高中化学人教版-试题列表-第2165页

1、有机物的世界缤纷多彩，回答下列问题：

(1)、I.咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为：

写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：、。

(2)、根据咖啡酸的结构，列举咖啡酸可以发生的三种反应类型：、、。

(3)、II.苯乙烯在一定条件下有如图转化关系

苯乙烯与Br₂/CCl₄反应生成B的实验现象为， 1mol苯乙烯最多能和mol的Br₂/CCl₄的溶液反应。

(4)、苯乙烯生成高聚物D的的化学方程式为，该反应类型是。

(5)、苯乙烯与水反应生成C的可能生成物有、

(6)、苯乙烯与足量H₂一定条件下充分反应的生成物A的分子式为， A的一氯代物有种，有机物

(正二十烷)存在于烤烟烟叶中，正二十烷与A的关系是。

A．同分异构体 B．同系物 C．同素异形体 D．都不是

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2、某化学课外小组通过实验探究化学反应速率和化学反应限度。

(1)、实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响

方案：在酸性溶液中，碘酸钾（ KIO₃）和亚硫酸钠可发生反应生成碘（2IO₃^﹣+5SO₃²^﹣+2H⁺═I₂+5SO₄²^﹣+H₂O），生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

实验序号	0.01mol/L KIO₃酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol/L Na₂SO₃溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/℃	出现蓝色的时间/s
①	5	5	V₁	0
②	5	5	40	25
③	5	V₂	35	25

则V₁=mL，V₂=mL．

(2)、实验二：探究KI和FeCl₃混合时生成KCl、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度。

实验步骤：

ⅰ．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl₃溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

ⅱ．向甲中滴加CCl₄ ，充分振荡；

ⅲ．向乙中滴加试剂X。

①写出KI和FeCl₃反应的离子方程式：。

②步骤ⅲ中，试剂X是。

③步骤ⅱ和ⅲ中的实验现象说明KI和FeCl₃混合时生成KCl、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度，该实验现象是：

ⅱ中。

ⅲ中。

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3、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列的五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
原子半径/nm	0.037	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074	0.075
主要化合价	＋1	＋2	＋3	＋6、-2	-1	-2	＋5、-3

(1)、C元素在元素周期表中的位置是。

(2)、B的原子结构示意图

(3)、D，E气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为(填化学式)。

(4)、上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是(填化学式)。

(5)、以C为材料制成的容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为。

(6)、用实验事实证明E的非金属性比D的非金属性强(用化学或离子方程式表示)

(7)、碲(₅₂Te)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为____(填字母)。

A、单质碲在常温下是固体 B、Cl₂通入H₂Te溶液中不发生反应 C、H₂Te不如HI稳定 D、H₂TeO₄的酸性比H₂SO₄的弱

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4、下列8种化学符号：

{}_{8}^{16}

O₂、

{}_{8}^{18}

O₂、

{}_{1}^{1}

H、

{}_{6}^{12}

C、

{}_{11}^{23}

Na、

{}_{7}^{14}

N、

{}_{6}^{14}

C、

{}_{12}^{24}

Mg。

(1)、表示核素的符号共种。

(2)、互为同位素的是。

(3)、质量相同的H₂¹⁶O和D₂¹⁶O所含中子数之比为。

(4)、根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：

写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂的离子方程式：。

(5)、Be(OH)₂与Mg(OH)₂可用试剂鉴别。

(6)、①碘的升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水 ⑤氧气溶于水 ⑥氯化铵受热分解。

未发生化学键破坏的是；仅发生离子键破坏的是；仅发生共价键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是；

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5、常温下，1 mol分子分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法错误的是

共价键	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
E/kJ·mol^-1	436	157	568	432	298

A、表中最稳定的共价键是F-F B、1 mol H₂(g)与1 mol F₂(g)生成2 mol HF(g)放出25 kJ的能量 C、432 kJ·mol^-1＞E(H-Br)＞298 kJ·mol^-1 D、1 mol H₂(g)分解成2 mol H(g)需吸收436 kJ的能量

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6、设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A、3 g ³He含有的中子数为1N_A B、58 g正丁烷和异丁烷的混合物中含共价键数目为13N_A C、1.0 mol CH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为1.0N_A D、1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

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7、为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：下列说法错误的是

A、上述实验方案中采用了反萃取法 B、②中有机溶剂a可换成苯 C、③中发生的化学方程式：3I₂+ 6NaOH = 5NaI + NaIO₃+ 3H₂O D、操作Z的名称是加热

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8、关于下列图示的说法正确的是（）

A、图①表示石墨转变为金刚石是吸热反应 B、图②所示实验可比较非金属性强弱：氯﹥碳﹥硅 C、图③吸收NH₃并防倒吸 D、图④两装置中金属电极a、b都有气体产生，可判断金属活动性：a﹤b

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9、对于以下反应：A(s)＋3B(g)

2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是

A、容器的体积不再发生变化 B、B的生成速率和D的反应速率之比为3∶1 C、混合气体的密度不随时间变化 D、B，C，D的分子个数之比为3∶2∶1

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10、下列反应中，属于取代反应的是（）

①CH₂=CH₂＋H₂O $\overset{催化剂}{\to}$ CH₃CH₂OH

②2CH₃CH₂OH＋O₂ $\to_{加热}^{C u 或 A g}$ 2CH₃CHO＋2H₂O

③CH₃CH₂CH₃＋Cl₂ $\overset{光照}{\to}$ CH₃CHClCH₃＋HCl

④+3HNO₃ $\to_{加热}^{浓硫酸}$ +3H₂O

⑤nCH₂CH=CH₂ $\overset{催化剂}{\to}$

A、①②⑤ B、③④ C、①③ D、②④⑤

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11、短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是

A		C
	B

A、D元素的某种同位素的质量数为14，则其中子数为6 B、四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强 C、C离子的还原性比B离子的还原性强 D、A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应

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12、下列关于化学键与化合物的叙述正确的是

A、离子化合物中一定含有金属元素 B、共价化合物中一定不含有金属元素 C、离子化合物中一定只含有离子键 D、共价化合物中一定只含有共价键

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13、已知：H₂O₂是一种强氧化剂。MgH₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是

A、Mg电极是该电池的负极 B、H₂O₂在石墨电极上发生氧化反应 C、该装置能将化学能转化为电能 D、溶液中Cl^－向Mg电极移动

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14、下列说法正确的是

A、联二苯(

)的一氯取代物有3种 B、蒸馏过程中，若忘记加沸石，应立即加入 C、汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO₂和H₂O D、由苯制溴苯和由乙烯制1，2-二溴乙烷均发生了取代反应

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15、过氧化氢(H₂O₂)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法正确的是

A、过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键 B、过氧化氢分子中存在离子键和共价键 C、过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为

D、H₂O₂与H₂O互为同位素

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16、下列有关化学用语表示正确的是

A、次氯酸的结构式为 H-Cl-O B、NH₃的电子式为

C、甲烷与乙烷互为同系物 D、空间填充模型

可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

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17、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）

A、在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 B、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C、“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D、氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源

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18、汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。请回答下列问题：

(1)、已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成1molNO时，应(填“释放”或“吸收”)kJ能量。

(2)、通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：

①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。

②外电路中，电子流动方向是(填A或B)

A．从 NiO电极流向 Pt电极 B．从 Pt电极流向NiO电极

③NiO电极上的电极反应式为。

(3)、在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，发生如下反应：2CO(g)+2NO(g) =2CO₂(g)+N₂(g)，t₀时达到平衡，测得反应过程中CO₂的体积分数与时间的关系如下图所示。

①比较大小：a处v_正b处v_逆(填“＞”、“＜”或“=”)

②平衡后往该密闭容器中再充入一定量的氦气，则CO₂的体积分数50%。 (填“＞”、“＜”或“=”)

③能说明上述反应已达化学平衡状态的是(填字母)。

A．v_正(CO)=v_逆(NO) B．混合气体密度保持不变

C．反应容器内压强保持不变 D．混合气体的质量保持不变

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19、某兴趣小组利用废旧电池的铜帽(铜锌总含量约99%)制备了CuSO₄·5H₂O样品，制备流程如下：

(1)、“滤液”中主要含有的阳离子是。

(2)、“溶解II”过程中，发生反应的离子方程式为。

(3)、“溶解II”过程中应控制反应温度不能过高的原因是。

(4)、为测定所得CuSO₄·5H₂O样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.570g样品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入0.0400mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为25.00mL。实验过程中发生的反应如下： 2Cu²⁺+4I^-=CuI↓+I₂； 2