高中化学人教版-试题列表-第2172页

1、一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)+CO₂(g)

\underset{}{⇌}

FeO(g)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)、t₁时，CO₂的正、逆反应速率的大小关系：v_正(填“>”“<”或“=”)v_逆。

(2)、4min内，CO的平均反应速率v(CO)=。

(3)、由图可知，达到平衡时，n(CO₂)：n(CO)=。

(4)、下列条件的改变能减慢其反应速率的是(填序号)。

①降低温度

②减小铁粉的质量

③保持压强不变，充入He使容器的体积增大

④保持容积不变，充入He使体系压强增大

(5)、下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是(填序号)。

①v(CO₂)=v(CO)

②单位时间内生成nmolCO₂的同时生成nmolCO

③容器中气体压强不随时间变化而变化

④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

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2、某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。（夹持装置已略，气密性已检验）

实验开始前，先打开活塞K通一段时间N₂。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。

请回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。实验开始前，先通一段时间N₂的目的是。

(2)、加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有（填化学式）生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是。

(3)、C装置中（填“有”或“无”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的性（填“氧化”、“还原”或“漂白性”）。

(4)、E装置的作用是。（用离子方程式表示）

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3、氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化饮(TiO₂)表面作用使海水分解得到氢气的新技术，2H₂O

\begin{array}{l} \underline{\underline{激 光}} \\ T i O_{2} \end{array}

2H₂↑+O₂↑。制得的氢气可用于燃料电池。被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。试回答下列问题：

(1)、输入氢气的一极为极。

(2)、写出正极反应式：。

(3)、电池中每转移1mol电子，消耗H₂和O₂的物质的量共为。

(4)、若将此燃料电池改为以甲烷和氧气为原料，则其负极的电极反应式为。

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4、在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：

①NO₂和N₂O₄②¹²C和¹⁴C ③40 19K和40 20Ca

④异戊烷()

和新戊烷()

⑤和⑥甲烷和丙烷

(1)、互为同位素的是。

(2)、互为同分异构体的是。

(3)、互为同系物的是。

(4)、为同一种物质的是。

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5、由两种气态烃组成的混和烃的总物质的量与该混和烃充分燃烧后所得气体产物(二氧化碳和水蒸气)的物质的量的变化关系如下图所示，以下对混和烃组成的判断中正确的是

A、一定有乙烯 B、一定没有甲烷 C、一定有丙烷 D、一定没有乙烷

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6、研究反应2X

\overset{}{⇌}

Y+3Z的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法错误的是

A、比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 B、比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 C、若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D、在0～10min之间，实验④的平均速率v(Y)=0.06mol/(L•min)

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7、在一密闭容器中进行如下反应：

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)

，已知反应过程中某一时刻

S O_{2}

、

O_{2}

、

S O_{3}

，的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A、

S O_{2}

为0.4mol/L、

O_{2}

为0.2mol/L B、

S O_{2}

为0.25mol/L C、

S O_{2}

、

S O_{3}

均为0.15mol/L D、

S O_{3}

为0.4mol/L

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8、一定条件下，发生可逆反应：4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述中，不能作为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志的是

A、NH₃的消耗速率等于NO的生成速率 B、NH₃的消耗速率等于NO的消耗速率 C、NH₃的浓度和NO的浓度都不发生改变 D、密闭容器内的压强不发生改变

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9、等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列各图为产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是

A、

B、

C、

D、

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10、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液。一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)

A、杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B、杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C、当杠杆为导体时，A端低，B端高；为绝缘体时，A端高，B端低 D、当杠杆为导体时，A端高，B端低；为绝缘体时，A端低，B端高

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11、下列各图所示装置属于原电池的是

A、

B、

C、

D、

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12、将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况下)，则所消耗的硝酸的物质的量是

A、0.08mol B、0.09mol C、0.11mol D、0.12mol

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13、制取下列物质不需要用石灰石作原料的是

A、硅酸 B、水泥 C、玻璃 D、生石灰

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14、把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动顺序是

A、A>B>C>D B、A>C>D>B C、C>A>B>D D、A>B>D>C

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15、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A、铝粉与浓NaOH溶液的反应 B、氯酸钾分解制氧气 C、甲烷在空气中燃烧 D、Ba(OH)₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

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16、高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：

SiO₂ $\to_{高温}^{① C}$ Si(粗) $\to_{300 ° C}^{② H C l}$ SiHCl₃ $\to_{1100 ° C}^{③ 过量 H_{2}}$ Si(纯)

下列说法错误的是

A、步骤①的化学方程式：SiO₂+C

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

Si+CO₂↑ B、步骤①中每生成1 mol Si，转移4 mol电子 C、步骤③中的反应为氧化还原反应 D、高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料

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17、下列关于硫的说法错误的是

A、试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B、游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C、单质硫既有氧化性，又有还原性 D、硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

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18、有科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法正确的是

A、光导纤维的主要成分是硅 B、硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C、硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 D、当加热到一定温度时，硅能与氧气、硫酸等物质反应

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19、一定量的Cu粉与浓H₂SO₄共热产生SO₂气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是（）

A、加入Cu的质量为6.4 g B、加入的浓H₂SO₄中含溶质0.2 mol C、加入Cu的质量大于6.4 g D、加入浓H₂SO₄中含溶质多于0.2 mol

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20、下图是一些常见有机物的转化关系。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是一种酸。请回答相关问题。

(1)、D的结构简式为。

(2)、C与E分子中相应的官能团名称为、。

(3)、在催化剂条件下，A可形成高分子化合物B，该反应的化学方程式为。

(4)、反应①~⑦中属于加成反应的有(填序号)。

(5)、写出反应③的化学方程式：。

(6)、若将A通入酸性高锰酸钾溶液中，可以观察到，发生的反应类型为，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型(填“相同”或“不相同”)。

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