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相关试卷

1、下列关于钠的氧化物的说法正确的是

A、向包有Na₂O₂粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na₂O₂与H₂O反应放热且有氧气生成 B、Na₂O与Na₂O₂中阳、阴离子的个数比不相同 C、将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体 D、保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na₂O₂ ，充分反应后，溶液中Na⁺浓度增大

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2、化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是

A、指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是FeO B、湖南苗族银饰和江西景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，其主要成分均为金属材料 C、人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和” D、北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO₂

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3、下列说法不正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 能杀菌消毒，是一种食品添加剂 B、 $Mg {(OH)}_{2}$ 可作阻燃剂 C、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 是治疗胃酸的药剂 D、石墨烯是一种具有优异性能的新型材料

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4、下列有关离子方程式书写正确的是

A、铵明矾 $[{NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ 溶液中滴加少量NaOH 溶液： ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ B、磁铁矿石溶于稀硝酸： ${Fe}_{3} O_{4} + 8 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + {Fe}^{2 +} + 4 H_{2} O$ C、向碳酸氢钠溶液中通入氯气： ${HCO}_{3}^{-} + {Cl}_{2} = {CO}_{2} ↑ + H^{+} + {ClO}^{-} + {Cl}^{-}$ D、IBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应： ${IBr+2OH}^{-} {=Br}^{-} {+IO}^{-} {+H}_{2} O$

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5、下列说法中正确的是
①质子数相同的微粒一定是同种元素

②同位素的化学性质基本相同

③某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

④电子数相同的微粒不一定是同一种原子

A、①③ B、③④ C、①② D、②④

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6、下列说法中不正确的是

A、N₂的电子式是 B、NaOH中既含有离子键也含有共价键 C、NaF属于盐 D、KI是常见的还原剂

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7、下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是

选项	物质(括号内为杂质)	实验方法
A	FeCl₂(FeBr₂)	加入适量氯水，再加CCl₄萃取、分液
B	NaCl(KNO₃)	样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤
C	Cu(CuO)	加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥
D	镁粉(铝粉)	加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

A、A B、B C、C D、D

8、化学推动着社会的进步和科技的发展．下列说法错误的是

A、过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B、漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂 C、由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低 D、利用某些放射性同位素释放的射线可以育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病

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9、选择合适试剂完成甲、乙两组实验，

甲组：检验含 ${Fe}^{3 +}$ 的溶液中是否含有 ${Fe}^{2 +}$ ：

乙组：检验含 ${Fe}^{2 +}$ 的溶液中是否含有 ${Fe}^{3 +}$ 。

下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是

试剂选项	甲组	乙组
A	新制氯水、KSCN溶液	NaOH溶液
B	酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	KSCN溶液
C	KOH溶液	氯水
D	稀氯水	酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

10、下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是

A、FeCl₂ B、FeCl₃ C、CuCl₂ D、NaCl

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11、洛索洛芬钠对急性上呼吸道炎患者具有一定的解热和阵痛作用。化合物M是合成洛索洛芬钠的重要中间体，其结构简式为，它的其中一种合成路线如下：

已知：①

②R′OH

回答下列问题：

(1)、M所含官能团名称为，含有的手性碳原子数目为。

(2)、F的名称是，由I和D生成M的反应类型为。

(3)、D的结构简式为， I的分子式为。

(4)、写出由C生成X的化学方程式：。

(5)、有机物N是F的同系物，其相对分子质量比F小14，则N的结构有种。

(6)、和乙二醇在一定条件下可以生成高聚物，写出该反应的化学方程式：。

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12、

(1)、Ⅰ.碳热还原过程中可能发生下列反应。
ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

；温度升高，平衡常数K将(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(2)、Ⅱ.乙炔的加成反应是众多科研工作者的研究对象。
不同温度下，1.2与1制氯乙烯()，在1L刚性容器中反应3h，实验数据如下图。

①135℃时，3h内(保留两位小数，下同)。

②该反应最适宜温度下平衡常数。

(3)、《自然》杂志发表的一篇文章中，提出在催化剂作用下上述反应的反应历程如图所示。“2→3”的化学方程式可表示为：

①“4→5”的化学方程式为。

②反应物在催化剂表面经历过程“扩散→吸附(活性位点)→表面反应→脱附”。若保持体系中分压不变，分压过高时反应催化效率降低的可能原因是。

(4)、西北工业大学的张健教授、德累斯顿工业大学的冯新亮院士等人报道了一种电催化半氢化策略，在室温条件下，水溶液介质中可选择性地将还原为，其原理示意图如下：

①阴极的电极反应式为：。

②同温同压下，相同时间内，若进口处气体物质的量为a ，出口处气体的总体积为进口处的x倍，则转化率为。

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13、

(易潮解)是一种潜在的锂电池的电解质材料。某小组用粗锌(含少量

和

)和稀硫酸反应制备

，利用纯化后的氢气还原硫酸锂制备硫化锂并对产品纯度进行分析。

请回答下列问题：

(1)、利用上述装置制备

，按气流从左至右，装置的连接顺序是A→(填字母，装置可重复使用)。

(2)、其他条件相同，粗锌与稀硫酸反应比纯锌(填“快”或“慢”)，B中反应的化学方程式为， C中现象是。

(3)、探究

产品的成分

实验	操作与现象	结论
Ⅰ	取少量样品，滴加足量稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色	样品含杂质
Ⅱ	在实验Ⅰ的溶液中滴加（），产生白色沉淀	样品含杂质

由上述实验Ⅱ中滴加试剂为，产品中含有、杂质的原因可能是。

(4)、定量测定

的含量

①取g样品加入稀硫酸(过量)

②充分反应后，煮沸溶液以除去残留的酸性气体

③滴加酚酞溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量的硫酸，消耗溶液，产品含杂质，但不影响上述实验方案的科学性，理由是，若产品中杂质含量为10%(质量分数)，则样品的纯度为(用含、、、、m的代数式表示)。

14、以下为一种制取铜的新工艺，原料利用率较高。

请回答下列问题：

(1)、为使隔绝空气煅烧充分进行，工业可采取的措施是(填写合理的一种即可)。

(2)、隔绝空气煅烧后固体为、，反应1为溶浸反应，则反应1的离子方程式为(已知：)。

(3)、反应2发生的主要反应的离子方程式为，一定温度下，在反应2所得的溶液中加入硫酸，能析出硫酸铜晶体，其可能的原因是。

(4)、滤渣中的是黄铁矿的主要成分，其晶体结构类似，如图所示：

①的电子式为。

②晶体结构中离最近的有个，的电子排布式为。

③若晶胞边长为x ，则此晶体密度为(用表示阿伏加德罗常数)。

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15、甘氨酸()在水溶液中存在如下两个平衡过程：
①

②

常温下用0.1稀盐酸和0.1溶液调节1000.1的甘氨酸溶液的pH值，测得溶液pH值与甘氨酸的存在形式分布分数(α)如下图所示。

下列说法不正确的是

A、图中Ⅲ代表的是的分布分数曲线 B、甘氨酸溶液呈酸性 C、反应K ，则常温下 D、在时，加入盐酸，不变

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16、在一恒温恒容的2L密闭容器中充入0.2X、0.2Y和0.1Z，发生如下两个反应：
①

②

5min时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%，此时剩余的X和Y浓度相同。

下列说法错误的是

A、平衡后 B、0~5min内用Z表示的平均反应速率 C、该温度下 D、平衡后，向容器中再充入0.1Q和0.05Z，反应①不移动

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17、锂离子电池及其迭代产品依然是目前世界上主流手机电池。近期研发的一种可充电电池的原理示意图如下，电池反应为，下列说法错误的是

A、充电时，脱嵌并移向钙电极 B、放电时，正极反应为 C、锂离子导体膜作用是允许和水分子通过，同时保证定向移动以形成电流 D、充电时，当转移0.2电子时，理论上阴极室中电解质的质量减轻2.6g

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18、实验室利用环己酮和乙二醇反应可以制备环己酮缩乙二醇，反应原理及实验装置如下图所示：

下列有关说法错误的是

A、管口A是冷凝水的进水口 B、当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出 C、反应中加入苯的作用是：作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水 D、若将反应物改为苯乙酮()和乙二醇，则得到有机产物为

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19、尽管计算机模拟实验已经有相当广泛的应用，但化学仍然是一门以实际操作并进行相应探究的学科。下列实验操作、现象与相应结论或解释相对应的一组是

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	在葡萄糖溶液中滴入少量酸性溶液	溶液褪色	醛基具有还原性
B	在平衡体系中保持恒温恒容条件继续充入一定量	体系颜色变浅	反应物浓度增大，平衡向正向移动
C	在气体氛围中点燃金属钠	产生浓烟并有黑色颗粒生成	单质还原性：
D	取适量溶液于试管中，测定pH值，然后加热一段时间，冷却至原温度，再次测定该溶液pH值	加热后pH值变小	的水解为吸热过程

A、A B、B C、C D、D

20、硫酸亚铁铵晶体，又称摩尔盐，是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为。为测定其结晶水含量并进一步探究其在惰性气体氛围中的热分解反应过程，现取一定质量的摩尔盐晶体做热重分析，绘制出如下的热重曲线。
已知：①

②摩尔盐在580℃下完全分解，得到红棕色固体

则下列说法正确的是

A、用溶液检验摩尔盐中的金属阳离子 B、 C、用湿润的红色石蕊试纸检验205~420℃间分解产生的气体，试纸变蓝 D、0~580℃发生的化学方程式为：

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