版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、对乙酰氨基酚(扑热息痛)，可以缓解发热给身体带来的不适，其结构如下。下列关于对乙酰氨基酚的说法错误的是

A、分子式为C₈H₉NO₂ B、与FeCl₃溶液可以发生显色反应 C、分子中所有的碳原子一定共平面 D、可以发生取代、氧化、水解等反应

查看解析
2、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、常温下，1molNO 与0.5molO₂混合后分子数为N_A B、H₂O(g)通过Na₂O₂(s)使其增重2g时，反应中转移的电子数为N_A C、过量Cl₂通入1.5L0.1mol·L^-1KI溶液中发生反应，转移的电子数为0.15N_A D、0.2mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1N_A

查看解析
3、中国化学工业为2022年卡塔尔世界杯做出了巨大的贡献。下列说法正确的是

A、开幕式上引人瞩目的烟花，来自江西上栗，利用了金属单质的焰色反应 B、世界杯会徽巨型雕塑是由中国制造，其主要材料为玻璃钢，玻璃钢是指由树脂与玻璃纤维复合而成的复合材料 C、中国承建的卡塔尔首座光伏电站中的光伏材料为高纯度二氧化硅 D、中国铁建承建的主会场卢赛尔体育场的屋面膜结构由聚四氟乙烯材料构成，聚四氟乙烯是一种纯净物

查看解析
4、酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛等的非处方药。其合成路线如下图所示：

(1)、A的化学名称为。

(2)、B中官能团的名称为， B→C的反应类型为。

(3)、写出E的结构简式：。

(4)、写出B与NaOH水溶液加热时的化学反应方程式。

(5)、H为C的同分异构体，则符合下列条件的H有种(同一个碳上连有两个碳碳双键的结构不稳定)。
①除苯环外不含其他环状结构
②含有硝基，且直接连在苯环上
其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为。

(6)、以乙烷和碳酸二甲酯()为原料(无机试剂任选)，设计制备2-甲基丙酸的一种合成路线。。

查看解析
5、碳元素是形成化合物最多的元素，碳及其化合物构成了丰富多彩的物质世界。回答下列问题：

(1)、基态碳原子的电子占据的最高能级电子云形状为，与碳元素同主族的第四周期元素基态原子外围电子排布式为。

(2)、 $C H_{3} C H_{2} O H$ 是常见的含碳化合物，其构成元素电负性从大到小的顺序为，该分子中具有孤对电子的原子是。

(3)、碳酸盐是构成岩石、土壤等的主要成分，其阴离子 $C O_{3}^{2 -}$ 的立体构型为。已知碳酸镁的热分解温度(402℃)比碳酸钙(900℃)低，试解释原因。

(4)、在碳酸氢盐中，存在阴离子 $H C O_{3}^{-}$ 的多聚链状结构(其结构单元如图)，连接结构单元的主要作用力是氢键，请在下图中前后各链接一个结构单元：该结构中，碳原子杂化方式为。

(5)、一种碳化钨的晶体结构如图，若晶胞的高为bpm，阿伏加德罗常数值为 $N_{A}$ ，晶体的密度为 $ρ g / c m^{3}$ ，则晶胞底面六边形的边长为pm(列出计算式)。

查看解析
6、将CO₂转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳的排放。在催化剂作用下CO₂甲烷化的总反应为：
$\frac{1}{2}$ CO₂(g)+2H₂(g) $⇌$ $\frac{1}{2}$ CH₄(g)+H₂O(g)，ΔH_总K_p_总，该反应分两步完成，反应过程如下：
①CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g)，ΔH₁K_p1
②CO(g)+H₂(g) $⇌$ $\frac{1}{2}$ CO₂(g)+ $\frac{1}{2}$ CH₄(g)，ΔH₂K_p2
回答下列问题：

(1)、催化剂的选择是CO₂甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO₂转化率和生成CH₄选择性随温度的变化如图所示。
对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是，使用的合适温度为。

(2)、在某温度下，向恒容容器中充入7molCO₂和12molH₂ ，初始压强为19kPa，反应经10min达到平衡，此时p(H₂O)=5kPa，p(CO)=4kPa，则总反应的v(H₂)=kPa·min^-1。试计算该温度下反应①的K_p1(用平衡分压代替平衡浓度)；在该平衡体系，若保持温度不变压缩容器的体积，CH₄的物质的量(填“增加”“减小”或“不变”)，反应①的平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

(3)、为研究反应过程的热效应，一定温度范围内对上述反应的平衡常数K_p进行计算，得lgKp-T的线性关系如图：
则T₁温度下K_p1= ，从图像分析反应①的ΔH₁0(填“>”“<”或“=”)。

查看解析
7、FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡(SnCl₄)制作FTO，制备SnCl₄的装置如图所示。
有关信息如下表：
化学式
Sn
SnCl₂
SnCl₄
熔点/℃
232
246
-33
沸点/℃
2260
652
114
其他性质
银白色固体金属
无色晶体，Sn²⁺易被Fe³⁺、I₂等氧化为Sn⁴⁺
无色液体，易水解生成SnO₂

(1)、仪器A的名称为，甲中发生反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为。

(2)、将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到现象后，开始加热装置丁。

(3)、Cl₂和Sn的反应产物可能会有SnCl₄和SnCl₂ ，为加快反应速率并防止产品中带入SnCl₂ ，除了通入过量氯气外，应控制的最佳温度在(填序号)范围内。A.652~2260℃B.232~652℃C.114~246℃D.114~232℃

(4)、若将制得的SnCl₄少许溶于水中得到白色沉淀SnO₂ ，其反应的化学方程式为。

(5)、为测定产品中某些成分的含量，甲、乙两位同学设计了如下实验方案：
①实际制备的产品往往含有SnCl₂ ，甲同学设计实验测定Sn²⁺的含量：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，用amol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液V₁mL。由此可计算产品中Sn²⁺的质量分数。乙同学认为甲同学的方案明显不合理，会导致测得的Sn²⁺的质量分数严重偏高，理由是。
②乙同学设计实验测定产品中Cl^-的含量：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，X溶液作指示剂，用bmol/L硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液V₂mL。硝酸银溶液最好盛放在(填序号)滴定管中。
A．无色酸式滴定管B．棕色酸式滴定管C．无色碱式滴定管D．棕色碱式滴定管
参考表中的数据，X溶液最好选用的是(填序号)。
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag₂CrO₄
颜色
白
浅黄
白
砖红
K_sp
1.77×10^-10
5.4×10^-14
2.7×10^-16
1.12×10^-12
A．NaCl溶液B．NaBr溶液C．NaCN溶液D．Na₂CrO₄溶液

查看解析
8、镍及其化合物在化工生产中有广泛应用。某实验室用工业废弃的NiO催化剂(含有Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等杂质)为原料制备Ni₂O₃的实验流程如下：
已知：常温时K_sp(CaF₂)=2.7×10^-11 ， K_sp(CuS)=1.0×10^-36；Fe³⁺不能氧化Ni²⁺。有关氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH如下表所示：
氢氧化物
Fe(OH)₃
Fe(OH)₂
Ni(OH)₂
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
完全沉淀的pH
3.7
9.7
9.2

(1)、Fe的原子结构示意图为。

(2)、滤渣的主要成分为。

(3)、实验室中操作A除去不溶性杂质用到的玻璃仪器有。

(4)、加入H₂O₂的目的是；调pH的范围是。

(5)、加入NaF的目的是进一步除去Ca²⁺ ，当c(F^-)=0.001mol·L^-1 ， c(Ca²⁺)=mol·L^-1.

(6)、“氧化”过程中加入的试剂X可以是NaClO、K₂S₂O₈、KMnO₄等，写出加入K₂S₂O₈反应生成NiOOH的离子方程式。

查看解析
9、化学上常用AG表示溶液中的 $l g \frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ 。25℃时，用0.100mol·L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L^-1的HNO₂溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是

A、随着NaOH溶液的加入， $\frac{c (H^{+})}{c (N O_{2}^{-})}$ 减小 B、25℃时，HNO₂的电离常数K_a的数量级为10^-6 C、b点溶液中存在：2c(H⁺)-2c(OH^-)=c( $N O_{2}^{-}$ )-c(HNO₂) D、a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d

查看解析
10、我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO₂电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H₂O解离成H⁺和OH^— ，工作原理如图所示，下列说法正确的是

A、a膜是阴离子膜，b膜是阳离子膜 B、充电时Zn电极反应式为Zn+4OH^--2e^-= $Z n (O H)_{4}^{2 -}$ C、放电时多孔Pd纳米片附近pH升高 D、当放电时，复合膜层间有1molH₂O解离时，正极区溶液增重23g

查看解析
11、一种新型的电解质的结构如图所示(箭头指向表示共用电子对由W提供)，W、X、Y、Z是同周期四种主族元素，Y原子的最外层电子数是X原子次外层电子数的3倍，下列说法错误的是

A、该物质中含离子键、极性键和非极性键 B、该物质中X原子满足8电子稳定结构 C、W的非金属性比Y的弱 D、W、X、Y、Z四种元素中，X的原子半径最大

查看解析

12、下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是

选项	实验操作	现象	结论或解释
A	取5mL0.1mol/LFeCl₃溶液，滴加5~6滴0.1mol/LKI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液	溶液变红	FeCl₃和KI的反应是可逆反应
B	将足量SO₂通入Na₂CO₃溶液中逸出的气体通入足量的酸性KMnO₄溶液，再通入澄清石灰水中	酸性KMnO₄溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊	K_a1(H₂SO₃)>K_a1(H₂CO₃)
C	将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅成糊状，微热得到亮棕色溶液，加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热	有砖红色沉淀生成	说明水解产物含有葡萄糖
D	将硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe(NO₃)₂溶液中	溶液变黄色	氧化性：H₂O₂>Fe³⁺

A、A B、B C、C D、D

13、工业上在催化剂的作用下CO可以合成甲醇，用计算机模拟单个CO分子合成甲醇的反应历程如图。下列说法正确的是。

A、反应过程中有极性键的断裂和生成 B、反应的决速步骤为III→IV C、使用催化剂降低了反应的 $Δ H$ D、反应的热化学方程式为 $C O (g) + 2 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g)$ $Δ H = - 1.0 e V \cdot m o l^{- 1}$

查看解析
14、中医药是中华民族的瑰宝，我国科研人员发现中药成分黄苓素能明显抑制新冠病毒的活性。下列说法正确的是

A、黄芩素的分子式为C₁₅H₁₂O₅ B、黄芩素分子中含有五种类型的官能团 C、黄芩素分子中所有碳原子不可能共平面 D、黄芩素可发生取代反应、加成反应和氧化反应

查看解析
15、化学让世界更美好，生活中处处有化学，下列叙述错误的是

A、加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 B、泡沫灭火器可用于木质材料的起火，也适用于电器起火 C、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D、绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

查看解析

16、随着时代的进步，人类对能源的需求量与日俱增，我国全球首套焦炉气化学合成法生产无水乙醇的工业示范项目打通全流程实现，项目投产成功。

(1)、3CO(g)+6H₂(g)

\overset{}{⇌}

CH₃CH₂OH(g)+CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代数式表示)。

已知：i.2CO(g)+4H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₁

ii．CH₃OCH₃(g)+CO(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃COOCH₃(g) ΔH₂

iii．CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃CH₂OH(g)+CH₃OH(g) ΔH₃

在恒温恒容密闭容器中充入3molCO(g)和7molH₂(g)仅发生反应3CO(g)+6H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃CH₂OH(g)+CH₃OH(g)+H₂O(g)，下列叙述正确的是(填标号)。

A．混合气体总压强不随时间变化时，反应达到平衡状态

B．反应达到平衡时，CH₃CH₂OH体积分数可能为25%

C．反应达到平衡后，再充入少量CO，CO的平衡转化率增大

D．反应达到平衡后，再加入高效催化剂，乙醇产率保持不变

(2)、醋酸酯加氢制乙醇是一个乙酰基产物制备乙醇的路线。

①醋酸酯加氢的催化效能如表所示：

实验组	催化剂	原料	反应条件		反应性能
实验组	催化剂	原料	温度/℃	压力/MPa	转化率/%	选择性/%
1	Cu/SiO₂	醋酸甲酯	190	28	96.1	99.0
2	Cu-Cr	醋酸乙酯	250	2.8	接近完全	93.8
3	Cu/ZnO	醋酸乙酯	185	1	56	99.0
4	Cu/SiO₂	醋酸乙酯	280	4.0	94.6	96.6

上述实验中，催化效能最好的为实验(填序号)，与之对比，实验3中，醋酸酯平衡转化率较低的主要原因可能是(从表中所给条件的角度分析)。

②醋酸甲酯加氢历程一般认为可分为如下步骤(*代表催化剂位点，已知：CH₃CO*+H·→CH₃CHO)：

a．CH₃COOCH₃→CH₃CO·+CH₃O·

b．CH₃CO·+*→CH₃CO*(慢)

c．CH₃O·+*→CH₃O*(快)

d．CH₃CO*+3H·→CH₃CH₂OH

e．CH₃O*+H·→CH₃OH

……

其中，在b和c的步骤中，活化能较小的是(填标号，下同)，控制总反应速率的步骤是，分析上述步骤，副产物除CH₃OH外，还可能有(写一种即可)。

(3)、甲醇也是新能源的重要组成部分。

以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的反应如下：

iv．CO₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₄<0

v．CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₅>0

vi．CO(g)+2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g) ΔH₆<0

在不同压强下、按照n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3进行投料，在器容中发生上述3个反应，平衡时，CO和CH₃OH在含碳产物(即CH₃OH和CO)中物质的量分数及CO₂的转化率随温度的变化如图，压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为，曲线(填“m”或“n”)代表CH₃OH在含碳产物中物质的量分数，在T₁℃下，压强为p₃时，反应v的浓度平衡常数K_c=(填含α的表达式)。

17、消炎镇痛药物酮基布洛芬(F)的一种合成路线如图：
已知：①。
②(Z、Zˊ为CN或COOR)
③RCN $\to_{H_{2}}^{\begin{array}{l} 催化剂 \end{array}}$ RCH₂NH₂
回答下列问题：

(1)、D中含氧官能团的名称为；E的结构简式为。

(2)、C→D的反应类型为；检验B中含有溴原子的试剂为。

(3)、写出B→C的化学方程式：。

(4)、符合下列条件的A的同分异构体有种。
①含有结构，且该结构中每个苯环上都还有一个取代基
②能发生银镜反应
写出满足上述条件的A的同分异构体中核磁共振氢谱有6组吸收峰的有机物的结构简式：。

(5)、写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

查看解析
18、锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS，还含有少量FeS等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：

(1)、)在该流程中可循环使用的物质是Zn和H₂SO₄ ，基态S原子占据最高能级的原子轨道的形状为， $S O_{4}^{2 -}$ 的空间结构为。

(2)、“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以Fe₃O₄形式存在，写出“焙烧”过程中FeS主要发生反应的化学方程式：；“ 含尘烟气”中的SO₂可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收SO₂至溶液的pH=5时，所得溶液中的 $\frac{c (S O_{3}^{2 -})}{c (H S O_{3}^{-})}$ =。[已知：K_a1 (H₂SO₃)=l.4×10^-2；K_a2(H₂SO₃)=6. 0×10^-8]

(3)、浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，所得“滤渣”的成分为(填化学式)，分离“滤液”'“滤渣”的操作名称为。

(4)、改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是 (填标号)。
A．将稀硫酸更换为98%的浓硫酸
B．将硫化锌精矿粉碎
C．适当升高温度
②硫化锌精矿的主要成分ZnS遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS) ：ZnS(s) +Cu²⁺ (aq) $\overset{}{⇌}$ CuS(s)+Zn²⁺(aq) ，该反应的平衡常数K=。 [已知：K_sp(ZnS)=1. 6×10^-24 ， K_sp(CuS)=6.4×10^-36]

(5)、金属锌化学性质活泼，可用于多种化学电源的电极材料。一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收了ZnSO₄溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为MnO₂ + $\frac{1}{2}$ Zn+(1+ $\frac{x}{6}$ )H₂O+ $\frac{1}{6}$ ZnSO₄ $⇌_{充电}^{放电}$ MnOOH+ $\frac{1}{6}$ [ZnSO₄·3Zn(OH)₂·xH₂O]。放电时正极的电极反应式为。

查看解析
19、CeO₂是一种稀土氧化物，在催化剂、电化学、光学等方面都有重要应用。CeO₂是淡黄色固体粉末，难溶于水，熔点为2600℃。请回答下列问题：

(1)、(一)制备CeO₂
I.取一定量化学计量比的Ce(NO₃)₃·6H₂O和NaOH分别溶解在5mL和35mL的去离子水中，分别磁力搅拌30min后，再将两种液体混合，继续磁力搅拌30min，形成白色絮状沉淀[Ce(OH)₃]。将混合溶液加热(并通入O₂)，在一定温度下反应一段时间。通过离心方法将Ce(OH)₄沉淀分离出来。
II.用水和无水乙醇分别洗涤Ce(OH)₄沉淀3次。
III.将洗涤后的样品转入干燥炉中，在60℃下干燥24h，得到淡黄色粉末CeO₂。
盛放NaOH溶液的仪器名称为，无水乙醇的作用是。

(2)、写出由Ce(OH)₃和O₂反应制备Ce(OH)₄的化学方程式：。

(3)、(二)某样品中CeO₂[M(CeO₂)=172.1]纯度的测定
称取mg样品置于锥形瓶中，加入50mL水及20mL浓硫酸，分批加入H₂O₂溶液，每次5mL，摇匀，低温加热，直至样品完全溶解。加热除尽锥形瓶中的H₂O₂ ，冷却后稀释至250mL，加入5mL10g·L^-1AgNO₃溶液催化，再加入过量的过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]溶液，低温加热，将Ce³⁺氧化成Ce⁴⁺ ，当锥形瓶中无气泡冒出，再煮沸2min。待冷却后，加入5滴邻二氮菲-亚铁指示液，用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗cmol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液VmL。已知邻二氮菲与Fe²⁺可形成红色配合物，这种离子可示表为[Fe(phen)₃]²⁺。
实验中分批加入H₂O₂溶液时，采取低温加热的原因是。

(4)、加热煮沸过程中，(NH₄)₂S₂O₈在溶液中反应生成NH₄HSO₄和O₂ ，反应的化学方程式为；若滴定时锥形瓶中过量的(NH₄)₂S₂O₈未除尽，则测得的CeO₂纯度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；判断滴定终点的方法是。

(5)、样品中CeO₂的质量分数w=(用含有c、V、m的代数式表示)。

(6)、CeO₂是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO₂ $\overset{}{⇌}$ CeO_2(1-x)+xO₂↑(0≤x≤0.25)的循环。请写出CeO₂消除CO尾气的化学方程式：。

查看解析
20、Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图所示(Fe原子均位于面上)。晶胞棱边夹角均为90°，X的坐标为(0，1， $\frac{1}{3}$ )，Y的坐标为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{6}$ )，设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标

A、基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d⁵4s² B、坐标为( $\frac{1}{2}$ ， 1， $\frac{3}{4}$ )的原子是Li原子 C、Se原子X与Se原子Y之间的距离为 $\frac{\sqrt{18 a^{2} + b^{2}}}{6}$ nm D、该晶体的密度为 $\frac{5.54 \times 1 0^{22}}{a^{2} b N_{A}}$ g·cm^-3

查看解析

上一页 2069 2070 2071 2072 2073 下一页跳转