高中化学人教版-试题列表-第2169页

1、尿素[CO(NH₂)₂]是目前固态氮肥中含氮量最高的一种化肥，其属于

A、氧化物 B、有机物 C、无机物 D、电解质

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2、下列关于如图装置说法正确的是

A、碳棒是负极 B、该装置能将电能转化为化学能 C、电子由铁片流出经过电流计流向碳棒 D、铁片上发生的反应为：Fe+2e^-=Fe²⁺

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3、氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。下列关于N₂的叙述错误的是

A、氮是农作物生长的必须元素 B、N₂既可作氧化剂又可作还原剂 C、氮的固定是将N₂转化成含氮的化合物 D、1molN₂可与3molH₂反应生成2molNH₃

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4、下列反应或过程中能量的变化如下图所示的是

A、H+H→H-H B、2NH₄Cl+Ba(OH)₂·8H₂O=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O C、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑ D、H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

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5、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A、稀HNO₃(aq)

\overset{C u}{\to}

NO₂(g) B、NO(g)

\to_{高 温 、 催 化 剂}^{C O}

N₂(g) C、N₂(g)

\overset{O_{2} ， 放 电}{\to}

NO₂(g) D、NH₃(g)

\overset{S O_{2} 水 溶 液}{\to}

(NH₄)₂SO₄(aq)

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6、在密闭容器中进行反应：N₂+3H₂

⇌

2NH₃ ，下列说法正确的是

A、升高温度能加快反应速率 B、充入氢气能减慢反应速率 C、达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0 D、达到平衡时，N₂和H₂能100%转化为NH₃

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7、用100mL1mol·L^-1盐酸与锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率的是

A、降低温度 B、改用200mL1mol·L^-1盐酸 C、用锌块代替锌粉 D、滴加少量CuCl₂溶液

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8、氨的喷泉实验体现了氨的什么性质

A、还原性 B、极易溶于水 C、密度比空气小 D、氧化性

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9、下列化学用语正确的是

A、甲烷的空间填充模型：

B、Cl离子的结构示意图：

C、氯化氢的电子式为：

D、NaHCO₃电离：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+

C O_{3}^{2 -}

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10、天然气的水合物外形似冰，被人们称为“可燃冰”。天然气的主要成分是

A、氢气 B、一氧化碳 C、二氧化碳 D、甲烷

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11、纳米铁粉常用于废水处理等，以草酸(H₂C₂O₄)与FeSO₄为原料可制取纳米铁粉。

(1)、制取草酸

用含有适量催化剂的混酸(65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2：1.5)溶液氧化淀粉水解液制备草酸，其装置如图1所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液过程中主要反应：C₆H₁₂O₆+HNO₃→H₂C₂O₄+NO₂↑+NO↑+H₂O(未配平)]

①该反应的温度需控制在55～60℃，适宜的加热方式为。

②仪器a的名称为。

③装置C用于尾气吸收。当尾气中n(NO₂)：n(NO)=1：1时发生反应，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成：写出反应方程式。

(2)、制备纳米铁粉，其流程如图：

过滤所得到的晶体FeC₂O₄•2H₂O在700℃时分解：FeC₂O₄•2H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{700 ℃}} \end{array}$ Fe+2CO₂↑+2H₂O。由于生成CO₂ ，该反应成为制备纳米铁粉的重要方法。CO₂的作用是。

(3)、用纳米铁粉处理废水中的NO

_{3}^{-}

；

①酸性条件下，纳米铁粉与废水中NO $_{3}^{-}$ 反应生成Fe²⁺与NH $_{4}^{+}$ ，其反应的离子方程式是。

②研究发现，废水中溶解氧会对NO $_{3}^{-}$ 的去除产生一定影响。在初始pH、NO $_{3}^{-}$ 初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下NO $_{3}^{-}$ 的去除率随反应时间的变化如图所示。1～3h时，有氧条件下NO $_{3}^{-}$ 去除率低于无氧条件下，其可能的原因是。

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12、以Fe₂O₃/CeO₂作催化剂，可用乙烯脱除烟气中SO₂并回收单质硫。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的CO₂ ，实验装置(夹持装置已略)如图所示：

已知：反应原理为：CH₂=CH₂+3SO₂ $\to_{Δ}^{F e_{2} O_{3} / C e O_{2}}$ 3S+2CO₂+2H₂O。装置Ⅰ生成的S、CO₂、H₂O均为气体。

(1)、装置中玻璃纤维的作用是。

(2)、为检验CO₂ ，则装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的试剂依次是(填序号)。

①酸性KMnO₄溶液②澄清石灰水③Br₂的CCl₄溶液

(3)、为制作反应的催化剂，实验小组制备了一定质量的Fe₂O₃(含FeO杂质)样品，为测定其中Fe₂O₃的质量分数，现进行如下实验：

步骤1：称取0.20g样品，向样品中加入足量的盐酸使其完全溶解。

步骤2：向溶液中加入足量的KI溶液，充分反应。

步骤3：向溶液中加入0.10mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液体积为20.00mL生成Na₂S₄O₆。

计算样品中所含Fe₂O₃的质量分数。(写出计算过程)

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13、钛Ti被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO₂)是目前最好的白色颜料.制备TiO₂和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。用含Fe₂O₃的钛铁矿(主要成分为FeTiO₃)制备TiO₂流程如图：(H₂TiO₃是不溶于水的酸)

(1)、①步骤①加Fe的离子反应。

②步骤②冷却的目的是。

③检验“滤液”中部分金属阳离子的实验方案：取少量滤液于试管中，依次滴入KSCN溶液和氯水，若实验现象依次为，则证明含有Fe²⁺ ，不含Fe³⁺。

(2)、写出“水浸”过程的离子反应；考虑成本和废物综合利用因素，水浸后废液中应加入处理。

(3)、由金红石(TiO₂)制取单质钛(Ti)，涉及到的步骤为

$T i O_{2} \to_{}^{} T i C l_{4} \to_{800 ℃ ， A r}^{M g} T i$

写出制取钛的反应方程式；该反应在Ar气氛中进行的理由是。

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14、回答下列问题：

(1)、已知某链状烷烃分子中电子数为42。

①该烷烃的分子式为。

②该烃的一种同分异构体甲的一氯代物共有4种，甲结构简式是。

(2)、相对分子质量为84的烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色。

①若该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内，写出该烃使溴的四氯化碳溶液褪色的反应方程式，写出该反应的反应类型。

②该烃和溴化氢加成只能生成一种产物，则满足该要求的烃有种。(不考虑立体异构)

(3)、用系统命名法命名：

。

(4)、由乙炔可以合成分子式为C₄H₄的烃，该烃有多种同分异构体。

①写出乙炔的电子式。

②试写出C₄H₄的烃的一种链式结构的同分异构体的结构简式。

③它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为。

(5)、含有一个叁键的炔烃，与氢气加成后的产物如图所示，则该烃的结构简式可能有种。

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15、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6gCu。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

A、原混合酸中NO

_{3}^{-}

的物质的量为0.1mol B、OA段产生的是NO，BC段产生的是氢气 C、第二份溶液中的最终溶质为FeSO₄ D、稀H₂SO₄浓度为2.5mol·L^-1

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16、化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反应制得：

下列有关说法错误的是

A、该反应的反应类型为加成反应 B、甲与溴的四氯化碳溶液反应的产物可能有3种 C、一个丙分子中有4个手性碳原子 D、乙物质不存在顺反异构

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17、下列实验操作、对应的现象和根据现象得出的结论错误的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向Fe(NO₃)₂溶液中滴入硫酸酸化的H₂O₂溶液	溶液褪色	说明氧化性：H₂O₂>Fe³⁺
B	将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中	溶液褪色	说明产物中含不饱和烃
C	向溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生气体用湿润的红色石蕊试纸检验	试纸变蓝	说明溶液中含有NH $_{4}^{+}$
D	向混有杂质离子的MgCl₂溶液中滴加氢氧化钠溶液，露置空气中一段时间	先产生白色沉淀，逐渐变灰绿色，最后变为红褐色	证明含有杂质Fe²⁺

A、A B、B C、C D、D

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18、水合肼(N₂H₄·H₂O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO＋2NH₃=N₂H₄·H₂O＋NaCl。下列装置和操作不能达到实验目的的是

A、在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰制取NH₃ B、用装置乙作为反应过程的安全瓶 C、制备水合肼时从装置丙的b口通入NH₃ D、用装置丁吸收反应中过量的NH₃

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19、下列有机物核磁共振氢谱出现三组峰的是

A、2，2，3，3－四甲基丁烷 B、2，5－二甲基己烷 C、甲基环己烷 D、2－丁烯

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20、豪猪烯(hericenes)，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图.

下列有关豪猪烯的说法正确的是

A、豪猪烯与乙烯属于同系物 B、豪猪烯分子中所有碳原子有可能在同一平面 C、豪猪烯和氢气一定条件下完全反应后的产物一氯代物有2种 D、完全燃烧相同质量的豪猪烯和乙炔，消耗的氧气的量相等

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