相关试卷

1、下列装置中，能构成原电池的是

A、只有甲 B、只有乙 C、只有丙 D、除乙之外均可以

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2、将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的 $O_{2}$ ，最后试管中恰好充满水，则通入的 $O_{2}$ 与原NO气体在同温同压下的体积比为

A、4：3 B、3：4 C、4：1 D、1：4

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3、下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是

A、用装置甲制备氨气 B、用装置乙除去氨气中的水蒸气 C、用装置丙收集氨气 D、用装置丁吸收多余的氨气

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4、下列说法中错误的是

A、动力电池和超轻海绵使用了石墨烯材料，该材料不是新型无机非金属材料 B、传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃 C、氢氟酸可用于蚀刻普通玻璃 D、北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅

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5、一氧化氮对SARS病毒的抑制作用明显。下列关于 $N O$ 的说法正确的是

A、 $N O$ 是酸性氧化物 B、 $N O$ 只能通过人工合成 C、 $N O$ 是大气污染物，会形成酸雨 D、 $N O$ 可以用向下排空气法收集

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6、对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（）

A、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，原溶液一定有Cl^－ B、加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag^＋ C、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO₄^2－ D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba^2＋

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7、下列说法错误的是

A、常见锌锰干电池是一次电池，正极为锌筒 B、汽车上使用的铅酸蓄电池为二次电池 C、燃料电池具有清洁、安全、高效等特点 D、化学反应时，旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量

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8、下列关于SO₂的说法错误的是

A、SO₂气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO₂具有漂白性 B、SO₂和Cl₂混合通入品红溶液中，不一定能使溶液褪色 C、SO₂气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪去，说明SO₂具有还原性 D、二氧化硫的大量排放会导致酸雨

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9、下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是

A、浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) B、浓硫酸使蓝色胆矾变白(脱水性) C、空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) D、用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性)

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10、在给定条件下，下列选项所示转化关系均能一步实现的是

A、 $N_{2} \to_{放电}^{O_{2}} N O_{2} \to_{}^{H_{2} O} H N O_{3}$ B、 $H_{2} S \to_{}^{S O_{2}} S \to_{}^{O_{2}} S O_{3}$ C、 $N a \to_{Δ}^{O_{2}} N a_{2} O_{2} \to_{}^{C O_{2}} N a_{2} C O_{3}$ D、 $F e \to_{高温}^{H_{2} O (g)} F e (O H)_{3} \to_{}^{H C l} F e C l_{3}$

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11、下列说法中正确的是

A、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 B、已知反应 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$ 的平衡常数为 $K$ ，则 $2 H_{2} (g) + 2 I_{2} (g) ⇌ 4 H I (g)$ 的平衡常数为 $2 K$ C、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^- ，故溶液pH减小

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12、为探究由三种短周期元素构成的化合物X(其中一种为金属元素)的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验(步骤中所加试剂均过量)。

请回答下列问题：

(1)、组成X的三种元素是， X的化学式是。

(2)、X与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。

(3)、将溶液B加入到溶液A中会出现白色沉淀，该反应离子反应方程式为。

(4)、常温下，将金属单质C投入到H₂O₂溶液中并加入少量稀H₂SO₄ ，观察到溶液变蓝色且一段时间后产生大量气泡，原因是。

(5)、已知气体B中会混有另一物质C．请设计实验证明C的存在。

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13、回答下列问题

(1)、 ${KIO}_{3}$ 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：
_ $I_{2} +$ _ ${KClO}_{3} +$ _→_ $KH {({IO}_{3})}_{2} + 5 KCl + 3 {Cl}_{2} ↑$

完善并配平该反应。

(2)、铝与 ${NO}_{3}^{-}$ 在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中 ${NO}_{3}^{-}$ 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 ${NO}_{3}^{-}$ 还原为 $N_{2}$ ，完善并配平该反应：(产物中铝元素以偏铝酸根形式存在)
_Al＋_ ${NO}_{3}^{-} +$ _ ${OH}^{-} =$ _＋_ $N_{2} ↑ +$ _ $H_{2} O$

(3)、已知： ${CCl}_{4}$ 与水不相溶且密度比水大， ${Cl}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液呈黄绿色， ${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液呈橙红色，且 ${Br}_{2}$ 易从水溶液中溶入 ${CCl}_{4}$ 中。 ${Cl}_{2}$ 既能氧化 ${Br}^{-}$ ，也能氧化 ${Fe}^{2 +}$ 。
①取 $10 mL 0.1 mol / L {FeBr}_{2}$ 溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入 ${CCl}_{4}$ ，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性： ${Fe}^{2 +}$ ${Br}^{-}$ (填“>”或“<”)。

②若在 $400 mL 0.1 mol / L {FeBr}_{2}$ 溶液中通入标准状况下672mL的 ${Cl}_{2}$ ，取少量反应后的溶液加入 ${CCl}_{4}$ ，振荡后下层液体呈色，写出该反应的离子方程式。

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14、某化学小组为了研究 ${SO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

请完成下列空格：

(1)、盛装70%浓硫酸的仪器名称。

(2)、A装置中发生反应的化学方程式是。

(3)、反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是。

(4)、利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后漂白性的强弱。

①盛有浓硫酸洗气瓶除干燥气体外，另外一个作用是；

②实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其可能原因是（用相应的离子方程式作答）；

③通气一段时间后，请设计实验验证NaOH溶液中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$ 。

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15、写出下列物质的电离方程式

(1)、HCl。

(2)、NaOH。

(3)、CaCO₃。

(4)、Na₂SO₄。

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16、

(1)、实验室制取氯气反应的化学方程式为：；
①在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是；

②若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是N_A_。

(2)、氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目；

②浓盐酸在该反应中表现的性质是(填序号)；

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

③该反应的还原产物是(填化学式)；

④上述反应产生0.1molCl₂时，转移电子的物质的量为。

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17、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、FeS₂ $\to_{高温}^{O_{2}}$ SO₂ $\overset{H_{2} O_{2}}{\to}$ H₂SO₄ B、NH₃ $\to_{催化剂}^{O_{2} ， Δ}$ NO₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ HNO₃ C、C₆H₅ONa $\overset{HCl (aq)}{\to}$ C₆H₅OH $\overset{{Na}_{2} {CO}_{3} (aq)}{\to}$ CO₂ D、SiO₂(s) $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SiO₃(s) $\overset{NaOH (aq)}{\to}$ Na₂SiO₃(aq)

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18、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、11.2 L ${CO}_{2}$ 含有的分子数为 $0.5 N_{A}$ B、相同质量的 ${SO}_{2}$ 与 ${SO}_{3}$ 所含氧原子个数比为4：6 C、标准状况下，22.4 L $H_{2} O$ 中含有氢原子的个数为 $2 N_{A}$ D、1 mol ${CO}_{2}$ 和 ${NO}_{2}$ 的混合物中含的氧原子数为 $2 N_{A}$

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19、下列化学用语中，表示正确的是

A、氯化氢的电子式： B、CH₄的球棍模型： C、二氧化碳的电子式： D、乙醇的结构式：C₂H₆O

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20、下列关于元素周期律的叙述中不正确的是

A、Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强 B、P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强 C、原子半径大小关系为Na<Al<Si<Cl D、Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱

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