高中化学人教版-试题列表-第2153页

1、化学是一门以实验为基础的科学，下列实验设计能达到相应目的的是(部分夹持装置已略去)（）

A、

利用蒸发结晶从氯化铵溶液中直接获得氯化铵晶体 B、

验证乙醇在加热条件下能还原氧化铜 C、

配制稀硫酸 D、

检验非金属性：Cl> Br> I

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2、常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）

A、无色透明的水溶液中：Na⁺、

N H_{4}^{+}

、

S O_{4}^{2 -}

、Cl^- B、pH=0的溶液中：K⁺、Na⁺、

S O_{4}^{2 -}

、

S_{2} O_{3}^{2 -}

C、中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、

S O_{4}^{2 -}

、Cl^- D、含有大量Ca²⁺的溶液中：Al³⁺、

C O_{3}^{2 -}

、

N H_{4}^{+}

、Br^-

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3、硼及其化合物具有多种结构和化学性质，化合物中的硼原子多以缺电子中心参与反应。下列说法错误的是（）

A、BF₄的键角小于NH₃ B、BF₄的中心原子的杂化方式为sp³ C、BF₃与NH₃反应时有配位键生成 D、BF₃分子的空间结构为平面三角形

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4、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）

A、维生素C具有氧化性，在人体内起抗氧化作用 B、牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，发生的是氧化还原反应 C、聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子材料 D、泡沫灭火器可用于扑救一般的起火，也适用于扑救电器起火

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5、下列有关说法错误的是（）

A、基态Ti原子中能量最高的能级有3个空轨道 B、以双聚分子形式存在的FeCl₃中Fe的配位数为4 C、乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇分子间能形成氢键 D、价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，属于s区元素

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6、已知NCl₃可与水发生反应，其反应的化学方程式为2NCl₃+3H₂O=3HCl+3HClO+N₂↑，下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、中子数为20的氯原子：

_{17}^{20} C l

B、NCl₃的电子式：

C、HClO的空间填充模型：

D、基态氧原子核外电子的轨道表示式：

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7、下表中物质的用途与所对应性质不相符的是（）

	物质	用途	性质
A	SiC	作耐高温结构材料	具有优异的高温抗氧化性能
B	CH₃CCOH	用于除水垢	弱酸性
C	FeCl₃	可用于蚀刻铜制品	具有氧化性
D	Al(OH)₃	可用于中和过多的胃酸	氨氧化铝受热分解

A、A B、B C、C D、D

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8、布洛芬在抗击疫情中发挥了重要作用。将布洛芬嫁接到高分子基体E上，可制得一种缓释布洛芬M，合成路线如图：

已知： CH₃CHO $\to_{O H^{-} 、 △}^{C H_{3} C H O}$ CH₃CH=CHCHO

(1)、A能够发生银镜反应，A的名称为。布洛芬的官能团名称为。

(2)、C分子中碳原子的杂化类型为。

(3)、下列有关物质的说法正确的有。

A、B存在顺反异构 B、B与A互为同系物 C、1molB 最多可以和2molH₂发生加成反应 D、D生成E的反应类型是缩聚反应

(4)、M在人体中可以水解，缓慢释放出布洛芬。若1molM完全水解，消耗水的物质的量为mol。

(5)、布洛芬的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式(任写一种)：。

(i)分子中含有苯环；(ii) 能与NaHCO₃溶液反应放出气体；(iii)分子中只有4种不同化学环境的氢原子。

(6)、根据信息和所学知识，完成一条由A和苯甲醛为原料制备

的合成路线(其它试剂任选，可不注明反应条件)。

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9、研发二氧化碳和有机物的利用技术对治理生态环境具有重要意义。

(1)、已知：CH₄(g)+2O₂(g)

⇌_{}^{}

CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=a kJ·mol^-1

CO₂(g)+H₂(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)+H₂O(g) △H₂ =b kJ·mol^-1

2CO(g)+O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2CO₂(g) △H₃=c kJ·mol^-1

则催重整反应CO₂(g)+CH₄(g) $⇌_{}^{}$ 2CO(g)+2H₂(g)的△H=kJ·mol^-1

(2)、催化重整反应CO₂(g)+CH₄(g)

⇌_{}^{}

2CO(g)+2H₂(g)中，测得CH的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示：

①判断该反应的△H0 (填“>”、“<"或“=”)，比较压强的大小： p₁ p₂ (填“>”、“<”或“=”)

②在恒容容器中进行该催化重整反应(不考虑其他反应)，下列能说明该反应处于化学平衡状态的是 (填字母)。

A．CO₂的质量分数保持不变．

B．容器中CO与H₂的百分含量之比保持不变

C．v_正(CH₄)= 2v_逆(CO)

D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

③X点对应的初始投料比n(CH₄)/n(CO₂)=1，平衡压强为P4，温度为950℃，则X点平衡常数K_p=

(3)、反应CO₂(g)+ H₂(g)

⇌_{}^{}

CO(g)+H₂O(g) △H =+41.17kJ·mol^-1的正、逆反应速率可分别表示为v_正=k_正c(CO₂)·c(H₂)、v_逆=k_逆c(CO)·c(H₂O)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，仅受温度影响。则如图所示的四条斜线中，有两条分别为pk_正 (pk =-lgk)和pk遂随T变化斜线，能表示pk_正随T变化关系的是(填字母)。

(4)、一种以甲醇为原料，利用SnO₂ (mSnO₂ /CC)和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。

电解过程中阳极电极反应式为。

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10、碳酸锶(SrCO₃)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Pb²⁺等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：①Sr(OH)₂ 为强碱，Cr(OH)₃ 为两性氢氧化物；

②常温下，各物质的溶度积常数如表所示。

化合物	Cr(OH)₃	Ca(OH)₂	Mg(OH)₂	SrCO₃
Ksp近似值	1×10^-31	5.5×10^-6	1.8×10^-11	5.6×10^-10

回答下列问题：

(1)、“酸溶”时能提高反应速率的措施有(答1条即可)，基态Cr原子的价电子排布式是。

(2)、“酸化”步骤发生如下反应：

2 C r O_{4}^{2 -}

+2H⁺

⇌_{}^{}

C r_{2} O_{7}^{2 -}

+H₂O，则“还原”时发生反应的离子方程式为。

(3)、滤渣1的主要成分为(填化学式)。

(4)、用氨水和NaOH分步调节pH，而不直接用NaOH调节溶液的pH~13的原因是。

(5)、“碳化”时，反应Sr²⁺(aq)+

2 H C O_{3}^{-}

(aq)

⇌_{}^{}

SrCO₃(s)+ H₂CO₃(aq)的化学平衡常数K的计算关系式为。(不用写出具体数值，用以下平衡常数表达： SrCO₃的溶度积常数Ksp(SrCO₃)、H₂CO₃的电离常数为K_a1、K_a2)

(6)、上述流程合成的碳酸锶与TiO₂在高温下反应，可以制得高温超导基片材料SrTiO₃ ， SrTiO₃的立方晶胞结构如图所示，其中Ti处在体心位置，晶胞边长为a nm，已知SrTiO₃的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则SrTiO₃晶体的密度为g/cm³(列出M、N_A、a相关的算式即可)。

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11、科学探究要实事求是、严谨细致。某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化物的探究实验，回答下列问题：

(1)、Ⅰ．制备FeCl₂。装置如图所示(夹持装置省略)，已知FeCl₃极易水解。

仪器a的名称是。

(2)、装置Ⅱ中制备FeCl₂的化学方程式为。

(3)、该装置存在的缺陷是：①；②缺少氢气的尾气处理装置。

(4)、Ⅱ．利用惰性电极电解0.1 mol·L^-1FeCl₂溶液，探究外界条件对电极反应(离子放电顺序)的影响。

实验数据如表所示：

实验编号	电压/V	pH	阳极现象	阴极现象
1	1.5	5.52	无气泡，滴加KSCN显红色	无气泡，银白色金属析出
2	3.0	5.52	少量气泡，滴加KSCN显红色	无气泡，银白色金属析出
3	4.5	5.52	大量气泡，滴加KSCN显红色	较多气泡，极少量金属析出
4	1.5	1.00	无气泡，滴加KSCN显红色	较多气泡，极少量金属析出

①由实验1、2现象可以得出结论：增大电压，优先于放电；

②若由实验1、4现象可以得出结论：。

(5)、Ⅲ．为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，兴趣小组设计了如下实验方案：

实验编号	c(NH₄Cl)/mol·L^-1	温度/℃	待测物理量	实验目的
5	0.5	30	a	--
6	1.5	i	b	探究浓度对氯化铵水解平衡的影响
7	0.5	35	c	ii
8	2.0	40	d	探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响

该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH传感器、烧杯、0.1mol·L^-1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH₄Cl溶液。

①实验中，“待测物理量”是；

②实验目的ii是；

③上述表格中，bd (填“>”、“<”或“=”)。

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12、某温度下，向0.1mol·L^-1H₂X溶液中缓慢加入固体NaOH，溶液pH、温度随H₂X被滴定分数的变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是（）

A、M点的K_al(H₂X)小于Q点的K_al(H₂X) B、N点，c(H₂X)-c(X^2-)=c(OH^-)-c(H⁺) C、P点对应的溶液一定显中性 D、M，N，P，Q四点中，水的电离程度最大的是Q点

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13、锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一、下图为以

Z n {(O H)}_{4}^{2 -}

/Zn和

F e {(C N)}_{6}^{3 -}

/

F e {(C N)}_{6}^{4 -}

作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。已知：聚苯并咪唑( PBI )膜允许OH^-离子通过。

下列说法错误的是（）

A、

F e {(C N)}_{6}^{3 -}

含有配位键，电池放电总反应为

F e {(C N)}_{6}^{3 -}

+Zn+4OH=

Z n {(O H)}_{4}^{2 -}

+2

F e {(C N)}_{6}^{4 -}

B、放电过程中，左侧池中溶液pH逐渐减小 C、充电过程中，阴极的电极反应为

Z n {(O H)}_{4}^{2 -}

+2e^-=Zn+4OH^- D、充电过程中，当2molOH通过PBI膜时，导线中通过1mole^-

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14、2022 年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之- ．是：一价铜[Cu ]催化的叠氮化物-端炔烃环加成反应，反应机理示意如下。

下列说法正确的是（）

A、第一电离能：O>N>C>Cu B、反应③过程中，涉及到极性键和非极性键的断裂和形成 C、总反应为：

D、一价铜[Cu催化剂能有效降低总反应的焓变

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15、在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X=2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法错误的是（）

A、催化剂Ⅰ、Ⅱ相比，Ⅰ使反应活化能更低 B、使用催化剂Ⅰ，反应时间为2min时，X的转化率为50% C、a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D、使用催化剂Ⅱ时，0~2 min内，v(X)=0.5 mol L^-1·min^-1

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16、我国科学家用如图所示大阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是（）

A、简单离子半径大小顺序为W>Y>Z B、

W Y_{3}^{2 -}

离子的空间结构为平面三角形 C、Y的简单氢化物的沸点低于W的简单氢化物的沸点 D、XZ₄分子是极性分子

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17、N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4L 乙烯所含的σ键数为6N_A B、1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg₃N₂ ，转移电子个数为0.1N_A C、2.7gAl 与足量NaOH溶液反应，生成H₂的个数为0.1N_A D、常温常压下，12g金刚石中含有C-C键数为4N_A

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18、下列离子方程式书写正确的是（）

A、氧化亚铁溶于稀硝酸： FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O B、用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2I^-+H₂O₂+2H⁺=l₂+2H₂O C、向Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂： Ca²⁺+SO₂+H₂O+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO D、硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：

S_{2} O_{3}^{2 -}

+6H⁺+

2 S O_{4}^{2 -}

=4SO₂↑+3H₂O

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19、实验室从废定影液[含

A g {(S_{2} O_{3})}_{2}^{3 -}

和Br^-等]中回收Ag和Br，的主要步骤为：向废定影液中加入Na₂S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag₂S制Ag，制取Cl₂并通入滤液氧化Br^- ，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是（）

A、用装置甲分离Ag₂S时，用玻璃棒不断搅拌 B、用装置乙在空气中高温灼烧Ag₂S制取Ag C、用装置丙制备用于氧化滤液中Br^-的Cl₂ D、用装置丁分液时，从下口放出有机相

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20、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）

	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	NH3能使酚酞溶液变红	NH₃可用于设计喷泉实验
B	1-己醇的沸点比己烷的沸点高	1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
C	Al₂O₃熔点高，硬度大	实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体
D	Na在Cl₂中燃烧生成离子晶体	NaCl固体可导电

A、A B、B C、C D、D

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