高中化学人教版-试题列表-第2086页

1、

(1)、Ⅰ.有以下物质：①HF ②Cl₂ ③H₂O ④N₂ ⑤C₂H₄

只含有极性键的是。

(2)、只含有非极性键的是。

(3)、既有极性键又有非极性键的是。

(4)、只含有σ键的是。

(5)、既有σ键又有π键的是。

(6)、属于极性分子的是。

(7)、属于非极性分子的是。

(8)、Ⅱ.COCl₂分子的结构式为

， COCl₂分子内含有____(填选项字母)。

A、4个σ键 B、2个σ键、2个π键 C、2个σ键、1个π键 D、3个σ键、1个π键

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2、元素X的原子最外层电子排布式为ns^n-1npⁿ^＋¹ ，试解答下列各题：

(1)、元素X的原子最外层电子排布式中的n=；原子中能量最高的是(填具体能级符号) 电子，其电子云在空间有种伸展方向，原子轨道呈形。

(2)、元素X的名称是；它的氢化物的电子式是；该氢化物分子结构呈形，其中X原子的VSEPR模型为。

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3、

(1)、Ⅰ.已知某原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

该元素的原子序数是。

(2)、该元素属第周期第族。

(3)、该元素的价电子排布式是。

(4)、Ⅱ.回答下列问题

写出Cr核外电子排布式，位于元素周期表的区。

(5)、Fe²⁺与Fe³⁺未成对电子数之比为(用a：b的形式表示)。

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4、在短周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于能层序数的元素有a种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b种，则

\frac{a}{b}

的值为

A、1 B、2 C、3 D、4

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5、下列叙述正确的是

A、离子化合物中不可能存在非极性键 B、非极性分子中不可能既含极性键又含有非极性键 C、非极性分子中一定含有非极性键 D、不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键

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6、下列粒子的中心原子形成sp³杂化轨道且该粒子的空间结构为三角锥形的是

A、SO

_{4}^{2 -}

B、CH

_{3}^{-}

C、ClO

_{2}^{-}

D、[PCl₄]⁺

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7、下列物质中含有手性碳原子的是

A、CHClF₂ B、CH₃COOCH₂CH₃ C、CH₃CHBrCl D、CH₃CH₂OH

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8、下列方法不是用来测定有机物结构或官能团的是

A、银镜反应 B、质谱法 C、红外光谱法 D、核磁共振氢谱法

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9、下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是

A、CH₄、CS₂、BF₃ B、CO₂、H₂O、NH₃ C、C₂H₄、C₂H₂、C₆H₆ D、CCl₄、BeCl₂、PH₃

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10、下列是对一些分子中共价键的描述，其中错误的是

A、HCl分子中的共价键是由H原子的1s轨道和Cl原子未成对电子的3p轨道形成的s-pσ键 B、石墨晶体中碳原子的杂化轨道类型为sp² ，碳原子间只存在sp²-sp²σ键 C、H₂O分子中的共价键是由O原子的sp³杂化轨道和H原子的s轨道形成的s-sp³σ键 D、N₂分子中的共价键是由2个N原子各自用3个p轨道形成的3个p-pπ键

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11、下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是

①