高中化学人教版-试题列表-第2152页

1、无水氯化铜是一种用途广泛的化学试剂，乙醇溶解

C u C l_{2} \cdot 2 H_{2} O

减压脱水法制备

C u C l_{2}

装置如图所示。

回答下列问题：

(1)、圆底烧瓶中盛放的试剂是。

(2)、在常压下，圆底烧瓶中液体的恒沸温度为78℃，本实验中恒温槽中最佳水温是℃。

a.0 b.60 c.78 d.100

(3)、干燥塔中装有足量的无水

C a C l_{2}

，其作用是。

(4)、实验结束后，关闭真空泵，在卸下圆底烧瓶前，必须进行的操作是。

(5)、直接加热

C u C l_{2} \cdot 2 H_{2} O

无法制得

C u C l_{2}

，而是分解得到

C u (O H)_{2} \cdot C u C l_{2}

。该反应的化学方程式是。

(6)、采用佛尔哈德返滴定法测定样品中氯化铜的含量的反应原理为：

A g^{+} + C l^{-} = A g C l ↓

，

A g^{+} + S C N^{-} = A g S C N ↓

。取样品

0.135 g

于锥形瓶中，加入

40.00 m L 0.1000 m o l / L

的

A g N O_{3}

溶液，再加指示剂：用

0.1000 m o l / L

的

N H_{4} S C N

溶液滴定，消耗

N H_{4} S C N

溶液

20.04 m L

。

①滴定选用的指示剂是。

a.甲基橙 b.酚酞 c.淀粉溶液 d. $N H_{4} F e (S O_{4})_{2}$ 溶液

②样品中 $C u C l_{2}$ 的含量为%。

查看解析

2、向一个

1 L

的绝热刚性容器中通入

1 m o l S O_{2}

和

1 m o l N O_{2}

，在一定条件下发生反应

S O_{2} (g) + N O_{2} (g) \overset{}{⇌} S O_{3} (g) + N O (g)

，正反应速率随时间变化的示意图如下，下列结论正确的是

A、升高温度，该反应的平衡常数将增大 B、从反应开始到达到平衡，逆反应速率先增大后减小 C、体系压强不再变化，说明反应达到平衡 D、从容器中分离出少量

S O_{3}

后，

v_{正}

增加，

v_{逆}

减小，平衡正向移动

查看解析

3、钛合金耐高温，被称之为“航天金属”。工业上可以在

800 \sim 1000

℃时电解

T i O_{2}

制得钛，装置如图所示，下列叙述错误的是

A、

C a C l_{2}

的作用之一是降低

T i O_{2}

的熔点 B、

T i C l_{4}

常温下为液体，可直接电解液体

T i C l_{4}

制钛 C、阳极可能会产生有毒的气 D、石墨电极需要定期更换

查看解析

4、实验目的、实验操作及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	判断强酸和弱酸	$N a H C O_{3}$ 溶液显碱性， $N a H S O_{3}$ 溶液显酸性	可以确定 $H_{2} C O_{3}$ 是弱酸，无法判断 $H_{2} S O_{3}$ 是否为弱酸
B	改变反应物的浓度对平衡的影响	向 $5 m L 0.1 m o l / L K S C N$ 溶液中加入 $1 m L 0.1 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液，达到平衡，然后再加入 $1 m L 0.1 m o l / L F e C l_{3}$ ，溶液红色加深	说明增加反应物浓度，化学平衡正向移动
C	验证 $H_{2} O_{2}$ 的氧化性	向黄绿色的氯水加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液，溶液黄绿色褪去	$H_{2} O_{2}$ 有强氧化性
D	验证菠菜中含有铁元素	将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴 $K S C N$ 溶液，溶液不变红	说明菠菜中不含铁元素

A、A B、B C、C D、D

查看解析

5、对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

选项	粒子组	判断和分析
A	$H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $H^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$	不能大量共存，因发生反应： $2 M n O_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$
B	$C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H^{+}$	不能大量共存， $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 与 $C l^{-}$ 可发生氧化还原反应
C	$N H_{4}^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S i O_{3}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$	能大量共存，钠盐、铵盐都溶于水
D	$F e^{3 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $K^{+}$	不能大量共存， $F e^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 会发生氧化还原反应

A、A B、B C、C D、D

查看解析

6、有机锗被称为“生命的奇效元素”，其主要保健功效包括延缓衰老、增强免疫力、调节代谢性疾病。图为含锗有机物。下列叙述正确的是

A、Ge原子核外有17种空间运动状态不同的电子 B、该有机物含有四个手性碳原子 C、

G e H_{4}

名叫锗烷，也属于烷烃 D、有机锗和草酸性质相似，属于同系物

查看解析

7、化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述错误的是

A、利用

N H_{4} H_{2} P O_{4}

作灭火剂，是因为铵盐易分解且吸热，同时分解产物不支持燃烧 B、红酒中添加

S O_{2}

，利用了

S O_{2}

的还原性和杀菌消毒的能力 C、

C l O_{2}

是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒 D、利用

N a + K C l \begin{array}{l} \underline{\underline{熔 融}} \end{array} K ↑ + N a C l

制取K，该反应可以说明Na的金属性强于K

查看解析

8、紫薯含

S e

、

Z n

等多种矿物元素，富含维生素C(具有较强还原性)等维生素，特别是含有大量花青素(花青素与石蕊类似，是一种天然指示剂)。下列叙述正确的是

A、紫薯熬粥颜色很深，滴加几滴老陈醋，搅拌一下，粥就变成了红色 B、

S e

是一种对人有益的过渡元素，适量的

S e

有利于提高人体免疫力 C、将紫薯煮熟，趁热滴加碘水，紫薯会变蓝 D、紫薯所含淀粉和纤维素属于同分异构体

查看解析

9、二氧化碳、甲烷等是主要的温室气体。研发二氧化碳和甲烷的利用技术对治理生态环境具有重要意义。

已知：常温常压下，一些物质的燃烧热如表所示。

物质	CH₄(g)	H₂(g)	CO(g)
燃烧热(△H)/(kJ·mol^-1)	-890.3	-285.8	-283.0

回答下列问题：

(1)、在催化剂作用下，甲烷的催化重整是制备合成气的重要方法，写出CH₄(g)与CO₂(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式：。

(2)、在恒温恒容密闭容器中，通入一定量的CH₄、CO₂发生催化重整反应。

①下列能说明该反应达到化学平衡状态的是(填标号)。

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化

B．V_正(CH₄)=2v_逆(CO)

C．CO与H₂浓度的比值不再变化

D．容器内混合气体的密度不再变化

②当投料比 $\frac{n (C H_{4})}{n (C O_{2})}$ =1.0时，CO₂的平衡转化率(a)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。由图可知：压强p₁ 2 MPa(填“>”、“<"或“=”)；当温度为T₃、初始压强为2MPa时，a点的V_逆V_正(填“>”、“<"或“=”)。起始时向1L恒容容器中加入2molCH₄和2molCO₂ ，在温度为T₆、初始压强为2 MPa条件下反应，用压强表示该反应的平衡常数K_p=(分压=总压×物质的量分数)。

(3)、我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。第一步：CH₄催化裂解生成H₂和碳(或碳氢物种)，其中碳(或碳氢物种)吸附在催化剂上，如CH₄→

+(2-

\frac{n}{2}

)H₂；第二步：碳(或碳氢物种)和H₂O反应生成CO₂和H₂ ，如

+2H₂O→CO₂+(2+

\frac{n}{2}

)H₂。反应过程和能量变化残图如图：

判断过程(填序号)加入了催化剂，原因是。控制整个过程②反应速率的是第Ⅱ步，其原因为。

查看解析

10、化合物M是一种医药中间体，实验室中M的一种合成路线如下：

机物中一个碳原子连接两个一OH时不稳定，易自动脱水。

回答下列问题：

(1)、B的化学名称为， B分子中手性碳原子有个。

(2)、D中含氧官能团的名称为；由C生成D的反应类型为。

(3)、F的结构简式为。

(4)、写出由G生成M的化学方程式：。

(5)、H为D的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式有种(不含立体异构)。

①苯环上连有2个取代基；②含有氨基(一NH₂)，且氨基直接连在苯环上；③能与银氨溶液发生银镜反应；④分子中含有2个甲基。

(6)、参照上述合成路线和信息，以2-丙醇和苯为原料(无机试剂任选)，设计制备

的合成路线。

查看解析

11、五氧化二钒(V₂O₅)是一种重要的工业催化剂，可采用以下两种途径制备V₂O₅。

已知：① $V O_{3}^{-}$ +2H⁺= $V O_{2}^{+}$ +H₂O。②NH₄VO₃微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。回答下列问题：

(1)、

S O_{4}^{2 -}

的空间结构为。

(2)、途径Ⅰ“浸取”得到的浸出液中含钒物质的化学式是，滤渣①为。(填化学式)。

(3)、途径Ⅱ“浸取”时，可产生VO²⁺ ，写出V₂O₄发生反应的离子方程式：

(4)、途径Ⅱ“氧化”时，除了Fe²⁺ 被氧化外，还有离子被氧化，写出此离子被氧化的离子方程式：。

(5)、“沉钒”时温度需要控制在60℃左右，其原因是；已知：室温下，K_ap (NH₄VO₃)=1.6×10^-3、K_ap[Ca(VO₃)₂]=4×10^-6 ，向偏钒酸铵(NH₄VO₃ )的悬浊液中加入CaCl₂ ，当c(Ca²⁺)=1 mol·L^-1时，溶液中的c(

N H_{4}^{+}

)=

查看解析

12、实验室采用高温加热三氟化硼(BF₃)与氯化铝( AlCl₃)的方法制备BCl₃ ，装置如图所示(夹持装置及加热装置略)，已知BF₃与BCl₃均易与水反应，AlCl₃沸点低、易升华。

部分物质的沸点如表所示：

物质	BF₃	BCl₃	AlCl₃
沸点/℃	-101	12.5	180

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。

(2)、氟硼酸钾(KBF₄)中B元素的化合价为。基态F原子核外电子的空间运动状态有种。

(3)、装置F的作用为。

(4)、实验开始时，A，C两处加热装置应先加热A处，原因是。

(5)、装置D采用的是(填“水浴加热或“冷水浴”)。

(6)、BCl₃产品中氯元素含量的测定：称取ag样品置于蒸馏水中完全水解，并配成250mL溶液，量取25.00 ml于锥形瓶中，向其中加入V₁mL．c₁ mol·L^-1 AgNO₃溶液使CI^-充分沉淀，加入一定量硝基苯用力振荡，静置后，滴加几滴Fe(NO₃)₃溶液，用c₂mol·L^-1KSCN标准溶液滴定至溶液变为红色且半分钟内不褪色，消耗KSCN标准溶液的体积为V₂ mL，则产品中氯元素含量为(列出计算式即可)。(已知：Ag⁺+ SCN^-=AgSCN↓)

查看解析

13、常温下，分别用0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液滴定体积均为25.00 mI的磷酸、硫酸及草酸(H₂C₂O₄)溶液，其滴定曲线如图：

已知：常温下，H₃PO₄的K_a1、K_a2、K_a3依次为7.1×10^-3、6.2×10^-8、4.5×10^-13；H₂C₂O₄的K_a1、K_a2依次为5.6×10^-2、5.4×10^-5 。

下列说法错误的是（）

A、曲线X、Y、Z分别代表磷酸、草酸、硫酸的pH变化 B、溶液pH=7时，消耗V(NaOH溶液)：硫酸>草酸>磷酸 C、当V(NaOH溶液)= 25.00 mL时，草酸溶液中：c(

H C_{2} O_{4}^{-}

)>c( H₂C₂O₄)>c(

C_{2} O_{4}^{2 -}

) D、当V(NaOH溶液)=50.00 mL时，磷酸溶液中：c(OH^-)-c(H⁺)= 2c(H₃PO₄)+ c(

H_{2} P O_{4}^{-}

)-c(

P O_{4}^{3 -}

)

查看解析

14、一种高性价比的液流电池，其工作原理为在充放电过程中，电解液[KOH、K₂Zn(OH)₄]在液泵推动下不断流动，发生以下反应： Zn+2NiOOH+2H₂O+2OH

⇌_{充 电}^{放 电}

Z n {(O H)}_{4}^{2 -}

+2Ni(OH)₂ ，下列说法错误的是（）

A、放电时，电极B发生还原反应 B、储液罐中的KOH浓度减小时，能量转化形式：化学能→电能 C、充电时，电极B的电极反应式：OH^-+Ni(OH)₂-e^-=NiOOH+ H₂O D、放电时，电子由电极A经电解质溶液转移至电极B

查看解析

15、证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是（）

	证据	推理
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂SO₃和NaHSO₃两种溶液的pH，其中Na₂SO₃溶液的pH更大	HSO₃结合H+的能力比 $S O_{3}^{2 -}$ 的强
B	在Na₂S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀	Cl₂的氧化性强于S
C	向1mL2 mol·L^-1AgNO₃溶液中依次加入2滴浓度均为0.1mol·L^-1的NaCl溶液和Kl溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	K_ap(AgCl)>K_ap(AgI)
D	向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入碘水，溶液变蓝	淀粉未发生水解

A、A B、B C、C D、D

查看解析

16、硒在地壳中的含量极少，通常极难形成工业富集。对硒的回收处理就显得尤为重要，一种对富硒废料(含Ag₂Se、Cu₂S)的综合处理的工艺流程如下：

下列说法错误的是（）

A、“母液”可在“酸溶”工序循环利用 B、“滤液”经处理可制得胆矾 C、“电解精炼”装置中应以粗银为阴极，纯银为阳极 D、SO₂可与SeO₂反应生成Se，体现了SO₂的还原性

查看解析

17、[Cu(NH₃)₄]²⁺其实为[Cu(NH₃)₄(H₂O₂)₂]²⁺的简略写法。该配离子的空间结构为狭长八面体(如图所示)。下列说法错误的是（）

A、配体结合中心离子的能力a强于b B、a、b两种配体的中心原子的杂化方式相同 C、该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>H D、[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O中存在的化学键仅有配位键、离子键和极性共价键

查看解析

18、X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，已知X的原子半径在短周期元素中最小，Y、Z、W、R为同周期元素，Y的最外层电子数是电子层数的2倍。下列有关说法错误的是（）

A、最高正价：R>W>Z> Y B、X、Z可以形成同时含有极性键与非极性键的化合物 C、由Z、W形成的阴离子在水中可能促进水的电离 D、由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物中可能含有离子键

查看解析

19、化合物M对黑热病有显著的抑制作用，其结构简式如图所示。下列有关化合物M的说法错误的是（）

A、分子式为C₁₇H₁₈O₃ B、能使酸性KMnO₄溶液褪色 C、有2种含氧官能团 D、分子中最多可能有17个碳原子共平面

查看解析

20、N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、分别用KMnO₄和H₂O₂分解制取1 mol O₂ ，转移的电子数均为4N_A B、20g D₂O与16 g CH₄中含有的电子数均为10N_A C、4.6 g NO₂气体在标准状况下的分子个数为0.1N_A D、0.1 mol

分子中的碳碳双键数为0.3N_A

查看解析

相关试卷