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相关试卷

1、运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。

(1)、生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。 $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + C O (g)$ ΔH=+131.3kJ⋅mol^-1 ， ΔS=+133.7J⋅mol^-1⋅K^-1 ，该反应在低温下(“能”或“不能”)自发进行。

(2)、已知在400℃时， $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ 的 $K_{t} = 0.5$ 。相关化学键键能数据为
化学键
N≡N
H-H
N-H
键能 $E (k J \cdot m o l^{- 1})$
946
436
390.8
回答下列问题：①在400℃时， $2 N H_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) + 3 H_{2}$ (g的K₂=(填数值)，ΔH=。
②400℃时，在1L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，则此时反应 $v_{正} (N_{2})$ $v_{逆} (N_{2})$ (填“>”“<”“=”或“不能确定”)。
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的ΔH。

(3)、氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ ，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。
①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是
②若在250℃、p₁为10⁵Pa的条件下，反应达到平衡，此时B点N₂的分压 $p (N_{2})$ 为Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

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2、五氧化二氮(N₂O₅)是有机合成中常用的绿色硝化剂。N₂O₅常温下为白色固体，可溶于CH₂Cl₂等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时不稳定。

(1)、某化学兴趣小组设计臭氧(O₃)氧化法制备N₂O₅ ，反应原理为 $N_{2} O_{4} + O_{3} = N_{2} O_{5} + O_{2}$ 。实验装置如图，回答下列问题：
①装置C的名称，装置D的作用是；装置E的作用是。
②写出装置A中发生反应的化学方程式。
③实验时，将装置C浸入(填“热水”或“冰水”)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。关闭分液漏斗的活塞，打开活塞K，通过臭氧发生器向装置C中通入含有臭氧的氧气。

(2)、判断C中反应已结束的简单方法是。

(3)、用滴定法测定N₂O₅粗产品中N₂O₄的含量。取2.0 g粗产品，加入20.00 mL0.1250 mol⋅L^-1酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000 mol⋅L^-1H₂O₂溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液17.50mL。(已知：H₂O₂与HNO₃不反应且不考虑其分解)
①产品中N₂O₄与KMnO₄发生反应的离子方程式为。
②判断滴定终点的方法是。
③产品中N₂O₄的质量分数为。

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3、硒酸(H₂SeO₄)在水溶液中按下式发生一级和二级电离： $H_{2} S e O_{4} = H^{+} + H S e O_{4}^{-}$ ； $H S e O_{4}^{-} ⇌ H^{+} + S e O_{4}^{2 -}$ ， $K_{2} = 1.0 \times 1 0^{- 2} (298 K)$ ，室温下，在10mL0.1mol⋅L^-1H₂SeO₄溶液中，滴加0.1mol⋅L^-1NaOH溶液。下列说法正确的是

A、 $S e O_{4}^{2 -}$ 可经过两步水解得到H₂SeO₄ B、滴加NaOH溶液10mL时，溶液中离子浓度： $c (N a^{+}) > c (H S e O_{4}^{-}) > c (H^{+}) > c (S e O_{4}^{2 -}) > c (O H^{-})$ C、当滴加至中性时，溶液中有 $c (N a^{+}) = c (H S e O_{4}^{-}) + c (S e O_{4}^{2 -})$ D、当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有 $2 c (N a^{+}) = c (H S e O_{4}^{-}) + c (S e O_{4}^{2 -})$

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4、中科院科学家设计出一套利用SO₂和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是

A、该电化学装置中，Pt电极作正极 B、BiVO₄电极上的反应孔为 $S O_{3}^{2 -}$ -2e^-+2OH^-= $S O_{4}^{2 -}$ +H₂O C、Pt电极的电势高于BiVO₄电极的电势 D、电子流向：Pt电极→外电路→BiVO₄电极

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5、下列解释事实的方程式错误的是

A、向AgCl悬浊液中加入Na₂S溶液： $2 A g C l (s) + S^{2 -} (a q) = A g_{2} S (s) + 2 C l^{-} (a q)$ B、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： $2 F e^{2 +} + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 2 H_{2} O$ C、向NaHCO₃溶液中加入NaOH溶液： $H C O_{3}^{-} + O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ D、硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$

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6、下列实验设计可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	验证氢氧化铝属于两性氢氧化物	将2~3mL2mol/L氯化铝溶液注入洁净的试管中，逐滴加入6mol/L氨水至过量
B	验证Na₂CO₃溶液中存在CO $_{3}^{2 -}$ ^-的水解平衡	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体，观察现象
C	比较Cl与C的非金属性	向10mL1mol/L的HCl溶液中滴加少量等浓度的Na₂CO₃溶液，观察现象
D	比较金属的活泼性	向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入表面积相同的铜丝和银丝

A、A B、B C、C D、D

7、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、1 mol CH₂Cl₂含有C-Cl键的数目为：2 $N_{A}$ B、1 L 1.0 mol/L的盐酸中含有Cl^-离子总数为： $N_{A}$ C、22.4LNO与11.2LO₂混合后的分子数目为 $N_{A}$ D、46gNa与足量O₂反应电子转移的数目为：2 $N_{A}$

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8、维生素C的结构如图所示。下列有关维生素C的说法错误的是

A、维生素C的分子式为C₆H₈O₆ B、维生素C可以使高锰酸钾溶液褪色 C、维生素C可发生加成反应、加聚反应与取代反应 D、酸性条件下，维生素C水解可以得到2种产物

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9、化学在生产生活中有着广泛的应用，下列两项内容说法符合题意且存在因果关系的是（）

	物质性质	实际应用
A	硅为半导体材料	SiO₂用于光纤通讯
B	Cl₂具有氧化性	氯水可以漂白有色布条
C	Al表面易形成致密的氧化物薄膜	可以用铝槽车运送热的浓硫酸
D	乙醇可以使蛋白质变性	乙醇用于制作医用酒精

A、A B、B C、C D、D

10、我国古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去。这种“碱剂”的主要成分可能是

A、食盐 B、烧碱 C、纯碱 D、胆矾

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11、在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂。下列收集Cl₂的装置正确的是

A、 B、 C、 D、

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12、“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养，工业合成尿素的反应： $C O_{2} + 2 N H_{3} = H_{2} O + C O {(N H_{2})}_{2}$ 中，下列相关微粒的化学用语表述正确的是

A、中子数为9的氮原子： $_{7}^{9} N$ B、NH₃分子空间结构：平面三角形 C、CO(NH₂)₂的结构简式： D、NH₃的电子式：

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13、下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是
A
B
C
D
陶瓷工艺品
纸质练习簿
不锈钢脸盆
蚕丝领带

A、A B、B C、C D、D

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14、2021年新型口服抗新冠药物帕罗韦德获批上市。下图是合成帕罗韦德的重要中间体之一(Ⅰ)的合成路线。
回答下列问题：

(1)、 $A \to B$ 的原子利用率 $100 %$ ， A的名称， B中碳原子的杂化类型。

(2)、 $C \to D$ 的反应类型， E中官能团的名称。

(3)、F的分子式， G的结构简式。

(4)、写出 $G \to H$ 转化第一步反应的离子方程式。

(5)、芳香化合物N为I的同分异构体，写出满足下列条件N的结构简式。
①能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；
② $1 m o l N$ 最多消耗 $2 m o l N a O H$ ；
③核磁共振氢谱中有4组峰，其峰面积之比为 $3 ： 2 ： 2 ： 1$ ；

(6)、结合以上流程，设计以乙炔和乙醇为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。

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15、丙烯是重要的有机化工原料之一，丙烷直接脱氢制丙烯 $(P D H)$ 是一条绿色生产丙烯的途径。
主反应： $C_{3} H_{8} (g) ⇌_{}^{} C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g) Δ H_{1}$
副反应： $C_{3} H_{8} (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{4} (g) + C H_{4} (g) Δ H_{2} = + 81.7 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、 $1 M P a$ 恒压下，主反应的 $K_{p 1}$ 随温度变化如图1所示， $Δ H_{1}$ 0(填”、“<”或=”)，判断的理由是。

(2)、 $1 M P a$ 恒压下， $C_{3} H_{8} 、 C_{3} H_{6}$ 在不同温度下的平衡体积分数如图2所示，图中表示 $C_{3} H_{6}$ 的体积分数的曲线为(填“a”或“b”)， $600 ℃$ 时， $C H_{4}$ 的体积分数为。

(3)、下列关于 $P D H$ 工艺说法正确的是

A、 $C H_{4}$ 的物质的量分数不再改变，反应体系已达平衡 B、采用合适的催化剂能提高主反应的平衡转化率，促使丙烯的产率提高 C、反应达到平衡后，增加压强， $\frac{c (H_{2}) \cdot c (C_{3} H_{6})}{c (C H_{4}) \cdot c (C_{2} H_{4})}$ 不变 D、升高温度，生成 $C_{3} H_{6}$ 的速率加快，生成其他副产物的速率减慢

(4)、丙烷氧化脱氢制丙烯 $(O P D H) ： 2 C_{3} H_{8} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 C_{3} H_{6} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 470 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，相比 $P D H$ ，该途径生产丙烯的好处是。

(5)、用下图所示装置电解二氧化碳酸性溶液也可制得丙烯。
①Y极与电源(填“正”或“负”)极相连。
②X极的电极反应式为。
③理论上， $n (丙烯) ： n (O_{2}) =$ 。

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16、铬 $(C r)$ 广泛应用于冶金、化工、航天等领域。工业上以铬铁矿(主要成分为 $F e C r_{2} O_{4}$ ，含有少量 $A l_{2} O_{3}$ )为原料制备金属铬的工艺流程如图所示：
回答下列问题：

(1)、 $F e C r_{2} O_{4}$ 中 $F e$ 为 $+ 2$ 价， $C r$ 的化合价为， “焙烧”中 $F e C r_{2} O_{4}$ 反应的化学方程式为。

(2)、“沉铝”中所得滤渣的成分为，需控制 $p H = 6 \sim 10$ 的原因为。

(3)、“酸化”中反应的离子方程式为，若该反应的平衡常数 $K = 4 \times 1 0^{14}$ ，已知：酸化”后溶液中 $c (C r_{2} O_{7}^{2 -}) = 1.6 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ ，则溶液中 $c (C r O_{4}^{2 -}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、氧铬酸钙是一种常见含铬矿石，其立方晶胞如图所示。
①氧铬酸钙的化学式为。
②1个钙原子与个氧原子最近且等距离。
③该晶体密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式即可。已知 $C a$ 和O的最近距离为 $a n m$ ， $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数)

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17、已知

A g^{+} + F e^{2 +} ⇌_{}^{} A g ↓ + F e^{3 +}

为可逆反应，某小组设计实验测定该反应平衡常数并探究影响化学平衡移动的因素。

(1)、配制

0.01 m o l \cdot L^{- 1} A g_{2} S O_{4}

溶液和

0.04 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}

溶液。

$F e^{2 +}$ 基态核外电子排布式为，实验中所需的玻璃仪器有容量瓶、量筒和。(从下图中选择，写出名称)

(2)、常温下，测定该反应的平衡常数K。

资料卡片

ⅰ. $A g^{+} + S C N^{-} ⇌_{}^{} A g S C N ↓ (白色) K = 1 0^{12}$ ； $F e^{3 +} + S C N^{-} ⇌_{}^{} F e S C N^{2 +} (红色) K = 1 0^{23}$

ⅱ. $p H$ 为9~l1.5条件下 $F e^{3 +}$ 和磺基水杨酸 $(H_{3} R)$ 生成稳定的黄色络合物 ${[F e R_{3}]}^{6 -}$ ， ${[F e R_{3}]}^{6 -}$ 可以通过测定吸光度得知其浓度。

将 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} A g_{2} S O_{4}$ 溶液与 $0.04 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}$ 溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色，过滤得澄清滤液。(忽略反应引起的溶液体积变化)

①甲同学通过测定滤液中 $A g^{+}$ 浓度测得K。取 $V m L$ 滤液，用 $c_{0} m o l \cdot L^{- 1} K S C N$ 标准溶液滴定滤液中 $A g^{+}$ ，至滴定终点时消耗 $K S C N$ 标准溶液 $V_{0} m L$ 。滴定终点的现象为，反应 $A g^{+} + F e^{2 +} ⇌_{}^{} A g ↓ + F e^{3 +}$ 的平衡常数 $K =$ 。(用含 $c_{0}$ 、 $V_{0}$ 、V的计算式表示)

②乙同学通过测定滤液中 $F e^{3 +}$ 浓度测得K。取 $5.00 m L$ 滤液，加入 $2 m L 2 %$ 磺基水杨酸溶液，加入 $p H$ 为9~11.5的缓冲溶液，测定吸光度。测得溶液中 $F e^{3 +}$ 浓度为 $c m o l \cdot L^{- 1}$ ，则 $A g^{+} + F e^{2 +} ⇌_{}^{} A g ↓ + F e^{3 +}$ 的平衡常数 $K =$ 。(用含c的计算式表示)

(3)、该小组进一步研究常温下稀释对该平衡移动方向的影响。

用 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} A g_{2} S O_{4}$ 溶液和 $0.04 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}$ 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测定平衡时 $F e^{3 +}$ 浓度，记录数据。

序号	$V (A g_{2} S O_{4}) / m L$	$V (F e S O_{4}) / m L$	$V (H_{2} O) / m L$	$c (F e^{3 +}) / m o l \cdot L^{- 1}$
Ⅰ	10	10		$c_{1}$
Ⅱ	2	a	b	$c_{2}$

a= ， b=。 $c_{1}$ 和 $c_{2}$ 存在的关系是(用含 $c_{1}$ 和 $c_{2}$ 的不等式表示)，该关系可以作为判断稀释对该平衡移动方向影响的证据。

18、 $25 ℃$ 时，用 $N a O H$ 溶液调节醋酸溶液的 $p H$ ，实验测得溶液中 $C H_{3} C O O H$ 、 $C H_{3} C O O^{-}$ 的分布系数 $δ$ 与 $p H$ 的关系如图所示。其中 $δ (C H_{3} C O O^{-}) = \frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O^{-}) + c (C H_{3} C O O H)}$ 。下列说法正确的是

A、曲线1代表 $δ (C H_{3} C O O^{-})$ B、 $25 ℃$ ， $C H_{3} C O O H$ 的电离常数 $K_{a} = 4.74$ C、 $δ (C H_{3} C O O H) = \frac{c (H^{+})}{K_{a} + c (H^{+})}$ D、溶液中始终存在 $c (C H_{3} C O O^{-}) + c (O H^{-}) = c (H^{+})$

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19、 $Z n - C O_{2}$ 电池实现了对 $C O_{2}$ 的高效利用，其原理如图所示。下列说法错误的是

A、多孔 $P d$ 纳米片为正极，电极上发生还原反应 B、 $Z n$ 电极反应式为： $Z n + 4 O H^{-} - 2 e^{-} = Z n (O H)_{4}^{2 -}$ C、a为 $H^{+}$ ， b为 $O H^{-}$ D、当外电路通过 $1 m o l e^{-}$ 时，双极膜中离解水的物质的量为 $1 m o l$

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20、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的4种短周期元素，其元素性质或原子结构如下表。下列说法正确的是

元素	元素性质或原子结构
X	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素
Y	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素
Z	其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N	只有一个不成对电子

A、原子半径：

Z > Y > X

B、元素的电负性：

X > N > Z

C、元素的第一电离能：

Z > N > Y

D、X的基态原子的电子轨道表示式：

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