高中化学人教版-试题列表-第2080页

1、阿比多尔为抗病毒药，用于治疗流感病毒引起的上呼吸道感染。如图所示的是合成阿比多尔的中间体的结构。下列关于该物质说法错误的是

A、分子式为C₁₃H₁₅NO₃ B、分子中所有碳原子可能共平面 C、该物质能发生加成、水解反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D、该物质中苯环上羟基邻位连接-C₄H₉的同分异构体共有8种

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2、2022年6月17日，中国第三艘航空母舰一 “福建舰”正式下水，它是目前世界上最大的常规动力航母，配置了先进的电磁弹射和阻拦装置。下列说法正确的是

A、用于雷达系统的氮化镓属于金属材料 B、舰体材料低磁合金钢的熔点和强度均高于纯铁 C、航母燃料重油的主要成分为烃 D、防腐涂料中使用的石墨烯与乙烯互为同系物

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3、布洛芬是医疗上常用的抗炎药，其一种合成路线如下。

回答下列问题：

已知：

(1)、C中所含官能团的名称为。

(2)、D的名称为。

(3)、B→C的反应方程式为。

(4)、E→F的反应类型是。

(5)、已知G中含有两个六元环，G的结构简式为。

(6)、满足下列条件的布洛芬的同分异构体有种。

①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种；

②能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；

③能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为12：2：2： 1： 1的结构简式为、。

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4、CuO在化学链(如气相烃类)燃烧和催化CO氧化过程中均展现出良好的性能，同时具有成本低廉的优势，有望成为贵金属催化剂的替代品。中国科学院工程热物理研究所的科研人员初步揭示了CO在CuO表面的催化机理，并深入研究了CO在铜基氧化物表面的反应机制，并提出了对应的反应动力学模型。

(1)、基态铜原子的价电子排布式为，其核外电子的空间运动状态有种。

(2)、N与C、O同周期，H、C、N三种元素的电负性从小到大的顺序为；C、N、O 的第一电离能从大到小的顺序为。

(3)、NH₃具有还原性，能被CuO氧化，NH₃分子中N原子的杂化方式为， NH₃的沸点高于PH₃的原因是。

(4)、已知Cu₂O的熔点高于Cu₂S的熔点，其原因是。

(5)、铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，若该晶胞中Cu原子与O原子之间的最近距离为apm，设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶胞的密度为g· cm^-3(填含a、N_A的代数式)。

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5、氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时又是造成环境污染的主要物质，其转化规律一直是科学家们研究的热点问题。回答下列问题：

(1)、已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图所示(图中表示生成2 mol NO₂的能量变化)。则2NO(g) +O₂(g)=2NO₂(g) ΔH=。

(2)、某温度下，反应的平衡常数如下：

I.2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g) K₁=3. 3×10¹³

II.2NO(g)⇌N₂(g)+O₂(g) K₂=2. 2× 10³⁰

则该温度下，反应III：2NO₂(g)⇌N₂(g)+2O₂(g) K₃= (计算结果保留一位小数)，反应II与反应III相比分解趋势较大的反应是(填“反应II”或“反应III ”)。

(3)、已知反应2NO(g)+2H₂(g)⇌N₂(g)+2H₂O(g) ΔH =- 148 kJ ·mol^-1 ，正反应速率方程式可以表示为v_正=k_正c^m(NO)·cⁿ(H₂)(k_正为正反应速率常数，只与温度有关。m和n为反应级数，取最简单正整数)。为了探究一定温度下NO、H₂的浓度对反应速率的影响，测得实验数据如下：

序号	c(NO)/(mol·L^-1)	c(H₂)/ (mol·L^-1)	v_正/(mol·L^-1·min^-1)
I	0.10	0.10	0.414k_正
II	0.10	0.20	0.828k_正
III	0.30	0.10	3.726k_正

①v_正 =k_正c^m(NO)·cⁿ(H₂)中，m=、n=。

②经研究，有人提出上述反应分两步进行： I. 2NO(g)+ H₂ (g)=N₂ (g) + H₂O₂(g)；II. H₂(g)+H₂O₂(g)=2H₂O(g)。化学总反应由较慢的一步反应决定。上述反应中II反应较快，则反应I正反应活化能 (填“大于”“小于”或“等于”)反应II正反应活化能。

(4)、在恒温条件下，将2 mol Cl₂和1 mol NH₃充入某密闭容器中发生反应：2Cl₂(g) + NH₃(g)⇌NHCl₂(l) + 2HCl(g)，测得平衡时Cl₂和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中NH₃转化率由大到小的顺序是；计算 C点时该反应的压强平衡常数K_p(C)=MPa ^-1(K_p是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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6、回收钴废料能有效缓解金属资源浪费、环境污染等问题。一种以含钴催化剂废料(主要含Co、Fe，还含有少量的CoO、FeO、Fe₂O₃、CaO、SiO₂)制备氧化钴(Co₂O₃)的工艺流程如下图所示：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Co²⁺
开始沉淀的pH	7.5	2.2	6.7
完全沉淀的pH	9.5	3.0	8.7

②在pH为4~6时，Fe³⁺水解生成含Fe(OH)₃·nFe³⁺·(n-x) $S O_{4}^{2 -}$ 胶粒的胶体；

③金属钴与铁具有相似的化学性质；

④氧化性：Co³⁺>ClO^-。

回答下列问题：

(1)、酸浸后，“滤渣”的主要成分有和(填化学式)。

(2)、“除铁”时加入NaClO，主要反应的离子方程式为，再加入Na₂CO₃溶液调节pH，已知溶液pH对除铁率和钴回收率影响如图所示，则该步骤应控制pH范围为，图中钴回收率骤降的可能原因是。

(3)、“滤液2”中主要溶质的常见用途为。

(4)、“沉钴2”中加入(NH₄)₂C₂O₄使Co²⁺沉淀完全[c(Co²⁺)<10^-5mol·L^-1]，控制

C_{2} O_{4}^{2 -}

的浓度不小于mol·L^-1[已知：K_sp(CoC₂O₄)=6.3×10^-8]

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7、亚硝酰氯(Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂，熔点为-64. 5℃，沸点为- 5.5℃，遇水易水解。实验室用Cl₂与NO反应制备ClNO并测定其纯度的实验装置如图所示(夹持装置略去)。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。a中发生反应的离子方程式为。

(2)、装置C中长颈漏斗的作用是。

(3)、实验室一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因是(用化学方程式表示)。

(4)、装置D中将三颈烧瓶浸在- 10℃冰盐水中的目的是。

(5)、若去掉装置D中的干燥管，对实验的影响是(用化学方程式表示)。

(6)、通过以下实验测定亚硝酰氯样品的纯度。取D中所得液体100 g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250 mL溶液；取出25. 00 mL样品溶于锥形瓶中，用a mol·L^-1 AgNO₃标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液的体积为20. 00 mL。则亚硝酰氯样品的纯度为。

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8、常温下，将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知：p

\frac{c (A^{-})}{c (H A)}

=-lg

\frac{c (A^{-})}{c (H A)}

]。下列叙述错误的是

A、m点对应的NaOH溶液体积小于10 mL B、K_a(HA)为10^-4.76 C、l点所示溶液中：c(Na^＋)<c(A^-)＋c(HA) D、各点水的电离程度关系：n>m>l

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9、锂电池在航空航天领域应用广泛，Li- CO₂电池供电的反应机理如图所示，下列说法正确的是

A、X方向为电流方向 B、交换膜M为阴离子交换膜 C、正极的电极反应式：4Li⁺ +4e^-+3CO₂=2Li₂CO₃+C D、可采用LiNO₃水溶液作为电解质溶液

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10、在一定条件下，取一定量的X和Y在恒容密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(s)⇌mM(g)+nN(g) ΔH=Q kJ·mol^-1 ，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是

A、a> m十n B、Q>0 C、E点的平衡常数大于F点的平衡常数 D、达到平衡后，增大Y的量将会提高X的转化率

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11、短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同一周期，Y和R位于同一主族，这五种元素构成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是

A、离子半径：

W > R > Y > Z

B、X的氢化物常温下一定为气体 C、氧化物对应水化物的酸性：

W > R

D、

Y_{2} Z_{2}

分子中每个原子都符合8电子稳定结构

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12、下列实验装置及现象正确的是

选项	A	B	C	D
实验装置
实验现象或目的	分离I₂和KMnO₄固体	浓氨水与浓硫酸反应	制备Fe(OH)₂ ，并观察其颜色	检验乙炔气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色

A、A B、B C、C D、D

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13、酚酞是一种常用酸碱指示剂，广泛应用于酸碱滴定过程中，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A、该有机物的分子式为C₂₀H₁₆O₄ B、该分子中所有碳原子可能共平面 C、1 mol该有机物与H₂反应时最多可消耗10 mol H₂ D、该有机物在一定条件下能发生加成反应和取代反应

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14、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A、喷油器、涂油脂、电镀或金属表面钝化，都是金属防护的物理方法 B、“化干戈为玉帛”中“帛”的主要成分是蛋白质，在一定条件下水解会生成氨基酸 C、无定型碳酸钙水通道技术将CaCO₃·H₂O转化为CaCO₃ ，此过程为物理变化 D、海水稻大米中含有淀粉、蛋白质、脂肪等，上述物质都是高分子化合物

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15、高聚物G是一种广泛用在生产生活中的合成纤维，由A与E为原料制备J和G的合成路线如下：

已知：①酯能被LiAlH₄还原为醇

② $\to_{}^{H_{2} O_{2}}$

回答下列问题：

(1)、A的名称为， E中官能团的名称为。

(2)、B生成C的化学方程式为。

(3)、D转化为H的反应类型为。

(4)、I的结构简式为。

(5)、芳香族化合物M是B的同分异构体，符合下列要求的M有种(不考虑立体异构)。

①能发生银镜反应

②能与FeCl₃溶液发生显色反应

③苯环上有4个取代基，且核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1：1

(6)、请以1-氯乙烷为原料，写出合成丙酸乙酯的合成路线，其他无机试剂可以任选。。

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16、磷酸铁锂

(L i F e P O_{4})

电池是绿色环保型电池，该电池以磷酸铁锂为正极材料，嵌有石墨的锂为负极材料，溶有

L i P F_{6}

的碳酸酯作电解质。回答下列问题：

(1)、基态P原子的成对与未成对电子数之比为；最高能级的电子云轮廓图为。

(2)、Li、F、P三种元素电负性由大到小的顺序为。元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(

E_{1}

)，第三周期部分元素的

E_{1}

(均为正值)的大小顺序为

15 P <_{14} S i <_{16} S <_{17} C l

，第一电子亲和能

15 P < {}_{14}S i

的原因为。

(3)、实验数据表明沸点

N H_{3} > A s H_{3} > P H_{3}

，分析原因是。

(4)、一种锂电池的正极材料磷酸铁锂

(L i F e P O_{4})

的晶胞结构如图所示。其中

L i^{+}

分别位于顶角、棱心、面心，O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。磷酸铁锂晶体的晶胞参数分别为

a n m

、

b n m

，则磷酸铁锂晶体的摩尔体积

V_{m} =

c m^{3} \cdot m o l^{- 1}

(已知阿伏加德罗常数为

N_{A}

，晶体的摩尔体积是指单位物质的量晶体所占的体积)。

(5)、多聚磷酸由磷酸

(H_{3} P O_{4})

加热脱水缩合而成。链状多聚磷酸是多个磷酸通过脱水后共有部分氧原子连接起来的，多聚磷酸根离子的部分结构投影图如图所示(由于P、O原子的半径大小不同，投影图中P与O之间存在部分或全部遮掩关系)，则其化学式为。

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17、

C O_{2}

的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，将

C O_{2}

转化为高附加值化学品已成为有吸引力的解决方案。

(1)、Ⅰ．以

C O_{2}

、

H_{2}

为原料合成

C H_{3} O H

$C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 在某催化剂表面上合成 $C H_{3} O H$ 的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

该反应历程中活化能最小步骤的化学方程式为。

(2)、已知相关化学键的键能数据如下：

化学键	$H - H$	$C - H$	$O - H$	$C - O$	$C = O$
$E / k J \cdot m o l^{- 1}$	436	414	464	326	803

结合表中数据及反应历程图，写出由 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成 $C H_{3} O H$ 的热化学方程式。

(3)、在一容积可变的密闭容器中，充入

1 m o l C O_{2}

与

3 m o l H_{2}

，发生上述反应，实验测得

C O_{2}

在不同温度下的平衡转化率与总压强的关系如图所示：

① $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 、 $T_{3}$ 从高到低排序为。

②请计算在 $T_{1}$ 温度下，该反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ $a t m^{- 2}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留三位有效数字)。

(4)、Ⅱ．利用下列工艺脱除并利用水煤气中的温室气体

C O_{2}

上述脱除 $C O_{2}$ 工艺中可循环利用的物质是；某温度下，当吸收塔中溶液 $p H = 9$ 时，溶液中 $c (C O_{3}^{2 -}) ： c (H C O_{3}^{-}) =$ (已知：该温度下 $H_{2} C O_{3}$ 的 $K_{a 1} = 4.6 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 5.0 \times 1 0^{- 11}$ )。

(5)、用上述装置电解利用

C O_{2}

气体，制取

C H_{3} O H

燃料，铂电极上的电极反应式为。当玻碳电极上生成标准状况下

22.4 L O_{2}

时，通过质子交换膜的离子的物质的量为。

(6)、Ⅲ．以

T i O_{2}

表面覆盖

C u_{2} A l_{2} O_{4}

为催化剂，可以将

C O_{2}

和

C H_{4}

直接转化成乙酸

在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～400℃时，生成乙酸的速率先减小后增大，理由是。

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18、工业上以硒化银半导体废料(含

A g_{2} S e

、Cu)为原料提取硒、铜、银，进而制备一种新型太阳能电池的材料。

已知：25℃。 $K_{s p} (A g C l) = 2.0 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (A g_{2} S O_{4}) = 1.0 \times 1 0^{- 5}$ 。

请回答下列问题：

(1)、“酸溶”时，为提高废料中硒元素的浸出率可采取的措施是(任写一种)，写出废料中

A g_{2} S e

转化为

S e O_{2}

的化学反应方程式。

(2)、制得的粗铜可通过电解法精炼，电解质溶液可以选择____(填字母序号)。

A、稀

H_{2} S O_{4}

B、

A g N O_{3}

溶液 C、

C u S O_{4}

溶液 D、

C u C l_{2}

溶液

(3)、上述流程中，通入

S O_{2}

发生氧化还原反应获得“粗硒”，该过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(4)、“沉银”时，从平衡移动角度解释，加入稍过量

N a C l

溶液的原因，计算

A g_{2} S O_{4}

转化成

A g C l

的平衡常数

K =

。

(5)、“还原”时，写出

A g C l

与液态

N_{2} H_{4}

、

N a O H

溶液反应制取粗银的离子方程式。

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19、FeCl₃是中学常见的试剂，某实验小组用以下装置制备FeCl₃固体，并探究FeCl₃溶液与Cu的反应。

已知：FeCl₃晶体易升华，FeCl₃溶液易水解。

(1)、Ⅰ．FeCl₃的制备

装置C中碱石灰的作用是。

(2)、F的名称为，从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的

C l_{2}

，正确的接口顺序为a-(可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。

(3)、写出装置D中制备

C l_{2}

的离子方程式。

(4)、Ⅱ．探究FeCl₃溶液与Cu的反应

向4mL0.1mol/LFeCl₃溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。

查阅资料可知： $C u C l$ 和 $C u S C N$ 均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：

猜想1： $C u^{2 +}$ 与过量的Cu粉反应生成 $C u^{+}$ ，再结合 $C l^{-}$ 生成白色沉淀 $C u C l$ 。

猜想2： $C u^{2 +}$ 与 $S C N^{-}$ 发生氧化还原反应生成 $C u^{+}$ ，再结合 $S C N^{-}$ 生成白色沉淀 $C u S C N$ 。

针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：

实验编号	操作	现象
实验1		加入铜粉后无现象
实验2		溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀

实验结果说明猜想(填“1”或“2”)不合理。

(5)、根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：

i． $C u^{2 +}$ 与 $S C N^{-}$ 可发生如下两种反应：

反应A： $C u^{2 +} + 4 S C N^{-} = {[C u (S C N)_{4}]}^{2 -}$ (淡黄色)；

反应B： $2 C u^{2 +} + 4 S C N^{-} = 2 C u S C N ↓ + (S C N)_{2}$ (黄色)。

ii． $[{[C u (S C N)_{4}]}^{2 -}$ 与 $C u^{2 +}$ 共存时溶液显绿色。

①由实验2中的现象推测，反应速率：A(填“>”或“<”)B，说明反应B(填“是”或“不是”)产生 $C u S C N$ 的主要原因。

②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在 $F e^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $S C N^{-}$ 时， $C u^{2 +}$ 氧化性增强，可将 $F e^{2 +}$ 氧化为 $F e^{3 +}$ 。据此将实验2改进，向 $C u S O_{4}$ 溶液中同时加入 $K S C N$ 、 $F e C l_{2}$ ，立即生成白色沉淀 $C u S C N$ ，写出该反应离子方程式。

(6)、若向

100 m L a m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}

溶液中滴加足量的

K S C N

和

F e C l_{2}

的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀

C u S C N

的质量

b g

，则

C u S C N

的产率为(写出表达式即可)。

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20、常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的CH₃COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A、两种一元弱酸的电离常数：

K_{a} (C H_{3} C O O H) < K_{a} (H C N)

B、溶液中水的电离程度：③>②>① C、

p H = 7

时，

c (C H_{3} C O O^{-}) = c (C N^{-})

D、滴定时均可选用甲基橙作指示剂，指示滴定终点

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