高中化学人教版-试题列表-第2176页

1、某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)、该反应的化学方程式为。

(2)、若降低温度，则该反应的正反应速率(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率。

(3)、第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正(填”＞””＜”或”=”)v_逆。

(4)、能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是____。

A、容器中压强不变 B、混合气体中A的浓度不再改变 C、容器中气体密度不变 D、c(A)=c(B)

(5)、平衡时A的转化率为。

(6)、平衡时混合气体中B的体积分数约为。

(7)、反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为。

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2、回答下列问题：

(1)、键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需能量的大小来衡量。从断键和成键的角度分析反应2H₂(g)+O₂(g)

\begin{array}{l} \underline{\underline{点 燃}} \end{array}

2H₂O(g)中能量的变化，化学键的键能如表所示：

化学键	H—H	O=O	H—O
键能(kJ·mol^-1)	436	496	463

则生成1molH₂O(g)可以放出kJ热量。

(2)、下列反应中，属于放热反应的是(填字母，下同)，属于吸热反应的是。

a.盐酸与烧碱溶液反应

b.Ba(OH)₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑

c.氢气在氧气中燃烧生成水

d.高温煅烧石灰石使其分解

e.铝和盐酸反应

f.葡萄糖在人体内氧化分解

(3)、A，B，C，D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲溶液中的阴离子移向(填“A”或“B”)极。

②装置乙中正极的电极反应式为。

③四种金属活动性由强到弱的顺序是。

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3、化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。

(1)、I.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值，体积已换算成标准状态)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	50	120	232	290	310

哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大。

(2)、求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)。

(3)、如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A、蒸馏水 B、Na₂CO₃溶液 C、NaCl溶液 D、CuSO₄溶液 E、NaNO₃溶液

可行的是____(填编号)。

(4)、Ⅱ.已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表(所取溶液体积均为2mL)。

实验编号	温度/℃	c(Na₂S₂O₃)/mol·L^-1	c(H₂SO₄)/mol·L^-1
I	25	0.1	0.1
II	25	0.2	0.1
III	50	0.2	0.1

①上述实验中溶液最先变浑浊的是。(填实验编号，下同)

②为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择实验和。

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4、氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N_2.某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究。回答下列问题：

I.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

(1)、实验室制备氨气的化学方程式为；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口(填“a”或“b”)。

(2)、若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是。

(3)、将I中收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。

在一定温度下按图示装置进行实验。打开K₁ ，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，反应的化学方程式。

(4)、Ⅱ.某小组用如图所示装置(夹持装置省略)制备SO₂ ，并探究SO₂与FeCl₃溶液的反应。

回答下列问题：

仪器a的名称是，装置I中反应的化学方程式为。

(5)、多孔球泡的作用有、。

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5、氢能的低成本、低温、高速率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应(CO+H₂O=CO₂+H₂)过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是

A、水煤气变换产氢反应是吸热反应 B、过程I和过程II均为放热过程 C、过程I发生了极性键的断裂 D、过程II只生成了具有极性键的CO₂和H₂O

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6、为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中错误的是

A、图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较H₂O₂分解速率的大小 B、相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe³⁺比Cu²⁺对H₂O₂分解催化效果好 C、用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间 D、为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

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7、某同学设想用下表所给装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验目的	吸水性	脱水性	稀释放热	强氧化性
实验装置

A、A B、B C、C D、D

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8、下列说法正确的是

A、C₅H₁₂表示的一定是纯净物 B、分子组成上相差若干个CH₂原子团的化合物互称同系物 C、分子式相同而结构不同的有机物互称同分异构体 D、烷烃分子中碳原子与其他原子的结合方式均是非极性共价键

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9、下列反应中，属于取代反应的是

A、

C a C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} C a O + C O_{2} ↑

B、

Z n + H_{2} S O_{4} = Z n S O_{4} + H_{2} ↑

C、

C H_{3} C H_{3} + C l_{2} \overset{光}{\to} C H_{3} C H_{2} C l + H C l

D、

C H_{4} + 2 O_{2} \overset{点 燃}{\to} C O_{2} + 2 H_{2} O

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10、下列说法正确的是

A、图1所示装置能将化学能转化为电能 B、图2所示反应为吸热反应 C、蓄电池充电时也发生了氧化还原反应 D、锌锰干电池中，锌筒作正极

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11、化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是

A、将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B、化学工业都必须使用催化剂 C、夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D、茶叶使用真空包装，能显著延长茶叶的储存时间

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12、下列说法中错误的是

A、化学反应必然伴随发生能量变化 B、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关 C、能量变化必然伴随发生化学反应 D、化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

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13、酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列说法正确的是

A、酸雨不会对动植物产生任何影响 B、使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果 C、酸雨指的是pH小于7的雨水 D、NO₂和SO₂的过度排放是形成酸雨的主要原因

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14、下列四种溶液中，一定存在SO₄^2－的是

A、向甲溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生 B、向乙溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不溶解 C、向丙溶液中加入盐酸使之酸化，无白色沉淀，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生 D、向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生

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15、下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中能反映其真实存在状况的是

A、结构示意图

B、电子式

C、球棍模型

D、空间充填模型

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16、下列说法正确的是

A、制造手机芯片的关键材料是二氧化硅 B、“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C、我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D、“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料

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17、烷烃是一类有机化合物，分子中的碳原子都以碳碳单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物，按要求回答下列与烷烃有关问题。

(1)、上图均能表示甲烷的分子结构，对号入座(填字母)：甲烷的球棍模型是，甲烷的电子式是。

(2)、CH₂Cl₂有种结构，证明甲烷不是平面结构，而是结构。

(3)、写出乙烷与氯气在光照条件下生成一氯乙烷的反应方程式，该反应的反应类型为；1mol乙烷与足量氯气在光照条件下充分反应，最多可生成HCl的物质的量为mol。

(4)、已知戊烷有3种同分异构体，它们的结构简式分别为：，上述同分异构体中，沸点最低的是(写结构简式)。

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18、

N_{2} O

、NO和

N O_{2}

等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)、

N_{2} O

的处理。

N_{2} O

是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使

N_{2} O

分解。

N H_{3}

与

O_{2}

在加热和催化剂作用下生成

N_{2} O

的化学方程式为。

(2)、NO和

N O_{2}

的处理。已除去

N_{2} O

的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应如下：

N O + N O_{2} + 2 O H^{-} = 2 N O_{2}^{-} + H_{2} O

、

2 N O_{2} + 2 O H^{-} = N O_{2}^{-} + N O_{3}^{-} + H_{2} O

①下列措施能提高尾气中NO和 $N O_{2}$ 去除率的有(填字母)。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、(填操作名称)，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是(填化学式)。

(3)、NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为

N O_{3}^{-}

的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中， $H^{+}$ 会与 $C l O^{-}$ 结合形成HClO。HClO氧化NO生成 $C l^{-}$ 和 $N O_{3}^{-}$ ，其离子方程式为。

②图中曲线所体现的反应规律是。

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19、化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。(已知：在酸性条件下

S_{2} O_{3}^{2 -}

会分解产生刺激性气味气体和淡黄色沉淀。)

(1)、Ⅰ.测定化学反应速率

该同学利用如图装置测定化学反应速率。

除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是。

(2)、

N a_{2} S_{2} O_{3}

中的两个硫的化合价并不相同，假如其中一个硫的化合价为+4，则另一个硫的化合价为；圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为。

(3)、若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内

H^{+}

的反应速率为(设圆底烧瓶内混合溶液的总体积为100mL，且反应过程中体积不变)，而该测定值比实际值偏小，其原因可能是：。

(4)、利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：(写一种)。

(5)、Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知 $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = N a_{2} S_{4} O_{6} + 2 N a I$ ， $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 与 $S_{4} O_{6}^{2 -}$ 均为无色)

实验序号	体积V/mL				蓝色褪去时间/s
实验序号	0.02mol/L $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液	淀粉溶液	0.01mol/L碘水	水	蓝色褪去时间/s
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t₁
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t₂
③	6.0	2.0	4.0	V_x	t₃

表中V_x= mL，t₁、t₂、t₃的大小关系是。

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20、研究性学习小组欲在实验室制备二氧化硫，探究二氧化硫的相关性质，并验证碳、硅元素非金属性的相对强弱。

(1)、仪器A的名称为，铜与浓硫酸反应的化学方程式为：；如果用铁片替换铜片并撤去酒精灯，铁片会因与浓硫酸发生而不能顺利制备

S O_{2}

。

(2)、实验步骤：连接仪器、、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热。

(3)、装置E中足量酸性

K M n O_{4}

溶液的作用为，

S O_{2}

与酸性

K M n O_{4}

溶液反应体现二氧化硫的性。

(4)、能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是：；导致该现象的化学反应方程式为：。

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