高中化学人教版-试题列表-第2082页

1、W、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素．

R W_{4}

、

X W_{4}^{+}

和

Z W_{4}

三种微粒的空间构型相同，Y原子的电子层数等于最外层电子数。以下说法错误的是

A、氢化物稳定性：

Z > R > X

B、最高价氧化物对应水化物酸性：

R > Z > Y

C、电负性：

X > R > Y

D、原子晶体

Z R

中Z的配位数为4

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2、下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A、图1模拟侯氏制碱法获得

N a H C_{2} O_{4}

B、图2用

N a O H

溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 C、图3

2 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} C u C l_{2}

溶液，

C u (H_{2} O)_{4}^{2 +} + 4 C l^{-} ⇌_{}^{} C u C l_{4}^{2 -} + 4 H_{2} O

，探究温度对化学平衡的影响 D、图4探究苯酚和碳酸酸性强弱

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3、一种对乙酰氨基酚的合成路线如下。下列说法错误的是

A、a至少有12个原子共平面 B、

b \to c

的反应类型为取代反应 C、c苯环上的一氯代物有2种 D、

1 m o l d

最多能与

2 m o l N a O H

反应

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4、生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图。下列说法错误的是

A、构成血红蛋分子链的多肽链之间存在氢键作用 B、血红素中

F e^{2 +}

提供空轨道形成配位键 C、

C O

与血红素中

F e^{2 +}

配位能力强于

O_{2}

D、用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化

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5、我国科学家利用

Z n (N O_{3})_{2}

和

A g N O_{3}

在十八胺

(C_{18} H_{37} N H_{2})

中金属阳离子氧化性不同，分别制得纳米晶体材料

Z n O

和

A g

。下列说法错误的是

A、第一电离能：

N > O > C

B、十八胺中碳原子杂化类型均为

s p^{3}

C、氧化性：

Z n^{2 +} > A g^{+}

D、熔点：十八烷

<

十八胺

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6、下列食品添加剂不属于电解质的是

A、二氧化硫 B、亚硝酸钠 C、葡萄糖酸 D、山梨酸钾

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7、厦门大学设计具有高催化活性与稳定性

P t_{3} F e C o - C

纳米催化剂用于质子交换膜氢氧燃料电池。下列说法错误的是

A、

P t

、

F e

、

C o

均属于过渡元素 B、催化剂通过降低活化能提高电池工作效率 C、纳米

P t_{3} F e C o - C

催化剂属于胶体 D、正极电极反应式为

O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O

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8、工业上可用过氧化氢为氧化剂浸取废旧线路板中的铜，某兴趣小组采取不同方案进行实验并研究可行性。

方案1

实验装置	加入液体试剂	反应现象
	10mL 30% $H_{2} O_{2}$ 溶液(pH约为4)	开始无明显现象，静置10小时后，溶液变为浅蓝色，铜片上有少量蓝色沉淀，之后不再有明显变化

(1)、实验结果表明，双氧水与铜可以缓慢的反应，其电极反应式可表示为

i.还原反应 $H_{2} O_{2} + 2 H^{+} + 2 e^{-} = 2 H_{2} O$

ii.氧化反应

(2)、根据电极反应式，有同学设想可以通过以下方式加快反应。

i.增大 $c (H^{+})$ ，增强 $H_{2} O_{2}$ 的氧化性

ii.降低，增强Cu的还原性

(3)、以此为依据设计了方案2与方案3

编号	加入液体试剂	反应现象
方案2	10mL30% $H_{2} O_{2}$ 溶液和2mL 5mol/L $H_{2} S O_{4}$ 溶液	开始产生少量气泡，溶液变为蓝色，片刻后，反应越来越剧烈，甚至形成大量泡沫涌出(经检测，生成气体可使带火星木条复燃)，反应后剩余铜片表面光亮
方案3	10mL 30% $H_{2} O_{2}$ 溶液和2mL 5mol/L 氨水	生成较多气泡，溶液变为深蓝色。一段时间后，反应逐渐变慢，此时铜片上覆盖少量蓝色沉淀物。

方案2与方案3均在一定程度上加快了反应。

①方案2中，生成气体明显更剧烈的原因是。

②方案3中发生主要反应的离子方程式为。

③试评价方案2在回收铜过程的优缺点。

(4)、方案3中生成沉淀会降低铜的回收率并会阻碍反应进行，进一步改进方案获得了良好效果。

编号

加入液体试剂

反应现象

方案4

10mL 30% $H_{2} O_{2}$ 溶液

2mL 5mol/L氨水

同时加入少量固体 $N H_{4} C l$

生成较多气泡，溶液变为深蓝色。反应后铜片变薄且表面光亮。

试分析 $N H_{4} C l$ 的作用。

(5)、小组同学通过进一步探究发现，含有

{[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}

和氨水的混合溶液能继续浸取单质铜。资料：

C u^{+}

在水溶液中不稳定，Cu(I)在溶液中能以

{[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}

等形式稳定存在。

①用离子方程式表示上述反应原理。

②通常条件下，含 $C u^{2 +}$ 的溶液不能与Cu发生反应，请从氧化还原角度分析此反应能够发生的原因。

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9、工业以软锰矿(主要成分是

M n O_{2}

，含有

S i O_{2}

、

F e_{2} O_{3}

等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(

M n C O_{3}

)。其工业流程如下：

(1)、浸锰过程中

F e_{2} O_{3}

与

S O_{2}

反应的离子方程式为

F e_{2} O_{3} + S O_{2} + 2 H^{+} = 2 F e^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + H_{2} O

，该反应是经历以下两步反应实现的。

i. $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$

ii.……

写出ii的离子方程式：。

(2)、氧化过程中被

M n O_{2}

氧化的物质主要有(写化学式)：。

(3)、“浸锰”反应中往往有副产物

M n S_{2} O_{6}

生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示：

为减少 $M n S_{2} O_{6}$ 的生成，“浸锰”的适宜温度是，向过滤II所得的滤液中加入 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液时温度不宜太高的原因是。

(4)、加入

N H_{4} H C O_{3}

溶液后，生成

M n C O_{3}

沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：。

(5)、滴定法测产品纯度

I.取固体产品1.160g于烧杯中，加入过量稀 $H_{2} S O_{4}$ 充分振荡，再加入NaOH溶液至碱性，发生反应： $2 M n^{2 +} + O_{2} + 4 O H^{-} = 2 M n O {(O H)}_{2} ↓$ ；

II.加入过量KI溶液和适量稀 $H_{2} S O_{4}$ ，沉淀溶解，溶液变黄；

III.取上述混合液的 $\frac{1}{10}$ 于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/L $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液进行滴定，发生反应： $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ ，滴定终点时消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液20.00mL。

①写出II中反应的离子方程式；

②判断滴定终点的方法是；

③假设杂质不参与反应，则产品纯度为。(保留四位有效数字)

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10、一种合成解热镇痛类药物布洛芬方法如下：

已知： $N a B H_{4}$ 是一种还原剂，完成下列填空：

(1)、布洛芬中含有的官能团名称为， A→B的反应类型是。

(2)、D的结构简式是。

(3)、E→F的化学方程式为。

(4)、化合物M的分子式为

C_{9} H_{10} O_{2}

，与布洛芬互为同系物，且有6个氢原子化学环境相同。符合条件的M有种。

(5)、布洛芬有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰：

下列说法正确的是____。

A、该做法使药物水溶性增强 B、布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子 C、布洛芬中所有的碳原子可能共平面 D、修饰过的分子利用水解原理达到缓释及减轻副作用的目的

(6)、以丙醇为主要原料合成

{(C H_{3})}_{2} C H C O C l

的合成路线如图。

$C H_{3} C H_{2} C H_{2} O H \to_{Δ}^{浓 H_{2} S O_{4}} X \to_{Δ}^{H B r} Y \to_{2) C O_{2}}^{1) M g ， {(C_{2} H_{5})}_{2} O} \overset{H^{+} ， H_{2} O}{\to} Z \to_{Δ}^{S O C l_{2}} {(C H_{3})}_{2} C H C O C l$ 写出中间产物的结构简式X；Y；Z。

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11、氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，请回答下列问题：

(1)、I.转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T.F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。

过程ii的离子方程式是。

(2)、II.蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将

C H_{4}

氧化。结合图回答问题。

写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式：。

(3)、第II步为可逆反应。在800℃时，恒容密闭容器中CO的起始浓度为a mol/L，水蒸气的起始浓度为1.5a mol/L，达到化学平衡状态后，CO平衡转化率为60%，则此反应的平衡常数k=。

(4)、在固态金属氧化物电解池中，高温共电解

H_{2} O - C O_{2}

混合气体制备

H_{2}

和CO，基本原理如图所示，X是电源的极(填“正”或“负”)，电解池中阴极的反应式是和。

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12、磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。

(1)、磷在元素周期表中的位置是；基态磷原子价电子排布式。

(2)、磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。

①白磷( $P_{4}$ )是分子晶体，易溶于 $C S_{2}$ ，难溶于水，可能原因是。

②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如下图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是(填字母序号)。

a.黑磷与白磷互为同分异构体 b.黑磷中磷原子采取 $s p^{2}$ 杂化

c.黑磷能导电 d.黑磷属于混合型晶体

(3)、

F e^{3 +}

与水会形成黄色的配离子

{[F e (O H)]}^{2 +}

，为避免颜色干扰，常在

F e^{3 +}

溶液中加入

H_{3} P O_{4}

形成无色的

{[F e {(P O_{4})}_{2}]}^{3 -}

，此配离子中(填写化学式)是中心离子，

P O_{4}^{3 -}

空间构型是。

(4)、第IIIA族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。

①实验测定磷化铝和磷化铜的熔点分别为2000℃、1070℃，从结构角度说明其熔点差异的原因。

②磷化硼是一种半导体材料，晶胞结构如图所示，磷化硼的化学式是，已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，磷化硼晶体的密度是 $g / c m^{3}$ $(1 p m = 1 0^{- 10} c m)$

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13、某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验：

已知：SCN^-能被氧化为黄色的(SCN)₂ ， (SCN)₂可聚合为红色的(SCN)_x。下列分析错误的是

A、SCN^-被氧化为(SCN)₂过程中，S的化合价升高 B、分析①②③知，(SCN)₂聚合为(SCN)_x的速率大于其被硝酸氧化的速率 C、取少量③中的溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，证明最终有

S O_{4}^{2 -}

生成 D、①中改用溶有NO₂的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明NO₂氧化性强于浓硝酸

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14、常温下，某弱酸HA溶液中主要成分的物质的量浓度分数随pH的变化如图所示。下列有关叙述错误的是

A、常温下，HA的电离平衡常数

K_{a} = 1 0^{- 4.7}

B、若温度升高，曲线交点M会向左移动 C、NaA的水解平衡常数

K_{h} = \frac{1}{K_{a}}

D、某

c (H A) ： c (A^{-}) = 4 ： 1

的缓冲溶液，pH约为4

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15、利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，

H^{+}

、

O_{2}

、

N O_{3}^{-}

等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是

A、反应①②③④均为还原反应 B、有效腐蚀过程中，1mol三氯乙烯完全脱氯，消耗铁1.5mol C、④的电极反应式为

N O_{3}^{-} + 10 H^{+} + 8 e^{-} = N H_{4}^{+} + 3 H_{2} O

D、修复过程中可能产生Fe(OH)₃

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16、甲基丙烯酸甲酯(

)在一定条件下发生聚合反应得到线型聚合物a，再通过和交联剂b作用形成网状结构聚合物，其结构片段如下图所示。

已知： $R_{1} C O O R_{2} + R_{3} O H \to_{}^{} R_{1} C O O R_{3} + R_{2} O H$

下列说法错误的是

A、形成线型聚合物a的过程发生了加聚反应 B、线型聚合物a能通过和乙二醇交联形成网状结构 C、在一定条件下网状结构聚合物水解，可实现交联剂b的回收再利用 D、交联过程中有水生成

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17、室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	用pH计测量浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸，比较两溶液pH大小	$C H_{3} C O O H$ 是弱电解质
B	向2mL 1mol/L NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L $M g C l_{2}$ 溶液，再滴加4滴0.1mol/L $F e C l_{3}$ 溶液，观察沉淀的变化	$K_{s p} [M g {(O H)}_{2}] > K_{s p} [F e {(O H)}_{3}]$
C	向盛有 $S O_{2}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化	$S O_{2}$ 具有漂白性
D	向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	氧化性： $B r_{2} > I_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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18、某药物的合成中间体结构如图所示，有关该有机物的说法错误的是

A、该物质分子中含有四种官能团 B、该物质中的碳原子有

s p^{3}

和

s p^{2}

两种杂化方式 C、1mol该有机物和氢气加成最多消耗5mol

H_{2}

D、该物质能发生银镜反应，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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19、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A、1mol金刚石中的C-C键的数目为4

N_{A}

B、18g重水(

D_{2} O

)中含有的质子数为9

N_{A}

C、标准状况下，11.2L乙烷与乙烯的混合气体中含有的碳原子数约为

N_{A}

D、6.4g Cu与足量

H N O_{3}

反应，电子转移数目为0.2

N_{A}

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20、采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应如下：

F e^{2 +} + 2 B H_{4}^{-} + 6 H_{2} O = F e ↓ + 2

H_{3} B O_{3} + 7 H_{2} ↑

，其中B元素化合价不变。下列说法正确的是

A、纳米铁颗粒直径约为60nm，因此纳米铁是胶体 B、该反应的氧化剂是

F e^{2 +}

，氧化产物是

H_{3} B O_{3}

C、若有3mol

H_{2} O

参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4mol D、

H_{3} B O_{3}

的酸性比

H_{2} C O_{3}

强

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