高中化学人教版-试题列表-第2164页

1、反应A+B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A、

B、

C、

D、

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2、A、B、C、D、E、F、G、H是八种原子序数依次增大的短周期主族元素。常温下，A、C、D、H的常见单质均为气体且仅有H的单质为有色气体。A和B的原子序数之和等于C，A、E同主族，D、G同主族，F的最外层电子数等于其电子层数。请回答下列问题：

(1)、F的原子结构示意图为。

(2)、化合物

E_{2} D_{2}

中所包含的化学键类型为。

(3)、写出E的单质与

A_{2} D

反应的化学方程式：。

(4)、用电子式表示化合物EH的形成过程：。

(5)、B、C、D三种元素形成的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)。

(6)、H的单质通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：，该实验说明H的非金属性强于碘，请从原子结构的角度解释其原因：。

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3、几种电化学装置如图所示。

已知金属活泼性：Zn> Ni。

回答下列问题：

(1)、从能量的角度分析，装置C是将能转化为能。

(2)、①电池A工作时，Zn电极为(填“正极”或“负极”)，发生反应的电极反应式为。

②利用电池A进行实验，发现锌片、镍片质量均减轻，说明装置中除了发生电化学反应，还发生非电化学反应，该反应的离子方程式为。实验结束时测得电解质溶液增加37.2 g，电流表中有1 mol电子发生转移，则镍溶解了 g。

(3)、①电池B工作时，盐桥中的K⁺流向 (填“ NiSO₄”或“ZnSO₄”)溶液。

②若电池负极金属的消耗速率为2 ×10^-3 mol· s^-1 ，则盐桥中K⁺的迁移速率为mol·s^-1

(4)、装置C中有气体产生的是(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)极，该气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。

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4、某研究性学习小组的甲，乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。

(1)、甲同学将NaOH溶液滴加在

M g C l_{2}

溶液中，可观察到的现象为。由此得出碱性的强弱关系为(用化学式表示)。

(2)、乙同学设计了如图装置来验证元素非金属性的变化规律，根据要求完成下列各小题。

①实验装置：仪器A名称为。

②实验步骤：连接仪器、、加药品后，打开活塞，然后滴入试剂。

③已知常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品 $N a_{2} S$ 溶液、 $K M n O_{4}$ 、浓盐酸、 $M n O_{2}$ ，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的，装置C中所装药品为，装置C中发生反应的离子方程式为。

④已知 $H_{2} S i O_{3}$ 为难溶于水的白色胶状沉淀。若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加、B中加 $N a_{2} C O_{3}$ 、C中加 $N a_{2} S i O_{3}$ ，能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是。试管C中发生反应的离子方程式是。

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5、在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请回答下列问题：

(1)、一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是

N i O_{2} + F e + 2 H_{2} O ⇌_{放 电}^{充 电} F e (O H)_{2} + N i (O H)_{2}

。则该电池放电时发生还原反应的物质是____(填标号)。

A、

N i O_{2}

B、

F e

C、

F e (O H)_{2}

D、

N i (O H)_{2}

(2)、科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率很高，可用于航天航空。如图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入

C H_{4}

和空气，其中固体电解质是掺杂了

Y_{2} O_{3}

的

Z r O_{2}

固体，它在高温下能传导O^2-。则c电极的名称为(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为。

(3)、绿色电源“直接二甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池”的工作原理如图乙所示。H⁺的移动方向为由(填“A”或“B”，下同)电极到电极。写出B电极的电极反应式：。

(4)、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

3 Z n + 2 K_{2} F e O_{4} + 8 H_{2} O ⇌_{放 电}^{充 电} 3 Z n (O H)_{2} + 2 F e (O H)_{3} + 4 K O H

。

①放电时，正极发生(填“氧化”或“还原”)反应。已知负极的电极反应式为 $Z n - 2 e^{-} + 2 O H^{-} = Z n (O H)_{2}$ ，则正极的电极反应式为。

②放电时，(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

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6、根据原电池原理，可利用乙醇(

C H_{3} C H_{2} O H

)的燃烧反应，以KOH溶液为电解质溶液，铂作电极设计出燃料电池。下列关于该燃料电池的说法中正确的是

A、负极上是

O_{2}

获得电子，电极反应式为

O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 O H^{-}

B、电池放电过程中，溶液的pH不发生改变 C、负极发生氧化反应，正极发生还原反应 D、电池总反应为

C H_{3} C H_{2} O H + 3 O_{2} + 4 K O H = 2 K_{2} C O_{3} + 5 H_{2} O

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7、铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄

⇌_{充 电}^{放 电}

2PbSO₄ +2H₂O。下列说法正确的是

A、电解液中H₂SO₄的浓度始终保持不变 B、放电时正极上的电极反应式为PbO₂ +2e^— +4H⁺ +

S O_{4}^{2 -}

=PbSO₄ +2H₂O C、放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48g D、充电时，溶液的酸性增强，溶液中的

S O_{4}^{2 -}

向阴极移动

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8、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、

6.2 g N a_{2} O

中含有的阴离子数为

0.1 N_{A}

B、

18 g D_{2} O

和

18 g H_{2} O

中含有的质子数均为

10 N_{A}

C、

1 m o l C O_{2}

分子中含有的共用电子对数为

4 N_{A}

D、

1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}

溶液与

0.1 m o l

锌充分反应，转移的电子数为

0.3 N_{A}

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9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A、化合物a可能是由C、H两种元素组成的化合物 B、原子半径由大到小的顺序为

Z > X > Y > W

C、d是离子化合物，阴、阳离子个数比为

1 ： 1

D、常温下，e和f之间可以相互转化

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10、向某密闭容器中加入0.3molH₂、0.1molNH₃和一定量的N₂ ，一定条件下发生反应：3H₂(g)+N₂(g)

⇌_{}^{}

2NH₃(g)。各物质的浓度随时间的变化关系如图所示[t₀~t₁阶段的c(N₂)变化未画出]，下列说法中正确的是

A、若t₁=15s，则t₀~t₁阶段v(H₂)=0.004mol·L^-1·s^-1 B、t₁时该反应中H₂的转化率为60% C、该容器的容积为2L，N₂的起始的物质的量为0.32mol D、a点时，容器内c(NH₃)=c(H₂)，反应达到平衡

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11、用惰性电极电解1 mol· L^-1CuSO₄和0.1 mol·L^-1 Cu(NO₃)₂的混合液100 mL，当阳极析出896mL(标准状况)气体时，切断电源，使电极仍浸在溶液中，充分反应后，阴极比原来增重

A、7.04g B、5.12 g C、3.2 g D、1.28 g

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12、查找资料得知：溴水

(B r_{2})

显橙黄色，碘水

(I_{2})

显棕黄色；还原性：

B r^{-} < I^{-} < S O_{3}^{2 -}

，

S O_{3}^{2 -}

在溶液中被氧化时一般生成

S O_{4}^{2 -}

。有一无色未知溶液可能含有

K^{+} 、 F e^{3 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 I^{-} 、 S O_{3}^{2 -}

中的一种或者几种，现做以下实验。

①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；

②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；

③取少量②的溶液滴入足量 $A g N O_{3}$ 溶液，有沉淀生成。

下列关于无色溶液组成的判断正确的是

A、肯定含有

K^{+} 、 S O_{3}^{2 -}

，可能含有

S O_{4}^{2 -} 、 I^{-}

，肯定不含

F e^{3 +}

B、肯定不含

F e^{3 +} 、 I^{-}

，肯定含有

S O_{4}^{2 -}

，可能含有

K^{+} 、 S O_{3}^{2 -}

C、肯定不含

F e^{3 +} 、 I^{-}

，肯定含有

S O_{3}^{2 -}

，可能含有

K^{+} 、 S O_{4}^{2 -}

D、肯定含有

S O_{4}^{2 -} 、 S O_{3}^{2 -}

，可能含有

K^{+}

，肯定不含

F e^{3 +} 、 I^{-}

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13、已知反应N₂(g) +3H₂(g)

⇌_{}^{}

2NH₃(g) ，一定条件下，将1 mol N₂和3 mol H₂通入2 L的恒容密闭容器中，10min后反应达到平衡，此时测得H₂的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是

A、0~10 min内，H₂的平均反应速率为0.03 mol· L^-1·s^-1 B、第10 min时，N₂的反应速率为0.01 mol· L^-1 ·min^-1 C、0~10min内，消耗0.2molN₂ ，则生成0.4molNH₃ D、反应达到平衡后仅增大N₂的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

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14、下列有关化学键的说法中，正确的是

①非极性键只存在于双原子单质分子中

②活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

④第I A族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键

⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物

⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A、①②⑤ B、①③④ C、②③⑥ D、②⑤⑥

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15、