高中化学人教版-试题列表-第2173页

1、

O_{2}

和

N O_{x}

是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用

N H_{3}

与

N O_{2}

反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。

(1)、氨气的制备

①实验室制氨气的化学方程式为。

②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置(填字母)，C中试剂为。

(2)、氨气与二氧化氮的反应(已知：

2 N O_{2} + 2 N a O H = N a N O_{3} + N a N O_{2} + H_{2} O

)。

①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将 $N O_{2}$ 气体注入Y管中，Z中应盛装。

②打开 $K_{1}$ ，将注射器X中的 $N H_{3}$ 缓慢注入Y中，发生反应的化学方程式为。

③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K₂ ， Y中出现倒吸现象，原因

是。

(3)、该小组进一步研究

S O_{2}

的性质，探究

S O_{2}

能否与

N a_{2} O_{2}

发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成

S O_{2}

的化学方程式为。利用(2)中装置，将Y中的药品更换为少量

N a_{2} O_{2}

，将注射器X中

S O_{2}

缓慢推入Y中，Y装置中淡黄色粉末颜色变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有

S O_{4}^{2 -}

，其方案为。

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2、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。请回答下列问题。

(1)、在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

①比较 $t_{2}$ 时刻，正、逆反应速率大小 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“＞”“=”或“＜”)。

②若 $t_{2} = 2$ ，计算反应开始至 $t_{2}$ 时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为。

③如果升高温度，则 $v_{逆}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)、在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应

2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)

，体系中开始仅含有NO和

O_{2}

，

n (N O)

随时间的变化如下表所示：

时间/s	0	1	2	3	4
$n (N O)$ /mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007

①3s时，生成 $N O_{2}$ 的物质的量为mol，在第5s时，NO的转化率为。

②如图中表示 $N O_{2}$ 变化曲线的是(填字母)。

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。

a．每消耗1mol $O_{2}$ ，生成2mol的 $N O_{2}$

b．各物质组分的物质的浓度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不变

d．容器内密度保持不变

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3、根据要求回答下列问题：

反应 $F e + H_{2} S O_{4} = F e S O_{4} + H_{2} ↑$ 的能量变化趋势如图所示。

(1)、该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)、若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是____(填字母)。

A、将铁片改为铁粉 B、滴加少量

C u S O_{4}

溶液 C、升高温度 D、将稀硫酸改为98%的浓硫酸

(3)、欲区分葡萄糖和淀粉，可选用____(填字母，下同)。

A、碘水 B、银氨溶液 C、盐酸 D、

N a O H

溶液

(4)、氮的化合物常用作制冷剂的是(填名称)，向蔗糖中滴加少量浓硫酸并搅拌，出现“黑色面包”，并产生刺激性无色气体，这一现象显示浓硫酸的(填性质)。

(5)、燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮的氧化物(主要为

N O

)等污染物，工业上采用

N a C l O

碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。脱硫的离子方程式为，实验证明相对于

S O_{2}

，

N O

更难脱除，其原因可能是。

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4、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一、下列对实验现象的解释正确的是

选项	实验现象	解释
A	向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾	说明浓硫酸具有脱水性
B	向含有 $K S C N$ 的 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中通入适量 $S O_{2}$ 溶液红色褪去	说明 $S O_{2}$ 具有还原性
C	向某溶液中加盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成	说明该溶液中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$
D	浓硝酸在光照条件下变黄	浓硝酸不稳定，见光易分解，生成的有色产物能溶于浓硝酸

A、A B、B C、C D、D

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5、环氧乙烷

(E O)

可用作生产一次性口罩时的灭菌剂。

E O

通过与蛋白质上的羧基、氨基

(- N H_{2})

、巯基

(- S H)

等发生作用(原理如图)，使蛋白质失去反应基，从而达到灭菌的目的。

下列说法错误的是

A、

E O

与乙醛不互为同分异构体 B、氨基、巯基与环氧乙烷反应均断裂极性共价键 C、用

E O

灭菌后的口罩应对

E O

的残余量进行安全检测 D、

E O

杀灭微生物是利用其氧化性，使微生物蛋白质变性而失去生理活性

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6、自热食品是将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是生石灰、铁粉、焦炭粉、碳酸钠、焙烧硅藻土等，遇水时铁粉、焦炭粉会形成许多微小的铁碳原电池。下列说法错误的是

A、生石灰和水反应生成熟石灰放出热量 B、发热包遇水最终有碳酸钙和氢氧化钙生成 C、遇水发热过程中形成了许多微小的铁碳原电池，其中碳作负极 D、铁碳原电池的正极反应为

O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 O H^{-}

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7、下列从实验事实所得到的相应结论正确的是

选项	实验事实	结论
A	$N a_{2} S_{2} O_{3}$ 和盐酸反应时，其他条件相同，增大 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液浓度，析出硫沉淀所需时间缩短	当其他条件不变时，适当增大反应物浓度，化学反应速率加快
B	在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变	催化剂不参与化学反应
C	物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应	反应刚开始时反应速率相同
D	在容积可变的密闭容器中发生反应： $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$ ，把容积缩小一半	正反应速率加快，逆反应速率减小

A、A B、B C、C D、D

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8、热激活电池常用作火箭的工作电源，某种热激活电池以

C a

和

P b S O_{4}

为电极材料，以无水

L i C l - K C l

为电解质，电池总反应为

P b S O_{4} + 2 L i C l + C a = C a C l_{2} + L i_{2} S O_{4} + P b

。当电解质受热熔融后，电池即可瞬间放电。下列有关说法错误的是

A、

P b S O_{4}

电极发生还原反应 B、负极的电极反应式为

C a - 2 e^{-} = C a^{2 +}

C、放电时，

K^{+}

向负极移动 D、每转移1mol电子，正极质量减少48g

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9、乙醇、乙酸分子中的各种化学键如图所示，下列反应中断键的位置错误的是

A、乙醇与金属钠反应，断裂①键 B、乙酸与乙醇发生酯化反应，断裂②键、a键 C、乙醇在铜催化共热下与O₂反应，断裂①③键 D、乙酸变成乙酸酐的反应2CH₃COOH→(CH₃CO)₂O+ H₂O，断裂a、b键

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10、最近美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效

1 0^{4}

倍的“超级温室气体”——全氟丙烷

(C_{3} F_{8})

并提出用其“温室化火星”使火星成为第二个地球的计划。下列有关全氟丙烷的说法正确的是

A、

C_{3} F_{8}

与

C_{3} H_{8}

互为同素异形体 B、全氟丙烷的电子式为

C、

C_{3} F_{8}

与

C_{3} H_{8}

互为同分异构体 D、

C_{3} F_{8}

与

C_{4} H_{2} F_{8}

互为同系物

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11、立方烷是一种新合成的烷烃，其分子结构为

。下列有关它的说法错误的是

A、分子式为

C_{8} H_{8}

B、能燃烧 C、能发生取代反应 D、一氯代物有2种

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12、“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝制品)谓之为纸”。文中“纸”的主要成分是

A、葡萄糖 B、纤维素 C、蛋白质 D、油脂

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13、把少量NO₂气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的碳酸钠溶液的洗气瓶，最后收集到的气体是

A、氧气 B、二氧化氮 C、二氧化碳 D、一氧化氮

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14、研究物质可从微观辨析角度着手。下列说法正确的是

A、乙烯的电子式：

B、酯基：

C、丙烯的分子结构模型：

D、1，2-二溴乙烷的结构简式：

C H_{2} C H B r_{2}

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15、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A、

S O_{2}

、

C O_{2}

和氮氧化物是主要的大气污染物 B、大气中的

S O_{2}

和

C O_{2}

是形成酸雨的主要污染物 C、

S i O_{2}

是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与

N a O H

溶液反应 D、目前主要用石灰石对煤燃烧后形成的烟气脱硫

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16、铁及其合金在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。

(1)、高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，写出Al和Fe₂O₃混合粉末发生铝热反应的化学方程式。该反应的反应原理是。

(2)、琥珀酸亚铁，化学式为FeC₄H₄O₄是一种常见高效补血药，易溶于水，在水溶液中发生电离：FeC₄H₄O₄=Fe²⁺+

C_{4} H_{4} O_{4}^{2 -}

，有较强还原性。

①取少量琥珀酸亚铁溶液，滴加NaOH溶液，写出反应的离子方程式。

②取少量琥珀酸亚铁溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈很浅的红色，滴加少量氯水溶液颜色变深。

溶液呈很浅的红色是因为Fe²⁺与氧气反应生成了Fe³⁺和水，写出酸性条件下发生该反应的离子方程式：。用离子方程式表示滴加少量氯水溶液颜色变深的原因：和Fe³⁺+3SCN^- $⇌$ Fe(SCN)₃。

③服用琥珀酸亚铁时医生经常建议同时服用维生素C(又叫抗坏血酸)，说明维生素C具有。

A．强氧化性 B．强还原性 C．强酸性 D．很强的甜味

(3)、2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂(LiFePO₄)，LiFePO₄的一种制备方法如下。

①写出反应Ⅰ的离子方程式。

②反应Ⅲ中氧化剂是(填化学式)。

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17、氨气、硝酸等含氮化合物在工农业生产中有广泛的应用，为探究它们的性质，回答下面问题：

(1)、

N H_{3}

的稳定性比

P H_{3}

(填“强”或“弱”)，

N H_{3}

的熔沸点比

P H_{3}

(填“高”或“低”)。

(2)、如下图所示，向

N a O H

固体上滴加几滴浓氨水，迅速盖上盖子，现察现象。

①浓盐酸液滴附近出现白烟，说明浓盐酸和浓氨水都具有。

A．挥发性 B．酸性 C．碱性 D．氧化性

白烟的化学式为。

②浓硫酸液滴上方没有出现白烟，一段时间后浓硫酸的液滴中出现白色固体，该现象体现了浓硫酸的性质。

A．难挥发性 B．酸性 C．脱水性 D．强氧化性

③ $F e S O_{4}$ 液滴中会产生的现象是：。

(3)、有关氮循环是近年来科学研究的一个热点，含氮物质有如下转换关系：

①含氮物质转化中属于氮的固定(氮的单质转化为含氮化合物的过程叫氮的固定)的转化是(填序号)。

②转化②是工业生成硝酸的关键步骤，该转化中氧化剂是。

③转化⑥是 $F e$ 与稀 $H N O_{3}$ 的反应，已知 $1 m o l F e$ 粉与 $1 L 3.2 m o l / L$ 的稀 $H N O_{3}$ 恰好完全反应，生成 $17.92 L$ (标准状况下)的 $N O$ 气体，则被还原的 $n (H N O_{3}) =$ $m o l$ ，生成的 $n (F e^{2 +}) ： n (F e^{3 +}) =$ 。