高中化学人教版-试题列表-第2069页

1、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。W、X、Y所在的族均不相邻，族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大。下列说法错误的是

A、简单离子半径X>Y>Z B、W的简单氢化物的沸点小于X的简单氢化物的沸点 C、W、X、Z可形成共价化合物 D、一定条件下，Y的单质能将W从WX₂置换出来

2、下列实验装置或操作能达到实验目的的是

A	B	C	D

配制0.10mol·L^-1NaCl溶液	制备并收集NH₃	制备Fe(OH)₃胶体	检查装置气密性

A、A B、B C、C D、D

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3、下列说法错误的是

A、蛋白质属于天然高分子有机化合物 B、芳香族化合物芘(

)的一氯代物有5种 C、H₂NCH₂COOH与H₂NCH₂CH₂COOH互为同系物 D、

中最多有13个碳原子共面

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4、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、25℃、101kPa下，22.4L氢气中质子的数目为2N_A B、100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氧原子数目为N_A C、1L0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中，阴离子总数大于0.1N_A D、5.6g铁在0.1molCl₂中充分燃烧时转移电子数为0.3N_A

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5、化学与生活密切相关，下列叙述正确的是

A、青铜和黄铜是不同结构的单质铜 B、单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池 C、食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质 D、¹⁴C可用于文物鉴定，¹⁴C与¹²C互为同素异形体

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6、某化合物M为含有苯环(用“

P h

”表示)和三元环的羧酸，是一种重要的药物合成中间体，合成路线如下：

已知：①D→E，E→M两步均发生氧化反应

②二卤甲烷与 $Z n$ 反应可生成有机锌化合物 $I C H_{2} Z n I$ ，它与烯烃反应时生成环丙烷衍生物，例如：

回答下列问题：

(1)、合成过程中使用的物质

名称为。

(2)、A中一定在同一平面上的碳原子最多有个，碳原子的杂化方式有种。

(3)、B中不含氧的官能团名称为。

(4)、完成C→D的反应方程式。

(5)、写出M的分子式。

(6)、B的同分异构体中，满足下列条件的芳香族化合物(不考虑立体异构)有种。

①能发生银镜反应②只有一个环状结构③核磁共振氢谱有5组峰

(7)、根据题目所给信息，设计以乙烯为原料制备一种环醇(

)的合成路线(其它无机试剂任选)。

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7、叠氮化钾能促进难以萌发的种子发育，在新作物育种中应用广泛，实验室制备

K N_{3}

流程如下。回答下列问题：

(1)、I.制备

K N_{3}

：

已知：

①制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行；

②制备 $K N_{3}$ 的D、E和F阶段均在图甲装置中完成。

$K N_{3}$ 属于（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

(2)、仪器A的名称为，仪器B的作用是。

(3)、仪器A中发生反应时，

{(C H_{3})}_{2} C H O N O

与水合肼在碱性条件下，重新生成

{(C H_{3})}_{2} C H O H

（异丙醇），该反应的化学方程式为。

(4)、关于上述流程中各步骤的说法，错误的是____（填标号）。

A、步骤D还需要的仪器是容量瓶和胶头滴管 B、制备亚硝酸异丙酯时用冰盐浴的目的是防止反应过于剧烈 C、步骤F加入无水乙醇的目的是促进

K N_{3}

的溶解

(5)、II.纯度检测——“分光光度法”：

F e^{3 +}

与

N_{3}^{-}

反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“

c (N_{3}^{-})

—吸光度”曲线确定样品溶液中的

c (N_{3}^{-})

。

查阅文献可知：不同浓度的5.0mL标准溶液，分别加入5.0mL（足量） $F e C l_{3}$ 溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的 $c (N_{3}^{-})$ 与吸光度的关系曲线如图乙所示。

纯度检测步骤如下：

①准确称取 $m g F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体，配制100mL $F e C l_{3}$ 标准液（与文献浓度一致）。

②准确称取0.36g样品，配制成100mL溶液，取5.0mL待测溶液，向其中加入V mL（足量） $F e C l_{3}$ 标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。

配制100mL $K N_{3}$ 溶液需要用到下列操作：

a．打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子，倒立

b．将塞子反转180°，倒立

c．洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次

d．冷却至室温

e．轻轻振荡容量瓶

f．称取0.36g试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解

g．将溶液转移到容量瓶中

h．定容，摇匀

上述给出操作的正确顺序：a→→h（操作可重复）。

(6)、步骤②中取用

F e C l_{3}

标准液V =mL，样品的质量分数为。

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8、可燃冰是一种高效清洁能源，中国已勘探的可燃冰储量居世界第一，持续安全开采量创下了世界纪录，有望2030年实现产业化开采。科学家也对

C H_{4}

进行了重点研究。

I. $C H_{4}$ 与 $C O_{2}$ 重整的工艺过程中涉及如下反应：

反应① $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 C O (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{1} = + 247.4 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应② $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2}$

反应③ $C H_{4} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{3} = - 35.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、已知：反应④

\frac{1}{2} O_{2} (g) + H_{2} (g) = H_{2} O (g) Δ H_{4} = - 241.8 k J \cdot m o l^{- 1}

，则

Δ H_{2} =

k J \cdot m o l^{- 1}

。

(2)、一定条件下，向体积为

V L

的密闭容器中通入

C H_{4} 、 C O_{2}

各

1.0 m o l

及少量

O_{2}

，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。

①图中a和c分别代表产生和。由图中信息判断 $900 K$ 后产生 $H_{2} O$ 的主要反应并说明理由。

② $1100 K$ 平衡时， $C H_{4}$ 与 $C O_{2}$ 的转化率分别为95%和90%，体系内余 $n m o l O_{2}$ ，反应③的平衡常数 $K =$ (写出计算式)。

③密闭恒容条件下，反应②达到平衡的标志是

A．每消耗 $1 m o l C O_{2}$ 的同时消耗 $1 m o l H_{2}$

B． $C O$ 的分压不再发生变化

C．气体平均分子量不再发生变化

D．气体密度不再发生变化

E. $\frac{c (C O_{2}) \cdot c (H_{2})}{c (C O) \cdot c (H_{2} O)}$ 比值不再发生变化

(3)、Ⅱ.将

C H_{4}

与一种产生温室效应的气体利用电解装置进行耦合转化，原理示意如图。

电池工作时， $O^{2 -}$ 向电极移动。

(4)、若消耗

C H_{4}

和产生温室效应气体的体积比为3∶2，则生成乙烷和乙烯的体积比为。

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9、高铁酸钾

(K_{2} F e O_{4})

是一种紫黑色固体，在碱性、低温条件下较稳定，在中性或酸性溶液中易发生反应，能释放大量的氧气，同时自身被还原产生一种絮凝剂，因此成为一种集氧化、吸附、杀菌、脱色、除臭为一体的高效绿色水处理剂。

I.制备

(1)、写出高铁酸钾溶于水中发生反应的离子方程式。

(2)、①中合成

N a_{2} F e O_{4}

的离子方程式是。

(3)、①中合成

N a_{2} F e O_{4}

时，相同时间内产率受温度影响记录如图，产率曲线产生如图变化的可能原因是。

(4)、操作②的目的是。

(5)、已知高铁酸根在苛性钠溶液中的溶解度大于在苛性钾溶液中，则步骤⑤、⑥选择的试剂分别可能是____。

A、饱和

N a O H

溶液、一定浓度的

K O H

溶液 B、一定浓度的

N a O H

溶液、饱和

K O H

溶液 C、饱和

N a O H

溶液、饱和

K O H

溶液 D、一定浓度的

K O H

溶液、饱和

N a O H

溶液

(6)、II.产品纯度测定，可采用亚铬酸盐滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：

① ${[C r (O H)_{4}]}^{-} + F e O_{4}^{2 -} = F e (O H)_{3} ↓ + C r O_{4}^{2 -} + O H^{-}$

② $2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+} = C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$

③ $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 F e^{2 +} + 14 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 6 F e^{3 +} + 7 H_{2} O$

写出基态 $F e^{2 +}$ 的价电子排布式。

(7)、现称取

a g K_{2} F e O_{4}

(摩尔质量为

M g \cdot m o l^{- 1}

)粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐

{[C r (O H)_{4}]}^{-}

溶液中，充分反应后过滤，滤液在

250 m L

容量瓶中定容。每次取

25.00 m L

于锥形瓶中加入稀硫酸酸化，用

c m o l \cdot L^{- 1} {(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}

标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液

V m L

。该粗产品中

K_{2} F e O_{4}

的质量分数为(用含a、c、V、M的代数式表示)。若滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则测得的结果(填“偏高”偏低”或“无影响”)。

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10、常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：甲胺（CH₃NH₂）类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法错误的是

A、甲胺在水中的电离方程式CH₃NH₂+H₂O

⇌

CH₃NH₃⁺+OH^- B、b点对应的加入盐酸的体积小于20mL C、将等物质的量的CH₃NH₂和CH₃NH₃Cl一起溶于蒸馏水，得到对应a点的溶液 D、常温下，甲胺的电离常数为K_b ，则pK_b=-lgK_b=3.4

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11、如图是苯与卤素发生取代反应进程中的势能变化图，下列说法正确的是

A、该反应的总活化能为

Δ E_{1} + Δ E_{2} + Δ E_{3}

B、该反应的决速步骤为第Ⅲ步 C、第III步转化中失去了一个质子 D、

I C l

是常用碘化剂，根据电性和反应进程判断，

I_{2}

比

I C l

更易发生碘化反应

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12、根据下列实验操作及现象一定能推出相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向某盐溶液中滴加几滴甲基橙溶液	溶液变红	该盐为强酸弱碱盐
B	向NaCl、 $N a_{2} S$ 的混合稀溶液中滴入少量稀 $A g N O_{3}$ 溶液	有黑色沉淀生成	$K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g_{2} S)$
C	向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中加入足量 $H_{2} O_{2}$ 溶液	溶液紫色褪去	$H_{2} O_{2}$ 具有还原性
D	向浓硝酸中加入红热木炭	有红棕色气体生成	浓硝酸可与木炭发生反应