高中化学人教版-试题列表-第2170页

1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A、向Na₂SO₃中滴加稀HNO₃溶液：SO

_{3}^{2 -}

+2H⁺=SO₂↑+H₂O B、1molFeBr₂与1molCl₂在溶液中反应：2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂ C、制印刷电路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺ D、用氨水吸收少量的SO₂气体：2OH^-+SO₂=SO

_{3}^{2 -}

+H₂O

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2、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述错误的是

A、PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得 B、PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于有机溶剂 C、用湿润的蓝色石蕊试纸检验加热PE和PVC产生的气体，可鉴别PE和PVC D、聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)不能使溴水褪色

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3、下列对有机物说法正确的是

A、CCl₄的空间填充模型：

B、一氯甲烷的电子式：

C、

与

互为同分异构体 D、C₂H₆和C₈H₁₈一定为同系物

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4、下列过程不属于氮的固定的是

A、氢气与氮气合成氨 B、氨和二氧化碳合成CO(NH₂)₂ C、雷雨天时氮气与氧气反应生成NO D、大豆根瘤菌将氮气转化为氨态氮肥

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5、下列关于化工生产的说法错误的是

A、工业电解熔融的氯化铝制备金属铝 B、合成氨需要高温、高压、催化剂等条件 C、铝热反应可冶炼钒、铬等熔点高的金属 D、石油裂解目的为得到乙烯等短链烯烃

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6、分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中Ⓐ为电流表。请回答下列问题：

(1)、以下叙述中，正确的是____(填字母)。

A、甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B、两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C、两烧杯中溶液pH均增大 D、产生气泡的速度甲中比乙中慢 E、乙的外电路中电流方向Zn→Cu F、乙溶液中

S O_{4}^{2 -}

向铜片方向移动

(2)、变化过程中能量转化的主要形式：甲为；乙为。

(3)、某同学依据氧化还原反应：

2 A g^{+} + C u = C u^{2 +} + 2 A g

设计的原电池如图所示：

①负极的材料是，发生的电极反应为；

②外电路中的电子是从电极流向电极。(写出电极材料的名称)

③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移的电子数目是。

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7、下图是实验室制取二氧化硫并验证二氧化硫的某些性质的装置，试回答：

(1)、在⑥中发生反应的化学方程式为。

(2)、①中的实验现象为紫色石蕊试液。

(3)、②中的品红溶液，证明二氧化硫有性。

(4)、④中的实验现象是。

(5)、⑤的作用是，反应的化学方程式为。

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8、氢气是理想的能源，可由天然气和水反应制备，其主要反应为

C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) \overset{}{⇌} C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g)

，反应过程中能量变化如图所示：

(1)、该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)、某温度下，在10L恒容密闭容器中充入2mol

C H_{4} (g)

和3mol

H_{2} O (g)

制备氢气，反应中

C H_{4} (g)

的物质的量变化如图所示，5min时反应达到平衡状态。

①5min前，该反应的正反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应速率，逆反应速率不断(填“增大”或“减小”)。

②下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)。

a.容器内混合气体的密度不再发生变化

b.容器内气体原子总数不再发生变化

c.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

d.单位时间内，4molC-H键断裂的同时有2molC=O键断裂

③0~5min内，以 $H_{2} (g)$ 的浓度变化表示该反应的平均速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

④若要加快化学反应速率，可采用的方法是(填“升高”或“降低”)温度。

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9、下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（）

A	B	C	D

探究H₂SO₄浓度对化学反应速率的影响	比较Cu²⁺、Fe³⁺对H₂O₂分解速率的影响	定量测量化学反应速率	探究反应中的热量变化

A、A B、B C、C D、D

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10、反应

A (g) + 3 B (g) ⇌ 2 C (g) + 2 D (g)

在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol/(L·min)；②v(B)=0.6 mol/(L·s)；③v(C)=0.4 mol/(L·s)；④v(D)=0.45 mol·L^-1·s^-1 ，该反应进行的快慢顺序为

A、④＞③=②＞① B、④＜③=②＜① C、①＞②＞③＞④ D、④＞③＞②＞①

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11、在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)

⇌

2NH₃(g) △H<0。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A、混合气体的密度不变 B、体系温度不变 C、3v_逆(NH₃)＝2v_正(H₂) D、N₂和NH₃的浓度的比值不变

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12、为了除去粗盐中的

C a^{2 +}

、

M g^{2 +}

，

S O_{4}^{2 -}

及少量泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，下列操作顺序正确的是

①过滤 ②加入过量的NaOH溶液 ③加入过量的盐酸 ④加入过量的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 ⑤加入过量的 $B a C l_{2}$ 溶液 ⑥加热蒸发

A、①④⑤②①③⑥ B、⑤①④②③⑥ C、②④⑤①③⑥ D、①②⑤④①③⑥

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13、下列方离子方程式正确的是

A、用醋酸除去水垢：

2 H^{+} + C a C O_{3} = C a^{2 +} + C O_{2} + H_{2} O

B、向

A l_{2} {(S O_{4})}_{3}

溶液中加入过量的

N H_{3} \cdot H_{2} O ： A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 2 H_{2} O + 4 N H_{4}^{+}

C、浓硝酸中加入少量铜片：

3 C u + 8 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = 3 C u^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O

D、将

N a_{2} S

溶液滴入到

C u S O_{4}

溶液中：

S^{2 -} + C u^{2 +} = C u S ↓

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14、由下列实验事实得出的结论正确的是（）

A、由SiO₂不能与水反应生成H₂SiO₃ ，可知SiO₂不是酸性氧化物 B、由SiO₂＋2C

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

Si＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅 C、CO₂通入Na₂SiO₃溶液产生白色沉淀，可知酸性H₂CO₃>H₂SiO₃ D、SiO₂与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，则SiO₂为两性氧化物

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15、下列现象或事实可用同一原理解释的是

A、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B、浓氨水遇浓盐酸、浓硝酸都产生白烟 C、SO₂、漂白粉都能使品红溶液褪色 D、铜在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化

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16、分析图，不能得出的结论是

A、

H_{2}

与

O_{2}

反应是放热反应 B、断开化学键要放出能量 C、化学反应既有物质变化又有能量变化 D、

2 m o l H_{2} (g)

和

1 m o l O_{2} (g)

的总能量高于

2 m o l H_{2} O (g)

的总能量

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17、下列关于氮及其化合物的说法错误的是

A、N₂化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键很强 B、NO、NO₂均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C、可用浓盐酸检测输送NH₃的管道是否发生泄漏 D、HNO₃具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属

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18、如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述错误的是（）

A、该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B、进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性 C、氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化 D、形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压

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19、下列物质间的反应，其能量变化符合图的是

A、合成氨反应 B、碳与水蒸气高温制水煤气 C、

B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O

晶体和

N H_{4} C l

晶体混合反应 D、碳酸钙的分解

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20、下列反应中，SO₂作还原剂的是

A、SO₂＋NaOH=NaHSO₃ B、SO₂＋H₂O₂=H₂SO₄ C、SO₂＋2H₂S=3S↓＋2H₂O D、2Mg＋3SO₂=S＋2MgSO₃

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