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相关试卷

  • 1、化学来源于生活，服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（  ）
    A、氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 B、洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2 C、过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气 D、漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

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  • 2、偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力，下列叙述正确的是 （ ）
    A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g B、偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量就等于其相对分子质量 C、1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol D、一个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量约等于606.02×1023g

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  • 3、已知6HCl＋KClO3=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法不正确的是（ ）
    A、KClO3是氧化剂 B、被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1 C、HCl既是还原剂又起到酸的作用 D、生成3分子Cl2有6个电子转移

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  • 4、浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ）

    ①CO2 ②HCl ③H2O ④O2

    A、①②③ B、②③④ C、②③ D、①④

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  • 5、类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是（ ）
    A、已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S可直接化合生成CuS B、已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应 C、已知Cu与Cl2能直接化合生成CuCl2 ， 推测Fe与Cl2可直接化合生成FeCl2 D、已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属，推测Fe也与O2生成氧化膜保护金属

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  • 6、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（    ）
    A、简单离子半径：W<X<Z              B、W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C、气态氢化物的热稳定性：W<Y        D、最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

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  • 7、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（ ）
    A、焰色均为黄色 B、相同温度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3 C、可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质 D、物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多

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  • 8、下列物质中，含共价键的离子化合物是（ ）
    A、MgCl2 B、N2 C、HCl D、Na2O2

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  • 9、在自然界中，锗有70Ge、72Ge等多种稳定的核素。下列有关说法中正确的是（   ）
    A、70Ge、72Ge互称同素异形体      B、70Ge、72Ge互称同位素 C、70Ge、72Ge的核外电子排布不同  D、70Ge、72Ge的质子数、质量数、核外电子数相等

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  • 10、向某溶液中加入铝粉能放出H2 ， 下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是（ ）
    A、Na＋、Fe3＋、SO42-、Cl－ B、Ba2＋、Mg2＋、HCO3-、NO3- C、Na＋、K＋、NO3-、CO32- D、K＋、NO3-、Na＋、SO42-

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  • 11、X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）

    X

    Y

    Z

    W
    A、W的原子序数不可能是Y的原子序数的2倍 B、Z元素的原子半径一定比Y元素的大 C、X的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D、Z元素的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱

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  • 12、下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）
    A、钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑ B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－=AlO＋H2↑ C、金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑ D、铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

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  • 13、已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是（ ）
    A、I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B、Cl-＞Fe2+＞SO2＞I- C、Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D、SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

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  • 14、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（   ）

    A、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B、石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C、常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D、图4所示转化反应都是氧化还原反应

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  • 15、下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是（    ）
    A、CO2→NaHCO3  B、Fe(OH)2→Fe(OH)3    C、CaCO3→Na2CO3       D、CuO→Cu(NO3)2

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  • 16、下列有关电解质的说法正确的是（ ）

    ①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质

    ②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

    ③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质

    ④FeCl3溶液能导电，所以FeCl3是电解质

    ⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质

    ⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质

    A、①② B、①④ C、①③⑤ D、②④⑥

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  • 17、下列现象与胶体知识无关的是（ ）
    A、过滤除去氯化钠溶液中的泥沙 B、食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 C、夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 D、化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物

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  • 18、实验室可采用苯乙腈()为原料制备苯乙酸：+2H2O+H2SO4→130℃+NH4HSO4。 制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

    已知：苯乙酸(相对分子质量为136)的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

    在250mL三颈烧瓶a中加入70mL质量分数为70%的硫酸和几片碎瓷片，加热至100℃，再缓缓滴入40g苯乙腈(相对分子质量为117)，然后升温至130℃，发生反应。

    回答下列问题：

    (1)、在装置中仪器c的名称是 ， 其作用是。
    (2)、反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号)。

    A．分液漏斗   B．漏斗   C．烧杯   D．直形冷凝管   E.玻璃棒

    (3)、提纯粗苯乙酸的方法是(填标号)，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率为。(保留两位有效数字)

    A．蒸馏   B．萃取分液   C．重结晶   D．渗析

    (4)、苯乙酸铜【】是合成纳米氧化铜的重要前驱体之一。将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2 ， 搅拌30min ， 过滤。滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体。混合溶剂中乙醇的作用是。写出此步发生反应的化学方程式。

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  • 19、高分子化合物F是一种成膜良好的溶剂，其合成路线如下。

    请回答：

    (1)、按官能团分类，A的类别是。
    (2)、B→C的化学方程式是。
    (3)、有机物C的沸点（“＞”“=”或“<”）2-甲基丙烷。
    (4)、由 生成D的化学方程式是。
    (5)、F可能的结构简式是
    (6)、醇类物质是重要的化工原料，以2-丙醇为起始原料，选用必要的无机试剂可合成异丁烯酸树脂的单体。请结合以下信息，补充合成路线（ ）有机物用结构简式表示）。

    已知：

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  • 20、A～G 都是有机化合物，它们的转化关系如下：

    请回答下列问题：

    (1)、已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6g H2O；E的蒸气对氢气的相对密度为 30，则E的分子式为。
    (2)、A为一取代芳烃，B 中含有一个甲基。由B生成 C的化学方程式为。由B生成D、由C 生成D的反应条件分别是、。
    (3)、由A生成B、由D生成G的反应类型分别是、。
    (4)、F存在于栀子香油中，其结构简式为。

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