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相关试卷

  • 1、铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73%)，主要以铝土矿形式存在(主要成分是Al2O3)。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝。主要的工艺流程如图所示：

    下列说法正确的是

    A、碱溶①后，溶液中主要含有的阳离子为Na＋和Al3+ B、酸化②通足量的CO2反应的离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- C、Al(OH)3受热分解，生成高熔点物质和水，常用作塑料的阻燃剂 D、灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石(Na3AlF6)，目的是增强导电性

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  • 2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，Z元素的单质是一种良好的半导体材料，Y的最外层电子数等于最内层电子数，W元素最高正价和最低负价的代数和为4。下列说法正确的是
    A、原子半径的大小：W>Y>X B、简单气态氢化物的稳定性：W>X C、最高价氧化物的水化物的酸性：W>Z D、X和Z的组成的化合物属于分子晶体，是光导纤维的主要成分

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  • 3、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置或

    操作

    预期目的

    配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

    试管中收集到无色气体要，证明铜与浓硝酸的反应产物是NO

    验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

    探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2

    A、A B、B C、C D、D

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  • 4、镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：

    下列判断不合理的是

    A、Al、Ga均处于ⅢA族 B、Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C、酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 D、Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2

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  • 5、下列说法中正确的是
    A、NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同 B、I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力 C、H2O是一种非常稳定的化合物，是由于水分子间形成氢键所致 D、CO2和PCl5分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

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  • 6、氨气溶于水生成一种碱性溶液：NH3＋H2O⇌NH3·H2O。氨气还用于燃料电池等能源领域。一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是

    A、电极B为电池的正极 B、电池工作时，OH-向电极B移动 C、电极A上发生的电极反应为：2NH3 - 6e-=N2＋6H+ D、该电池工作时，每消耗标况下22.4 L NH3转移6 mol电子

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  • 7、1914年，德国化学家弗雷兹·哈伯，将N2和H2在催化剂、高温、高压的条件下直接化合合成氨气：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，人们称该过程为合成氨工艺或哈伯工艺。如今，合成氨工艺仍然是人工固氮最重要的途径，使全球数以亿计的人免于饥饿。下图表示合成氨反应过程中的能量变化。关于合成氨反应，下列说法正确的是

    A、N2的能量高于NH3的能量 B、该反应为吸热反应 C、使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间 D、可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都变为0

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  • 8、CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论错误的是

    A、反应在2～4 min内平均反应速率最大 B、反应开始4 min内温度比浓度对反应速率的影响大 C、4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小 D、反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 mol·L−1·min−1

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  • 9、下列对于化学键的判断正确的是
    A、任何物质中都有化学键 B、共价化合物中可能含有离子键 C、含有离子键的化合物是离子化合物 D、含有化学键全部为共价键的物质是共价化合物

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  • 10、下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是
    A、N2具有氧化性，可用于制取氨气 B、NH3易溶于水，可用作制冷剂 C、HNO3具有酸性，可用于洗涤附有银镜(银单质)的试管 D、NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

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  • 11、下列说法正确的是
    A、元素周期表有16个族，副族均由长周期元素组成 B、主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数 C、某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第IIA族元素 D、可以在周期表中金属元素与非金属元素交界处寻找制备催化剂的元素

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  • 12、NCl3常用作漂白剂，一种制取NCl3的反应为2HCl＋NH4Cl 电解__NCl3＋3H2↑。下列说法正确的是
    A、HCl的电子式为 B、NH4Cl属于离子化合物 C、含1个中子的H原子可以表示为H11 D、该反应将化学能转化为电能

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  • 13、2022年2月4日，万众瞩目的第24届冬奥会在北京隆重开幕，本届冬奥会尽显化学高科技。下列有关说法错误的是
    A、“飞扬”火炬喷口外壳采用聚硅氮烷树脂，该树脂属于无机聚合物 B、国家速滑馆采用的硫化镉发电玻璃，可将太阳能转化为电能 C、二氧化碳跨临界直接制成的冰被誉为“最快的冰”，二氧化碳属于共价化合物 D、“战袍”利用微信小程序，调控石墨烯片加热保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体

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  • 14、工厂烟气(主要污染物SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。
    (1)、O3氧化。O3氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。

    ①已知2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) ΔH =-198 kJ·mol−1.则反应2O3(g)=3O2(g)的  ΔH=kJ·mol−1。

    ②其他条件不变时，增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是。

    (2)、“纳米零价铁—H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO3-。

    在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。

    ①Fe2+催化H2O2分解产生HO·，HO·将NO氧化为NO3—的机理如图1所示，Y的化学式为。

    ②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为。

    ③纳米零价铁的作用是。

    ④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是。

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  • 15、Fe2O3/Al2O3负载型催化剂(其中Fe2O3为催化剂，Al2O3为载体)可用于脱除烟气中的SO2 ， 该负载型催化剂的制备和SO2的脱除过程如下：

    (1)、浸渍。常温下，用Fe(NO3)3酸性溶液浸渍Al2O3载体6h。浸渍所得溶液中除Fe3+外，含有的阳离子还有(填化学式)。
    (2)、焙烧。将浸渍所得混合物烘干后，在500℃焙烧12h，制得Fe2O3/Al2O3负载型催化剂。准确称取2.000g负载型催化剂样品，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热溶解后，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+)，充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10-2mol·L-1K2C2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O72−与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O7溶液12.00mL。计算该Fe2O3/Al2O3负载型催化剂的负载量(写出计算过程)。[负载量=催化剂质量催化剂质量+载体质量×100%]
    (3)、硫化。400℃时，将一定比例SO2和H2的混合气体以一定流速通过装有Fe2O3/Al2O3负载型催化剂的反应器。

    ①硫化过程不仅可有效脱除SO2 ， 同时还获得单质S，其化学方程式为。

    ②研究表明，硫化过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS2 ， 硫化过程中还检测到H2S。FeS2催化硫化的过程可描述如下： ， 最后S再与FeS反应转化为FeS2。

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  • 16、实验室以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7的主要流程如下：(提示：铜氨溶液[Cu(NH3)4]SO4中的[Cu(NH3)4]2+呈深蓝色)

    (1)、除将电镀废渣“粉碎”外，请你再写出一条提高电镀废渣酸浸效率的措施。
    (2)、“酸浸”时，用硫酸而不用盐酸，这是因为(从浸取产物的溶解性考虑)。
    (3)、“沉CuNH4SO3”时可用如下装置(夹持、加热仪器略)：

    ①制取SO2的化学方程式为。

    ②“沉CuNH4SO3”时，反应的离子方程式：。

    ③反应完成的实验现象是。

    (4)、提纯“沉CuNH4SO3”后的溶液可获得硫酸铵晶体。设计实验证明某晶体是硫酸铵。实验过程：取少许晶体溶于水配成溶液，。(完成实验过程，试剂任选。)

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  • 17、以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法，其流程如图所示。已知向反应Ⅰ得到的产物中加过量I2会得到两层溶液-含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层，这两层分别进行反应Ⅱ和Ⅲ，循环分解制氢。下列说法错误的是

    A、反应Ⅰ的化学方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI B、该流程将太阳能转化为化学能，且降低了水分解制氢的活化能 C、反应Ⅲ是分解反应，I2是还原产物 D、SO2和I2是反应2H2O=2H2+O2的催化剂

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  • 18、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是


    实验操作和现象

    实验结论

    A

    棉花上滴入浓硫酸，棉花发黑

    浓硫酸具有吸水性

    B

    用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

    溶液中一定含Na+

    C

    取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的盐酸反应，Al产生的氢气多

    金属性：Al＞Fe

    D

    将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色

    SO2具有漂白性

    A、A B、B C、C D、D

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  • 19、甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生如下两步反应∶

    反应①∶CH3OH（g)=CO（g）+2H2（g）     △H1

    反应②∶CO（g） + H2O（g)=CO2（g）+H2（g）    △H2

    根据能量变化示意图，下列说法错误的是（  ）

    A、总反应的热化学方程式为∶ CH3OH（g）+H2O（g)= =CO2（g）+3H2（g） ΔH=ΔH1+ΔH2 B、1mol CO（g）和1mol H2O（g）的总键能大于1mol CO2（g）和1mol H2（g）的总键能 C、甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应① D、催化剂在反应中改变了活化能，加快了反应速率

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  • 20、氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备的Si3N4操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)，有关叙述错误的是

    A、“还原”反应中氧化产物为CO2 B、“高温氮化”反应的化学方程式为：3Si+2N2高温__Si3N4 C、“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D、“稀酸Y”可选用稀硝酸

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