高中化学人教版-试题列表-第2083页

1、下列方程式不能准确解释相应反应事实的是

A、Na加入滴有酚酞的水中，溶液变红：

2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑

B、用醋酸溶液除去水垢：

C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O

C、

M n O_{2}

和浓盐酸共热制取氯气：

M n O_{2} + 4 H^{+} + 2 C l^{-} = M n^{2 +} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O

D、加热蓝色的

C u C l_{2}

溶液，溶液变绿：

{[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} (a q ， 蓝 色) + 4 C l^{-} (a q) ⇌ {[C u C l_{4}]}^{2 -} (a q ， 黄 色) + 4 H_{2} O (l)

Δ H > 0

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2、据报道，近期中国科研团队在“人造太阳”国际科研合作项目研发中取得实质性工程突破，为该项目提供了重要的“中国智慧”和“中国方案”，“人造太阳”的工作原理是

^{2} H +^{3} H \to^{4} H e +^{1} n

，下列有关说法错误的是

A、

^{2} H +^{3} H \to^{4} H e +^{1} n

会释放出大量的能量 B、

^{3} H

、

^{4} H e

的中子数相同 C、

^{2} H_{2}

与

^{3} H_{2}

化学性质基本相同 D、

^{2} H +^{3} H \to^{4} H e +^{1} n

属于化学变化

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3、下列图示或化学用语表达错误的是

A、乙烷的空间填充模型：

B、二氧化碳的电子式：

C、反-2-丁烯的结构简式：

D、基态Cr原子的价层电子轨道表示式：

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4、化学与科学、技术、社会与环境发展息息相关。下列说法错误的是

A、神舟十三号载人飞船使用的高强度材料碳纤维属于新型有机高分子材料 B、中国科学家实现了二氧化碳人工合成淀粉，该成果有利于碳中和又可助力太空探索 C、“世界铜像之王”三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了吸氧腐蚀 D、北京冬奥会火炬在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化

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5、有机化学家科里编制了世界上第一个具有计算机辅助有机合成路线设计程序，获得1990年诺贝尔化学奖。以下是科里提出的长叶烯的部分合成路线：

回答下列问题：

(1)、A→ B的目的是。

(2)、B→C 的反应类型是， C的分子式为。

(3)、

可以与水以任意比例互溶，原因是。

(4)、 A，B ，C分子中均含有共轭结构，下列可用于检测共轭体系的是。

a．紫外一可见光谱 b．红外光谱 c．核磁共振氢谱 d．质谱

(5)、同时满足下列条件的G的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

a．分子中有一个苯环和一个六元碳环以一根σ键相连

b．能与FeCl₃溶液发生显色反应

c.1mol该有机物最多能与2mol NaOH发生反应

(6)、根据题中信息，写出以

为原料合成

的路线。

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6、CH₄和CO₂两种引发温室效应气体可以转化为合成气(H₂和CO)进而可以解决能源问题：

(1)、甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H₂和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为

2H₂(g) + CO(g)= CH₃OH(1) ΔH₁= -116kJ ·mol^-1

已知：CO(g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) =CO₂(g) ΔH₂= -283 kJ ·mol^-1

H₂(g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) =H₂O(g) ΔH₃= -242 kJ ·mol^-1

H₂O(g) =H₂O(1) ΔH₄= -44 kJ ·mol^-1

表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。

(2)、CH₄制备合成气反应CH₄(g) +H₂O(g)

\overset{}{⇌}

CO(g) + 3H₂(g)通过计算机模拟实验。在400 ~ 1200℃，操作压强为3. 0MPa条件下，不同水碳比(1 ~10)进行了热力学计算，反应平衡体系中H₂的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。

据模拟实验可知，该反应是(填“放热”或“吸热”)反应。平衡温度为750℃ ，水碳比为5时， H₂的物质的量分数为0.3，则CH₄的转化率为，用各物质的平衡分压计算Kp= MPa²。 (分压=总压 ×物质的量分数，结果保留2位小数)

(3)、利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应：

3CH₃OH(g) $\overset{}{⇌}$ C₃H₆(g) + 3H₂O(g)。

该反应VanˊtHoff方程的实验数据如图中曲线a所示，已知VanˊtHoff方程为 $l n K = - \frac{Δ H}{R} \cdot \frac{1}{T}$ +C(ΔH为该反应的焓变，假设受温度影响忽略不计，K为平衡常数，R和C为常数) ，则该反应的焓变ΔH =kJ·mol^-1。对于另一反应实验数据如图中的曲线b所示，若该反应焓变为ΔH '，则△HΔH ' (填“>”“<”或“=”)；此公式说明对于某个反应，当升高相同温度时，其ΔH 的数值越大，平常数的变化值就( 填“越多”或“越少”)。

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7、如图是以硼镁矿(含Mg₂B₂O₅ ·H₂O、SiO₂及少量Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程：

回答下列问题：

(1)、为了提高硼镁矿的“溶浸”速率，工业中可以采取下列适当措施____( 填序号)。

A、升高溶浸温度 B、加快搅拌速度 C、缩短酸浸时间

(2)、滤渣的主要成分有。

(3)、吸收过程中发生的离子方程式为，

N H_{4}^{+}

的空间构型为。

(4)、沉镁时调pH≈6.5的原因是。

(5)、已知溶浸后得1000L含Mg²⁺3.0mol·L^-1的溶液，假定过滤I和过滤II两步Mg²⁺损．耗率共10%，沉镁时沉淀率99.9% ，最多能生成Mg( OH)₂· MgCO₃kg(保留到小数点后第1位)。

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8、[Co( NH₃)₆]Cl₃(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，实验室制备过程如下：

①将一定量的氯化铵和浓氨水置于锥形瓶中，混合均匀；

②分批加入氯化钴粉末，边加边搅拌，直至溶液呈棕色稀浆；

③再向其中滴加30%H₂O₂ ，当固体完全溶解后，慢慢加入浓盐酸加热10~15min；

④在室温下冷却，过滤，可得到橙黄色[Co(NH₃)₆]Cl₃晶体。

(1)、[ Co( NH₃)₆]Cl₃中Co的化合价是，该配合物中心离子的核外电子排布式为。

(2)、“加热”应控温在60℃进行，控温方式可采取，温度不宜过高的原因是。

(3)、溶液中CoCl₂、NH₄Cl和浓氨水混合后与H₂O₂溶液反应生成[ Co(NH₃)₆]Cl₃的化学方程式是。

(4)、加入浓盐酸的作用是。

(5)、沉淀滴定法测定产品中Cl^-的质量分数：

i．准确称取mg的产品，配制成100mL溶液，移取20mL于锥形瓶中；．

ii．滴加几滴K₂CrO₄溶液为指示剂，用c mol· L^-1AgNO₃溶液滴定至终点；

iii．重复滴定三次，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为VmL，计算晶体中Cl^-的质量分数。

已知溶解度：AgCl 1.3×10^-6mol · L^-1 ， Ag₂CrO₄(砖红色)6.5×10^-5mol ·L^-1

①ii中，滴定至终点的现象是。

②制备的晶体中Cl^-的质量分数是(列计算式即可)。

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9、相同温度和压强下，研究X₂(g)分别在不同浓度的HX(aq)和NaX(aq)中的溶解情况，实验测得X₂(g)的饱和浓度c(X₂)与HX( aq)和NaX(aq)的浓度关系如图所示。

已知：X₂(g)溶解过程发生如下反应：

①X₂(aq) +X^- (aq) $⇌$ $X_{3}^{-}$ (aq) K₁=0.19

②X₂(aq) +H₂O(1) $⇌$ H⁺(aq) +X^- (aq) + HXO( aq) K₂=4.2×10^-4

③HXO(aq) $⇌$ H⁺(aq) +XO^- (aq) K_a=3.2×10^-8

下列说法正确的是

A、a点溶液中存在：c(H⁺) >c(X^-) >c(XO^-) >c(HXO) >c(

X_{3}^{-}

) >c(OH^-) B、b点溶液中存在：c(X^-) +c(

X_{3}^{-}

) +c(XO^- )>c(H⁺) +c(Na⁺) C、对比图中两条曲线可知X^-对X₂的溶解存在较大的抑制作用 D、NaX曲线中，随着X₂溶解度的减小，溶液中

\frac{c (X O^{-})}{c (H X O)}

增大

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10、已知复杂反应的速率由反应历程中活化能最大的一步基元反应决定。卤代烃的取代反应有以下两种反应历程，其反应过程中的能量变化如图所示：

下列说法中错误的是

A、卤代烃的取代为放热反应 B、S_N1 反应速率与c(Nu：^－)和c(R₃CX)相关 C、S_N2反应速率与c(RX)和c(Nu：^－)相关 D、S_N1机理为两步反应，S_N2机理为一步反应

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11、卡塔尔世界杯上，来自中国的888台纯电动客车组成的“绿色军团”助力全球“双碳”战略目标。现阶段的电动客车大多采用LiFePO₄电池，其工作原理如图1所示，聚合物隔膜只允许Li⁺通过。LiFePO₄的晶胞结构示意图如图2(a)所示。O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法中正确的是

A、充电时，Li⁺通过隔膜向阳极迁移 B、该电池工作时某一状态如图2(b)所示，可以推算x=0.3125 C、充电时，每有0.5mol电子通过电路，阴极质量理论上增加3.5g D、放电时，正极的电极反应方程式为：Li_1-xFePO₄+xLi⁺ -xe^- = LiFePO₄

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12、下列实验操作、现象和结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液	溶液变为红色	溶液中一定含Fe³⁺
B	向蔗糖水解液中加入新制的Cu(OH)₂悬浊液加热煮沸	有砖红色沉淀生成	蔗糖完全水解
C	向5mLCuSO₄溶液中滴入适量同浓度的 NaOH溶液，再滴入几滴等浓度Na₂S溶液	先产生蓝色沉淀而后沉淀变黑	发生了沉淀的转化
D	加热氯化铵和氢氧化钙混合物，在试管口放一片湿润的蓝色石蕊试纸	试纸无明显变化	无氨气生成