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相关试卷

  • 1、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。X原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与M同主族，且M的原子序数是Y的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的
    A、简单离子的半径：Y<Z B、简单气态氢化物的热稳定性：Y<M C、最高价氧化物对应水化物的酸性：M>N D、固态XY2转变为气态，需克服分子间作用力

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  • 2、N2O和CO可在催化剂 (Pt2O+)表面转化为无害气体，其反应原理为：N2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+N2(g)，下列有关该反应说法正确的是
    A、催化剂能改变反应的ΔH B、通入过量CO，可使N2O转化率达100% C、保持温度和容器体积不变，通入He增大压强，反应速率不变 D、保持温度和容器体积不变，当容器内压强不变时反应一定达到平衡状态

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  • 3、下列离子方程式书写正确的是
    A、将少量SO2通入饱和NaHCO3溶液中：H++HCO3-=H2O+CO2↑ B、向氯水中通入少量SO2：Cl2+SO2+2H2O =2H++2HCl+SO42- C、向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++Fe2++3OH-=NH3·H2O+Fe(OH)2↓ D、硫化亚铁与稀硫酸混合：2H++FeS=H2S↑+Fe2+

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  • 4、以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是

    ①6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g)　 ΔH1

    ②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g)       ΔH2

    ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)      ΔH3

    A、2ΔH3=-ΔH1-ΔH2 B、植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能 C、在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同 D、若反应①生成1.12 L O2 ， 则转移的电子数为0.2×6.02×1023

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  • 5、下列过程在该条件下能一步实现的是
    A、N2(g)→放电O2NO(g)→NaOH(aq)NaNO2(aq) B、NH3·H2O→少量SO2(NH4)2SO3→O2(NH4)2SO4 C、稀盐酸→ΔMnO2Cl2→石灰乳漂白粉 D、CaCl2(aq)→CO2CaCO3→高温SiO2CaSiO3

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  • 6、下列装置用于实验室制NO2并回收硝酸铜，能达到实验目的的是

    A、用装置甲制取NO2 B、用装置乙除NO2中的少量HNO3 C、用装置丙收集NO2 D、用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O

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  • 7、对于反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-904 kJ·mol-1 ， 下列有关说法正确的是
    A、恒温恒容密闭容器中充入4molNH3和5molO2充分反应后放出热量为904kJ B、该反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能 C、断裂1mol N-H键的同时，断裂1molO-H键，说明该反应达到平衡状态 D、达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小

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  • 8、下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
    A、N2不溶于水，可用作保护气 B、NH3具有还原性，可用作制冷剂 C、KNO3具有氧化性，可用于制黑火药 D、NH4Cl受热易分解，可用于制造化肥

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  • 9、室温下，下列各组离子能大量共存的是
    A、NH4+、MnO4-、Cl-、SO32- B、Fe2+、NH4+、Cl-、NO3- C、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42- D、H+、K+、S2-、NO3-

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  • 10、下列关于燃烧热和中和热的描述中正确的是
    A、1 mol碳燃烧生成一氧化碳所放出的热量是碳的燃烧热 B、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0) kJ/mol C、反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D、HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

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  • 11、煅烧硫铁矿(主要成分是FeS2)可获得制取硫酸所需的SO2 ， 反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ， 为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是
    A、增加硫铁矿石的投入量 B、及时将氧化铁移走 C、降低温度 D、升高温度

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  • 12、下列各图中所涉及为放热反应的是
    A、 B、 C、 D、

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  • 13、侯氏制碱法主要反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关说法错误的是
    A、CO2结构式为O=C=O B、NaCl为离子化合物 C、NH4Cl的电子式为  D、Na的原子结构示意图为 

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  • 14、硅是极为常见的一种元素，下列关于硅及其化合物的说法中错误的是
    A、芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅 B、碳化硅俗称金刚砂，可用作耐高温半导体材料 C、石英砂可用于生产玻璃 D、硅元素在自然界主要以单质硅和二氧化硅形式存在

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  • 15、已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以实现该反应。

    试回答下列问题：

    (1)、请写出A中反应的化学方程式为。
    (2)、仪器B中盛放作为干燥剂去除气体中的水蒸气。

    a．碱石灰  b．浓硫酸

    (3)、实验时在C中加入CuO，发生反应的化学方程式是。
    (4)、反应结束后取下D试管，向其中滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是 ， 产生该现象的原因是。(用恰当的化学用语表示)
    (5)、装置E中收集到的物质是。(填化学式)
    (6)、向10gCu和CuO组成的混合物中，加入一定量的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO2.24L。请回答以下问题：

    ①写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式。

    ②计算原混合物中铜的质量分数。

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  • 16、乙烯是石油化学工业最重要的基础原料。下图是乙烯制氯乙烯的简单流程图：

    (1)、乙烯的结构简式为。
    (2)、反应①的化学方程式为：；该反应属于反应。
    (3)、苯乙烯()与HBr发生生成A()。同时生成一种副产物B，B与A互为同分异构体，则B为。
    (4)、乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不可以，为什么？

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  • 17、I.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。将等质量的块状MnO2和粉末状MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，得结果如下表：

    组别

    反应结束时温度

    现象

    反应完成所需时间

    a

    t1

    剧烈反应，带火星的木条复燃

    3.5min

    b

    t2

    反应较慢，火星红亮但木条未复燃

    30min

    (1)、写出上述实验中发生反应的化学方程式：。
    (2)、实验结果表明，催化剂的催化效果更好。(填“块状”或“粉末状”)
    (3)、根据你的判断t1t2。(填“高于”或“低于”)
    (4)、在H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最快的是。

    (5)、II.某反应在体积为10L的恒容密闭容器中进行，在0～3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示(反应中所有物质均为气体，其中X为未知气体)。

    反应开始至2分钟时，N2的平均反应速率为。

    (6)、该反应的的化学方程式为。
    (7)、能说明该反应已达到平衡状态的是。

    a.2v逆(N2)=v正(X)

    b．容器内气体密度保持不变

    c．容器内各物质的浓度保持不变

    d．容器内各物质的物质的量相等

    (8)、平衡时，混合气体中X的物质的量的分数为。

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  • 18、短周期元素A、B、C、D，A是原子序数最小的元素，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的化合物CD是常用的调味品。请填写：
    (1)、A2B的结构式；CD是(填“离子”或“共价”)化合物。
    (2)、在C与D中，的非金属性更强。(填元素符号)
    (3)、钢铁(含有微量的碳)在存有A2B和B单质的体系中会形成原电池，进而使铁很容易被腐蚀，其原理如图所示：

    ①负极(铁)电极反应式为。

    ②正极(碳)电极反应式为。

    (4)、生活中常用的取暖产品-暖贴，就是以此原理制成。暖贴的内部含有铁粉、活性炭、食盐、蛭石、木粉等的混合物。其中木粉的作用是 ， 蛭石的作用是。(填“保温”或“吸水并保持水分”)如果将其中的食盐成分去除，暖贴的发热速度将。(填“变慢”“变快”或“不变”)

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  • 19、下列有机反应属于加成反应的是
    A、CH3CH3+Cl2→光照CH3CH2Cl+HCl B、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br C、C16H34→加热、加压催化剂C8H18＋C8H16 D、+HNO3(浓)→50∼60°C浓硫酸+H2O

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  • 20、下列关于物质的性质或用途的说法正确的是
    A、氧化镁用于电解冶炼单质镁 B、苯难溶于水，密度比水大 C、乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色 D、煤的干馏是物理变化

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