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相关试卷

1、PtRu@Pd纳米核壳材料是氢能源燃料电池的重要催化剂。某研究团队提出一种可重复制备该催化剂的方案，步骤如下：
步骤一、在95℃下，将 $0.5 m L 5 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1} K_{2} P d C l_{4}$ 溶液加入一定量十六烷基三甲基溴化铵( $C_{16} T A B$ )水溶液中。
步骤二、向混合溶液中逐渐加入一定量 $N_{2} H_{4}$ 的碱性水溶液，持续搅拌30分钟，离心分离，多次洗涤，得到Pd纳米颗粒。
步骤三、将所得Pd纳米颗粒分散在超纯水中，添加 $C_{16} T A B$ 后搅拌。加入特定组成的PtRu前体，再加入 $N_{2} H_{4}$ 的碱性水溶液，80℃下搅拌3小时，离心洗涤后得到PtRu@Pd纳米核壳材料(如图a)。
已知：十六烷基三甲基溴化铵( $C_{16} T A B$ )是一种表面活性剂，其工作原理如图b所示：
回答下列问题：

(1)、配制 $100 m L 5 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1} K_{2} P d C l_{4}$ 溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、。

(2)、 $N_{2} H_{4}$ 的电子式为；配平并完成 $N_{2} H_{4}$ 与 $K_{2} P d C l_{4}$ 反应制备纳米Pd的离子方程式：。 $______N_{2} H_{4} +______P d C l_{4}^{2 -} +______=______P d +______N_{2} ↑ +______+______$ 其中 $N_{2} H_{4}$ 可用以下代替(填标号)。
A．亚硫酸钾 B．氯水 C．硝酸 D．维生素C

(3)、步骤二中多次洗涤的目的是为了得到纯净的Pd纳米颗粒，检验其洗净的方法是。

(4)、步骤三中保持温度为80℃的方法是。

(5)、在整个过程中，十六烷基三甲基溴化铵( $C_{16} T A B$ )的作用是。

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2、一种由铜阳极泥(主要成分有Se、

A g_{2} S e

、

C u_{2} S e

等，还含有少量的Au、Pt等贵金属)提取Se，同时回收Ag和Cu的工艺流程如下图所示。

已知：①硒的沸点685℃，在空气中加热时会被氧化。

②在该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和恰好沉淀完全的pH如下表：

金属离子	$C u^{2 +}$	$M n^{2 +}$
开始沉淀的pH	4.0	8.1
恰好沉淀完全的pH	6.7	10.1

回答下列问题：

(1)、为了提高“浸出”效果，可采取的措施有(写出一种合理措施)；浸出渣的主要成分是。

(2)、工业上铜阳极泥还可以用浓硫酸浸出，从产物角度分析其缺点是。

(3)、铜阳极泥中的硒元素主要以

S e O_{3}^{2 -}

形式留在浸出液中，写出Se单质在“浸出”时反应的离子方程式。

(4)、“沉硒”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯，采用真空蒸馏的目的是。

(5)、加入NaOH进行“沉铜”处理，调节溶液pH的范围是。

(6)、已知：常温下，

{[A g {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -} (a q) ⇌ A g^{+} (a q) + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} (a q)

K = 2.7 \times 1 0^{- 14}

，

A g C l (s) ⇌ A g^{+} (a q) + C l^{-} (a q)

K_{s p} = 1.8 \times 1 0^{- 10}

。“溶浸”时发生反应的离子方程式为

A g C l + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} ⇌ {[A g {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -} + C l^{-}

，常温下，该反应的平衡常数K=。

(7)、“还原”时，工业上常用HCHO在碱性下还原

{[A g {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}

得到Ag，反应后所得滤液3可进入操作中循环利用(填流程中操作名称)。

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3、苯甲醇可用作局部止痛注射剂，在有机药物合成中应用广泛，其用于合成某药物中间体D并得到F的流程如下：
已知：
请回答下列问题：

(1)、A中碳原子的杂化方式为，下列处于激发态氧原子的价电子轨道表达式为(填标号)。
A． B． C． D．

(2)、写出由A生成B反应的化学方程式。

(3)、C中含氧官能团的名称为， D的结构简式是，由E生成F的反应类型为。

(4)、G是A的同系物，且比A多一个碳原子，则G的结构有种(不含立体异构)。

(5)、碳不仅是组成有机物的重要元素，在超分子领域也发挥着重要作用。由Mo将2个 $C_{60}$ 分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示：
①Cr与Mo同族，Cr基态原子的外围电子排布式是，核外未成对电子数有个。
②该超分子中除配位键外还存在的化学键类型有(填标号)。
A．氢键 B．σ键 C．π键 D．离子键
③ $C_{60}$ 与金刚石均为碳的单质，从结构与性质之间的关系解释 $C_{60}$ 的熔点远低于金刚石的原因是。

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4、某化学兴趣小组测定了 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列叙述正确的是

A、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液呈碱性的原因是 $C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ H_{2} C O_{3} + 2 O H^{-}$ B、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液中： $c (N a^{+}) < 2 c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-})$ C、图1表明升温过程中 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液水解程度减小，pH减小 D、由图2可推知降低温度时，水的电离平衡逆向移动

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5、某科研机构研发的NO—空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是

A、a电极为电池负极 B、电池工作时 $H^{+}$ 透过质子交换膜从右向左移动 C、b电极的电极反应： $N O - 3 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + N O_{3}^{-}$ D、当外电路中通过 $0.2 m o l$ 电子时，a电极处消耗 $O_{2} 1.12 L$

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6、下列由实验操作和现象可得出正确结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向鸡蛋清中加入饱和 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 溶液，有白色沉淀产生	${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 使蛋白质变性
B	向某溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液，品红褪色	该溶液中可能含有 $S O_{3}^{2 -}$
C	向 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液中滴入10滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K C l$ 溶液，生成白色沉淀，再滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液，出现黄色沉淀	$K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$
D	向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} O_{2}$ 溶液中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液，溶液褪色	$H_{2} O_{2}$ 具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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7、下图是我国科研工作者研究 $M g O (s)$ 与 $C H_{4} (g)$ 作用最终生成 $M g (s)$ 与 $C H_{3} O H (g)$ 的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是

A、中间体 $O M g C H_{4} (s)$ 比 $M g O C H_{4} (s)$ 更稳定 B、该反应进程中的最大能垒(活化能)为 $350.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、生成 $H O M g C H_{3} (s)$ 的过程中有极性键的断裂和形成 D、总反应的热化学方程式为 $M g O (s) + C H_{4} (g) = M g (s) + C H_{3} O H (g)$ $Δ H = - 146.1 k J \cdot m o l^{- 1}$

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8、下图是实验室制备氯气并进行一系列实验的装置(夹持装置已经省略)，有关叙述错误的是

A、装置a中发生的反应为 $M n O_{2} + 4 H^{+} + 2 C l^{-} {= =}_{}^{Δ} M n^{2 +} + 2 H_{2} O + C l_{2} ↑$ B、装置b中漏斗的作用是平衡压强 C、I、Ⅱ处依次放湿润和干燥的有色布条可验证干燥的 $C l_{2}$ 不具有漂白性 D、可利用该实验装置证明氧化性： $C l_{2} > B r_{2} > I_{2}$

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9、下图是一种综合处理含 $S O_{2}$ 尾气的工艺流程，下列叙述正确的是

A、“吸收”过程中 $S O_{2}$ 被还原 B、“吸收”后溶液的酸性减弱 C、“氧化”后的溶液可以循环使用 D、“氧化”中，每 $1 m o l O_{2}$ 参加反应转移 $2 m o l$ 电子

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10、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中X呈黄色，Y是地壳中含量最多的金属元素，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。下列叙述正确的是

A、简单离子半径大小：X>Y>Z>W B、化合物 $X_{2} W_{2}$ 中阴阳离子的个数比为 $1 ： 1$ C、X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应 D、简单氢化物的沸点：Z>W

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11、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、 $32 g$ 甲醇中含有 $C - H$ 键的数目为 $4 N_{A}$ B、常温常压下， $2.0 g D_{2} O$ 中含有的质子数和中子数均为 $N_{A}$ C、 $1 m o l N_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ 充分反应后的混合气体中原子数小于 $8 N_{A}$ D、25℃时， $1 L p H = 12$ 的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中含有 $O H^{-}$ 的数目为 $0.02 N_{A}$

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12、下列有关离子方程式的书写正确的是

A、 $C u S O_{4}$ 溶液中滴加稀氨水： $C u^{2 +} + 2 O H^{-} = C u (O H)_{2} ↓$ B、 $F e C l_{3}$ 溶液刻蚀电路铜板： $2 F e^{3 +} + 3 C u = 2 F e + 3 C u^{2 +}$ C、 $S i O_{2}$ 溶于NaOH溶液： $S i O_{2} + 2 N a^{+} + 2 O H^{-} = N a_{2} S i O_{3} + H_{2} O$ D、稀硫酸滴入 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中： $2 H^{+} + S_{2} O_{3}^{2 -} = S O_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O$

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13、下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是

A、 $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ B、 $K^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ C、 $N H_{4}^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、 $K^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $O H^{-}$ 、 $C l^{-}$

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14、下表中各组物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是
选项
X
Y
Z
A
$C l_{2}$
$H C l O$
$N a C l O$
B
Fe
$F e_{2} O_{3}$
$F e {(O H)}_{3}$
C
$S O_{2}$
$S O_{3}$
$H_{2} S O_{4}$
D
NO
$N O_{2}$
$H N O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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15、利用3-苯基丙酸催化脱氢制备异肉桂酸的反应如下所示，下列叙述错误的是

A、上述制备过程属于氧化反应 B、3-苯基丙酸的分子式为 $C_{9} H_{10} O_{2}$ C、异肉桂酸分子中最多有9个碳原子共面 D、 $1 m o l$ 异肉桂酸最多与 $5 m o l H_{2}$ 发生加成反应

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16、下列化学概念或化学用语叙述正确的是

A、 $B a S O_{4}$ 属于弱电解质 B、四氯化碳充填模型可表示为 C、 $S_{2}$ 和 $S_{8}$ 互为同素异形体 D、 $H C l O$ 的结构式为 $H - C l - O$

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17、下列有关化学知识的叙述错误的是

A、青铜属于合金 B、纤维素属于有机高分子 C、白醋可用于去除水壶中的水垢 D、 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 可用作缺铁性贫血的补铁剂

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18、化合物K具有多种有益的生物活性，在医学领域有广泛应用。其合成路线如下：
已知： $R C H_{2} C O O H +$ $\overset{A C_{2} O_{3} E t_{3} N}{\to}$
回答下列问题：

(1)、B的名称为。从A到B用到了浓硝酸和浓硫酸，请从物质结构角度解释浓硝酸易挥发，浓硫酸难挥发的原因。

(2)、A→B的反应方程式是。

(3)、D→E反应类型是。

(4)、I的结构简式是。

(5)、J→K的步骤中，在反应温度一定的条件下，改变 $A l I_{3}$ 的用量，一定时间内反应产率结果显示： $A l I_{3}$ 的用量与反应中双键及所脱甲基的个数有关，由此说明 $A l I_{3}$ 的用量为(填“催化用量”或“物质的量用量”)。

(6)、F有多种同分异构体，其中既能发生水解反应，也能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应的有种，写出其中核磁共振氢谱显示5组峰的同分开构体的结构简式。

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19、氨既是重要的化工产品，又是染料、医药等工业的重要原料。回答下列问题：

(1)、“哈伯—博施法”合成氨反应的能量变化如图(a)所示，则合成氨的热化学方程式为：。

(2)、在不同条件下达到平衡，设体系中氨气的物质的量分数为 $x (N H_{3})$ ，在 $T = 450 ° C$ 下的 $x (N H_{3})$ 与p、在 $p = 5 \times 1 0^{7} P a$ 下的 $x (N H_{3})$ 与T关系如图(b)所示。
①(填“曲线a”或“曲线b”)表示的是 $T = 450 ° C$ 下的 $x (N H_{3})$ 与p关系图像。
②当 $x (N H_{3}) = 0.10$ 时，反应条件可能是。

(3)、Fe表面催化循环合成氨机理如下(*代表空白活性位，吸附在活性位上的物种用*标注，如 $H^{*}$ )，其中 $N_{2}$ 的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。
a. $H_{2} + 2^{*} \overset{}{⇌} 2 H^{*}$         b. $N_{2} +^{*} \overset{}{⇌} {N_{2}}^{*}$

c. $N_{2} +^{*} \overset{}{⇌} 2 N^{*}$                d. $N^{*} + H^{*} \overset{}{⇌} N H^{*} + *$

e. $N H^{*} + H^{*} \overset{}{⇌} N H^{*} + *$         f.

g. $N {H_{3}}^{*} \overset{}{⇌} N H_{3} + *$

①反应f为。实际生产中，原料气中 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 物质的量之比为 $1 ： 2.8$ 。如此操作的原因有两点：、。

②已知：当2个原子被1个活性位吸附，这2个原子就容易成键。反应a~d中被1个活性位吸附的微粒是(填标号)。

A． $H_{2}$          B．H        C． $N_{2}$         D．N        E. $N H$

③研究表明，某些物质(例如硫)能使催化剂永久中毒。依据上述反应机理分析催化剂中毒原因：。

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20、铬及其化合物在生活中有很多用途。

(1)、 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 可检验司机酒后驾车，请写出酸性 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液与酒精反应的离子方程式。 $C r$ 的价电子排布式为。铬元素和锰元素的第二电离能 $(I_{2})$ 分别为 $1590.6 k J / m o l$ ， $1509.0 k J / m o l$ ， $I_{2} (C r) > Ⅰ_{2} (M n)$ 的原因是。

(2)、为研究铬的性质，设计如图装置。装置甲中铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是。

(3)、某化工厂从湿法炼锌的铜铬渣(主要含有锌、铜、铁、铬、钻 $(C o)$ 等单质)中回收铬的流程如图所示：
①酸浸时形成的金属离子的价态均相同。加入双氧水时铁、铬形成的离子均被氧化，写出 $H_{2} O_{2}$ 氧化铬形成 $C r^{3 +}$ 的离子方程式为。
②“电解”时，阴极的电极反应式为：。
③三价铬离子能形成多种配位化合物。 ${[C r {(N H_{3})}_{3} {(H_{2} O)}_{2} C l]}^{2 +}$ 中提供电子对形成配位键的原子分别是(填元素符号)，中心离子的配位数为。
④304不锈钢是生活中常见的一种不锈钢，业内也叫做 $18 / 8$ 不锈钢，指必须含有 $18 %$ 以上的铬， $8 %$ 以上的镍的不锈钢。铬和镍能形成多种配合物，如 $N i (C O)_{4}$ 为正四面体构型、 ${[N i (C N)_{4}]}^{2 -}$ 、为正方形构型、 ${[N i {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 、 $C r (C O)_{6}$ 为正八面体构型等，下列有关说法正确的是(填选项字母)。
A． ${[N i (C N)_{4}]}^{2 -}$ 中含有共价键和离子键
B.304不锈钢不可长时间盛放盐、酱油、醋、菜汤等，不能用304不锈钢锅煲中药
C．不锈钢不会生锈，哪怕在潮湿恶劣的环境
D． $N i (C O)_{4}$ 和 ${[N i (C N)_{4}]}^{2 -}$ 中，镍原子均为 $s p^{3}$ 杂化

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选项	X	Y	Z
A	$C l_{2}$	$H C l O$	$N a C l O$
B	Fe	$F e_{2} O_{3}$	$F e {(O H)}_{3}$
C	$S O_{2}$	$S O_{3}$	$H_{2} S O_{4}$
D	NO	$N O_{2}$	$H N O_{3}$