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相关试卷

1、LED(Light Emitting Diode)，发光二极管，是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件，它可以直接把电能转化为光能。如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是

A、Zn作负极，发生氧化反应 B、电子流向：Zn→电解质溶液→Cu C、铜片上发生的反应为： $2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑$ D、标准状况下，Zn片质量减小6.5g，Cu片上析出2.24L $H_{2}$

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2、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化：
FeS₂ $\to_{}^{1}$ SO₂ $\to_{}^{2}$ SO₃ $\to_{}^{3}$ H₂SO₄
NH₃ $\to_{}^{4}$ NO $\to_{}^{5}$ NO₂ $\to_{}^{6}$ HNO₃
SiO₂ $\to_{}^{7}$ Si(粗) $\to_{}^{8}$ SiHCl₃ $\to_{}^{9}$ Si(纯)
下列说法符合事实的是(已知SiHCl₃中H的化合价为-1)

A、所有变化都是氧化还原反应 B、2、4、5、8都是化合反应，反应3、6均用水作吸收剂 C、反应7的化学方程式为SiO₂+C $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ Si+CO₂↑ D、反应9每生成1molSi转移4mol电子

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3、H₂和I₂在一定条件下能发生反应 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 H I (g)$ ，能量变化如图所示。
断开1 mol H-I键所需要吸收的能量是

A、 $\frac{a - b + c}{2} k J$ B、 $\frac{a + b + c}{2} k J$ C、 $\frac{b + c - a}{2} k J$ D、 $\frac{a - b - c}{2} k J$

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4、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1mol $S O_{2}$ 与足量的 $O_{2}$ 反应，产生的 $S O_{3}$ 数目为N_A B、某浓硝酸中 $n (H N O_{3}) = 2 m o l$ ，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1mol $N O_{2}$ C、1mol Fe与S完全反应，转移电子数为2N_A D、标准状况下，11.2L的 $C C l_{4}$ 中含有的分子数为0.5N_A

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5、某温度下，在2L恒容密闭容器中，发生反应aX(g)+bY(s) $⇌_{}^{}$ 2Z(g)，X、Y、Z三种物质的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法中错误的是

A、系数a=b=1 B、反应开始至10min，平均反应速率： $v (Z) = 0.079 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、X的浓度保持不变时，该反应一定达到平衡状态 D、10min后，再加入1molY，正反应速率增大

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6、氨气是一种重要的化工试剂。下列装置和操作不能达到实验目的的是
A．制备氨气，X是碱石灰
B．干燥NH₃
C．收集氨气
D．尾气处理，防止氨气倒吸

A、A B、B C、C D、D

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7、模型法是化学中把微观问题宏观化的常见方法，对于N₂和H₂的反应，下列图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是

A、 B、 C、 D、

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8、日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是

A、用热水溶解蔗糖以加速溶解 B、在钢铁表面喷涂油漆 C、燃煤时将煤块粉碎为煤粉 D、空运水果时在包装箱中放入冰袋

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9、下列装置中，能构成原电池的是

A、 B、 C、 D、

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10、下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是

A、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应 B、灼热的炭与CO₂的反应 C、铝片与稀硫酸的反应 D、红热的焦炭与水蒸气的反应

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11、2020年5月11日，习近平总书记考察大同云冈石窟，称其是人类文明的瑰宝，要坚持保护第一。下列措施不利于云冈石窟文物保护的是

A、大力植树造林，减少风化侵蚀 B、对煤进行脱硫处理，减少酸雨腐蚀 C、使用稀酸溶液清洗石雕，除去表面的污渍 D、利用清洁能源，减少化石燃料的直接使用

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12、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A
B
C
D
太阳能集热器
氢氧燃料电池
电饭煲
风力发电器

A、A B、B C、C D、D

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13、实验室检验SO $_{4}^{2 -}$ 用到以下试剂中的
①氯化钡溶液 ②盐酸 ③澄清的石灰水

A、① B、①③ C、①②③ D、①②

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14、发射嫦娥四号月球探测器的长征三号乙运载火箭使用偏二甲肼（）作为火箭燃料。偏二甲肼属于

A、氧化物 B、有机物 C、混合物 D、单质

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15、随着工业4.0的到来，工业设备对芯片的需求越来越高，制造芯片所用的半导体材料是

A、二氧化硅 B、碳 C、铝 D、硅

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16、某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、CuO和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物：

已知：绿矾为FeSO₄·7H₂O。回答下列问题：

(1)、“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去。

(2)、NaOH的电子式为， “碱浸”时发生反应的固体为。

(3)、“操作I”的名称为。

(4)、试剂a为(填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应(写出其中1个反应的离子方程式即可)。

(5)、滤液II中可能含有因氧气的作用而产生的少量(填离子符号)，检验该离子的试剂是，若有该离子，则现象是。

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17、某课外活动小组用如下图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
备选装置
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
请回答下列问题：

(1)、装置F中发生反应的离子方程式是。

(2)、装置A中的烧瓶内固体可选用____(选填以下选项的代号)。

A、碱石灰 B、浓硫酸 C、生石灰 D、五氧化二磷

(3)、虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列横线上。
B、D、E。

(4)、氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，现欲设计一个实验方案鉴定该固体含NH $_{4}^{+}$ ，请完成下列实验操作：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，振荡使之完全溶解，。

(5)、若从装置C中G处逸出的尾气中含有N₂和少量Cl₂ ，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有溶液的洗气瓶。

(6)、在一定条件下，NH₃可将NO_x转化为无污染的物质。工业上常用纯碱液来吸收NO_x ，有关反应的化学方程式为2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂、NO₂+NO+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂。现有标准状况下a L NO₂和b L NO的混合气体恰好被200 mL Na₂CO₃溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为。Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为mol·L^-1。

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18、随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠(俗称大苏打)；用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠(NaN₃)。某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN₃_。

(1)、I．制备硫代硫酸钠晶体。
查阅资料：Na₂S₂O₃易溶于水，向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃。实验装置如图所示(省略夹持装置)：
B、D两装置的作用是。

(2)、Na₂S₂O₃在空气中易被氧化而变质，请设计实验检验Na₂S₂O₃晶体中是否含有Na₂SO₄。

(3)、II．实验室利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN₃的制备。
已知：2NaNH₂+N₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{210 ∼ 220 ° C}} \end{array}$ NaN₃+NaOH+NH₃
装置B中盛放的药品为。

(4)、实验中使用油浴加热的优点是。

(5)、氨气与熔融的钠反应生成NaNH₂的化学方程式为。

(6)、N₂O可由NH₄NO₃(熔点为169.6℃)在240℃下分解制得，应选择的气体发生装置是____。

A、 B、 C、 D、

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19、新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。
I.原电池是化学对人类的一项重大贡献。实验室为研究原电池原理，将a和b用导线连接，设计如图装置。

(1)、Cu电极为原电池极(填“正”或“负”)，电极反应式为。

(2)、溶液中 $S O_{4}^{2 -}$ 移向极(填“Cu”或“Zn”)。

(3)、若工作前两极质量相等，工作一段时间后，导线中通过了1mol电子，则两极的质量差为g。

(4)、II.将除锈后的铁钉(含有少量的碳)用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。
几分钟后，可观察到右边导管中的水柱(填“升高”或“降低”)，水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀，写出正极的电极反应式：

(5)、III. Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li-CuO二次电池中，金属锂作极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为。

(6)、锂硒电池具有优异的循环稳定性。
①一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，正极的电极反应式为。
②Li₂Se_x与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li₂Se_x与碳基体的结合能力由大到小的顺序是。

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20、某小组同学进行铜与浓硫酸反应时，发现有黑色物质产生。该小组同学猜测，黑色物质中可能含有CuO、Cu₂S和CuS。针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如下表所示。
硫酸浓度/(mol·L^-1)
黑色物质出现的温度/℃
黑色物质消失的温度/℃
15
约150
约236
16
约140
约250
18
约120
不消失
下列推测不合理的是

A、硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失 B、黑色物质消失过程中伴随大量H₂S生成 C、硫酸浓度为16 mol·L^-1时，若先升温至250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免黑色物质产生 D、若取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO

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