高中化学人教版-试题列表-第2070页

1、中国画中以墨色为主，以丹青色彩为辅，这样的水墨丹青画一般画在绢、纸上。下列说法错误的是

A、丹指朱砂，也叫辰砂，是

H g S

的天然矿石 B、青指石青，即蓝铜矿，主要成分

C u_{3} {(C O_{3})}_{2} (O H)_{2}

，该物质属于盐 C、墨的主要原料是炭黑、松烟、胶等，通过砚用水研磨可以产生用于毛笔书写的墨汁，墨汁属于胶体 D、常见绢、纸的主要成分都是纤维素，纤维素属于天然高分子

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2、化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、A的分子式为， X的化学名称为。

(2)、写出反应②的化学方程式。

(3)、在反应④中，D中官能团(填名称，后同)被[(CH₃)₂CHCH₂]₂AlH还原，官能团被NaIO₄氧化，然后发生(填反应类型)生成有机物E。

(4)、F中手性碳原子的数目， F的同分异构体中符合下列条件的有种；

①苯环上有两个取代基，F原子直接与苯环相连

②可以水解，产物之一为CH≡C-COOH

其中含有甲基，且核磁共振氢谱谱图中吸收峰最少的是：。

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3、硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物等领域具有重要应用。

(1)、Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为。

(2)、

H_{2} S e

的沸点低于

H_{2} O

，其原因是。

(3)、硒的两种含氧酸的酸性强弱为

H_{2} S e O_{4}

H_{2} S e O_{3}

(填“>”或“<”)。

S e O_{4}^{2 -}

的空间结构为。比较键角大小：气态

S e O_{3}

分子

S e O_{3}^{2 -}

离子(填“>”“<”或“=”)。

(4)、关于I～III三种反应物，下列说法正确的有____。

A、I中仅有

σ

键 B、I中的Se-Se键为非极性共价键 C、I易溶于水 D、II中原子的杂化轨道类型只有sp与

s p^{2}

E、I~III含有的元素中，O电负性最大

(5)、IV中具有孤对电子的原子有。

(6)、我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如左图，沿x、y、z轴方向的投影均为右图。

①X的化学式为。

②设X的最简式的式量为 $M_{r}$ ，晶体密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，则X中相邻K之间的最短距离为nm(列出计算式， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)。

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4、我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。研发针对二氧化碳的碳捕捉和碳利用技术是其中的关键。

(1)、工业尾气中的CO₂可以用NaOH溶液捕获。常温下，如果实验测得捕获CO₂后的溶液中c(

H C O_{3}^{-}

)：c(

C O_{3}^{2 -}

)=2：1，则此时溶液的pH=(已知常温下，H₂CO₃的K_a1=4.0×10^-7：K_a2=5.0×10^-11)。

(2)、利用CO₂制备甲醇，其反应方程式为CO₂(g)+3H₂(g)

\overset{催 化 剂}{⇌}

CH₃OH(g)+H₂O(g)。

已知CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.3kJ·mol^-1

CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH=-90.8kJ·mol^-1

则该反应CO₂(g)+3H₂(g) $\overset{催化剂}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)的ΔH=。

(3)、为探究用CO₂生产甲醇的反应原理CO₂(g)+3H₂(g)

\overset{催 化 剂}{⇌}

CH₃OH(g)+H₂O(g)，现进行如下实验：在2L恒温密闭容器中，充入0.04molCO₂和0.08molH₂ ，测得其压强p-t变化(如图1)曲线I所示。

①用CO₂来表示5min内的化学反应速率v(CO₂)=。

②其他条件相同时，若只改变某一条件，曲线由I变化为II，则改变的条件是。

③该温度下，此反应的平衡常数K_p=Pa^-2(保留三位有效数字)。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压× $\frac{该组分的物质的量}{各组分的总物质的量}$ )

(4)、O₂辅助的Al-CO₂电池电容量大，能有效捕获利用CO₂ ，其工作原理如图2所示。其中，离子液体是优良的溶剂，具有导电性；电池反应产物Al₂(C₂O₄)₃重要的化工原料。此电池的正极区反应式有：6O₂+6e^-=6

O_{2}^{-}

，，当电解过程中有1molAl₂(C₂O₄)₃生成，则参与反应O₂的物质的量是。

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5、碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI，并设计实验探究其性质。已知：碘化亚铜(CuI)是白色固体，难溶于水，易与KI形成K[CuI₂]实验装置如图1所示。

(1)、仪器D的名称是。

(2)、实验完毕后，用图2所示装置分离CuI的突出优点是。

(3)、某同学向装置C的烧杯中倾倒NaOH溶液时，不慎将少量溶液溅到皮肤上，处理的方法是：。

(4)、装置B中发生反应的离子方程式是。

(5)、小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究：

实验	实验操作及现象
Ⅰ	取少量CuI放入试管中，加入KI溶液，白色固体溶解得到无色溶液；加水，又生成白色沉淀
Ⅱ	取少量CuI放入试管中，加入NaOH溶液，振荡，产生砖红色沉淀。过滤，向所得上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化；将砖红色沉淀溶于稀硫酸，产生红色固体和蓝色溶液

①在实验I中“加水，又生成白色沉淀”的原理是。

②根据实验II，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是。

(6)、测定CuI样品纯度。取a g CuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用b mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液体积为V mL(已知：滴定反应为I₂+2

S_{2} O_{3}^{2 -}

=

S_{4} O_{6}^{2 -}

(无色)+2I^-)。该样品纯度为(用含a、b、V的代数式表示)。如果其他操作均正确，仅滴定前盛标准液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，测得结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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6、以钛铁矿(主要成分为FeO·TiO₂ ，还含有MgO、CaO、SiO₂等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂(Li₄Ti₅O₁₂)和磷酸亚铁锂(LiFePO₄)的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、“溶浸”后溶液中的滤渣主要为(填化学式)。“滤液”中TiOCl⁺经加热水解后转化为富钛渣(钛元素主要以TiO₂·2H₂O形式存在)。写出上述转变的化学方程式：。

(2)、“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是。

(3)、“沉铁”步骤反应的化学方程式为， “沉铁”后的滤液经处理后可返回工序循环利用。

(4)、“煅烧”制备LiFePO₄过程中，Li₂CO₃和H₂C₂O₄的理论投入量的物质的量之比为。

(5)、从废旧LiFePO₄电极中可回收锂元素。用硝酸充分溶浸废旧LiFePO₄电极，测得浸取液中c(Li⁺)=4mol·L^-1 ，加入等体积的碳酸钠溶液将Li⁺转化为Li₂CO₃沉淀，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，则反应后的溶液中

C O_{3}^{2 -}

的浓度为mol·L^-1[已知Ksp(Li₂CO₃)=2.8×10^-3 ，假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和。

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7、据统计，2022年我国光伏发电并装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH₃)₄NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH₃)₄NOH]，工作原理如图。下列说法正确的是

A、光伏并网发电装置中N型半导体为正极 B、c、d为阳离子交换膜，e为阴离子交换膜 C、a为阴极，电极反应式为2(CH₃)₄N⁺+2H₂O+2e^-=2(CH₃)₄NOH+H₂↑ D、制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6L气体

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8、已知某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是

A、原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W) B、简单氢化物的沸点：Y>Z C、该化合物中各原子均达到8电子稳定结构 D、氧化物的水化物的酸性：X>W

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9、下列实验操作、现象和结论或解释均正确的

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	将Na₂O₂与SO₂反应后的固体物质加水溶解后，先加足量的稀硝酸，再滴加BaCl₂溶液	产生白色沉淀	说明Na₂O₂与SO₂反应后生成了Na₂SO₄
B	铜丝和浓硫酸加热一段时间后冷却，向反应后的溶液中加水稀释	溶液呈蓝色	说明反应生成了硫酸铜
C	向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至170℃，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中	紫红色褪去	乙醇发生消去反应生成乙烯
D	向Na₂S溶液中通入足量CO₂ ，然后再将产生的气体导入CuSO₄溶液中	CuSO₄溶液中产生黑色沉淀	K_al(H₂CO₃)>K_al(H₂S)

A、A B、B C、C D、D

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10、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、1L1mol·L^-1CH₃COONa溶液中CH₃COO^-与OH^-离子数之和等于N_A B、1molN(C₂H₅)₃中含有的极性键的数目为18N_A C、0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数一定等于0.25N_A D、室温下，1L0.1mol·L^-1盐酸中H⁺的数目约为0.1N_A

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11、化学与科技、社会、文化、生活有着密切的联系。下列说法正确的是

A、“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和” B、“神舟十四号”飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷，其主要成分是硅酸盐 C、“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴藏着自然界的碳、氮循环 D、我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅

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12、有机物K是重要的药物中间体，一种K的合成路线如下：

已知：① $\to$

② + $\to$

回答下列问题：

(1)、G中官能团的名称是。

(2)、1molB生成C需要molNaOH。

(3)、物质J的名称是， F的结构简式分别为。

(4)、H与J反应生成K的化学方程式为。。

(5)、L是D与乙醇酯化后的产物，同时满足下列条件的L的同分异构体有种，写出一种其中核磁共振氢谱峰面积之比为1： 1： 2： 6的结构为。

①能发生水解反应且1mol物质需要2molINaOH发生反应

②含有苯环

(6)、参照上述合成路线，设计以CH₃COOH和

为原料合成

的合成路线。

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13、金属卤化物钙钛矿太阳能电池作为最有前途的光伏技术之一，如何最大限度地减少表面缺陷对于进一步提高无机钙钛矿太阳能电池的功率转换效率和稳定性至关重要。近日，我国科学家设计了一种钝化剂三氟乙脒来抑制CsPbI₃- xBrx薄膜缺陷。回答下列问题：

(1)、基态碘原子的价层电子的运动状态有种，基态Pb原子的价层电子排布式为。

(2)、I₁代表元素的第一电离能，则I₁(Br>I₁(As)>I₁(Se)的原因是。

(3)、三氟乙脒的结构如图所示，其中σ键与π键数目之比为，碳原子的杂化类型为；测量HF相对分子质量测量值经常偏大的原因是。

(4)、某种金属卤化物无机钙钛矿的晶胞结构如图所示，晶胞的边长a pm，则该物质的化学式为；晶体中Pb²⁺与Cs⁺最短距离为 pm；晶体的密度ρ= g · cm^-3(设阿伏加德罗常数的值为N_A ，用含a、N_A的代数式表示；可能用到相对原子质量： Cs： 133 Pb： 207 I： 127)

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14、近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。以下是两种制取过程：

(1)、一、利用CO₂制取甲醇

当原料组成为n(CO₂)： n(H₂)=1： 3通入某密闭容器，合成CH₃OH的反应体系中主要包含以下反应：

反应①： CO₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁

反应②： CO₂(g)+H₂(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.2kJ/mol

已知反应②的v_正=k_正c(CO₂)·c(H₂)， v_逆=k_逆c(H₂O) ·c(CO)(k_正、k_逆为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则 $\frac{k_{逆}}{k_{正}}$ (填“增大”、“不变”或“减小”)；若反应体系在恒容容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是。

A．容器内的压强不再改变

B．容器内气体密度不再改变

C．容器内c(CO₂)： c(H₂)： c(CO)： c(H₂O)=1： 1： 1： 1

D．单位时间内，断开C=O键的数目和断开H-O键的数目相同

(2)、维持压强为6.4MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时CO₂的转化率、甲醇的选择性如图所示[CH₃OH的选择性=

\frac{产 生 n (C H_{3} O H)}{产 生 n (C O) + 产 生 n (C H_{3} O H)} \times 100 %

]。

①ΔH₁0(填“<”或“>”)，判断的依据是。

②T₁K时，若反应从开始到达到a点所用时间为5 min，则v(CH₃OH)= MPa·min^-1 ，反应②的K_p= (K_p指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=p_总×A的物质的量分数，计算结果保留2位有效数字)。

(3)、二、利用烯烃催化制取甲醇

制取过程中发生如下反应：

反应I： C₃H₆(g)+3H₂O(g) $⇌_{}^{}$ 3CH₃OH(g) ΔH₂

反应II： C₂H₄(g)+2H₂O(g) $⇌_{}^{}$ 2CH₃OH(g) ΔH₃

反应III： 3C₂H₄(g) $⇌_{}^{}$ 2C₃H₆(g) ΔH₄

反应I、III的vantHoff实验数据如图所示(vantHoff经验公式RInK=- $\frac{Δ H^{θ}}{T}$ +C， $Δ H^{θ}$ 为标准焓变，K为平衡常数，R和C为常数)。根据图判断：

ΔH₃=(用含ΔH₂和ΔH₄的计算式表示)，反应III的 $Δ H^{θ}$ kJ ·mol^-1。

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15、氯化磷酸三钠(简称氯钠)是一种固体杀菌消毒剂，其成分通常表示为aNa₃PO_{4 ·}bNa₂HPO₄·NaClO ·NaCl·nH₂O。可通过漂白液与Na₃PO₄-Na₂HPO₄混合液反应制得。

(1)、Ⅰ．制备漂白液

漂白液的有效成分为NaClO， NaClO在40℃以上容易分解，可通过Cl₂与冷的NaOH溶液反应制得。

制备装置如图所示。

该实验中不能替代KClO₃的药品是。

a．MnO₂ b．K₂Cr₂O₇ c．KMnO₄ d．Ca(ClO)₂

(2)、B装置中的试剂为， C装置中离子方程式为：。

(3)、Ⅱ．制取Na₃PO₄-Na₂HPO₄混合液

已知： K_a1(H₂CO₃)=4.2 ×10^-7 ， K_a2(H₂CO₃)=5.6 ×10^-11；

K_a1(H₃PO₄ )=7.6 ×10^-3 ， K_a2(H₃PO₄)=6.3 ×10^-8 ， K_a3(H₃PO₄)=4.4 ×10^-13。

若最终氯钠的化学式中a=3，b=1则该步骤中所用NaOH与H₃PO₄的物质的量之比为，

(4)、根据已知条件，分析不能用Na₂CO₃替代NaOH与H₃PO₄反应的原因是。

(5)、Ⅲ．氯钠晶体的制备及产品中NaClO质量分数的测定

将Ⅰ与Ⅱ制得的溶液常温下充分混合搅拌，减压蒸发，低温干燥，得氯钠晶体。

减压蒸发的目的是。

(6)、取mg氯钠晶体样品溶于蒸馏水中，配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入足量稀H₂SO₄酸化和过量0.100mol/LKI溶液，充分反应后，滴入作指示剂，用0.0200mol/LNa₂S₂O₃溶液进行滴定，当加入最后半滴Na₂S₂O₃溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复原色。平行滴定三次，消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为VmL，则产品中NaClO质量分数为。( 已知： I₂+2

S_{2} O_{3}^{2 -}

=

S_{4} O_{6}^{2 -}

+2I^-)

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16、蛇纹石矿的主要成分为MgO、SiO₂、 CaO、 Fe₂O₃、 Al₂O₃、 NiO、FeS等，一种综合利用蛇纹石矿回收镁资源的工艺流程如下：

已知：

①当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于1 × 10^-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

②K_sp(NiS)=1 × 10^-21 ，氢硫酸的两步电离常数分别为K_a1=1.4× 10^-7 ， K_a2=7.1×10^-15。

(1)、“加压酸浸”中，要控制温度在110℃左右，但反应时几乎无需加热，原因是。滤渣1的主要成分除S、CaSO₄外还有。

(2)、“氧化”中空气的作用是， NaClO₃发生反应的离子方程式为。

(3)、“ 除铁”中滤渣2为难溶于水的黄钠铁矾[NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]，同时生成一种无色气体为， Na₂CO₃溶液需缓慢加入，原因是。

(4)、“沉镍”中，当Ni²⁺恰好完全沉淀时，若溶液中c(H₂S)=1 ×10^-3mol/L，则此时溶液的pH约为。

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17、常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的一元碱BOH溶液。溶液中，pH、B⁺的分布系数δ随滴加盐酸体积V_HCl的变化关系如图所示。已知B⁺的分布系数

δ (B^{+}) = \frac{c (B^{+})}{c (B^{+}) + c (B O H)}

。下列叙述正确的是

A、BOH的电离常数K_b=1.0× 10^-6 B、滴定时，可以选择甲基橙作指示剂 C、滴定过程中，水的电离程度： n<m<p D、n点溶液中，粒子浓度大小为c(Cl^-)>c(B⁺)> c(BOH)

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18、化合物Q由短周期主族元素W、X、Y、Z四种元素组成，且原子序数依次增大。某实验小组按如下流程进行相关实验：

已知：①气体体积均在标况下测定、无色气体D是一种单质；②反应均完全发生。

下列说法正确的是

A、简单离子的半径： X<Y<Z B、简单氢化物的沸点： Z>Y C、无色气体D为N₂ D、Q的化学式为(NH₄)₂S₂O₈

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19、双极膜在电场作用下可以提供OH^-和H⁺。科学家通过使用双极膜电渗析法来捕获和转化海水中的CO₂ ，其原理如图所示。下列说法正确的是

A、与电源正极相连一极为电极X B、隔膜1、隔膜2均为阳离子交换膜 C、循环液1和循环液2中的成分相同 D、该方法可以同时将海水进行淡化

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20、下列方案设计、现象和结论有错误的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验未知溶液中是否含有铵盐	取一定量未知溶液于试管，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸	试纸变蓝，说明溶液中一定含有铵盐
B	鉴别NaCl与NaNO₂	各取少量固体加水溶解，分別滴加盐酸酸化的 FeCl₂溶液，观察溶液颜色变化	溶液变黄色的是NaNO₂ ，不变色的是NaCl
C	比较AgCl和AgI的 K_sp大小	向2.0mL0.1mol/LNaCl溶液中滴入2滴0.mol/LAgNO₃溶液，振荡静置，再滴入4滴0.1mol/LKI溶液，观察现象	先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)
D	检验乙醇的消去反应是否有乙烯生成	将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产生的气体依次通过足量NaOH溶液、酸性高锰酸钾溶液	观察到酸性高锰酸钾褪色，说明有乙烯生成

A、A B、B C、C D、D

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