高中化学人教版-试题列表-第2149页

1、化学是以实验为基础的自然科学，下列实验装置能达到实验目的的是


A．检验 $S O_{2}$ 的漂白性	B．灼烧海带	C．分离溴苯和苯的混合物	D．验证 $N a H C O_{3}$ 受热易分解

A、A B、B C、C D、D

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2、四水合磷酸锌[

Z n_{3} {(P O_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O

，难溶于水]是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含

Z n

、

Z n O

、

P b O

、

C u O

、

F e O

、

F e_{2} O_{3}

、

S i O_{2}

等)为原料制备

Z n_{3} {(P O_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O

的流程如下：

下列说法错误的是

A、滤渣Ⅰ的主要成分是

P b S O_{4}

、

S i O_{2}

B、“除铁”中，用试剂x凋节溶液的pH约5.1后加

K M n O_{4}

的目的是将

F e^{2 +}

氧化为

F e (O H)_{3}

C、若试剂y选择ZnS将溶液中

C u^{2 +}

转化为CuS除去，说明

K_{s p} (C u S) > K_{s p} (Z n S)

D、沉锌后的母液可回收利用的物质有

K_{2} S O_{4}

、

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

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3、硫代硫酸钠

(N a_{2} S_{2} O_{3})

可用作分析试剂及鞣革的还原剂，工业制取

N a_{2} S_{2} O_{3}

的总化学方程式为

2 N a_{2} S + N a_{2} C O_{3} + 4 S O_{2} = 3 N a_{2} S_{2} O_{3} + C O_{2}

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、常温常压下，

22.4 L C O_{2}

中含有

σ

键个数为

2 N_{A}

B、每生成

3 m o l N a_{2} S_{2} O_{3}

，被氧化的

S O_{2}

的物质的量为4mol C、等物质的量的

N a_{2} S

和

N a_{2} S_{2} O_{3}

，阴、阳离子个数比均为2∶1 D、生成

47.4 g N a_{2} S_{2} O_{3}

转移电子的个数为

0.8 N_{A}

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4、我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，分子结构如图所示。下列说法正确的是

A、该有机物的化学式为

C_{18} H_{18} O_{2} N_{2} C l

B、该物质中所有碳原子一定共平面 C、该物质在一定条件下可以发生水解反应 D、1mol该物质最多可以和

6 m o l H_{2}

发生加成反应

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5、化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A、“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，碳纤维属于无机非金属材料 B、用于3D打印材料的光敏树脂是高聚物，高聚物属于纯净物 C、量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素 D、2022年冬奥部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于主族元素

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6、物质的大小会对其性质有极大影响。

(1)、纳米金：具有高电子密度、介电特性和催化作用。纳米金的制法：将0.01%的

H A u C l_{4}

溶液煮沸，迅速加入1%的柠檬酸钠(

)溶液，持续煮沸7~10分钟。制备时溶液会因为加入的柠檬酸钠的量不同而产生不同的颜色，如下表所示。

纳米金颗粒大小(nm)	颜色
2~5	黄
10~20	红
30~80	紫

资料： $H A u C l_{4}$ 的溶液呈黄色，其酸性比柠檬酸强。

①在制备过程中，存在如下反应，已知产物 $C_{5} H_{6} O_{5}$ 是柠檬酸脱去一个羧基得到的，核磁共振氢谱显示其有4组峰。请补全并配平下面的反应方程式(要写出 $C_{5} H_{6} O_{5}$ 的结构简式) 。

$2 H A u C l_{4} +$ □→□ +□ ( $C_{5} H_{6} O_{5}$ )+□ $C O_{2}$ +□HCl

②柠檬酸钠的作用是，如果一段时间后的液体仍为黄色，则可以(填操作)来检验是否生成纳米金。

(2)、微米水：可以高效诱导分子的还原反应，且不需要任何的外加还原剂或外加电荷。科学家使用上述方法制取纳米金时，引入了不加柠檬酸的对照组。令人惊奇的是对照组也发生了反应，他经过猜想与论证，最终将目光锁定在水身上，用如下装置(如图1所示)进行验证。

①使用丙酮酸()来验证，通过检验由丙酮酸生成的产物，证明猜想成立。

②发现随着丙酮酸浓度的增加，还原效率会迅速降低，图2与图3中丙酮酸浓度均为10mol/L。

还原效率会随着雾化气体压强的增大而增大的原因是。

③为探究还原反应的具体过程，继续设计实验：向水中加入一种指示剂R，这种指示剂正常状态下不显色，R在遇到一定浓度的 $H^{+}$ 与还原剂后会显示红色荧光，过程可以表示为：R(无色) $\to_{微米水}^{H^{+}} R^{+}$ (红色荧光)。加入R后观测到的现象如图4所示。

结合图4和上述实验，你可以得出什么推论？。

(3)、综合上述内容，你对物质有了哪些更深入的认识？。

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7、我国科研人员将单独脱除

S O_{2}

的反应与

H_{2} O_{2}

的制备反应相结合，实现协同转化。

①单独制备 $H_{2} O_{2}$ ： $2 H_{2} O + O_{2} = 2 H_{2} O_{2}$ ，不能自发进行

②单独脱除 $S O_{2}$ ： $4 O H^{-} + 2 S O_{2} + O_{2} = 2 S O_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O$ ，能自发进行

协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的 $H_{2} O$ 解离为 $O H^{-}$ 和 $H^{+}$ ，并向两极迁移)。下列分析错误的是

A、反应②释放的能量可以用于反应① B、产生 H₂O₂的电极反应：

O_{2} + 2 e^{-} + 2 H^{+} = H_{2} O_{2}

C、反应过程中不需补加稀

H_{2} S O_{4}

D、协同转化总反应：

S O_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} O_{2} + H_{2} S O_{4}

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8、下列过程所用的物质中，利用了其氧化性的是

A、用SO₂的水溶液吸收Br₂ B、用锌块防止钢铁船体腐蚀 C、用FeCl₃溶液腐蚀铜板 D、用铁粉防止FeSO₄溶液氧化

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9、化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、A中碳原子的杂化方式为。

(2)、写出反应②的化学方程式。

(3)、X的化学名称为。

(4)、反应②、反应③中B、C断开的均为碳基邻位上的碳氢键，原因是。

(5)、在反应④中，D中官能团(填名称，后同)被[(CH₃)₂CHCH₂]₂AlH还原，官能团被NaIO₄氧化，然后发生(填反应类型)生成有机物E。

(6)、F的同分异构体中符合下列条件的有种；

①苯环上有两个取代基，F原子直接与苯环相连

②可以水解，产物之一为CH≡C-COOH

其中含有甲基，且核磁共振氢谱谱图中吸收峰最少的是：。

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10、煤的间接液化是先把煤转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等

(1)、已知反应：①

2 C (s) + O_{2} (g) = 2 C O (g) Δ H_{1} = - 221.0 k J / m o l

② $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 483.6 k J / m o l$

③ $C (s) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} (g) Δ H_{3}$

则反应③的 $Δ H_{3} =$ $k J / m o l$ 。

(2)、在

T_{1} ℃

时，向体积为

2 L

的一个刚性容器中加入一定量的

C (s)

和

a m o l H_{2} O (g)

，只发生下列反应：

C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)

、

C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)

，达平衡时测得

n (H_{2}) = b m o l ， n (C O) = c m o l

，则平衡时

n (C O_{2}) =

m o l

(用含a、b、c的代数式表示)。

(3)、已知：在一定条件下可发生反应：

2 H_{2} (g) + C O (g) ⇌_{Δ}^{催 化 剂} C H_{3} O H (g) Δ H_{4}

①下列说法正确的是。

A．使用高效催化剂可以加快化学反应速率，提高 $C O$ 和 $H_{2}$ 的平衡转化率

B． $v {(C H_{3} O H)}_{正} = 2 v {(H_{2})}_{逆}$ 时说明反应已经达到化学平衡状态

C．升高温度，化学反应速率加快，说明该反应的正反应是吸热反应

D．恒温恒容下，向平衡体系中再充入适量的 $H_{2}$ ，平衡正向移动，平衡常数不变

E.恒温恒容下，再加入氨气压强增大可以提高 $C O$ 和 $H_{2}$ 的平衡转化率

②已知：催化剂并不是所有部位都有催化作用，真正起催化作用的那些部位称为活性点位，也称活性中心。恒温恒容条件下发生反应 $2 H_{2} (g) + C O (g) ⇌_{Δ}^{催化剂} C H_{3} O H (g)$ ，若 $n (C O)$ 不变时， $n (H_{2})$ 过多，反应速率减慢，可能的原因是。

③若一定温度范围内该反应的化学平衡常数为K， $l n K$ 与 $\frac{1}{T}$ (温度的倒数)的关系如图所示：则 $Δ H_{4}$ 0(填“大于”或“小于”)

④ $T_{2} ℃$ 时，在体积为 $2 L$ 的刚性容器充入 $2 m o l H_{2}$ 和 $1 m o l C O$ 合成甲醇，假设只发生反应： $2 H_{2} (g) + C O (g) ⇌_{Δ}^{催化剂} C H_{3} O H (g)$ ， 5分钟末达到平衡，测得 $C H_{3} O H$ 的体积分数为 $25 %$ ，求5分钟内的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ $m o l / (L \cdot m i n)$ ， $C O$ 的平衡转化率为。

⑤ $C O 、 H_{2} 、 C H_{3} O H$ 的沸点由高到低的顺序是，原因是。

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11、氧钒

(I V)

碱式碳酸铵晶体

{{(N H_{4})}_{5} [(V O)_{6} {(C O_{3})}_{4} (O H)_{9}] \cdot 10 H_{2} O}

是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。

已知：①氧钒 $(I V)$ 碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇

② $V O^{2 +}$ 有较强还原性，易被氧化

实验室以 $V_{2} O_{5}$ 为原料制备该晶体的流程如图：

i.向 $V_{2} O_{5}$ 中加入足量盐酸酸化的 $N_{2} H_{4} \cdot 2 H C l$ 溶液，微沸数分钟。

ii.将净化的 $V O C l_{2}$ 溶液缓慢加入到足量 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液，有气泡产生，析出紫红色晶体。

iii.待反应结束后，在有 $C O_{2}$ 保护气的环境中，将混合液静置一段时间，抽滤，所得晶体用饱和 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，得到粗产品。

请回答下列问题：

(1)、步骤i中生成

V O C 1_{2}

的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为。

(2)、步骤ii可在如下图装置中进行：

①上述装置依次连接的合理顺序为e→(按气流方向，用小写字母表示)。

②实验开始时，先关闭 $K_{2}$ ，打开 $K_{1}$ ，当(填实验现象)时，关闭 $K_{1}$ ，打开 $K_{2}$ ，进行实验。

③写出装置D中生成氧钒 $(I V)$ 碱式碳酸铵晶体的化学方程式。

(3)、步骤iii中抽滤装置如图所示，抽滤原理是。

(4)、步骤iii中用饱和

N H_{4} H C O_{3}

溶液洗涤晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是。

(5)、为测定粗产品中钒的含量，称取

0.8 g

粗产品于锥形瓶中，用

20 m L

蒸馏水与

30 m L

稀硫酸溶解后加入

0.01 m o l / L K M n O_{4}

溶液至稍过量，充分反应后继续滴加

2 %

的

N a N O_{2}

溶液至稍过量，再用尿素出去过量的

N a N O_{2}

，滴入几滴铁氰化钾

K_{3} [F e (C N)]_{6}

溶液，最后用

0.2 m o l / L {(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}

标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为

20.00 m L

。

(已知钒的相对原子质量为51，假设杂质中不含钒，杂质也不参与反应，滴定反应为： $V O_{2}^{+} + F e^{2 +} + 2 H^{+} = V O^{2 +} + F e^{3 +} + H_{2} O$ )

①滴定终点时的现象为。

②粗产品中钒的质量分数为。

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12、硼氢化钠

(N a B H_{4})

在化工等领域具有重要的应用价值，工业上可用硼镁矿(生要成分为

M g_{2} B_{2} O_{5} \cdot H_{2} O

，含少量杂质

F e_{3} O_{4}

)制取

N a B H_{4}

，其工艺流程如下：

已知：硼氢化钠 $(N a B H_{4})$ 常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为 $33 ℃$ )。

(1)、

M g_{2} B_{2} O_{5} 、 N a B O_{2}

和

N a_{2} B_{4} O_{7}

都是硼酸盐，请写出一元弱酸硼酸

(H_{3} B O_{3})

在水中的电离方程式。

(2)、粉碎的目的是；滤渣的成分是(写化学式、下同)。

(3)、操作1的步骤是、冷却结晶；操作2、操作3的名称分别为、。

(4)、高温合成过程中，加料之前需先在反应器中通入氩气，该操作的目的是。

(5)、流程中可循环利用的物质是。写出副产物硅酸钠的一种用途。

(6)、

N a B H_{4}

被称为万能还原剂，“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克

H_{2}

的还原能力。

N a B H_{4}

的有效氢含量为(保留两位小数)。

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13、硒化锌

(Z n S e)

是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在

x y

平面的投影，已知晶胞边长为

a p m

，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，下列说法错误的是

A、

Z n

位于元素周期表的

d s

区 B、基态

S e

原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C、A点原子的坐标为

(0 ， 0 ， 0)

，则B点原子的坐标为

(\frac{1}{4} ， \frac{1}{4} ， \frac{3}{4})

D、该晶体密度为

\frac{(65 + 79) \times 4}{{(a \times 1 0^{- 10})}^{3} N_{A}} g \cdot c m^{- 3}

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14、某元素M的氢氧化物

M (O H)_{2} (s)

在水中的溶解反应为：

M (O H)_{2} (s) ⇌ M^{2 +} (a q) + 2 O H^{-} (a q)

、

M (O H)_{2} (s) + 2 O H^{-} (a q) ⇌ M (O H)_{4}^{2 -} (a q)

，

25 ℃ ， - l g c

与

p H

的关系如图所示，c为

M^{2 +}

或

M (O H)_{4}^{2 -}

浓度的值，下列说法错误的是

A、曲线②代表

- l g [M (O H)_{4}^{2 -}]

与

p H

的关系 B、向

p H = 14.0

的

N a_{2} [M (O H)_{4}]

溶液中加水稀释，平衡：

M (O H)_{2} (s) + 2 O H^{-} (a q) ⇌ M (O H)_{4}^{2 -} (a q)

逆向移动，

c (O H^{-})

增大 C、

M (O H)_{2}

的

K s p

约为

1 \times 1 0^{- 17}

D、

25 ℃ ， c [M (O H)_{4}^{2 -}] = 0.1 m o l / L

时，溶液中的

c (O H^{-}) > 1 m o l / L

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15、电解废旧锂电池中的

L i M n_{2} O_{4}

示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A、电极A的电极反应为：

2 L i M n_{2} O_{4} - 6 e^{-} + 16 H^{+} = 2 L i^{+} + 4 M n^{2 +} + 8 H_{2} O

B、电极B为阳极，发生还原反应 C、电解结束，溶液的

p H

增大 D、电解一段时间后溶液中

M n^{2 +}

浓度减小

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16、以含锌废液(主要成分为ZnSO₄ ，含少量的Fe²⁺、Mn²⁺)为原料制备ZnCO₃·2Zn(OH)₂的实验流程如下。下列说法错误的是

A、1mol过二硫酸钠（Na₂S₂O₈）中含有σ键数9N_A B、氧化除锰后的溶液中一定存在：Na⁺、Zn²⁺、Fe³⁺、

S O_{4}^{2 -}

C、调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO₃等物质 D、氧化除锰过程中生成MnO₂的离子方程式：Mn²⁺+S₂O

_{8}^{2 -}

+2H₂O=MnO₂↓+2SO

_{4}^{2 -}

+4H⁺

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17、下列实验操作、现象和结论或解释均正确的

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	将 $N a_{2} O_{2}$ 与 $S O_{2}$ 反应后的固体物质加水溶解后，先加足量的稀硝酸，再滴加 $B a C l_{2}$ 溶液	产生白色沉淀	说明 $N a_{2} O_{2}$ 与 $S O_{2}$ 反应后生成了 $N a_{2} S O_{4}$
B	将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅成糊状，微热得到亮棕色溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热	有砖红色沉淀生成	说明水解产物含有葡萄糖
C	向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至 $170 ℃$ ，将产生的气体通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中	紫红色褪去	乙醇发生消去反应生成乙烯
D	取少量乙酰水杨酸样品，再加 $3 m L$ 蒸馏水和少量乙醇，振荡，向混合溶液再滴加1-2滴 $F e C l_{3}$ 溶液	溶液变为紫色	说明混合溶液中含有水杨酸

A、A B、B C、C D、D

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18、一种新型电池的电解质的结构如图所示(箭头指向表示共用电子对由W提供)：W、X、Y、Z是同周期四种主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，下列说法错误的是

A、该物质中含离子键、极性键和非极性键 B、第一电离能：

X > Y

C、W的电负性比Y大 D、W、X、Y、Z四种元素中，X的原子半径最大

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19、化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是

A、卡塔尔世界杯球馆屋顶采用了折叠式

P T F E

正(聚四氟乙烯)板材，该板材属于天然高分子材料 B、赞美徽派建筑的诗句“白墙黛瓦马头墙”中所使用的砖瓦是用黏土烧制而成，黏土主要成分为含水的铝硅酸盐 C、石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 D、高铁酸钾

(K_{2} F e O_{4})

在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应

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20、化石燃料燃烧排放的氮氧化物(

N O_{x}

)需要加以处理，以氨气为还原剂的

N H_{3} - S C R

(选择性催化还原)技术主要是通过向烟道内喷入还原剂

N H_{3}

，然后在催化剂的作用下将烟气中的

N O_{x}

，还原成清洁的

N_{2}

和

H_{2} O

。回答下列问题：

(1)、已知下列反应的热化学方程式：

① $4 N H_{3} (g) + 4 N O (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 4 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 1626 k J \cdot m o l^{- 1}$ (标准 $S C R$ 反应)

② $6 N O_{2} (g) + 8 N H_{3} (g) \overset{}{⇌} 7 N_{2} (g) + 12 H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 2736 k J · m o l^{- 1}$ (慢速 $S C R$ 反应)

③ $N O (g) + N O_{2} (g) + 2 H N_{3} (g) \overset{}{⇌} 2 N_{2} (g) + 3 H_{2} O (g) Δ H_{3}$ (快速 $S C R$ 反应)

④ $4 H N_{3} (g) + 3 O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H_{4} = - 1266 k J · m o l^{- 1}$ (副反应)

计算反应③的 $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、下列关于反应②和反应③反应过程能量变化示意图正确的是____。

A、

B、

C、

D、

(3)、若烟气中水含量过高会对反应产生影响：ⅰ．从平衡角度分析水含量高的影响：；ⅱ．相同时间内水对反应①和反应③的影响如图所示。水的存在(选填“加快”“减慢”)了

S C R

反应，可能的原因是：。

(4)、在温度

T_{1}

、压强

120 k P a

条件下的恒容容器中模拟实验，原料气

N O

、

N O_{2}

、

N H_{3}

比例为1∶1∶2，主要发生反应③，平衡时压强为

144 k P a

，脱氮率为，平衡常数

K p =

k P a

(保留三位有效数字)。(

脱 氮 率 = \frac{还 原 成 N_{2} 的 氮 原 子 的 物 质 的 量}{原 料 气 中 N O_{x} 的 氮 原 子 总 物 质 的 量} \times 100 %

)

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