高中化学人教版-试题列表-第2148页

1、我国科学家合成一种比硫酸酸性更强的超强酸M，广泛应用于有机合成，M的结构式如图所示。其中R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族。下列说法正确的是

A、简单离子半径：

W > Y > Z

B、最简单氢化物的稳定性：

Y > Z > W

C、M中含有极性键和非极性键 D、R、X、Y只能组成一种三元化合物

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2、下列实验过程能达到预期目的的是

选项	实验操作和现象	实验目的
A	向盛有碱石灰的试管中加入某浓溶液，再将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝	证明此溶液一定为铵盐溶液
B	向 $N a A l O_{2}$ 溶液中加入 $N a H C O_{3}$ 溶液，观察到有白色沉淀生成	证明 $A l O_{2}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 的能力强于 $C O_{3}^{2 -}$
C	将碳酸钙与6mol/L盐酸产生的气体直接通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀	证明C的非金属性强于Si
D	向2mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的 $M g C l_{2}$ 溶液，再滴加2滴0.1mol/L的 $F e C l_{3}$ 溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀	证明 $K_{s p} [M g {(O H)}_{2}] > K_{s p} [F e {(O H)}_{3}]$

A、A B、B C、C D、D

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3、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、标准状况下，

11.2 L C l_{2}

溶于水生成

C l^{-}

的数目为

0.5 N_{A}

B、

25 ℃

时，

1 L p H = 8

的

C H_{3} C O O N a

溶液中水电离出的

O H^{-}

数目为

1 0^{- 8} N_{A}

C、等物质的量的

A l

分别与足量盐酸和

N a O H

溶液反应，转移的电子数均为

3 N_{A}

D、常温常压下，

3.4 g

羟基

(- O H)

所含的电子数目为

1.8 N_{A}

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4、用

I C P / S I F T

方法可将汽车尾气中的

N O_{x} (x \geq 1)

和

C O

转化为无污染的气体。下列说法正确的是

A、过程中

Z n^{2 +}

作催化剂 B、过程Ⅰ只发生还原反应，过程Ⅱ只发生氧化反应 C、

C O_{2}

为直线型非极性分子，一个分子内存在4个

σ

键 D、该过程的总反应为：

2 N O_{x} + 2 x C O = 2 x C O_{2} + N_{2}

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5、部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A、②和④都有漂白性，可使有色物质褪色 B、用化学方程式表示浓氨水检查输送②的管道是否漏气：

3 C l_{2} + 8 N H_{3} = 6 N H_{4} C l + N_{2}

C、用电子式表示⑤的形成过程：

D、用离子方程式表示

M n O_{2}

与①的浓溶液制备②：

M n O_{2} + 4 H^{+} + 2 C l^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} M n^{2 +} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O

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6、下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用铁盐净水	$F e^{3 +}$ 水解得到 $F e (O H)_{3}$ 胶体
B	面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包	$N a_{2} C O_{3}$ 可与酸反应
C	工人将模具干燥后再注入熔融钢水	铁与 $H_{2} O$ 高温下会反应
D	在钢铁设施上安装镁合金	镁比铁活泼，可防止铁被腐蚀

A、A B、B C、C D、D

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7、下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是

A、在

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的氨水中：

A g^{+} 、 C u^{2 +} 、 N O_{3}^{-} 、 S O_{3}^{2 -}

B、在

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的氯化钠溶液中：

F e^{3 +} 、 F^{-} 、 B a^{2 +} 、 H C O_{3}^{-}

C、在

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的醋酸溶液中：

S O_{4}^{2 -} 、 N H_{4}^{+} 、 B r^{-} 、 N a^{+}

D、

25 ℃

时，

p H = 1

的溶液中：

K^{+} 、 C l^{-} 、 N a^{+} 、 C O_{3}^{2 -}

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8、某小组同学用下图装置验证

S O_{2}

的性质，培养皿中①、②、③三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向

N a_{2} S O_{3}

固体上滴加适量稀

H_{2} S O_{4}

，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。下列说法错误的是

实验装置	瓶盖	物质	实验现象
	①	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	紫色褪去
	②	蘸有品红溶液的棉花	红色褪去
	③	蒸馏水	无明显变化

A、产生

S O_{2}

的离子方程式：

S O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S O_{2} ↑ + H_{2} O

B、瓶盖①中的实验现象证明

S O_{2}

具有还原性 C、瓶盖②中的实验现象证明

S O_{2}

具有漂白性 D、瓶盖③中的实验现象证明

S O_{2}

和水不反应

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9、我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法正确的是

选项	四大发明	制作简介	成分分析
A	黑火药	硝石 $(75 %)$ 、木炭 $(15 %)$ 和硫磺 $(10 %)$	爆炸时木炭作还原剂
B	活字印刷	胶泥由 $A l_{2} O_{3} 、 S i O_{2} 、 C a O$ 等组成	都属于金属氧化物
C	宣纸	由青檀树皮及稻草制作而成	主要成分为蛋白质
D	指南针	由天然磁石制成	主要成分是 $F e_{2} O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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10、化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是

A、用于清洗伤口、杀菌、消毒的医用酒精有强氧化性 B、中国天眼使用的防腐蚀材料磷酸钡属于合金 C、被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物 D、工业然煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成

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11、有机化合物E具有良好的靶标识别性能，在精准治疗方面具有重要作用。其合成路线如下：

已知：与羰基相连的碳原子上的H容易与卤代烃发生取代反应。

回答下列问题。

(1)、B中官能团的名称是。

(2)、

的名称是。

(3)、反应②的化学方程式为。

(4)、反应④的反应类型为。

(5)、化合物G是D的同分异构体，且符合下列条件：

①属于芳香族化合物

②可以与FeCl₃溶液发生显色反应

③核磁共振氢谱有4组峰，面积比为3∶2∶2∶1

写出G的一种结构简式。

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12、锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是

C u_{4} O {(P O_{4})}_{2}

，可通过下列反应制备：

2 N a_{3} P O_{4} + 4 C u S O_{4} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = C u_{4} O {(P O_{4})}_{2} ↓ + 3 N a_{2} S O_{4} + {(N H_{4})}_{2} S O_{4} + H_{2} O

(1)、基态Cu的价电子排布式：。

(2)、试从物质结构角度解释

H_{2} O

分子中

H - O - H

键角小于

N H_{3}

分子中

H - N - H

键角的原因：。

(3)、在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配离子

{[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}

，则1mol该配离子中含有

σ

键的数目为。

(4)、

P O_{4}^{3 -}

中P原子的杂化方式为，试从物质结构角度解释晶体熔点

L i_{3} P O_{4}

高于

N a_{3} P O_{4}

的原因：。

(5)、砷与氮同主族，最近合成的一种含砷的铁基超导材料

C a_{x} F e_{y} A s_{z}

，在低温高压下能显示出独特的电子性质，晶胞结构如图所示，该材料的化学式为。

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13、处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题，回答下列问题。

(1)、CO催化加氢制

C H_{3} O H

，有利于减少有害气体CO。CO加氢制

C H_{3} O H

的总反应可表示为

C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)

。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

① $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$

② $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 49 k J \cdot m o l^{- 1}$

总反应的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$

(2)、实验室中采用

I_{2} O_{5}

测定空气中CO的含量，发生反应：

I_{2} O_{5} (s) + 5 C O (g) ⇌ 5 C O_{2} (g) + I_{2} (s)

。不同温度(

T_{1}

、

T_{2}

)下，分别向装有足量

I_{2} O_{5}

固体的2L恒容密闭容器中，通入

2 m o l C O

，测得

C O_{2}

气体体积分数

φ (C O_{2})

随时间t的变化曲线如图所示。

①分析图像可知， $Δ H$ (填“>”“<”或“=”)0。

② $T_{1}$ 温度下，若向装有足量 $I_{2}$ 固体的2L恒容密闭容器中通入 $10 m o l C O_{2}$ ，达到平衡时， $C O_{2}$ 的物质的量分数为。

(3)、

T K

时，在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的

C O (g)

和

N_{2} O (g)

，发生反应

C O (g) + N_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + N_{2} (g)

。在不同条件下

N_{2} O

的平衡转化率与反应起始时

\frac{n (N_{2} O)}{n (C O)}

的变化曲线如图所示。

①下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是(填标号)。

A．每消耗 $1 m o l C O$ 气体，同时消耗 $1 m o l N_{2} O$ 气体

B． $N_{2}$ 的物质的量分数不再变化

C． $v_{正} (C O) = v_{逆} (C O_{2})$

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

②在温度、容积一定的密闭容器中，用CO处理大气污染物 $N_{2} O$ 时，增大 $\frac{n (N_{2} O)}{n (C O)}$ 的投料比，CO的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。

③ $T K$ 时，在2L的密闭容器中，充入6mol的 $N_{2} O$ 和 $3 m o l C O$ ， 4min后容器内各物质的物质的量不再变化，0~4min， $v (N_{2} O) =$ 。此时，平衡常数 $K_{p} =$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字)。

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14、铜冶炼过程产生的粗硫酸镍废液中含有

C u^{2 +}

、

F e^{2 +}

、

C a^{2 +}

、

M g^{2 +}

、

H_{3} A s O_{3}

等微粒。工业上以此为原料精制硫酸镍的主要流程如下：

已知：①常温下， $K_{s p} [F e (O H)_{3}] = 2.6 \times 1 0^{- 39}$ ， $K_{s p} [N i (O H)_{2}] = 5.48 \times 1 0^{- 16}$ ；② $H_{3} A s O_{3}$ 是一种三元弱酸。

(1)、可选择____(填标号)检验粗硫酸镍废液中是否存在

F e^{2 +}

。

A、NaOH溶液 B、酸性高锰酸钾溶液 C、

K_{3} [F e (C N)_{6}]

溶液 D、稀硫酸

(2)、步骤ⅱ温度不能过高的原因。写出步骤ⅱ生成沉淀

F e A s O_{4}

的离子方程式。

(3)、步骤iii加入

N a_{2} C O_{3}

的目的是。若不考虑溶液体积的变化，溶液3中

c (F e^{3 +}) \leq 2.6 \times 1 0^{- 9} m o l \cdot L^{- 1}

，溶液2中

c (N i^{2 +}) = 0.0548 m o l \cdot L^{- 1}

，则步骤ⅲ需控制pH的范围为。

(4)、步骤ⅳ在加入NaF的同时需调pH约为5，若pH过低，导致沉淀率下降，原因是。

(5)、结合图像分析由溶液4得到

N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O

的操作是，过滤、洗涤、干燥。

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15、某校实验小组欲探究

N a H S O_{3}

溶液与

C u^{2 +}

的反应。

(1)、Ⅰ.配制

N a H S O_{3}

溶液。

由 $N a H S O_{3}$ 固体配制 $100 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} N a H S O_{3}$ 溶液，下列仪器中需要使用的有(写出名称)。

(2)、Ⅱ.探究

N a H S O_{3}

溶液与

C u^{2 +}

的反应。

经查阅资料，该实验小组设计了如下实验，结合实验现象回答下列问题：

已知： $C u_{2} S O_{4}$ 易溶于水；CuCl为白色难溶于水的固体。

若试管d中发生了氧化还原反应，写出该反应的离子方程式。

(3)、该实验小组对试管d中加入NaCl固体后产生白色沉淀的原因提出了如下猜想：

猜想1： $C l^{-}$ 改变了 $H S O_{3}^{-}$ 的还原性。

猜想2： $C l^{-}$ 改变了 $C u^{2 +}$ 的氧化性。

为进一步证实上述猜想，该实验小组利用原电池原理设计了如下实验：

编号	实验1	实验2
实验装置
实验现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象

通过分析上表中对比实验现象可知(填“猜想1”或“猜想2”)不合理。

(4)、为证明猜想2的合理性，对实验1的装置做了如下改进：

①烧杯B中的石墨电极是原电池的极，电极反应式为。

②闭合开关K，若(描述实验现象)，说明猜想2合理。

③请从化学反应原理的角度解释原因，使 $H S O_{3}^{-}$ 与 $C u^{2 +}$ 的反应能够进行完全。

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16、工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与pH的关系如图所示[已知：常温下，

K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.7 \times 1 0^{- 5}

；

P b (O H)_{2}

难溶于水]。下列说法错误的是

A、

p H = 6

时，

P b^{2 +}

与氨水反应生成

P b (O H)^{+}

，溶液中

\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)} = 1.7 \times 1 0^{3}

B、

p H = 8

时，

c (O H^{-}) = 2 c (P b^{2 +}) + c [P b (O H)^{+}] + c (H^{+})

C、

p H = 10

时，

P b (O H)_{2}

物质的量分数最大，除铅效果最好 D、

p H = 12

时，

P b (O H)_{2}

转化为

P b (O H)_{3}^{-}

的离子方程式为

P b (O H)_{2} + N H_{3} \cdot H_{2} O = P b (O H)_{3}^{-} + N H_{4}^{+}

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17、下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

选项	粒子组	判断和分析
A	$N a^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$	不能大量共存，因发生反应： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+} + 2 H_{2} O$
B	$O H^{-}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $H C O_{3}^{-}$	不能大量共存，因 $H C O_{3}^{-}$ 发生水解
C	$K^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $I^{-}$ 、 $M n O_{4}^{-}$	不能大量共存，因 $M n O_{4}^{-}$ 和 $I^{-}$ 发生氧化还原反应
D	$N a^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $H_{2} O_{2}$	不能大量共存，因发生反应： $F e^{3 +} + H_{2} O_{2} = F e^{2 +} + O_{2} ↑ + H_{2} O$