高中化学人教版-试题列表-第2174页

1、常温下，1mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。下列说法正确的是

化学键	H—H	Cl—Cl	H—Cl
$E / (k J / m o l)$	436	243	431

A、H(g)和Cl(g)形成HCl(g)的过程要放出能量 B、

H_{2} (g) + C l_{2} (g) = 2 H C l (g)

Δ H = - 248 k J / m o l

C、该反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 D、

1 m o l H_{2} (g)

和

1 m o l C l_{2} (g)

的总能量高于2mol HCl(g)的总能量

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2、一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)

⇌_{}^{}

2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是

A、A的浓度不变 B、单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC C、混合气体的密度不再变化 D、n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2

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3、为了减缓锌粒与10mL 1mol·L¹盐酸反应制取氢气的速率，你认为不可行的是

A、加蒸馏水 B、加NaNO₃溶液 C、加入CH₃COONa固体 D、降低温度

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4、下列关于铁及其化合物的说法正确的是

A、实验室保存FeCl₂溶液时常加入铁粉 B、常温下浓硝酸与铁不反应，故常温下可用铁质容器贮运浓硝酸 C、过量的铁与氯气反应生成氯化亚铁 D、向过量的铁与稀硝酸充分反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

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5、下列有关含氮化合物的说法正确的是

A、液氨制冷和NH₄Cl气化都不涉及化学变化 B、将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明NH₃已收集满 C、氮氧化物进入大气后，会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾 D、某浓硝酸中含有2mol硝酸，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1molNO₂

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6、潜艇中使用的液氨－液氧燃料电池工作原理如图所示，下列说法正确的是

A、该装置是将电能转化为化学能 B、电解质溶液中的OH^-向电极b移动 C、电子由a电极经外电路向b电极移动，再经电解质溶液回到a电极 D、b极电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

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7、下列方程式书写正确的是

A、氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷电路板：

2 F e^{3 +} + 3 C u = 2 F e + 3 C u^{2 +}

B、醋酸的电离方程式：

C H_{3} C O O H = C H_{3} C O O^{-} + H^{+}

C、盐酸滴入氨水中：

H^{+} + O H^{-} = H_{2} O

D、铜与稀硝酸反应：

3 C u + 8 H^{2} + 2 N O_{3}^{-} = 3 C u^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O

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8、关于下列图示的说法中正确的是


图1	图2	图3	图4

A、用图1所示装置可以干燥

N H_{3}

B、用图2所示装置演示喷泉实验 C、用图3所示装置制备并收集少量

N O_{2}

气体 D、图4中两个烧杯内发生的化学反应不相同

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9、下列有关说法中，正确的是

A、赤铁矿是合金 B、合金的熔点一般低于成分金属 C、在潮湿的空气中，生铁比纯铁更耐腐蚀 D、电解饱和氯化钠溶液可制得金属钠

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10、下列物质不能通过单质间化合直接生成的是

A、NH₃ B、NO₂ C、Fe₃O₄ D、

F e C l_{3}

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11、下列变化过程中，属于放热反应的是

A、铝与盐酸反应 B、稀释浓硫酸 C、

B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O

与

N H_{4} C l

反应 D、高温煅烧石灰石使其分解

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12、化学与生活、科技息息相关，下列说法正确的是

A、生活中用到的暖贴是以电解原理制成的 B、中国天眼传输信息用到的光纤材料的主要成分是高纯度的硅 C、氮气可用来代替稀有气体作焊接金属的保护气 D、考古出土的青铜剑表面有一层蓝色薄锈，薄锈的成分为CuO

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13、

C O_{2}

的回收和利用是减少碳排放的重要途径。

(1)、一定条件下，

H_{2} (g)

与足量

C O_{2} (g)

充分反应生成水蒸气和16g甲醇蒸气时放出热量为24.5kJ。写出该反应的热化学方程式：。

(2)、我国科学家开发新型催化剂，高效电还原

C O_{2}

制备乙烯(C₂H₄)，装置如图。

通过该装置可将(填“化学”或“电”，下同)能变为能。

(3)、一定温度下，在某恒容密闭容器中充入

1 m o l C O_{2} (g)

和

1 m o l H_{2} (g)

发生反应

C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)

，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是____(填标号)。

A、

C H_{4} 、 H_{2} O (g)

的浓度比不随时间变化 B、混合气体总压强不随时间变化 C、混合气体的平均摩尔质量不随时间变化 D、

C H_{4}

消耗速率等于

H_{2}

消耗速率的4倍

(4)、利用

C O_{2} (g)

制备合成气，发生反应为

C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g)

。在2L恒容密闭容器中投入

2 m o l C O_{2} (g)

和

4 m o l H_{2} (g)

，发生上述反应，测得不同温度下

C O_{2} (g)

的转化率[反应消耗

C O_{2} (g)

的物质的量占起始投入

C O_{2} (g)

的物质的量的百分比]与反应时间的关系如图所示。

①T₁℃下， $0 ~ 15 m i n$ 内 $C O_{2}$ 的平均反应速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ， 15min时， $H_{2}$ 的平衡转化率为。

②在a、b、c三点中，正反应速率最小的是点，判断依据是。

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14、氮化钙(

C a_{3} N_{2}

)是一种重要的化工产品，遇水蒸气剧烈反应生成

C a (O H)_{2}

和

N H_{3}

。

某小组设计实验制备 $C a_{3} N_{2}$ 并探究其性质。先通过加热 $N a N O_{2}$ 溶液和饱和 $N H_{4} C l$ 溶液的混合液制备 $N_{2}$ ，然后在加热条件下 $N_{2}$ 与Ca反应制得 $C a_{3} N_{2}$ 。

请回答下列问题：

(1)、盛装

N a N O_{2}

溶液的仪器名称为；B装置中试剂是(填名称)。

(2)、D装置的作用是。

(3)、写出A装置中发生反应的离子方程式：。

(4)、实验过程中，先点燃(填“A”或“C”，下同)处酒精灯，后点燃处酒精灯，这样操作的目的是。

(5)、探究

C a_{3} N_{2}

产品的性质。

取少量 $C a_{3} N_{2}$ 于试管中，加入足量稀硝酸，没有气体逸出。取少量反应后的溶液于试管中，加入足量NaOH浓溶液，加热，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色。 $C a_{3} N_{2}$ 溶于足量稀硝酸中发生反应的化学方程式为。

(6)、测定

C a_{3} N_{2}

产品(设杂质只有CaO)的纯度。

取5.2g样品溶于足量的水中，加入足量 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为10g。该产品中 $C a_{3} N_{2}$ 的质量分数为(保留三位有效数字)。

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15、部分有机物转化关系如下：

请回答下列问题：

(1)、C中官能团的名称为；G的名称是。

(2)、C→D、D→J的反应类型分别为、。

(3)、D→K的化学方程式为。

(4)、若E的结构中无支链，则E的二氯代物有种(不包括立体异构)。

(5)、下列试剂能与C反应，且有明显颜色变化的是(填标号)。

① $N a H C O_{3}$ 溶液 ②Na ③溴的四氯化碳溶液 ④酸性 $K M n O_{4}$ 溶液

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16、现有甲、乙、丙、丁四种有机物，其中甲、乙、丁均属于烃类，丙中只含C、H、O三种元素。甲是一种烷烃且碳原子数是乙的两倍；常温下乙的密度与

N_{2}

的相等；丙是一种具有特殊香味的液体，可由乙与水在一定条件下反应制得；丁的结构中只含有1个环且不含官能团，其相对分子质量为78，分子中碳元素与氢元素的质量比为12∶1，回答下列问题：

(1)、①若甲的结构中无支链，则甲的结构简式为，其分子中所有碳原子(填标号)同一平面上。

A．一定在 B．可能在 C．一定不在 D．无法判断是否在

②向某集气瓶内充满甲和 $C l_{2}$ 的混合气体，装置如图：

光照足够长时间后，可观察到烧杯中的水被吸入集气瓶中，还能观察到的现象有、(任意写出两条)。

(2)、乙的电子式为；乙与水反应生成丙的化学方程式为。

(3)、丙中含有的官能团的名称为；将光亮的铜丝放到酒精灯上灼烧后再插入丙中，并重复几次，可观察到的现象为，在铜作催化剂并加热的条件下，丙与氧气发生反应的化学方程式为。

(4)、等物质的量的甲、乙、丙、丁完全燃烧时消耗氧气的物质的量的大小关系为(填分子式)。

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17、我国科学家开发的碳

- C o_{3} O_{4} -

聚四氟乙烯催化剂可提高锌-空气碱性电池的放电性能，工作原理如图所示。

电池放电时，下列说法正确的是

A、电子由a极经KOH溶液流入b极 B、放电时，

O H^{-}

向b极移动 C、正极上的电极反应式为

O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 O H^{-}

D、a极净增1.6g时，b极有1.12L(标准状况)

O_{2}

参与反应

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18、我国科学家在甘松中首次发现活性成分(G)，该化合物被天然产物化学领域顶级学术期刊《Natural Product Reports》评选为热点化合物。G的结构如图所示。

已知：与四个互不相同的原子或原子团相连接的碳原子叫手性碳原子。

下列关于G的说法错误的是

A、分子中含有16个碳原子 B、分子中含6个手性碳原子 C、不能使酸性

K M n O_{4}

溶液褪色 D、在碱性条件下能发生水解反应

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19、某课题小组将铜片加入400mL某浓度的硝酸溶液中，充分反应后无固体剩余，产生0.2mol混合气体(设只含NO和

N O_{2}

)，将混合气体与标准状况下

2.24 L O_{2}

混合通入足量的水中，恰好被完全吸收，无气体剩余。下列说法正确的是

A、原硝酸的浓度为1mol/L B、加入的铜片的质量为12.8g C、参与反应的硝酸有0.2mol被氧化 D、混合气体中NO与

N O_{2}

的物质的量之比为1∶2

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20、已知几种物质完全燃烧的热化学方程式如下：

① $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l) Δ H_{1} = - 571.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

② $2 C O (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) Δ H_{2} = - 565.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

③ $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) Δ H_{3} = - 890.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

则 $H_{2} 、 C O 、 C H_{4}$ 的热值由大到小的顺序为

A、

H_{2} > C H_{4} > C O

B、

H_{2} > C O > C H_{4}

C、

C H_{4} > H_{2} > C O

D、

C H_{4} > H_{2} > C O

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