2 +}$ )=0.01mol•L^-1 ， lg_水c(H⁺)与lg $\frac{c (N_{2} H_{5}^{+})}{c (N_{2} H_{4})}$ 或lg $\frac{c (N_{2} H_{6}^{2 +})}{c (N_{2} H_{5}^{+})}$ 的关系如图所示，下列说法错误的是

A、曲线L₁代表lg_水c(H⁺)与lg $\frac{c (N_{2} H_{6}^{2 +})}{c (N_{2} H_{5}^{+})}$ 的变化关系 B、K_b2=10^-15 C、Z点溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)，溶液显酸性 D、Y点c(N₂H₄)=c(N₂H $_{5}^{+}$ )=c(N₂H $_{6}^{2 +}$ )

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4、工业上利用电解含有NaHPbO₂的废液回收Pb，装置如图。下列说法错误的是

A、M的电极电势高于N B、若转移2mol电子，阴极室溶液质量减少207g C、阴极电极式为HPbO $_{2}^{-}$ +2e^-+H₂O=Pb+3OH^- D、将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，对Pb的产率无影响

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5、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将二氧化碳通入氯化钡溶液中，产生沉淀	盐酸的酸性大于碳酸
B	向铜与浓硫酸反应后的溶液中加水后溶液变蓝	反应后有Cu²⁺生成
C	室温时，将等体积、等物质的量浓度的FeCl₃、CuSO₄溶液分别加入等体积的30%的H₂O₂溶液中	探究Fe³⁺、Cu²⁺的催化效果的优劣
D	向相同物质的量浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴加少量稀AgNO₃溶液，先有黄色沉淀生成	相同温度时K_sp(AgI)＜K_sp(AgCl)

A、A B、B C、C D、D

6、硼烯被科学界认为是继石墨烯之后的又一种“神奇纳米材料”，具有优良的导电、导热性能。如图为科学家人工合成的一种硼烯结构，下列说法正确的是

A、硼烯是一种有机物 B、 $B H_{4}^{-}$ 空间构型为正四面体 C、硼烯中硼原子的杂化方式为sp² D、硼烯有望代替石墨烯作锂离子电池的负极材料

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7、碘广泛应用于医疗、染料等方面，如图是碘单质的一种制备方法，下列说法错误的是

A、“操作1”的目的是富集碘元素 B、“操作2”可以有反萃取操作 C、“转化”过程每生成2mol沉淀，转移2mol电子 D、“氧化”过程中，Cl₂与FeI₂物质的量之比为1.25：1时，发生的离子方程式为：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-

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8、实验室制备Li₃N的原理是 $6 L i + N_{2} ≜ 2 L i_{3} N$ 。氮化锂(Li₃N)是一种重要的化工试剂，在空气中易潮解，某实验小组拟设计实验制备Li₃N(装置可重复使用)。
下列说法错误的是

A、实验时应先点燃甲处的酒精灯 B、装置的连接顺序为甲→乙→丙→丁 C、若装置内空气没有排尽，则Li₃N产品中会混有Li₂O D、甲装置主要发生反应： $N H_{4} C l + N a N O_{2} =_{△}^{} N a C l + N_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

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9、药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如图：
下列说法错误的是

A、物质D中含有三种官能团 B、反应①涉及到了两种有机反应类型 C、物质D能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、分子E中手性碳原子的个数为3个

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10、下列实验装置及表述正确的是
A．验证NO₂气体与水的反应
B．滴加KSCN溶液变红，可以证明锌比铁活泼
C．用该装置测定中和热
D．用该装置制备NaHCO₃

A、A B、B C、C D、D

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11、如图为一种饲料添加剂的结构。X、Y、Z三种元素占据相邻的两个周期，Z是宇宙中含量最多的元素，下列说法错误的是

A、电负性：Y>X>Z B、X、Y元素的简单气态氢化物沸点：Y>X C、Y与Z形成的化合物都只含极性共价键 D、X、Y、Z三种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物

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12、下列各选项中，不能满足如图转化关系的是

X
Y
Z
A
CuSO₄
Cu(OH₎₂
Cu₂O
B
CO₂
Na₂CO₃
NaHCO₃
C
CH₃CH₂OH
CH₃CHO
CH₃COOH
D
Fe
FeCl₃
Fe(OH)₃

A、A B、B C、C D、D

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13、下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
A
B
C
D
稀释浓硫酸
该仪器可用于冷凝回流
可用该装置制备C₂H₂
向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液制备Fe(OH)₂

A、A B、B C、C D、D

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14、下列过程不涉及氧化还原反应的是

A、苯酚遇到空气变成粉红色 B、利用铝热反应焊接钢轨 C、84消毒液和洁厕灵不能混合使用 D、利用饱和FeCl₃溶液制备氢氧化铁胶体

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15、化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是

A、医用酒精、含氯消毒剂的浓度越高其消毒效果越好 B、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀是牺牲阳极的阴极保护法 C、“歼－20”飞机上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D、使用太阳能电池可以把电能转化为化学能，减少化石能源的使用

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16、 $N O_{x}$ 的排放主要来自于汽车尾气，研究处理 $N O_{x}$ 对环境保护有着重要的意义。
回答下列问题：

(1)、有人利用反应 $C (s) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + C O_{2} (g)$ $Δ H = - 34.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，对NO进行处理。1050K、 $1.1 \times 1 0^{3} k P a$ ， 1050K、 $2.1 \times 1 0^{3} k P a$ ， 1200K、 $2.1 \times 1 0^{3} k P a$ 三种条件下，加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 $α (N O)$ 随时间t变化关系如图所示。
①1200K、 $2.1 \times 1 0^{3} k P a$ 条件对应的曲线为(填字母标号)，平衡时 $C O_{2}$ 的体积分数为。
②b、c两条曲线最终重合的原因是。
③用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 $K_{p}$ )。在1050K、 $1.1 \times 1 0^{3} k P a$ 时，该反应的化学平衡常数 $K_{p} =$ (已知：气体分压=气体总压×体积分数)。

(2)、在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应： $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 。实验测得， $v_{正} = k_{正} \cdot c^{2} (N O) \cdot c^{2} (C O)$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot c (N_{2}) \cdot c^{2} (C O_{2})$ ( $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 强为速率常数，只与温度有关)。
①温度低，尾气的平衡转化率更高，则该反应的 $Δ H$ 0(填“>”或“<”)。
②下图中( $- l g k$ 表示速率常数的负对数；T表示温度)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示 $- l g k_{正}$ 随 $\frac{1}{T}$ 变化关系的是斜线。
③图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+80、a+20、a-20、a-40，则温度 $T_{1}$ 时化学平衡常数 $K =$ $m o l^{- 1} \cdot L$ 。

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17、褪黑素是由松果体产生的一种胺类激素，在调节昼夜节律及睡眠-觉醒方面发挥重要作用。某研究小组以乙炔为原料，设计合成路线如下(部分反应条件已省略)：
已知：
①褪黑素结构为：
②
③无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应： $C H_{3} C O O N a + N a O H \to_{△}^{C a O} C H_{4} ↑ + N a_{2} C O_{3}$
回答下列问题：

(1)、A的名称为；B→C的反应类型为。

(2)、D中所含官能团的名称为；E的结构简式为。

(3)、写出符合下列条件的H的一种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式。
ⅰ.含有3个六元环，其中1个是苯环；
ⅱ.含有结构，不含N—H键；
ⅲ.含有4种不同化学环境的氢原子。

(4)、I→J反应的化学方程式为。

(5)、已知： $R - C N \overset{H_{2} O / H^{+}}{\to} R - C O O H$ ，综合上述信息，写出由二氯甲烷和乙醇制备的合成路线(无机试剂、有机溶剂任选)。

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18、草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以铜钴矿石[主要成分为CoO(OH)、 $C o C O_{3}$ 、 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ 和 $S i O_{2}$ ，还有少量 $F e_{2} O_{3}$ 、NiO]为原料制取草酸钴晶体(化学式 $C o C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ ，式量为183)的工艺流程如下：
已知：部分物质的溶度积常数见下表(离子浓度c≤10^-5mol/L视为该离子沉淀完全)。
物质
FeS
CuS
$F e {(O H)}_{3}$
$C o {(O H)}_{2}$
$K_{s p}$
$6.3 \times 1 0^{- 18}$
$6.3 \times 1 0^{- 36}$
$1.0 \times 1 0^{- 38}$
$1.0 \times 1 0^{- 14.6}$
回答下列问题：

(1)、“浸泡”前，对铜钴矿石进行粉碎处理的目的是；“滤渣1”的成分是。

(2)、“浸泡”过程中CoO(OH)发生氧化还原反应的离子方程式为。

(3)、“滤液1”中加入FeS的作用是。

(4)、“滤液2”中加入 $N a_{2} C O_{3}$ 的作用是调节pH，若 $c (C o^{2 +}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则应调节pH的范围是。

(5)、加入萃取剂萃取分离 $N i^{2 +}$ 和 $C o^{2 +}$ ，原理为 $M^{2 +} (水相) + 2 R H (有机相) ⇌ 2 R (有机相) + 2 H^{+} (水相)$ 。萃取剂与溶液的体积比( $\frac{V_{0}}{V_{A}}$ )对溶液中 $N i^{2 +}$ 和 $C o^{2 +}$ 的萃取率影响如图所示，则 $C o^{2 +}$ 的萃取率对应曲线(填标号)，在强酸性介质中“反萃取”能使有机相中再生。

(6)、钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂，可以由草酸钴晶体在空气中加热制取，取36.6 g草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到CoO与 $C o_{3} O_{4}$ 的混合物15.8 g，该混合物中CoO与 $C o_{3} O_{4}$ 的物质的量之比为。

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19、磷化铝是一种广谱性熏蒸杀虫剂，与水反应产生高毒的 $P H_{3}$ 气体，可用于粮食熏蒸杀虫。实验室可采用以下装置测定粮食中残留的磷化物含量：
已知：① $P H_{3}$ 易自然，具有强还原性；
②焦性没食子酸学名连苯三酚，白色固体，溶于水，易被氧化，在空气中易变色；
③食品安全标准规定：粮食中磷化物(以 $P H_{3}$ 计)的含量低于 $0.05 m g \cdot k g^{- 1}$ 时合格。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是；打开 $K_{2}$ 前，需先打开 $K_{1}$ ，用抽气泵抽一段时间空气，主要目的是。

(2)、装置C中反应的化学方程式为。

(3)、装置B的作用是；多孔玻璃泡的作用是。

(4)、装置D中 $P H_{3}$ 被氧化为磷酸，发生反应的离子方程式为。

(5)、实验结束，将D中溶液及D的洗涤液转移至锥形瓶中，用 $2.55 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S O_{3}$ 标准溶液进行滴定，滴定达终点时，共消耗 $N a_{2} S O_{3}$ 标准溶液10.00 mL。
①该滴定达终点的判断方法是；
②该原粮中磷化物的含量是 $m g \cdot k g^{- 1}$ 。

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20、铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质有着广泛应用。回答下列问题：

(1)、一种由Cu、In、Te组成的高熵合金具有优良的热电性能，四方晶系 $C u_{m} I n_{n} T e_{q}$ 的晶胞结构如图1所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，1号Cu原子的分数坐标为(0，0，0)。
①基态Cu原子的价电子排布式为， Te在元素周期表中位置为。
② $m ： n ： q =$ ；2号Te原子的分数坐标为；晶体中与单个In键合的Te有个；空间构型为正四面体的体心原子为。

(2)、邻氨基吡啶的铜配合物(结构简式如图2甲)在有机不对称合成中起催化诱导效应。
①邻氨基吡啶(结构简式如图2乙)中N原子的价层孤电子对占据。
a.sp杂化轨道 b. $s p^{2}$ 杂化轨道 c. $s p^{3}$ 杂化轨道 d. $d s p^{2}$ 杂化轨道
②邻氨基吡啶的铜配合物中 $C u^{2 +}$ 的配位数是。

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