高中化学人教版-试题列表-第2068页

1、中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨精矿(主要成分为

F e W O_{4}

、

M n W O_{4}

，含少量

S i O_{2}

)为原料冶炼钨的流程如图所示：

已知：钨酸酸性很弱，难溶于水。25℃时， $S i O_{3}^{2 -}$ 和 $W O_{4}^{2 -}$ 开始沉淀的pH分别为10.3和7.3，完全沉淀的pH分别为8和5。下列说法错误的是

A、

74 W

位于元素周期表第六周期 B、“系列操作”步骤仅涉及物理变化 C、流程中“调pH”范围为8~10.3 D、

F e W O_{4}

参与反应的化学方程式为

4 F e W O_{4} + O_{2} + 4 N a_{2} C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} 2 F e_{2} O_{3} + 4 N a_{2} W O_{4} + 4 C O_{2}

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2、

{[R h {(C O)}_{2} I_{2}]}^{-}

为平面结构，可以作为

C H_{3} O H

和CO反应制备

C H_{3} C O O H

的催化剂，反应历程如下图所示，下列说法错误的是

A、A离子中Rh原子的杂化轨道类型为

s p^{3}

B、反应的总方程式为

C H_{3} O H + C O \overset{催 化 剂}{\to} C H_{3} C O O H

C、化合物E生成

C H_{3} C O O H

的过程为取代反应 D、

C H_{3} O H

和CO反应制备

C H_{3} C O O H

的反应历程有2种

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3、实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是

	气体	试剂	制备装置	收集方法
A	$C O_{2}$	块状石灰石+稀 $H_{2} S O_{4}$	c	D
B	$C l_{2}$	$M n O_{2} +$ 浓盐酸	a	F
C	$O_{2}$	$K C l O_{3} + M n O_{2}$	b	F
D	$N H_{3}$	$N H_{4} N O_{3} + C a {(O H)}_{2}$	b	E

A、A B、B C、C D、D

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4、硒化锌是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为pnm，乙图为晶胞的俯视图，下列说法正确的是

A、晶胞中硒原子的配位数为12 B、晶胞中d点原子分数坐标为

(\frac{3}{4} ， \frac{1}{4} ， \frac{3}{4})

C、相邻两个Zn原子的最短距离为

\frac{p}{2}

nm D、电负性：Zn>Se

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5、碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]是一种用途广泛的化工原料，实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是

A、“加热”步骤可选用水浴加热 B、“酸浸”产生的气体可用NaOH溶液吸收 C、“滤液”中溶质的主要成分为

N a N O_{3}

D、可用盐酸和

B a C l_{2}

溶液检验“滤液”中是否有

C O_{3}^{2 -}

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6、“84”消毒液和医用酒精均可以对环境进行消毒，若混合使用可能发生反应：

C H_{3} C H_{2} O H + 4 N a C l O = N a C l + C H C l_{3} + H C O O N a + 2 N a O H + H_{2} O

。已知：

K_{a} (H C l O) = 3.0 \times 1 0^{- 8}

，

K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) = 4.3 \times 1 0^{- 7}

，

K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) = 5.6 \times 1 0^{- 11}

。下列说法正确的是

A、“84”消毒液在空气中发生反应：

2 N a C l O + C O_{2} + H_{2} O = N a_{2} C O_{3} + 2 H C l O

B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 C、标准状况下，11.2 L

C H C l_{3}

中含有

0.5 N_{A}

个C原子 D、该反应中每消耗1 mol

C H_{3} C H_{2} O H

，转移

8 N_{A}

个电子

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7、在熔融盐体系中，通过电解

T i O_{2}

和

S i O_{2}

获得电池材料(TiSi)，电解装置如图，下列说法错误的是

A、反应后，石墨电极的质量发生变化 B、a极是电源的负极 C、该体系中，

C l^{-}

优先于石墨参与反应 D、电极A的电极反应：

T i O_{2} + S i O_{2} + 8 e^{-} = T i S i + 4 O^{2 -}

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8、W、X、Y、Z均为周期表中前两周期元素，其原子序数依次增大，X原子基态电子排布中无单电子。四种元素可以组成

A_{2} B

型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。下列说法错误的是

A、阴阳离子中都含有配位键 B、第一电离能：X<Y<Z C、Y与Z可形成三角锥形的分子 D、简单氢化物的还原性：Y<Z

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9、利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A、图Ⅰ装置可制备

A l_{2} S_{3}

固体 B、图Ⅱ装置可测定中和反应的反应热 C、图Ⅲ装置可实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是

C u S O_{4}

溶液 D、图Ⅳ装置可检验1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物

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10、布洛芬属于芳基丙酸类解热镇痛药，其结构如图所示，下列说法正确的是

A、一卤代物有6种 B、分子式为

C_{13} H_{20} O_{2}

C、分子结构中有1个手性碳原子 D、一定条件下，可以发生氧化、取代、加成、消去反应

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11、下列有关实验方法正确的是

A、用X射线衍射实验可获得青蒿素分子的结构 B、用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为2.0 C、用淀粉溶液检验海水中的碘元素 D、用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液

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12、下列物质应用错误的是

A、

A l_{2} O_{3}

可用于制作耐火材料 B、CuO可代替

F e_{3} O_{4}

做打印机墨粉 C、波尔多液可用于农作物杀菌 D、

C H_{3} C H_{2} C l

可用于冷冻麻醉应急处理

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13、化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A、天然气属于新能源 B、运载火箭壳体中的碳纤维属于无机非金属材料 C、液氧在工业上可通过分解氯酸钾制得 D、“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是一次电池

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14、有机合成中成环及环的元素增减是合成路线设计的关键问题之一，由

合成

路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)、A中所含官能团名称为；F的化学式为；

(2)、写出A→B的化学方程式；

(3)、C的结构简式为；D→E的反应条件是；

(4)、E有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物且苯环上有三个支链的同分异构体有种，写出核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为9：6：2：1的结构简式为；

(5)、以

为原料合成

，其合成路线为。

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15、硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛，硼的一些化合物表现出缺电子特征。回答下列问题：

(1)、基态硼原子的电子排布式为；B和Al的第一电离能I₁(B)I₁(Al)(填“>”或“=”或“<”)。

(2)、H₃BO₃(层状结构)的结构示意图如下，在硼酸的层状结构中O的杂化类型是，层内存在的作用力有。硼酸显弱酸性与[B(OH)₄]^-配离子有关，硼酸的电离方程式：。

(3)、自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据表中数据分析其原因是。

化学键	B-H	B-O	B-B
键能(kJ·mol^-1)	389	561	293

(4)、已知晶体硼的熔、沸点及硬度数据和基本结构单元(由硼原子组成的正二十面体如图1所示，每个三角形均为正三角形，每个顶点为一个硼原子)如下：

晶体	金刚石	晶体硅	晶体硼
熔点(K)	3832	1683	2573
沸点(K)	5100	2628	3823
硬度	10	7.0	9.6

①晶体硼属于原子(共价)晶体，其理由是。

②每一个硼基本单元由个原子组成；

③碳化硼，别名黑钻石，是已知最坚硬的三种材料之一，仅次于金刚石和立方氮化硼，图2为碳化硼晶胞，其化学式为；

(5)、硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图3所示，标注为“1”的Na⁺坐标参数为。已知N_A代表阿伏加德罗常数的值，则硼氢化钠晶体的密度为ρ=g·cm^-3(用含N_A的代数式表示)。

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16、过氧乙酸(CH₃COOOH)在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域等有广泛应用。实验室利用醋酸(CH₃COOH)与双氧水(H₂O₂)共热，在难溶固体酸的催化下制备过氧乙酸(CH₃COOOH)。同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)及时分离出水，以提高产率。实验装置如图所示，请回答下列问题：

已知：i.过氧乙酸为无色液体，易溶于水；极不稳定，遇高热会引起爆炸；氧化性与高锰酸钾相当。

ii.相关物质性质

相关物质	CH₃COOH	CH₃COOOH	乙酸丁酯
沸点(℃)	118	105	126

实验步骤：

①向油水分离器中加入适量蒸馏水液面低于分水器支管口；

②仪器2中加入冰醋酸、固体酸催化剂和适量乙酸丁酯，仪器6中通冷却水，开通仪器1和8，缓慢关闭仪器7处放空阀，温度维持为55℃；

③待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，缓慢逐滴滴入浓度为35%的双氧水；

④当油水分离器中水层液面升高到支管口时，经过操作a后，打开活塞逐滴放出适量水……；

⑤待反应结束，冷却后放出油水分离器中下层水，将上层液体从油水分离器上口倒入仪器2，分离仪器2中的混合物，初步得到粗产品。

(1)、仪器2的名称是，仪器2中制备过氧乙酸(CH₃COOOH)的化学反应方程式为；

(2)、实验中反应温度控制在55℃，且缓慢逐滴滴入浓度为35%的双氧水，以上操作的原因是；

(3)、步骤④的“操作a”指；定期从油水分离器放出水的原因是；

(4)、待观察到(填现象)时，说明反应已经结束；

(5)、反应结束，分离仪器2中的混合物初步得到粗产品的方法是；

(6)、粗产品中过氧乙酸(CH₃COOOH)含量的测定：取一定体积的样品VmL，分成2等份。其中一份用过量KI溶液与过氧化物作用，以0.10mol·L^-¹的硫代硫酸钠溶液滴定碘(I₂+2

S_{2} O_{3}^{2 -}

=2I^-+

S_{4} O_{6}^{2 -}

)消耗量为V₁mL；另一份用0.02mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗量为V₂mL。则样品中的过氧乙酸的浓度为mol·L^-1。

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17、低碳烯烃是指乙烯、丙烯和丁烯等小分子烯烃的总称。其用途十分广泛，是塑料、橡胶、树脂、高分子、医药、农药等后续产业链赖以生存的基石。请结合所学知识，回答下列问题：

(1)、研究证明，CO₂可作为合成低碳烯烃的原料，目前利用CO₂与H₂合成乙烯相关的热化学方程式如下：

反应I：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.01kJ·mol^-1

反应II：2CH₃OH(g)=C₂H₄(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-29.98kJ·mol^-1

反应III：2CO₂(g)+6H₂(g)=4H₂O(g)+C₂H₄(g) ΔH₃=kJ·mol^-1

(2)、一定条件下，在2L的恒容密闭容器中以不同的氢碳比[

\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}

]发生反应III，CO₂的平衡转化率α(CO₂)与温度的关系如图所示。

①该反应在低温下是否可以自发进行(填“是”“否”或“无法确定”)；

②下列能提高CO₂平衡转化率的措施有；

a.降低反应温度

b.使用高效催化剂

c.通入He气体使体系的压强增大

d.以相同的投料比增加反应物的物质的量

③R点处，X2.0(填“>”“<”或“=”)；

④若起始加入1molCO₂和2molH₂ ，则Q点的平衡常数K=；

(3)、我国科学家用Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5催化CO₂加氢合成低碳烯烃-乙烯的反应，所得产物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如下表。

助剂	CO₂转化率(%)	各产物在所有产物中的占比(%)
助剂	CO₂转化率(%)	C₂H₄	C₃H₆	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

①催化剂助剂主要在起作用(填“第i步”或“第ii步”“第iii步”)；

②在Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5中添加助剂效果最好，加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是。

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18、我国锂云母矿石储量丰富，现有产自内蒙古的锂云母矿石(主要成分为SiO₂·Al₂O₃·2(Li，K)(F，OH)]，内含少量镁、钙、铁的氧化物)，工业上欲采用硫酸法用其制备Li₂CO₃具体流程如下：

查阅资料可知：

I.“焙烧”温度对锂提取率的影响如下图所示

II.“焙烧”过程中铁的氧化物未参与反应

III.3SiO₂·Al₂O₃·2(Li，K)(F，OH)]+H₂SO₄(浓) $\overset{焙烧}{\to}$ Li₂SO₄+Al₂(SO₄)₃+K₂SO₄+SiO₂+SiF₄↑+H₂O

IV.Li₂SO₄+Na₂CO₃→Li₂CO₃↓+Na₂SO₄

回答下列问题：

(1)、“焙烧”温度理论上选择为宜，同时为提高“焙烧”效率，还可采取的措施有；

(2)、“焙烧”产生的气体可用NaOH溶液吸收，且元素化合价均不发生变化，该反应的化学方程式为；

(3)、在“中和”过程中，为使Fe³⁺和Al³⁺完全沉淀，pH值至少调整为；部分金属氢氧化物的pK_sp(pK_sp=-lgK_sp)如图所示：

(4)、“中和”所得“滤渣1”中除氢氧化物沉淀外还含有；

(5)、“氧化”过程中发生氧化还原反应的离子方程式为；

(6)、“滤渣2”的主要成分是；

(7)、工业上还可以通过“苛化反应”，利用Li₂CO₃(s)+Ca²⁺(aq)

\overset{}{⇌}

CaCO₃(s)+2Li⁺(aq)反应原理得到氢氧化锂溶液，进而生产出纯度更高的工业碳酸锂，请通过计算过程证实该方案的可行性。[已知K_sp(Li₂CO₃)=8.64×10^-4；K_spCaCO₃)=2.5×10^-9]

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19、下图是0.01mol·L^-1甲溶液滴定0.01mol·L^-1乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③表示盐酸滴定CH₃COONa溶液，其他曲线是醋酸溶液滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断正确的是

A、由图可知条件相同时离子导电能力为H⁺>OH^->CH₃COO^- B、曲线②是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线 C、随着甲溶液体积增大，曲线①始终保持最高导电能力 D、a、b、c三个点不都是反应终点

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20、一种能在较低电压下获得氢气和氧气的电化学装置如图所示。下列说法错误的是

A、电极b与电源的负极相连，电极反应为DHPS+2H₂O+2e^-=DHPS-2H+2OH^- B、隔膜为阴离子交换膜，OH^-从电解池的右室通过隔膜向左室迁移 C、反应器I中发生的反应为4[Fe(CN)₆]^3-+2H₂O

\begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array}

4[Fe(CN)₆]^4-+O₂↑+4H⁺ D、该装置的总反应为2H₂O

\begin{array}{l} \underline{\underline{电 解}} \end{array}

2H₂↑+O₂↑，气体N是H₂

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