高中化学人教版-试题列表-第2163页

1、下列说法中错误的是

A、钠的金属性比镁强 B、溴元素的非金属性比氯元素的弱 C、硝酸的酸性比磷酸弱 D、气态氢化物的热稳定性：H₂S＜HCl

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2、已知可逆反应2NO₂(g)

2NO(g)+O₂(g)，在恒压密闭容器中充入NO₂ ，该反应达到化学平衡状态的标志是（）

A、反应停止了 B、NO的正反应速率与O₂的逆反应速率相等 C、c(NO)：c(O₂)=2：1 D、混合气体的颜色不再变化

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3、下列有关化学用语表达错误的是

A、NaCl的形成过程：

B、Na与水反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑ C、Na的原子结构示意图：

D、钙离子的电子式：Ca²⁺

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4、2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“

”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法错误的是

A、Ts是第七周期第ⅦA族元素 B、Ts的同位素原子具有相同的电子数 C、Ts在同族元素中非金属性最弱 D、中子数为176的Ts核素符号是

{}_{117}^{176}

Ts

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5、高氯酸铵(NH₄ClO₄)为白色晶体，具有不稳定性，在400 ℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH₄ClO₄的分解产物进行探究。(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略。)

(1)、在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明产物中有 (填化学式) 生成。

(2)、实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为。

(3)、某同学认为产物中还应有H₂O和Cl_2.该同学从理论上分析认为有Cl₂存在的理由是。

(4)、为了证明H₂O和Cl₂的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：

①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→。

②实验过程中G中的现象为：。

(5)、实验结论：NH₄ClO₄分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为。

(6)、在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的是；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果 (“偏大”“偏小”或“无法判断”) 。

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6、实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

(1)、判断铜跟浓硫酸反应有SO₂生成所依据的现象是，甲装置中发生的主要反应的化学方程式是，该反应中若有3.2g Cu参加反应，则被还原的H₂SO₄的物质的量为mol。

(2)、在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，其目的是：。

(3)、欲观察生成的

C u S O_{4}

溶液的颜色，应采取的操作是。

(4)、若铜片还有剩余，硫酸(填“有”或“没有”)消耗完毕。其理由是。

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7、“价—类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，有利于变化观念的形成。下图是氮元素的“价—类”二维图。请回答下列问题：

(1)、C的化学式是，肼(

N_{2} H_{4}

)可用作火箭的燃料，其在上图中的字母标号为。

(2)、检验A可使用试纸。A是重要的化工原料，可以合成多种物质，请写出其在工业上制取D的第1步反应方程式。

(3)、铜和足量的D的稀溶液的反应为

3 C u + 8 H N O_{3}

(稀)

= 3 C u {(N O_{3})}_{2} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O

，当生成11.2L

N O

(标准状况)时，转移的电子数目为。反应中D表现的性质为(填标号)。

Ａ.只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有强氧化性 D．强氧化性和酸性

(4)、一定条件下D分解产生

N O_{2}

和另一种气体，写出D分解的化学方程式。

(5)、若E为硫酸铵，写出以氮气为起始原料制备E的两步制备路线，其它无机试剂任选。(制备路线示例：

N a C l \overset{通 电}{\to} C l_{2} \overset{C a (O H)_{2}}{\to} C a (C l O)_{2}

)

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8、如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍。回答以下问题：

(1)、W、X、Y、Z四种元素依次为、、、，其中元素原子半径最大，元素的氢化物最稳定(用元素符号表示)。

(2)、X的氢化物在水中是一种弱酸，但却可以刻蚀玻璃，其中发生主要反应的化学方程式为

(3)、由Z、W和氢三种元素形成的离子化合物的电子式为，实验室常以它为原料制取W的最简单氢化物，请写出该反应的化学方程式。

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9、氢气既是一种清洁能源，又是重要的化工原料。回答下列问题：

(1)、已知：断裂1

m o l

H — H

、1

m o l

O = O

、1

m o l

H — O

键吸收的能量依次为436

k J

、498

k J

、467

k J

。在

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)

反应中，44.8L

H_{2}

(标准状况)恰好完全反应放出的能量为

k J

。

(2)、实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气。

①其他条件相同，粗锌制备氢气的速率纯锌(填“大于”“小于”或“等于”)。

②其他条件相同，相同质量的锌粉和锌粒分别与足量1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶液反应产生氢气的体积与时间的关系如图所示。曲线II代表(填“锌粉”或“锌粒”)。

(3)、氢氧燃料电池的能量转化率较高，工作原理如图所示。放电时，负极反应式为；刚开始放电时，正极附近电解质溶液的pH(填“升高”“降低”或“不变”)。

(4)、某温度下在4L恒容密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。

①写出该反应的化学方程式。

②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达平衡状态的是。

Ａ.X、Y、Z的浓度相等 B．容器内气体压强保持不变

C．X、Y的反应速率比为3∶1 D．生成1 $m o l$ Y的同时生成2 $m o l$ Z

③该反应达平衡时，X的转化率为。

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10、下列离子方程式书写错误的是

A、向氨水中加入盐酸：

O H^{-} + H^{+} = H_{2} O

B、用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化氮：

2 N O_{2} + 2 O H^{-} = N O_{3}^{-} + N O_{2}^{-} + H_{2} O

C、向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

B a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O

D、氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：

C l_{2} + S^{2 -} = 2 C l^{-} + S ↓

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11、如图所示的实验装置中，能达到实验目的的是

A	B	C	D

从 $M g (O H)_{2}$ 悬浊液中分离出 $M g (O H)_{2}$	除去 $C l_{2}$ 中的 $H C l$	实验室制取氨气	排水法收集 $N O$

A、A B、B C、C D、D

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12、现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，W发生还原反应；③把X、Z用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z。则下列选项中正确的是

A、①中金属片Y发生还原反应 B、②中金属片W做负极 C、上述四种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z＞W D、如果把Y、W用导线相连后同时浸入硫酸溶液中，则电子流动方向为Y→导线→W

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13、某100

m L

混合液中，

H N O_{3}

和

H_{2} S O_{4}

的物质的量浓度分别为0.1

m o l \cdot L^{- 1}

和0.4

m o l \cdot L^{- 1}

向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)

A、所得气体在标准状况下的体积为0.448L B、反应中转移0.06

m o l

的电子 C、所得溶液中

c (C u^{2 +}) = 0.225 m o l \cdot L^{- 1}

D、所得溶液中

c (H^{+}) = 0.5 m o l \cdot L^{- 1}

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14、以黄铁矿(主要成分为FeS₂ ，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法错误的是

A、将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B、沸腾炉中每生成1 mol SO₂ ，有11 mol e^-发生转移 C、接触室中排放出的SO₂、O₂循环利用，可提高原料利用率 D、可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥

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15、用下列两种途径制取H₂SO₄ ，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法错误的是

途径①S $\overset{浓 H N O_{3}}{\to}$ H₂SO₄

途径②S $\overset{O_{2}}{\to}$ SO₂ $\overset{O_{2}}{\to}$ SO₃ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SO₄

A、途径①反应中体现了浓HNO₃的强氧化性和酸性 B、途径②的尾气可以用氨水进行处理 C、由途径①和②分别制取1 mol H₂SO₄ ，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子 D、与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②污染相对小且原子利用率高

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16、可逆反应

m A (g) + n B ⇌_{}^{} p C (g) + q D

中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是

A、升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 B、增大压强，平衡不移动，说明

m + n

一定等于

p + q

C、若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大 D、若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体

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17、下列关于硅酸及其盐的叙述错误的是（）

A、硅酸是一种弱酸，可由其酸性氧化物SiO₂与水化合而制得 B、硅酸盐是构成地壳中岩石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸盐 C、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有黏合性 D、高岭石的化学式为Al₂Si₂O₅(OH)₄ ，可以表示为Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O

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18、要鉴别NH₄Cl、Na₂SO₄和(NH₄)₂SO₄三种溶液，可加入下列试剂的

A、NaOH溶液 B、Ba(NO₃)₂溶液 C、Ba(OH)₂溶液 D、AgNO₃溶液

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19、工业上，合成氨反应N₂ + 3H₂

2NH₃的微观历程如图所示。用

、

分别表示N₂、H₂、NH₃ ，下列说法错误的是

A、①→② 催化剂在吸附N₂、H₂时，未形成新的化学键 B、②→③ 形成N原子和H原子是放热过程 C、③→④形成了新的化学键 D、使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的速率

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20、如图所示，下列对于该原电池的叙述正确的是

A、铜是负极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减小 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原

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